版河北中考化学刷题训练 专题六 综合计算题中考第36题.docx

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版河北中考化学刷题训练专题六综合计算题中考第36题

专题六　综合计算题（中考第36题）

类型一　文字叙述型（2013年考查）

例1（2019，十堰）将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸，当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。

请计算：

（1）反应中生成气体的质量是__0.4__g。

（1分）

（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）

解：

设反应后烧杯溶液中溶质的质量为x，合金中锌的质量为y。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑………………………………………………………（1分）

65　　　　　　161　　2

y　　　　　　　x　　0.4g

＝

　x＝

＝32.2g………………………………………………（1分）

＝

　y＝

＝13g……………………………………………………（1分）

反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为

×100%＝20%……（1分）

答：

反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为20%。

【解析】

（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

根据质量守恒定律可知：

反应后减少的质量即为生成H2的质量，故反应中生成气体的质量是148.4g＋20.0g－168.0g＝0.4g。

（2）反应后烧杯溶液中溶质为ZnSO4，把0.4g氢气的质量代入化学方程式中即可求得ZnSO4的质量。

反应后烧杯中溶液的质量为：

参加反应的锌粒质量＋148.4g稀硫酸－生成氢气的质量。

再根据公式：

溶质质量分数＝

×100%，求解即可。

对应训练1（2019，鄂州）某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：

取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。

请计算：

（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是__10%__。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）

解：

设生成的氯化钠的质量为x。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

36.5　　　　　58.5

50g×7.3%　　　x

＝

x＝

＝5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为

×100%＝6.5%

答：

反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。

【解析】

（1）把50g×7.3%＝3.65gHCl的质量代入反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O中，可求得NaOH的质量为4g，故氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是

×100%＝10%。

（2）把50g×7.3%＝3.65gHCl的质量代入反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O中，可求得NaCl的质量，进而求得反应后所得溶液中溶质的质量分数。

类型二　实物操作图型（或标签型）（2018年、2016年、2012年考查）

例2（2016，河北）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。

他们的实验过程和相关数据如图Z61所示。

请计算：

图Z61

（1）实验中生成沉淀的质量为__10__g。

（1分）

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

解：

设所得氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。

Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH…………………………………………（1分）

　　　　　　　　100　　　80

　　　　　　　　10g　　　x

＝

………………………………………………………………………………（1分）

x＝

＝8g………………………………………………………………………（1分）

所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

×100%＝10%…………（1分）

答：

所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】观察图示可知，反应前各物质的总质量（包括仪器装置）为195.6g。

恰好完全反应后，过滤，各物质的总质量（包括仪器装置）为185.6g。

反应后共减少了195.6g－185.6g＝10g，说明反应生成沉淀的质量为10g。

把其代入化学方程式中可求得生成氢氧化钠的质量，即为所得氢氧化钠溶液中溶质的质量，所得氢氧化钠溶液的质量为185.6g－105.6g＝80g，再根据溶质质量分数的定义式求解即可。

对应训练2【图示操作类】（2018，河北）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了图Z62所示的实验。

请计算：

图Z62

（1）生成二氧化碳的总质量为__4.4__g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

解：

设所用稀盐酸中含溶质的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

7344

x4.4g

＝

　x＝

＝7.3g

稀盐酸的溶质质量分数为

×100%＝7.3%

答：

所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【解析】观察图示可知，12g样品中加入50g稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为59.8g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为12g＋50g－59.8g＝2.2g；继续向所得溶液中加入50g稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为107.6g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为59.8g＋50g－107.6g＝2.2g。

因此两次共产生二氧化碳4.4g，同时也说明每50g稀盐酸与样品恰好完全反应，能产生二氧化碳2.2g，100g稀盐酸与样品恰好完全反应，能产生二氧化碳4.4g。

故该题有两种解法，既可以代入2.2g二氧化碳，也可以代入4.4g二氧化碳进行计算。

对应训练3【标签信息类】（2019，内江）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图Z63所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6g，完全溶于水，向所得溶液中加入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35g沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。

请计算：

图Z63

（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数。

（2）该化肥是否合格？

（结果精确到0.1%）

（1）解：

设硝酸银的质量为x，氯化铵质量为y。

NH4Cl＋AgNO3===NH4NO3＋AgCl↓

53.5　　　170　　　　　　　　143.5

y　　　　　x　　　　　　　　　14.35g

＝

　x＝

＝17g

＝

　y＝

＝5.35g

硝酸银溶液的溶质质量分数为

×100%＝17%

（2）样品的纯度为

×100%≈95.5%，大于95%，为合格化肥

答：

（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数为17%；

（2）该化肥合格。

【解析】本题把14.35gAgCl沉淀的质量代入反应NH4Cl＋AgNO3===NH4NO3＋AgCl↓中，依题意求解即可。

类型三　坐标图象型（2017年考查）

例3（2019，江西）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。

研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：

取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。

实验相关数据如图Z64所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。

图Z64

（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为__16__g。

（2）该样品中铁元素的质量分数为__56%__，由此判断出该赤铁矿石__属于__（选填“属于”或“不属于”）富铁矿石。

（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数。

（写出计算过程）

解：

设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为x。

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

160　　219

16g　　x

＝

x＝

＝21.9g

所用稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%＝14.6%

答：

所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

【解析】

（1）由题目中坐标图象可知，固体质量由20g变为4g，减少的质量为铁矿石中的氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g－4g＝16g。

（2）由题目可知铁矿石中氧化铁为16g，其中含铁的质量为16g×

×100%＝11.2g，而铁元素的质量分数为

×100%＝56%＞50%，故属于富铁矿石。

（3）由题可知，当铁矿石中氧化铁和稀盐酸恰好能反应完全时，消耗稀盐酸的质量为150g，把16g氧化铁的质量代入反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O中，可求出稀盐酸中的溶质的质量，进一步计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。

对应训练4【代入量为“纵坐标”】（2019，铜仁）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。

某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图Z65所示。

请根据图示及相关知识回答问题。

图Z65

（1）该固体物质中一定不含有的物质是__NaOH__（写化学式）。

（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。

（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

解：

（2）设生成23.3g硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x，H2SO4的质量为y。

BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

208　　　98　　　233

x　　　　y　　　23.3g

＝

　x＝

＝20.8g

＝

　y＝

＝9.8g

原固体中NaCl的质量为30g－20.8g＝9.2g

所以该固体中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g

（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为

×100%＝19.6%

答：

（2）该固体中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g；（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

【解析】

（1）溶液的pH为7，说明溶液显中性，其中不含有NaOH。

（2）将70g某稀硫酸加入该溶液中，生成不溶于酸的沉淀，则说明溶液中含有BaCl2，则生成沉淀BaSO423.3g，将其代入反应BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl中依题意求解即可。

对应训练5【代入量为“横坐标ⅹ溶质质量分数”】（2019，唐山丰润区一模）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图Z66所示：

图Z66

请你仔细分析此图，并进行计算。

（1）当硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应时，滴入氢氧化钠溶液的质量为__25__g。

（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）

解：

设50g该溶液中硫酸铜的质量为x。

2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓

80　　　　160

25g×16%　x

＝

　x＝

＝8g

50g该溶液中硫酸铜的质量分数为

×100%＝16%

答：

该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。

【解析】由图象拐点可知，当硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应时，滴入氢氧化钠溶液的质量为25g，故将NaOH的质量25g×16%代入反应2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓中，依题意求解即可。

对应训练6【代入量为“起、拐点的坐标差”】（2019，兰州）某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图Z67所示。

请计算：

图Z67

（1）反应结束后生成氧气的质量为__9.6__g。

（结果精确到0.1g）

（2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）

解：

设生成氯化钾的质量为x。

2KClO3

2KCl＋3O2↑

　　　　　　149　　96

　　　　　　x　　9.6g

＝

　x＝

＝14.9g

故不饱和溶液中溶质的质量分数是

×100%＝14.9%

答：

所得不饱和溶液中溶质的质量分数14.9%。

【解析】由图象拐点可知，反应结束后生成氧气的质量为27g－17.4g＝9.6g，故将9.6g氧气的质量代入反应中，依题意求解即可。

类型四　表格分析型（2019年、2015年、2014年考查）

例4（2019，河北）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按图Z68所示进行实验，实验数据见下表。

请计算：

图Z68

实验1

实验2

实验3

样品质量/g

50

50

50

NaOH溶液质量/g

20

40

60

m/g

42.45

44.9

44.9

（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为__4.9__g。

（1分）

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。

解：

设50gCuSO4溶液中溶质的质量为x。

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4……………………………………………（1分）

160　　　　　　　　98

x　　　　　　　　4.9g

＝

…………………………………………………………………………………（1分）

x＝

＝8g………………………………………………………………………（1分）

CuSO4溶液中溶质的质量分数为

×100%＝16%…………………………………（1分）

答：

CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。

【解析】分析数据可知：

第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为42.45g－40g＝2.45g，第2次40g氢氧化钠溶液对应沉淀为44.9g－40g＝4.9g，按此比例则第3次60g氢氧化钠溶液时应该产生沉淀2.45g×3＝7.35g，而实际为44.9g－40g＝4.9g，说明50g的硫酸铜溶液已经完全反应，所得沉淀的质量为4.9g，据此计算即可。

对应训练7（2015，河北）某同学用锌和稀硫酸制取氢气。

向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。

次数

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸质量/g

10

10

10

生成氢气质量/g

0.04

0.04

0.02

请计算：

（1）共制得氢气__0.1__g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。

解：

设10g稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

　　98　　　　　　2

　　x　　　　　　0.04g

＝

　x＝

＝1.96g

稀硫酸的溶质质量分数为

×100%＝19.6%

答：

所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

【解析】

（1）由三次实验数据可知，反应产生氢气的总质量为0.04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g；

（2）分析表中数据能够发现，每10g这种浓度的稀硫酸，与足量锌反应产生氢气的质量为0.04g（第3次反应中金属量已不足），可据此得出硫酸与氢气的质量比，利用化学方程式计算出产生0.04g氢气所需硫酸的质量，进一步计算出所用稀硫酸的溶质质量分数。

对应训练8（2014，河北）某兴趣小组用图Z69所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。

请计算：

图Z69

加热时间/min

0

t1

t2

t3

固体质量/g

28.0

23.2

18.4

18.4

（1）共制得氧气__9.6__g。

（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

解：

设反应生成氯化钾的质量为x。

2KClO3

2KCl＋3O2↑

　　　　　149　96

　　　　　x　　9.6g

＝

　x＝

＝14.9g

所得氯化钾溶液的溶质质量分数为

×100%＝14.9%

答：

所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。

【解析】根据化学反应2KClO3

2KCl＋3O2↑可知，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，结合表中数据可知，当加热到t2时，固体质量不再变化，说明此时KClO3已完全分解，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为28.0g－18.4g＝9.6g。

根据氧气质量，利用化学方程式求出KCl的质量，进而求出所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

1.（2017，河北）用图Z610甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。

将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示。

图Z610

请计算：

（1）共制得氢气__0.2__g。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

解：

设稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

　98　　　　　　　2

　x　　　　　　　0.2g

＝

x＝

＝9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为

×100%＝9.8%

答：

稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知，天平示数减小的质量即为产生氢气的质量，故锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为310.2g－310.0g＝0.2g。

（2）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量求出参加反应的稀硫酸中溶质的质量，反应中所用稀硫酸的质量为100.0g，从而计算出稀硫酸中溶质的质量分数。

2.（2013，河北）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。

为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。

计算废水中氢氧化钠的质量分数。

解：

反应消耗硫酸的质量为49g×10%＝4.9g

设废水样品中氢氧化钠的质量为x。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

　80　　98　　　　　　

　x　　4.9g

＝

x＝

＝4g

废水中氢氧化钠的质量分数为

×100%＝10%

答：

废水中氢氧化钠的质量分数为10%。

3.（2012，河北）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图Z611所示的实验。

请计算：

图Z611

（1）反应后产生气体的质量为__3.2__g。

（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

解：

设25.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H2O2

2H2O＋O2↑

　68　　　　　　32

　x　　　　　　　3.2g

＝

　　x＝

＝6.8g

过氧化氢的质量分数为

×100%＝27.2%

答：

该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。

【解析】由实验情景可知，将二氧化锰加入过氧化氢溶液中充分反应后，烧杯中剩余物的总质量比反应前总质量减少了，结合化学方程式2H2O2

2H2O＋O2↑，根据质量守恒定律可知，减少的是生成的O2质量，即126.0g－122.8g＝3.2g，然后利用O2的质量根据化学方程式即可求出分解的H2O2的质量，进而求出此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

4.（2019，唐山丰南区一模）为测定实验室废液中硫酸的质量分数。

小红同学做了如图Z612所示实验，废液中其他成分不与铁粉发生反应。

请计算：

（1）反应后产生的气体的质量是__0.2__g。

（2）计算该废液中硫酸的质量分数。

图Z612

解：

设稀硫酸中溶质的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

　　　98　　　　　　2

　　　x　　　　　　　0.2g

＝

　x＝

＝9.8g

该稀硫酸中溶质的质量分数：

×100%＝19.6%

答：

该废液中硫酸的质量分数是19.6%。

【解析】由图可知，根据质量守恒定律，反应后产生的气体的质量是50g＋10g－59.8g＝0.2g，故将0.2g氢气的质量代入反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，依题意求解即可。

5.（2019，石家庄新华区质检）某学习小组设计了图Z613的实验，用稀盐酸测定100g被部分氧化的铜样品中铜的含量。

图Z613

请计算：

（1）m＝__92__。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

解：

设稀盐酸溶液中含有的HCl的质量为x。

样品中含有氧化铜的质量为（100－92）g＝8g

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

80　　　73

8g　　　x

＝

　x＝

＝7.3g

盐酸溶液中溶质的质量分数为

×100%＝7.3%

答：

所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

【解析】由图可知，根据质量守恒定律，反应后产生的滤渣的质量为m＝300g－208g＝92g，故样品中含有氧化铜的质量为100g－92g＝8g，将8gCuO的质量代入反应CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O中，依题意求解即可。

6.（2019，宜昌）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。

现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图Z614所示。

请计算：

图Z614

（1）25g大理石中碳酸钙的质量。

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

解：

（1）25g大理石中碳酸钙的质量：

25g－5g＝20g

（2）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量是y。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100　　　　　　　111　　　　　44

20g　　　　　　　x　　　　　　y

＝

　x＝

＝22.2g

＝

　y＝

＝8.8g

恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：

×100%＝11.1%

答：

（1）25g大理石中碳酸钙的质量是20g；

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。

【解析】由图象拐点可知，25g大理石中碳酸钙的质量为25g－5g＝20g，故将20g碳酸钙的质量代入反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑中，依意求解即可。

7.（2019，聊城）向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。

反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图Z615所示。

请计算：

图Z615

（1）m的值是__5.91__g。

（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？

解：

设原混合溶液中BaCl2的质量分数为x。

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

208　　　　　　　197

200g×x　　　　　5.91g

＝

x＝

＝3.12%

答：

原混合溶液中BaCl2的质量分数为3.12%。

【解析】根据前两次可以看出每20g碳酸钠溶液对应1.97g沉淀，且加入60g碳酸钠溶液恰好与氯化钡完全反应，沉淀对应质量为m，所以m＝3×1.97g＝5.91g，故将5.91g碳酸钡的质量代入反应BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl中，依题意求解即可。

8.（2019，温州）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑）。

为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图Z616甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%的过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3