中考化学试题分项版解析汇编专题81金属材料金属资源的保护利用.docx

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中考化学试题分项版解析汇编专题81金属材料金属资源的保护利用

一、选择题（本题包括12个小题，每题1分，共12分）

1、【2018年北京市】铜能被加工成厚度仅为7微米的超博铜箔，说明铜具有良好的

A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性

【答案】B

【解析】铜能被加工成厚度仅为7微米的超博铜箔，说明铜具有良好的延展性，故答案选择B

2、【2018年广东省南宁市】下列有关合金的说法错误的是（　　）

A．钢是一种化合物B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大

C．生铁是一种铁合金D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低

【答案】A

【解析】A.钢是铁合金，属于混合物，错误；B.黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确；C.生铁是铁合金，正确；D.焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确。

3、【2018年甘肃省兰州市】下列方法中不能防止锅铁腐蚀的是（　　）

A．表层镀锌B．食盐水浸泡C．制成合金D．表层涂油

【答案】B

4、【2018年四川省雅安市】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

用黄铜片在铜片上刻画

铜片上有划痕

黄铜的硬度比铜大

B

用小木棍蘸少量浓硫酸

木棍变黑

硫酸有强酸性

C

向某溶液中滴入无色酚酞试液

无色酚酞试液不变色

无色溶液一定是酸

D

向某溶液中滴入稀硫酸

有气泡产生

该物质一定含CO2-3

【答案】A

【解析】A选项是正确的叙述；B选项用小木棒沾浓硫酸木棒变黑，说明浓硫酸有脱水性；C选项是错误的关系，向某溶液中滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色，说明溶液可能显酸性，也有可能显中性；D选项是错误的叙述，向某溶液中滴入稀硫酸，有气泡产生，该物质可能含CO2-3也可能含有HCO-3；故答案选择A

5、【2018年甘肃省兰州市】下列实验现象描述正确的是（　　）

A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃

C．黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕

D．生石灰加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热

【答案】C

6、【2018年山东省聊城市】下列对物质的归纳正确的一组是（　　）

A．蛋白质、维生素、金刚石都是有机物B．四氧化三铁、氧气、水都是氧化物

C．不锈钢、青铜、生铁都是合金D．塑料、石英砂、合成橡胶都是合成材料

【答案】C

【解析】A、金刚石属于非金属单质，不属于有机物，错误；B、氧气由氧元素组成，属于单质，错误；C、不锈钢属于铁的合金、青铜属于铜的合金、生铁属于铁的合金，正确；D、石英砂属于无机非金属材料，错误。

7、【2018年甘肃省兰州市】下列关于化学的应用和记载，对其说明错误的是（　　）

A．沈卢用“以剂钢为刃，柔铁为茎干”来描述古创的制作，这里的剂钢指铁的合金

B．《神农本草经》记载有“水银…镕化（加热）还复为丹”，其中水银指金属银

C．我国古代人民常用矾水（明矾水显酸性）除去钢噐上的钢绣（Cu2（OH）2CO3）

D．《梦溪笔谈》记载有“熬胆矾铁蓄，久之亦化为铜”，这过程发生了置换反应

【答案】B

【解析】A、剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故正确；B、神农本草经》记载有“水银…镕化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞不是水银，故错误；C、明矾水显酸性，能与铜锈反应，用矾水（明矾水显酸性）可以除去钢噐上的钢绣（Cu2（OH）2CO3），故正确；D、熬胆矾铁蓄，久之亦化为铜为铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，故正确。

答案：

B。

8、【2018年黑龙江省绥化市】下列有关金属及其合金的说法正确的是（　　）

A．黄铜的硬度比铜的硬度小B．不锈钢用于制作医疗器械

C．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径

【答案】B

【解析】A、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，错误；B、不锈钢能用于制作医疗器械，正确；C、部分浸入食盐水中的铁钉容易生锈，错误；D、保护金属资源可以寻找金属的替代品，错误。

9、【2018年湖北省黄冈市】银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如下图所示：

[已知：

Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃]

下列关于该流程的说法不正确的是（）

A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B．溶液C的主要成分是硫酸钠

C．固体B的主要成分是氢氧化铝和氢氧化铜D．该生成流程所得的主要产品是银和CuAlO2

【答案】C

10、【2018年江苏省宿迁市】下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A．化学反应基本类型

B．化学反应中常见的“三”

①化合反应：

4P+5O2

2P2O5

②分解反应：

H2CO3═H2O+CO2↑

③置换反应：

3CO+Fe2O3

2Fe+CO2

①煤、石油、天然气﹣三大化石燃料

②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成材料

③分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒子

C．对鉴别方法的认识

D．化学与生活

①区分氮气和氧气﹣伸入带火星的木条

②区分棉纤维和羊毛纤维﹣点燃后闻气味

③区分硫酸铵和氯化铵﹣加熟石灰粉末研磨

①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐

②缺乏维生素C易患坏血病

③自行车支架喷油器防锈

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，③的反应物为两种化合物，故不属于置换反应，错误；B、总结归纳的完全正确，正确；C、硫酸铵和氯化铵加熟石灰粉末研磨都会生成刺激性气味的气体，故用此法不能检验，错误；D、甲醛属于有毒物质，不能用甲醛浸泡水产品，错误。

11、【2018年湖北省十堰市】下了有关实验现象或事实叙述错误的是（　　）

A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕

D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭

【答案】C

12、【2018年湖北省咸宁市】下列比较中，符合实际的是（　　）

A．黄铜片比纯铜片的硬度大B．地壳中硅的含量比氧多

C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D．食盐水比食醋的pH小

【答案】A

【解析】A、因为合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，所以黄铜的硬度比纯铜的硬度要大，正确；B、根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：

氧、硅、铝、铁，错误；C、铝在空气中易形成氧化铝薄膜，起保护作用，比钢铁更耐腐蚀，错误；D、食醋的PH＜7，显酸性．食盐水pH=7，显中性，错误。

二、非选择题（本题包括18个小题，共88分）

13、【2018年新疆】（8分）钢铁是人类广泛使用的金属材料，每年因锈蚀而损失的钢铁占世界年产量的四分之一。

请完成下列填空：

（1）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是因为铁与空气中的氧气和等物质发生了化学反应。

铁锈的主要成分是氧化铁，其铁元素与氧元素的质量比是（最简比），铁元素的质量分数为。

（2）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理：

用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用检验，若出现现象，说明该双吸剂仍可使用。

（3）用磁铁矿冶炼铁的原理可用：

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2表示，检验产物CO2常用的试剂是，化学反应方程式为。

【答案】

（1）水；7：

370%

（2）稀盐酸产生气泡（3）澄清的石灰水CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

14、【2018年天津市】（6分）金属具有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（填字母）。

A．金属硬币B．铝制导线C．铜制火锅

（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）。

（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。

洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是（填字母）。

A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在植物油中

（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

氧化铝难溶于水，却能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式。

（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。

则滤液中含有的溶质是（填化学式），滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。

【答案】

（1）C

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）B（4）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（5）FeSO4Cu

【解析】

（1）铜制火锅是利用金属导热性；

（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，反应的化学方程式是：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：

（3）铁生锈的条件是能与水、氧气接触，洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈；（4）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式是：

Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O。

（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。

过滤得滤渣和滤液。

向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明了硫酸铜和稀硫酸完全反应了，则滤液中含有的溶质是FeSO4，滤渣中一定含有的物质是Cu。

15、【2018年四川省资阳市】（5分）铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应过去用于焊接钢轨。

（1）钢属于铁和元素形成的合金。

（2）引燃铝热剂反应的化学方程式为：

，此过程中铁元素的化合价由价变为价。

（3）CO也能与氧化铁发生类似反应，写出反应的化学方程式：

。

【答案】

（1）碳

（2）2Al+Fe2O3点=燃=2Fe+Al2O3；+3；0（3）3CO+Fe2O3高=温=2Fe+3CO2

16、【2018年四川省南充市】（5分）自行车是人们常用的交通工具，请根据右图回答下列问题。

（1）自行车上是由有机合成材料制成的（填序号）。

（2）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是。

（3）自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁反应来炼铁的化学方程式。

（4）实验室为了证明铁的活动性比铜强，可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为。

（5）请你从化学的角度写出一种自行车出行的好处。

【答案】

（1）A

（2）涂油（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（4）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（5）低碳减排

17、【2018年青海省西宁市】（2分）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用的结果。

工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗铁制品除锈，原因是（用化学方程式表示）。

【答案】氧气和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】根据所学知识可知，铁生锈的条件为氧气和水同时接触，用盐酸除去铁锈的原理为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

18、【2018年辽宁省大连市】（5分）铁合金在生产、生活中应用广泛。

（1）地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）的形式存在。

可用于炼铁的一种矿石是。

（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是。

在防盗门表面喷漆，其防锈原理是，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。

【答案】

（1）化合物；赤铁矿等

（2）硬度大；隔绝氧气和水；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

【解析】

（1）地球上的铁元素以化合物的形式存在，可用于炼铁的一种矿石是赤铁矿等；

（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是硬度大；在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水；喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。

19、【2018年湖南省株洲市】（5分）铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程如下：

已知：

①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。

②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。

请回答下列问题：

（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为。

（2）操作Ⅱ的名称是。

（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是。

（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是（填化学式）。

（5）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于（填字母）。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

【答案】

（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

（2）过滤（3）氮肥（4）O2（5）C

20、【2018年吉林省长春市】（3分）氧化铁是一种重要的工原料，利用废屑（其中杂质不溶于水且与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下:

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是；

（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目是；

（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是。

【答案】

（1）过滤；

（2）将废铁屑中铁完全反应；（3）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2。

【解析】

（1）因为经过操作Ⅰ、Ⅱ出现固液分离，故的名称是过滤；

（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是将废铁屑中铁完全反应；（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2。

21、【2018年吉林省长春市】（6分）结合下图所示实验，回答有关问题。

（1）实验一的目是；

（2）实验二的结论:

铁生锈是与共同作用的结果；

（3）实验三，在B试管加入（写出一种情况），即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。

【答案】

（1）探究燃烧条件；

（2）氧气和水；（3）10mL冷水5g粉末状冰糖。

【解析】1）实验一的目是探究燃烧条件；

（2）实验二的结论:

铁生锈是与氧气和水共同作用的结果；（3）根据探究因素可知实验三，在B试管加入10mL冷水5g粉末状冰糖。

22、【2018年湖南省常德市】（5分）甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由H、O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空：

（1）如甲是金属单质，则乙可能为_________．如甲为非金属单质，则乙可能为_________；

（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是_________，乙是_________．

【答案】

（1）HCl；Fe2O3；

（2）FeCl3；NaOH。

23、【2018年湖南省常德市】（3分）金属材料的开发和利用为人类社会的发展进步作出了重要贡献，简述保护金属资源的有效途径。

（至少写三点）

【答案】

（1）防止金属锈蚀；废金属的回收利用；

（2）有计划、合理地开采矿物；（3）寻找金属的代用品等（答案合理即可）。

【解析】可从下列几个两方面保护金属资源，

（1）节约利用，即防止金属锈蚀；

（2）废金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物；（3）寻找金属的代用品，

24、【2018年湖北省襄阳市】（3分）我们的生活用品，大都是由金属材料制成的．

（1）金属材料包括金属以及它们的_____________．

（2）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和____________性．

（3）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有____________．

【答案】

（1）合金；

（2）导电；（3）硫酸锌。

25、【2018年湖北省咸宁市】（8分）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示．

查阅资料得知：

在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：

2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O．

（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________　　．

（2）蓝色溶液B中的溶质是________　　（填化学式）．

（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________　　．

（4）硫酸亚铁可用作治疗________　　（选填“贫血症”或“佝偻病”）的药物．

（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的________　　（填化学式）．若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？

”如图2所示实验中，只需完成________　　（填字母）两个实验即可达到实验目的。

【答案】

（1）过滤；

（2）CuSO4、H2SO4；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（4）贫血症；（5）铜H2O、CO2，BD。

【解析】由题意可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目

26、【2018年湖北省武汉市】（5分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：

在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。

实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg．

回答下列问题：

（1）仪器①的名称是_______；

（2）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式_________；

（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：

装置B的质量增加且________；

（4）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a_____b（填“＞”“=”或“＜”）；

（5）D处为收集尾气的装置，应选择________装置（填“甲”“乙”或“丙”）

【答案】

（1）酒精灯；

（2）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；（3）C中澄清的石灰水不变浑浊；（4）＜；（5）乙。

【解析】

（1）仪器①的名称是酒精灯，故填：

酒精灯；

（2）装置A中发生的反应有：

碳酸亚铁受热分解

27、【2018年湖北省黄冈市】（4分）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。

（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为。

（2）车用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化学方程式表示）

。

（3）下图是工业上高炉炼铁的模拟图，图中反应③的化学方程式是。

（4）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）。

【答案】

（1）温度越高，分子的运动速率越快

（2）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（4）BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为温度越高，分子的运动速率越快；

（2）车用乙醇汽油，乙醇的作用是C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；（3）图中反应③的化学方程式是3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；（4）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑。

28、【2018年广西省玉林市、防城港市】（4分）

（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的_______性，铁锅存放不当容易生锈，铁生锈的条件是_______．

（2）实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示：

①纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为_______．

②实验中通入N2的目的是_______．

③Ⅱ中反应的化学方程式为_______．

【答案】

（1）导热；与空气中的氧气和水蒸气接触；

（2）①四氧化三铁；②防止铁粉与空气中的氧气接触自燃；③H2+FeCl2

Fe+2HCl。

H2+FeCl2

Fe+2HCl；

29、【2018年甘肃省张掖市】（4分）A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．

（1）G的化学式为____________。

（2）写出相应反应的化学方程式：

①____________。

②____________。

（3）反应③的实验现象是____________。

【答案】

（1）Fe3O4；

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；2H2O

2H2↑+O2↑；

（3）火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。

【解析】

（1）A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化

30、【2018年北京市】（7分）镁条在空气中久置表面会变黑。

某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。

【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

编号

主要实验操作

实验现象

1

先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸

镁条始终无明显变化

2

加入2mLNaOH浓溶液

镁条始终无明显变化

3

先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2

镁条始终无明显变化

4

先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2

镁条始终无明显变化

5

先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2

镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑

【解释与结论】

（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是（用化学方程式表示）。

（2）实验1的目的是。

（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、。

（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是（填编号）。

（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是。

【反思与评价】

（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是。

（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是。

【答案】

（1）NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）检验只用O2是否会使镁条变黑（3）O2（N2可填写可不填写）（4）2、5（5