高考化学江苏卷含答案与解析.docx
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高考化学江苏卷含答案与解析
-------------
绝
在
--------------------
江苏省 2018 年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
__
__
生 _1. CO 是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中 CO 含量上升的是()
__C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积
_ _2.用化学用语表示 NH + HCl=NH Cl 中的相关微粒,其中正确的是()
_ _B. HCl 的电子式:
_ _
_ _
_ _C. NH 的结构式:
姓 _
_
校
学4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
业
毕
本试卷满分 120 分,考试时间 100 分钟。
此 可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
--------------------
Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca — 40 Fe—56 Cu —64 Ag—108 I—127
Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 共 20 分)
....
2 2
A.光合作用 B.自然降雨
3 4
A.中子数为 8 的氮原子:
8 N
7
3
--------------------
D. Cl- 的结构示意图:
A. NaHCO 受热易分解,可用于制胃酸中和剂
3
B. SiO 熔点高硬度大,可用于制光导纤维
2
题 C. Al O 是两性氧化物,可用作耐高温材料
2 3
2-
2 4 3 4 3 4
-1 2+ - -
3 3
-------------------- mol ⋅ L-1 NaOH 溶液:
Mg2+ 、 Na + 、 SO 2- 、 HCO -
4 3
5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ( )
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I- 的 Cl
2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 I- 后的 Cl 尾气
2
6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 ( )
A.向 FeCl 溶液中滴加 NH SCN 溶液,溶液显红色
2 4
B. KAl(SO ) ⋅12H O 溶于水可形成 Al(OH)胶体
4 2 2 3
C. NH Cl 与 Ca(OH)混合加热可生成 NH3
4 2
D. Cu 与 FeCl 溶液反应可生成 CuCl
3 2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
2-
2 3 4 3 4 3 4
B.酸化 NaIO 和 NaI 的混合溶液:
I- +IO - +6H+ =I +3H O
3 3 2 2
C. KClO 碱性溶液与 Fe (OH ) 反应:
3ClO- +2Fe(OH)=2FeO 2- +3Cl- +4H+ +H O
3 4 2
D.电解饱和食盐水:
2Cl- +2H+ 通电Cl ↑ + H ↑
2 2
8.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y
原子的最外层只有一个电子, Z 位于元素周期表ⅢA 族, W 与 X 属于同一主族。
下
列说法正确的是 ( )
A.原子半径:
r (W ) > r (Z) > r (Y )
B.由 X 、 Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
A. NaHCO (s ) −−→ Na CO (s ) −−−−→ NaOH (aq )
3 2 3
)
2
C. AgNO (aq )−−− [Ag (NH ) ]- (aq )−−−− Ag (s )
3 3 2
HCl(aq)
2 3 高温 3
10.下列说法正确的是 ( )
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应 4Fe(s +3O(g =2Fe O(s )常温下可自发进行,该反应为吸热反应
2 2 3
C.3 mol H2 与 1 mol N2 混合反应生成 NH3,转移电子的数目小于 6 ⨯ 6.02 ⨯1023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
效
化学试卷 第 1 页(共 30 页)
化学试卷 第 2 页(共 30 页)
二、不定项选择题:
本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。
每小题只有一个或两
个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答
案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选
错一个,该小题就得 0 分。
11.化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物 X 与 2 甲基丙烯酰氯在一定条
件下反应制得:
A.图甲是 CO (g )+H O(g) =CO
22
明该反应的 ΔH<0
(g) +H ( g) 的平衡常数与反应温度的关系曲线,说
2
下列有关化合物 X 、 Y 的说法正确的是()
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y 与 Br 的加成产物分子中含有手性碳原子
2
C. X 、 Y 均不能使酸性 KMnO 溶液褪色
4
D. X → Y 的反应为取代反应
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项实验操作和现象结论
向苯酚浊液中滴加 Na CO 溶液,浊液变
23
23
向碘水中加入等体积 CCl ,振荡后静置, I 在 CCl 中的溶解度大于在水
424
上层接近无色,下层显紫红色中的溶解度
向 CuSO 溶液中加入铁粉,有红色固体
4
析出性
B.图乙是室温下 H O 催化分解放出氧气的反应中 c(H O )随反应时间变化的曲线,
2 2 2 2
说明随着反应的进行 H O 分解速率逐渐减小
2 2
C.图丙是室温下用 0.1000 mol/L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L-1 某一
元酸 HX 的滴定曲线,说明 HX 是一元强酸
D.图丁是室温下用 Na SO 除去溶液中 Ba2+ 达到沉淀溶解平衡时,溶液中 c (Ba2+ )
2 4
4 4
14. H C O 为二元弱酸, K (H C O ) = 5.4 ⨯10-2,K (H C O ) = 5.4 ⨯10-5 ,设
2 2 4 a1 2 2 4 2 4
H C
2 2 4 2 2 4 2 4 2 4
定 25.00 ml 0.1000 mol/L-1 H C O 溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒
2 2 4
的物质的量浓度关系一定正确的是 ( )
A.0.1000 mol/L-1 H C O 溶液:
2 2 4
+ -1 2- -
2 4 2 2 4
+ + 2- +
2 2 4 2 4
+ -1 2-
2 4 2 2 4
+ - + -
2 2 4 2 4
15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应
2SO (g )+ O (g ) 2SO (g ) (正反应放热),测得反应的相关数据如下:
2 2 3
D
向 NaCl 、 NaI 的混合稀溶液中滴入少量
稀 AgNO 溶液,有黄色沉淀生成 K
3
sp
(AgCl ) >K (AgI )
sp
13.根据下列图示所得出的结论不正确的是()
化学试卷第 3 页(共 30 页)
下列说法正确的是 ( )
A. v < v , c > 2c
1 2 2 1
化学试卷 第 4 页(共 30 页)
-------------
----------------
在
B. K > K , p > 2 p
1 3 2 3
1 3 1 2 3 2
D. c > 2 c , α (SO )+α (SO )<1
2 3 2 3 3 2
--------------------
第Ⅱ卷(非选择题)
16.以高硫铝土矿(主要成分为 Al O 、 Fe O 、 SiO ,少量 FeS 和金属硫酸盐)为原
232322
料,生产氧化铝并获得 Fe O 的部分工艺流程如下:
34
_此
_
_
号
生 _
(1)焙烧过程均会产生 SO ,用 NaOH溶液吸收过量 SO 的离子方程式为。
22
卷
图所示。
_ _
__
_ _
_ _
--------------------
_ _
_
_
_
--------------------
__
__
__①不添加 CaO 的矿粉在低于 500 ℃ 焙烧时,去除的硫元素主要来源于。
校②700 ℃ 焙烧时,添加 1 % CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低,
其主要原因是。
毕-------------------- )向“过滤”得到的滤液中通入过量CO ,铝元素存在的形式由(填化
2
学式)转化为(填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe O 。
Fe O 与 FeS 混合后在缺氧条件下焙
23232
烧生成 Fe O 和 SO ,理论上完全反应消耗的 (FeS ):
(Fe O ) 。
342223
无
--------------------
化学试卷第 5 页(共 30 页)
效
已知:
(1)A 中的官能团名称为 (写两种)。
(2)D E 的反应类型为 。
(3)B 的分子式为 C H O ,写出 B 的结构简式:
。
9 14
(4) 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构
简式:
。
①分子中含有苯环,能与 FeCl 溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;
3
②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。
(5)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图(无
机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)
18.碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的
碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为
(2 - x)Al (SO ) + 3xCaCO + 3xH O = (1 - x)Al (SO ) ⋅ xAl (OH ) ] + 3xCaSO ↓ +3xCO ↑
2 4 3 3 2 2 4 3 4 2
生成物(1- x)Al (SO ) ⋅ xAl (OH ) 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
2 4 3
( 1 )制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高 x 值的方法
有 。
(2)碱式硫酸铝溶液吸收 SO 过程中,溶液的 pH (填“增大”、 减小”、 不
2
变”)。
(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值,测定方法如下:
①取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL ,加入盐酸酸化的过量BaCl 溶液充分反应,静置后
2
化学试卷 第 6 页(共 30 页)
过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体 2.3300 g 。
②取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL ,稀释至 25 mL ,加入 0.1000 mol • L-1 EDTA 标准
溶液 25.00 mL ,调节溶液 pH 约为 4.2,煮沸,冷却后用 0.08000 mol • L-1 CuSO 标
4
准溶液滴定过量的 EDTA 至终点,消耗 CuSO 标准溶液 20.00 mL(已知 Al 3+、Cu2+
4
与 EDTA 反应的化学计量比均为1:
1 )。
计算(1 - x)Al (SO ) ⋅ xAl (OH ) 中的 x 值(写出计算过程)。
24 3
19.以 Cl 、 NaOH 、 (NH )
22242
和无水 Na SO ,其主要实验流程如下:
23
已知:
① Cl +2OH- =ClO- +Cl- +H O 是放热反应。
22
② N H ⋅ H O 沸点约 118 ℃ ,具有强还原性,能与 NaClO 剧烈反应生成 N 。
2422
(1)步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时,若温度超过 40 ℃ , Cl 与 NaOH 溶液反应生成
2
NaClO 和 NaCl ,其离子方程式为;实验中控制温度除用冰水浴外,还需
3
采取的措施是。
(2)步骤Ⅱ合成 N H ⋅ H O 的装置如题 19 图−1 所示。
NaClO 碱性溶液与尿素水溶
242
液在 40 ℃ 以下反应一段时间后,再迅速升温至 110 ℃ 继续反应。
实验中通过滴液
漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品 Na CO 制备无水 Na SO (水溶液中 H SO 、
232323
HSO- 、 SO2- 随 pH 的分布如题 19 图−2 所示, Na SO 的溶解度曲线如题 19 图−3
3323
所示)。
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①边搅拌边向 Na CO 溶液中通入 SO 制备 NaHSO 溶液。
实验中确定何时停止通
2 3 2 3
SO 的实验操作为 。
2
②请补充完整由 NaHSO 溶液制备无水 Na SO 的实验方案:
,用少量无水
3 2 3
乙醇洗涤,干燥,密封包装。
20. NO (主要指 NO 和 NO )是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NO 是环境
x 2 x
保护的重要课题。
(1)用水吸收 NO 的相关热化学方程式如下:
x
2NO(g +H O(l =HNO(aq +HNO(aq)∆H = -116.1 kJ⋅ mol-1
2 2 3 2
3HNO(aq =HNO(aq +2NO(g +H O(l)∆H = 75.9 kJ ⋅ mol-1
2 3 2
反应 3NO(g)+H 2O(l)=2HNO(aq)+NO (g)的 ∆H = kJ • mol -1 。
(2)用稀硝酸吸收 NO ,得到 HNO 和 HNO 的混合溶液,电解该混合溶液可获得
x 3 2
较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式:
。
(3)用酸性(NH )CO 水溶液吸收 NO ,吸收过程中存在 HNO 与(NH )CO 生成
2 2 x 2 2 2
N 和 CO 的反应。
写出该反应的化学方程式:
。
2 2
(4)在有氧条件下,新型催化剂 M 能催化 NH 与 NO 反应生成 N 。
3 x 2
① NH 与 NO 生 成 N 的 反 应 中 , 当 生 成 1 mol N 时 , 转 移 的 电 子 数 为
3 2 2 2
mol 。
②将一定比例的 O 、 NH 和 NO 的混合气体,匀速通入装有催化剂 M 的反应器中
2 3 x
反应(装置见题 20 图−1)。
反应相同时间 NO 的去除率随反应温度的变化曲线如题 20 图−2 所示,在 50~250 ℃
x
范 围 内 随 着 温 度 的 升 高 , NO 的 去 除 率 先 迅 速 上 升 后 上 升 缓 慢 的 主 要 原 因
x
是 ;当反应温度高于 380 ℃时, NO 的去除率迅速下降的原因可能
x
是 。
化学试卷 第 8 页(共 30 页)
__
_
_
__
__
__
_
生 _
考 _
_
_ _
_ _
__
_ _
_ _
_ _
_ _
_ _
_
_
-------------
----------------
在
--------------------
此
.....................
若多做,则按 A 小题评分。
21.[物质结构与性质]
臭氧( O )在 Fe (H O ) ]2+ 催化下能将烟气中的 SO 、NO 分别氧化为 SO2- 和 NO- ,
3 2 x 4 3
NO 也
x
(1)中心原子轨道的杂化类型为 ; 的空间构型为 (用文字描述)。
(2) Fe2+ 基态核外电子排布式为 。
上 (3)与 O 分子互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)。
3
(4) N 分子中 σ 键与 π 键的数目比 (σ)∶(π) 。
2
(5) Fe (H O ) ]2+ 与 NO 反应生成的 Fe (NO )(H O) ]2+ 中, NO 以 N 原子与 Fe2+ 形
5
]2+ 结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
2
答
实验步骤如下:
步骤 1:
向反应瓶中加入 3,4−亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于 70~80℃ 滴
加 KMnO 溶液。
反应结束后,加入 KOH 溶液至碱性。
4
步骤 2:
趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。
步骤 3:
对合并后的溶液进行处理。
步骤 4:
抽滤,洗涤,干燥,得 3,4−亚甲二氧基苯甲酸固体。
(1)步骤 1 中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHSO
3
-
3
(2)步骤 2 中,趁热过滤除去的物质是 (填化学式)。
(3)步骤 3 中,处理合并后溶液的实验操作为 。
(4)步骤 4 中,抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
--------------------
__
__
__
__
__
校
--------------------
业
毕
22.[实验化学]
3,4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用
无KMnO 氧化 3,4 亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为
--------------------4
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化学试卷 第 10 页(共 30 页)
效
江苏省 2018 年普通高等学校招生全国统一考试
化学答案解析
1.【答案】C
222光照61262
合作用会引起大气中 CO 含量下降;B 项,自然降雨时H O 会与少量 CO 反应生成 H CO ,不会引起CO
22223
2
含量的上升;C 项,化石燃料指煤、石油、天然气,煤、石油、天然气中都含C 元素, C 元素燃烧后生成
CO ,化石燃料的燃烧会引起大气中 CO 含量上升;D 项,碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装
22
泥状碳酸盐矿物及其集合体,通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀,水体中生物活动消耗 CO ,
2
有利于碳酸盐沉积,碳酸盐沉积不会引起大气中 CO 含量上升;化石燃料的燃烧会引起大气中 CO 含量上
22
升,答案选 C。
【考点】化学与环境保护、低碳经济。
2.【答案】C
【解析】A 项,中子数为 8 的氮原子的质量数为 15,表示为 15 N ,A 项错误;B 项,HCl中只含共价键,HCl
7
的电子式为,B 项错误;C 项, NH 中含 3 个 N-H键, NH 的结构式为,C 项正确;
33
D 项, Cl 最外层有 8 个电子, Cl 的结构示意图为,D 项错误;答案选 C。
【考点】化学用语,侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。
3.【答案】D
A
【解析】 项,NaHCO 能与 HCl反应,NaHCO 用于制胃酸中和剂,NaHCO 用于制胃酸中和剂与 NaHCO
333
3
受热易分解没有对应关系;B 项, SiO 传导光的能力非常强,用于制光导纤维, SiO 用于制光导纤维
22
与 SiO 熔点高硬度大没有对应关系;C 项, Al O 的熔点很高,用作耐高温材料,Al O 用作耐高温材
22323
料与 Al O 是两性氧化物没有对应关系;D 项,CaO能与水反应,用于食品干燥剂,CaO用于食品干燥
23
剂与 CaO与水反应有对应关系;答案选 D。
【考点】常见无机物的性质和用途。
4.【答案】B
---
【解析】A 项,I- 具有强还原性,ClO 具有强氧化性,I- 与 ClO 发生氧化还原反应,I- 与 ClO 不能大量共存;
B 项,在 Fe( SO ) 溶液中离子相互间不反应,能大量共存;C 项, CH COO - 能与 H+ 反应生成
2433
5.【答案】B
【解析】A 项,灼烧碎海带应用坩埚,A 项错误;B 项,海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液,B
项正确;C 项,MnO 与浓盐酸常温不反应,MnO 与浓盐酸反应制 Cl 需要加热,反应的化学方程式为
222
MnO+4HCl (浓)MnCl+Cl
22
2
↑ + 2H O ,C 项错误;D 项, Cl 在饱和 NaCl溶液中溶解度很小,不
2 2
能用饱和 NaCl溶液吸收尾气 Cl ,尾气 Cl 应用 NaOH 溶液吸收,D 项错误;答案选 B。
22
6.【答案】A
【解析】A 项, FeCl 溶液中含 Fe2+ , NH SCN 用于检验 Fe3+ ,向 FeCl 溶液中滴加 NH SCN 溶液,溶液
2424
不会显红色,A 项错误;B 项,KAl(SO )⋅12H O 溶于水电离出的 Al3+ 水解形成 Al(OH)胶体,离
4 223
(
子方程式为 Al3+ +3H OAl(OH) 胶体)+3H + ,B 项正确;C 项,实验室可用 NH Cl 和 Ca(OH)
4
232
混合共热制 NH ,反应的化学方程式为 2NH Cl+Ca(OH)CaCl +2NH ↑ +2H O ,C 项正确;D
342232
项, Cu 与 FeCl 溶液反应生成 CuCl 和 FeCl ,反应的化学方程式为 Cu+2FeCl =CuCl +2FeCl ,D
32
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