必修一专题之硫的氧化物性质实验综合性大题解析版.docx
- 文档编号:23820091
- 上传时间:2023-05-21
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:293.50KB
必修一专题之硫的氧化物性质实验综合性大题解析版.docx
《必修一专题之硫的氧化物性质实验综合性大题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《必修一专题之硫的氧化物性质实验综合性大题解析版.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
必修一专题之硫的氧化物性质实验综合性大题解析版
硫的氧化物性质实验(综合大题)(解析版)
1.将SO2分别通入下列4种溶液中,请回答下列问题:
(1)试管a出现溶液褪色的现象,说明SO2具有________性;试管b出现溶液褪色的现象,说明SO2具有________性。
(2)试管d出现白色沉淀,该沉淀能够溶解在稀盐酸中,写出生成该沉淀的离子方程式:
________________。
(3)如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液,可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀;写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式:
________。
(4)试管c中也可得到难溶于强酸的白色沉淀,请你简述该沉淀的生成原因:
________。
【答案】还原漂白SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O
,溶液显酸性,在酸性条件下
氧化+4价硫元素生成
,
结合Ba2+生成BaSO4沉淀
【解析】
(1)试管a出现溶液褪色的现象,高锰酸钾被还原,说明SO2具有还原性;试管b出现溶液褪色的现象,说明SO2具有漂白性。
(2)试管d出现白色沉淀,该沉淀能够溶解在稀盐酸中,说明是亚硫酸钡,因此生成该沉淀的离子方程式为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O。
(3)如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液,可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀,这是由于二氧化硫被溴氧化为硫酸,进而生成硫酸钡沉淀,该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
(4)二氧化硫溶于水:
SO2+H2O
H2SO3,溶液显酸性,在酸性条件下硝酸根把+4价硫元素氧化生成SO42-,SO42-结合Ba2+生成BaSO4沉淀。
点睛:
掌握二氧化硫的化学性质特点是解答的关键,尤其要注意二氧化硫漂白性,SO2可使品红溶液等有机质褪色生成不稳定的化合物。
是因为SO2与部分有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性。
它具有“选择性”、“暂时性”的特点。
“选择性”指只能使部分物质褪色,如SO2不能使指示剂褪色;“暂时性”指生成不稳定的化合物,在外界条件改变时能恢复。
2.根据要求完成下列实验。
(a、b为弹簧夹,其他装置略去)
Ⅰ.验证酸性的相对强弱:
碳酸>硅酸。
(已知酸性:
亚硫酸>碳酸)
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________,装置A中的足量的试剂是________________。
(2)连接仪器、__________、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是__________________。
Ⅱ.验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
(3)打开b,关闭a,能验证SO2具有氧化性的化学方程式是________________
(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是____。
(5)BaCl2溶液中无任何现象,将其分成两份,分别滴加氨水和氯水,均产生白色沉淀,沉淀化学式是_____________________。
其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式:
______________________________。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑酸性KMnO4溶液检查装置的气密性A中的酸性KMnO4溶液(品红溶液)不褪色(颜色变浅),Na2SiO3溶液变浑浊2H2S+SO2==3S↓+2H2OSO2+NaOH==NaHSO3BaSO3,BaSO4Ba2++SO2+Cl2+2H2O==BaSO4↓+4H++2Cl-
【解析】
【分析】
(1)铜与浓硫酸反应,生成CuSO4、SO2和H2O,装置A中的足量的试剂是为了除尽SO2,排除对CO2检验所产生的干扰。
(2)装置连接好后,都需要检查装置是否漏气。
说明碳酸的酸性比硅酸酸性强,可利用强酸制弱酸的原理设计实验。
(3)验证SO2具有氧化性,应与还原剂H2S发生反应,生成S和水。
(4)过量的SO2通入NaOH溶液中,最终生成NaHSO3。
(5)溶有SO2的BaCl2溶液中滴加氨水时,会发生反应,生成BaSO3等;滴加氯水,会发生氧化还原反应,生成BaSO4。
SO2显示还原性并生成白色沉淀时,SO2被氧化生成硫酸,最后转化为BaSO4,而Cl2转化为HCl。
【详解】
(1)铜与浓硫酸反应,生成CuSO4、SO2和H2O,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑;为了除尽SO2,排除对CO2检验所产生的干扰,装置A中的足量的试剂是酸性KMnO4溶液;答案为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑;酸性KMnO4溶液;
(2)装置连接好后,都需要检查装置的气密性。
说明碳酸的酸性比硅酸酸性强,可将CO2通入Na2SiO3溶液中,产生的现象为A中的酸性KMnO4溶液(品红溶液)不褪色(颜色变浅),Na2SiO3溶液变浑浊。
答案为:
检查装置的气密性;A中的酸性KMnO4溶液(品红溶液)不褪色(颜色变浅),Na2SiO3溶液变浑浊;
(3)验证SO2具有氧化性,应与还原剂H2S发生反应,反应的化学方程式为2H2S+SO2==3S↓+2H2O。
答案为:
2H2S+SO2==3S↓+2H2O;
(4)过量的SO2通入NaOH溶液中,最终生成NaHSO3,反应的化学方程式为SO2+NaOH==NaHSO3。
答案为:
SO2+NaOH==NaHSO3;
(5)溶有SO2的BaCl2溶液中滴加氨水时,会发生反应,生成BaSO3等;滴加氯水,会发生氧化还原反应,生成BaSO4。
SO2显示还原性并生成白色沉淀时,SO2被氧化生成硫酸,最后转化为BaSO4,而Cl2转化为HCl,反应的离子方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O==BaSO4↓+4H++2Cl-。
答案为:
BaSO3、BaSO4;Ba2++SO2+Cl2+2H2O==BaSO4↓+4H++2Cl-。
【点睛】
除去SO2时,我们常会想到使用品红溶液,品红对SO2产生的现象很敏感,主要用于检验SO2的存在,并不用于除去SO2,因为它的除杂效果并不一定好。
3.某实验小组欲制取NaHSO3晶体,设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。
(1)仪器b的名称是_____________。
(2)装置丙的作用是_____________。
(3)装置乙中过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3晶体,其离子方程式为_____________。
(4)装置甲中反应生成SO2的操作顺序是_____________。
①点燃酒精灯加热仪器a
②打开分液漏斗上口玻璃塞
③打开分液漏斗玻璃旋塞,使浓硫酸流入a
④关闭分液漏斗玻璃旋塞
(5)经检验,实验制得的NaHSO3晶体中含有大量的Na2S2O5固体和一定量的Na2SO3和Na2SO4,查阅资料获知在溶液中NaHSO3易发生反应生成Na2S2O5,Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。
①试写出反应生成Na2S2O5的化学方程式_____________。
②晶体中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。
【答案】锥形瓶安全瓶,防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO4
【解析】
【分析】
(1)根据常见仪器的名称结合该仪器的特征解答;
(2)根据图示可知气体通过一个集气瓶再与液体接触,发生倒吸时,液体会进入集气瓶中,从而从导气管进入左侧的集气瓶,据此分析用途;
(3)装置乙中过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3 晶体,NaHSO3 晶体为沉淀,根据方程式书写;
(4)装置甲中反应生成 SO2,先将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,保证压强上下一样,后打开分液漏斗玻璃旋塞,关闭分液漏斗玻璃旋塞后,再点燃酒精灯加热仪器 a,防止生成的二氧化硫从上口逸出;
(5)①在溶液中 NaHSO3 易发生反应生成 Na2S2O5,根据原子守恒还有水生成;
②Na2S2O5 在空气中.受热时均易分解,亚硫酸钠中+4价的硫易被氧化成+6价。
【详解】
(1)该仪器外观呈平底圆锥状,下阔上狭,有一圆柱形颈部,上方有一较颈部阔的开口,为锥形瓶,
故答案为:
锥形瓶;
(2)二氧化硫极易溶于NaOH溶液,易发生倒吸,图示可知二氧化硫气体通过一个集气瓶再与NaOH溶液接触,发生倒吸时,液体会进入集气瓶中,从而从导气管进入左侧的集气瓶,所以装置丙的作用是安全瓶,防止倒吸,
故答案为:
安全瓶,防止倒吸;
(3)乙装置:
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠,反应为:
SO2+NaOH═NaHSO3↓,其离子方程式为:
SO2+Na++OH-═NaHSO3↓,
故答案为:
SO2+Na++OH-═NaHSO3↓;
(4)装置甲中反应生成 SO2,放出液体时,应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔使分液漏斗内外大气相通,便于液体流出,选②,打开分液漏斗玻璃旋塞,使浓硫酸流入 a,选③,后打开分液漏斗玻璃旋塞,关闭分液漏斗玻璃旋塞后选④,再点燃酒精灯加热仪器 a选①,防止生成的二氧化硫从上口逸出,所以操作顺序是②③④①,
故答案为:
②③④①;
(5)①在溶液中 NaHSO3 易发生反应生成 Na2S2O5,根据原子守恒产物还有水,反应为:
2NaHSO3═Na2S2O5+H2O,
故答案为:
2NaHSO3═Na2S2O5+H2O;
②Na2S2O5 在空气中.受热时均易分解,分解生成生 Na2SO3,晶体中含有 Na2SO3,Na2SO3 被氧化生成 Na2SO4,
故答案为:
Na2S2O5 分解生成生 Na2SO3,Na2SO3 被氧化生成 Na2SO4。
4.黄铜矿(主要成分为二硫化亚铁铜:
CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。
(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在Fe3+的方法是_________(注明试剂、现象、结论)。
(3)上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是_____________(填代号)
a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3d用浓硫酸吸收
(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是________________。
(5)实验室制备,收集干燥的SO2,所需仪器如下。
①其中装置A产生SO2,反应的化学方程式为_______________。
②请按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→_____→_______→________→_______→f,装置E中NaOH溶液的作用是____________。
【答案】Cu、O取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红bc将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有SO2Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2Odecb吸收多余的SO2,防止污染空气
【解析】
【分析】
(1)8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中,Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为-2价,Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、S元素的化合价由-2价升高为+4价;
(2)铁离子遇KSCN溶液为血红色;
(3)二氧化硫为环境污染物,不能排放,可用于制备硫酸或亚硫酸盐;
(4)二氧化硫具有漂白性,且漂白具有暂时性;
(5)实验室制备,收集干燥的SO2,由装置可知,A为反应装置,C为干燥装置,B为收集装置,D为防止倒吸,E为尾气处理,以此来解答。
【详解】
(1)8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中,Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为-2价,反应中被还原的元素是Cu、O;
(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红;
(3)二氧化硫为环境污染物,不能高空排放,与浓硫酸不反应,可用于制备硫酸或亚硫酸盐,只有bc符合;
(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有SO2;
(5)①装置A产生SO2,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
②由装置可知,A为反应装置,C为干燥装置,B为收集装置,D为防止倒吸,E为尾气处理,则按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→d→e→c→f,装置D的作用是安全瓶,防止倒吸;装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气。
5.二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作____。
(2)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。
(3)能说明SO2具有氧化性的实验现象为_________________。
(4)为验证SO2的还原性,充分反应后,取试管b中溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:
向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:
向第二份溶液加入品红溶液,红色退去
方案Ⅲ:
向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为__________________。
【答案】打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加a试管中有淡黄色沉淀生成IIISO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+2Cl-
【解析】
【分析】
(1)要让分液漏斗内的液体流出,漏斗内的压强不能小于烧瓶内的压强,所以应打开分液漏斗上口的塞子,并旋开分液漏斗的旋塞。
(3)证明二氧化硫具有氧化性,可以使另一物质中某元素的价态升高,根据题中提供的物质,只能选择最低价态的硫化钠。
(4)方案Ⅰ:
向第一份溶液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,可能是氯水中的氯离子产生的作用,可能是SO42-的作用;
方案Ⅱ:
向第二份溶液加入品红溶液,红色退去,可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用;
方案Ⅲ:
向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明溶液中含硫酸根离子,是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的。
【详解】
(1)分液漏斗的使用方法:
打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加。
答案:
打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加;
(3)二氧化硫具有氧化性,可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应,生成淡黄色的沉淀S。
答案为:
a试管中有淡黄色沉淀生成;
(4)方案Ⅰ:
向第一份溶液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,可能是氯水中的氯离子产生的作用,不能证明二氧化硫具有还原性,此方案不合题意;
方案Ⅱ:
向第二份溶液加入品红溶液,红色退去,可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用,此方案不合题意;
方案Ⅲ:
向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明溶液中含硫酸根离子,是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的,即SO2+Cl2+2H2O==4H++SO
+2Cl-,S元素的化合价升高,体现二氧化硫的还原性,此实验设计合理,符合题意。
答案为:
III;SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-。
【点睛】
在分析实验方案时,我们应考虑氯水和二氧化硫两种物质的性质,如果产生的现象既可能是氯水产生的,又可能是二氧化硫产生的,则不能肯定是二氧化硫表现的性质。
6.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是___,其中发生反应的化学方程式为___。
(2)实验过程中,装置B中紫红色变为无色,说明SO2具有___(填“氧化性”或“还原性”),C中无色溶液中出现黄色浑浊,说明SO2具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象____;
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收,其反应的化学方程式为____。
【答案】蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O还原性氧化性品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】
【分析】
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是蒸馏烧瓶,其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应。
(2)实验过程中,装置B中紫红色变为无色,说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+,C中无色溶液中出现黄色浑浊,说明SO2将H2S转化为S。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,先通SO2,然后再给烧杯加热;
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收,生成盐和水。
【详解】
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是蒸馏烧瓶,其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应,方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
答案为:
蒸馏烧瓶;Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)实验过程中,装置B中紫红色变为无色,说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+,具有还原性;C中无色溶液中出现黄色浑浊,说明SO2将H2S转化为S,具有氧化性。
答案为:
还原性;氧化性;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,先通SO2,品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色。
答案为:
品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色;
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收,生成盐和水,反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
答案为:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
【点睛】
二氧化硫的漂白原理有别于氯水和活性炭,活性炭吸附有色物质,属于物理过程;二氧化硫与水反应生成的亚硫酸与有色物质结合,生成不稳定的无色化合物,属于非氧化还原反应;氯水具有强氧化性,能将有色物质氧化成无色物质,属于氧化还原反应,产物稳定,是永久性漂白。
7.根据下图所示实验回答下列问题:
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。
(2)根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性,反应一段时间后,将装置B中试管加热,可以观察到_______________________。
(3)装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。
(4)如果将装置B换成装置D,并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则这种气体可能是_________________(填一种即可)。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由无色变成红色SO2+2OH-=SO32-+H2ONO2(或Cl2、或O2、或NH3,合理即可)
【解析】
【分析】
(1)装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;
(2)SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但不稳定;
(3)装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液,可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水;
(4)SO2与氯化钡不反应,若产生白色沉淀,可有2种途径,一使溶液显碱性,生成亚硫酸钡;二氧化SO2,生成硫酸钡。
【详解】
(1)装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑;
(2)SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但不稳定,在加热时还原,即溶液由无色变成红色;
(3)装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液,可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(4)SO2与氯化钡不反应,若产生白色沉淀,可有2种途径,一使溶液显碱性,生成亚硫酸钡;二氧化SO2,生成硫酸钡,则答案为NO2(或Cl2、或O2、或NH3,合理即可)。
【点睛】
使SO2与氯化钡产生白色沉淀,可有2种途径,一使溶液显碱性,生成亚硫酸钡;二氧化SO2,生成硫酸钡。
8.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验:
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整_________。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L−1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
__________________;
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是__________________;
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。
A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2CO3溶液
(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液,当B中气体收集满后,有可能观察到的现象是_____________,待反应结束后,向C中烧杯内加入沸水,D中观察到的现象是_____________。
(4)实验装置C有可能造成环境污染,试用最简单的方法加以解决__________________(实验用品自选)。
【答案】
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑随着反应进行,硫酸被消耗,产物有水生成,所以浓硫酸变成稀硫酸,反应停止AD红色褪去恢复红色用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口
【解析】
【详解】
(1)铜跟浓硫酸反应生成了SO2气体,SO2比空气重,可以用向上排气法收集,所以装置中的导气管应长进短出,装置图为
;
(2)①铜跟浓硫酸在加热时发生反应,反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑;
②6.4g铜片的物质的量是0.1mol,该铜和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,依据化学反应方程式Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑的定量关系可知,0.1mol铜与含0.216mol硫酸的浓硫酸反应,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,说明一定剩余酸,这是因为浓硫酸随着反应进行,浓度变小成为稀硫酸,不再和铜发生反应,所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解;
③根据反应后必有硫酸铜产生,所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,只有证明氢离子,A.铁粉与氢离子反应产生气泡,正确;B.BaCl2溶液只能与硫酸根产生沉淀,无论硫酸是否过量,都会发生沉淀反应,因此不能证明硫酸是否过量,错误;C.银粉不反应,无现象,不能证明硫酸是否过量,错误;D.Na2CO3溶液与氢离子反应产生气泡,正确。
答案选AD。
(3)装置C中试管D内盛装的是品红
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 必修 专题 氧化物 性质 实验 综合性 题解