化学学年高二上学期第一次阶段性教学反馈化学选修试题.docx
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化学学年高二上学期第一次阶段性教学反馈化学选修试题
2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈
高二化学(选修)试题
考试时间:
100分钟分值:
120分
命题人:
赖军
(第Ⅰ卷选择题共60分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()
A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展
2.下列有机物命名正确的是()
A.
2,4,4—三甲基戊烷
B.
4—甲基—2—戊烯
C.
邻甲乙苯
D.
1—甲基—1—丁醇
3.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是()
A.烧炭取暖B.光合作用C.风力发电D.电解冶炼
4.苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应,而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发生取代反应,其原因是()
A.苯环与羟基相互影响,使苯环上的氢原子变得更活泼
B.苯环与羟基相互影响,使羟基上的氢原子变得更活泼
C.羟基影响了苯环,使苯环上的氢原子变得更活泼
D.苯环影响了羟基,使羟基上的氢原子变得更活泼
5.下列有机反应不属于取代反应的是()
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.
+HNO3
+H2O
D.CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O
6.下列各组物质不属于同分异构体的是()
A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
7.在同温同压下,下列各组热化学方程式Q2>Q1的是()
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2
C.C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1
H2(g)+
Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2
8.下列有关有机物性质的描述正确的是()
A.1mol
最多能与8molNaOH发生反应
B.甲苯既能跟溴水反应又能跟酸性高锰酸钾溶液反应
C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体,发生反应的离子方程式为:
2
+H2O+CO2→2
+CO32—
D.1mol
最多能和4molH2发生反应
9.下列属于放热反应的是()
A.浓硫酸溶于水
B.木炭和CO2在高温下反应
C.能量变化如右图所示的反应
D.H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol
10.盆烯是近年合成的一种有机物,它的分子结构可简化表示为
(其中C、H原子已略去),下列关于盆烯的说法中错误的是()
A.盆烯是苯的一种同分异构体
B.盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C.盆烯是乙烯的一种同系物
D.盆烯在一定条件下可以发生加成反应
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个该小题就为0分)
11.化合物M具有广谱抗菌活性,合成M的反应可表示如下:
下列说法正确的是()
A.X分子中有2个手性碳原子
B.Y分子中所有原子可能在同一平面内
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D.在NaOH溶液中,1molM最多可与4molNaOH发生反应
12.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:
2NO+2CO=N2+2CO2,对此反应,下列叙述正确的是()
A.使用催化剂能加快反应速率
B.改变压强对反应速率没有影响
C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大
D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响
13.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s);
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L·s);
③2s时物质A的转化率为70%;
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L。
其中正确的是()
A.①③B.①④C.②③D.③④
14.可逆反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;④混合气体的颜色不再改变的状态;⑤混合气体的密度不再改变的状态;⑥混合气体的压强不再改变的状态;⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
15.下列实验操作正确且能达到预期目的是()
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
C
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
D
检验溴乙烷中含有溴元素
先加NaOH溶液共热,然后加入AgNO3溶液
(第Ⅱ卷非选择题共60分)
16.(5分)在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示.请认真观察图16,然后回答问题。
⑴如图中反应是▲反应(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=▲kJ•mol-1(用含E1、E2的代数式表示);
⑵对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能▲(填“升高”或“降低”),因此反应速率▲(填“加快”或“减慢”),你认为最可能的原因是:
▲。
17.(10分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
⑴某课外学习小组欲制备少量NO气体,写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式:
▲。
⑵利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
H2O(l)=H2O(g)△H1=+44.0kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+229.3kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4
则△H4=▲kJ·mol-1。
⑶磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一,反应在1300℃的高温炉中进行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是▲。
②不慎将白磷沾到皮肤上,可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗,根据步骤Ⅱ可判断,1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为▲。
③步骤Ⅲ中,反应物的比例不同可获得不同的产物,除Ca3(PO4)2外可能的产物还有
▲。
18.(10分)有机物F、G是常见的塑料,可通过下图所示路线合成:
⑴有机物B中的含氧官能团是▲。
⑵高分子化合物G的结构简式是▲。
⑶反应①的化学方程式是▲。
⑷反应②的化学方程式是▲。
⑸反应③的化学方程式是▲。
19.(10分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:
⑴B中的含氧官能团有▲和▲(填名称)。
⑵C→D的转化属于▲反应(填反应类型)。
⑶已知E→F的转化属于取代反应,则反应中另一产物的结构简式为▲。
⑷A(C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件:
Ⅰ.X分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅲ.1molX最多能与4molNaOH发生反应。
写出该同分异构体的结构简式:
▲。
⑸已知:
Ⅰ.
+R3CHO,
Ⅱ.RCOOH+H2NR′
RCONHR′+H2O。
根据已有知识并结合相关信息,写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
20.(10分)有机物A、B、C、D只含有碳、氢、氧元素中的两种或三种,且它们具有相同的最简式。
取A、B、C、D的混合物共3.0g在足量的O2中充分燃烧。
将燃烧后的气体通过足量的浓硫酸,浓硫酸质量增加1.8g,将剩余气体通过足量澄清石灰水,得到10g沉淀。
⑴上述有机物的最简式为:
▲。
⑵有机物A在常温下呈气态,则A的结构式为:
▲。
⑶有机物B蒸气的密度是同温同压下氢气的30倍,且B能与NaHCO3溶液反应生成CO2,则B的名称为:
▲。
⑷有机物C是B的同分异构体,C既能发生银镜反应又能发生水解反应,写出C与NaOH溶液共热时发生反应的方程式:
▲。
⑸D的相对分子质量是A的3倍,D中有两种官能团,既能和乙酸又能和乙醇发生酯化反应,两分子D在浓硫酸作用下失去两分子水并形成一种六元化合物,D的结构简式为:
▲。
21.(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
⑴P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是:
▲。
⑵PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是:
▲,上述分解反应是一个可逆反应。
温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α等于▲。
⑶P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=▲,P和Cl2一起反应生成1moPCl5的ΔH4
▲ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑷PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是▲。
2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈
高二化学(选修)参考答案
1.D2.B3.A4.C5.B6.D7.C8.A9.C10.C
11.B、C12.A、C13.B14.A15.A
16.⑴放热;E1-E2;⑵降低;加快;使用催化剂
17.⑴Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O(不配平扣1分)
⑵-2317.0
⑶①作还原剂②0.05mol(不写单位扣1分)③Ca(H2PO4)2、CaHPO4(每物质1分)
18.⑴-OH(羟基)
⑵
(化学方程式书写,反应条件1分,配平1分,化学式或结构简式写错1个扣1分。
以下同)
⑶
+2NaOH
+2NaBr
⑷n
⑸CH3CH(OH)CH2OH+O2
CH3COCHO+2H2O
19.⑴醚键酯基
⑵氧化
⑶
⑷
(或
)(写一个即给分,但表达不准确不给分)
⑸
(每步1分,从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。
第一步写成水解与消去两步给1分;最后一步不强调条件)
20.⑴CH2O
⑵
⑶乙酸
⑷HCOOCH3+NaOH
HCOONa+HOCH3
⑸CH3CH(OH)COOH
21.⑴
Cl2(g)+P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/mol
⑵PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ/mol;25%
⑶-399kJ/mol 等于
⑷PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
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- 化学 学年 上学 第一次 阶段性 教学 反馈 选修 试题