江西省南昌三中届高三第三次模拟测试理综试题.docx

江西省南昌三中届高三第三次模拟测试理综试题.docx

《江西省南昌三中届高三第三次模拟测试理综试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南昌三中届高三第三次模拟测试理综试题.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江西省南昌三中届高三第三次模拟测试理综试题

南昌三中2013届高三第三次模拟测试理综试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，时量150分钟，满分300分。

以下数据可供解题时参考：

本试卷参考相对原子质量：

H:

1 C:

12 O:

16  Cl:

36.5

第I卷（选择题共21题，每小题6分，共126分）

一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分。

每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．下列关于细胞结构和功能的说法中正确的是

A．颤藻和衣藻都能通过叶绿体的光合作用合成有机物

B．癌细胞中糖蛋白的数量明显少于衰老细胞

C．没有线粒体的细胞也能进行有氧呼吸

D．细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异，导致细胞的形态和功能各不相同

2.生物学实验需要使用某些试剂处理，某同学对有关实验做了如下归纳，其中正确的是

实验

内容

试剂

处理目的

①

观察花生子叶细胞的脂肪颗粒

体积分数50%酒精溶液

脂肪颗粒相互分散，便于观察

②

观察人口腔上皮细胞中的DNA和RNA分布

质量分数8%盐酸

改变细胞膜的通透性便于染色

③

观察人口腔上皮细胞中的线粒体

生理盐水

维持细胞活性

④

探究酵母菌细胞呼吸方式

质量分数10%NaOH溶液

碱性环境，便于酵母菌细胞呼吸

⑤

观察洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂

质量分15%盐酸、体积分数95%酒精

洗去多余醋酸洋红溶液，便于观察

A.¢Ù¢Û¢ÝB.¢Ú¢Ü¢ÝC.¢Ú¢ÛD.¢Û¢Ü

3.下列叙述中不符合现代生物进化理论的是

A．狼和兔子奔跑能力的提高是二者共同进化的结果

B．一个物种的形成或绝灭，会影响到其他物种的进化

C．马和驴可交配生下骡，说明马和驴之间基因库相同

D．进化过程中基因频率升高的基因所控制的性状更适应环境

4．右图是H7N9病毒侵入人体细胞发生免疫反应的某个阶段示意图，下列叙述错误的是

A．图中①是吞噬细胞，②是在胸腺中成熟的T细胞，它们都起源于造血干细胞

B．经过细胞①中溶酶体的处理，可以暴露病原体隐藏的抗原

C．病原体进入细胞①的方式体现了细胞膜具有选择透过性

D．物质③最有可能是细胞膜上的糖蛋白，图示过程体现了它具有识别功能

5．下列关于甲、乙两图的说法，不正确的是　

A．血浆与组织液的区别主要是血浆中含有较多的蛋白质

B．由乙图可知，体内细胞通过内环境间接与外界进行物质交换

C．甲图中淋巴和组织液是毛细淋巴管管壁细胞生活的内环境

D．由乙图可知，一般内环境中的氧气浓度比细胞内液中的低

6．将纯种的某二倍体植物品种甲（AA）与近缘纯种乙（EE）杂交后，经多代选育出如下图所示的丙（图中的同源染色体，黑色部分是来自品种乙的染色体片段，品种甲没有此片段）。

下列相关叙述错误的是

A.杂交选育过程中一定发生过染色体结构上的变异

B.杂交选育过程中一定发生过DNA上碱基对的替换

C.丙品种的产生为生物的进化提供了原材料

D.丙品种自交后代中有1/2个体能稳定遗传

7、下列说法正确的是（）

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。

A．③④B．①③C．②④D．①④

8、下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是（）

A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应

B．乙烯与水在一定条件下的加成反应

C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应

D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应

9、若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是

A.0.1mol氧气与足量的钠反应得电子数一定为0.4NA

B.0.1molNa2CO3固体中离子数为0.3NA

C.0.1mol.L-1FeCl3溶液制成胶体,含有Fe（OH）3胶粒数一定小于O.1NAa

D.0.1mol甲基中含有电子数为0.7NA

10、下列对实验现象的解释与结论正确的是（）

编号

实验操作

实验现象

解释与结论

A

向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液

有白色沉淀产生

蛋白质发生了盐析

B

向某溶液中加入BaCl2溶液

有白色沉淀产生

生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42-

C

向甲苯中滴入少量溴水，振蒎，静置

溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

D

向蔗糖中加入浓硫酸

变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体

浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

11．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。

在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有

A．3种B．4种C．5种D．6种

12．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是

A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：

2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g）△H=+QkJ/mol

B．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：

H++OH-=H2O

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+

D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

13．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W最外层电子数是次外层的两倍，W和X元素原子核的质子数之比为1：

2，X和Y的电子数之差为4。

下列说法正确的是

A．原子半径大小：

Z>Y>X>W

B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高

C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:

Y

二、选择题（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，14----18题只有一个选项正确，19---21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14.在物理学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出的贡献。

关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是（）

A.开普勒进行了“月-地检验”，得出天上和地下的物体都遵从万有引力定律的结论

B.哥白尼提出“日心说”，发现了太阳系中行星沿椭圆轨道运动的规律

C.伽利略不畏权威，通过“理想斜面实验”，科学地推理出“力不是维持物持物体运动的原因”

D.奥斯特发现了电磁感应现象，使人类从蒸汽机时代步入了电气化时代

15.车组列车以平均速度v从甲地开到乙地所需的时间为t，该列车以速度v0从甲地出发匀速前进，途中接到紧急停车命令紧急刹车，列车停车后又立即匀加速到v0继续匀速前进，从开始刹车至加速到v0的时间是t0（列车刹车过程与加速过程中的加速度大小相等），若列车仍要在t时间内到达乙地，则动车组列车匀速运动的速度v0应为（）

A．

B．

C．

D．

16.在雅安地震的救援行动中，千斤顶发挥了很大作用，如图所示是剪式千斤顶，当摇动把手时，螺纹轴就能迫使千斤顶的两臂靠拢，从而将汽车顶起。

当车轮刚被顶起时汽车对千斤顶的压力为1.0×105N，此时千斤顶两臂间的夹角为120°，则下列判断正确的是（　　）

A．此时两臂受到的压力大小均为5.0×104N

B．此时千斤顶对汽车的支持力为2.0×105N

C．若继续摇动把手，将汽车顶起，两臂受到的压力将增大

D．若继续摇动把手，将汽车顶起，两臂受到的压力将减小

17.如图,MN和PQ是电阻不计的平行金属导轨，其间距为L，导轨弯曲部分光滑，平直部分粗糙,右端接一个阻值为R的定值电阻。

平直部分导轨左边区域有宽度为d、方向竖直向上、磁感应强度大小为B的匀强磁场。

质量为m、电阻也为R的金属棒从高为h处静止释放，到达磁场右边界处恰好停止。

已知金属棒与平直部分导轨间的动摩擦因数为u,金属棒与导轨间接触良好。

则金属棒穿过磁场区域的过程中（）

A.流过金属棒的最大电流为

B.通过金属棒的电荷量为

C.克服安培力所做的功为mgh

D.金属棒产生的焦耳热为

18.压敏电阻的阻值会随所受压力的增大而减小，如图所示，将压敏电阻平放在电梯内，受力面向上，在其上面放一质量为m的物体，电梯静止时电压表的示数为U0，下列电压表示数随时间变化的图象中，能表示电梯竖直向上做匀加速直线运动的是（）

19．如图，两个半径均为R的1/4光滑圆弧对接于O点，有物体从上面圆弧的某点C以上任意位置由静止下滑（C点未标出），都能从O点平抛出去，则（   ）

A．∠CO1O＝60°

B．∠CO1O＝45°

C．落地点距O2最远为2R

D．落地点距O2最近为R

20.如图所示，竖直平面内有一固定的光滑椭圆大环，其长轴长BD=4L、短轴长AC=2L。

劲度系数为k的轻弹簧上端固定在大环的中心0，下端连接一个质量为m、电荷量为q、可视为质点的小环，小环刚好套在大环上且与大环及弹簧绝缘，整个装置处在水平向右的匀强电场中。

将小环从A点由静止释放，小环运动到B点时速度恰好为O。

已知小环在A、B两点时弹簧的形变量大小相等。

则（）

A.小环从A点运动到B点的过程中，弹簧的弹性势能一直增大

B.小环从A点运动到B点的过程中，小环的电势能一直减小

C.电场强度的大小

D.小环在A点时受到大环对它的弹力大小

21．2012年6月24日，航天员刘旺手动控制“神舟九号”飞船完成与“天宫一号”的交

会对接，形成组合体绕地球做匀速圆周运动，轨道高度为340km.。

测控通信由两颗在地

球同步轨道运行的“天链一号”中继卫星、陆基测控站、测量船，以及北京飞控中心完

成．根据以上信息和你对航天相关知识的理解，下列描述正确的是（）

A．组合体匀速圆周运动的周期一定大于地球的自转周期。

B．组合体匀速圆周运动的线速度一定大于第一宇宙速度。

C．组合体匀速圆周运动的角速度大于“天链一号”中继卫星的角速度

D．“神舟九号”从低轨道必须加速才能与“天宫一号”的交会对接

第Ⅱ卷

22．（5分）某同学用图示实验装置来测量物块与木板间的动摩擦因数μ，一带有窄片的物块被一弹簧弹射装置弹射出去，沿水平木板滑行，途中安装一光电门，标记为O点。

设重力加速度为g。

（1）测得窄片的宽度为L，记下窄片通过光电门的时间△t，还需要测量的物理量有__________________。

（标明相关物理量的符号）

（2）物块和木板间的动摩擦因数μ＝__________________________。

23.（10分）要用伏安法较准确地测量一约为100Ω的定值电阻的阻值，除待测电阻Rx外，提供的实验器材如下：

电压表V（量程为10V，内阻约为lkΩ）

两块电流表A1、A2（量程为30mA，内阻约为3Ω）

滑动变阻器（阻值0~10Ω,额定电流足够大）

定值电阻R1（阻值约100Ω）

电阻箱R2（阻值0~999.9Ω）

开关、导线若干

直流电源（电动势约9V，内阻很小）

由于现有电流表量程偏小，不能满足实验要求，为此，先将电流表改装（扩大量程），然后再进行测量.

（1）测量电流表A2的内阻

按如图所示的电路测量A2的内阻，以下给出了实验中必要的操作：

A.断开S1

B.闭合S1、S2

C.按图连接线路，将滑动变阻器R的滑片调至最左端，各开关均处于断开状态

D.调节R2,使A1的示数为I1，记录R2的阻值

E.断开S2，闭合S3

F.调节滑动变阻器R使A1、A2的指针偏转适中，记录A1的示数I1

请按合理顺序排列实验步骤（填序号）：

__________.

（2）将电流表A2（较小量程）改装成电流表A（较大量程）

如果（I）步骤D中R2的阻值为3.6Ω，现用电阻箱R2将

A2改装成量程为90mA的电流表A，应把R2阻值调为_______Ω与A2并联，改装后电流表A的内阻RA为______Ω。

（3）利用改装后电流表A、电压表较准确地测量Rx的阻值，在所提供的实物图中，部分接线已接好，请将电路接线补充完整。

（4）实验中电流表A2的示数为24mA时，电压表的示数为6.84V，则Rx的阻值为____Ω。

24、（14分）高铁的开通，给出行的人们带来了全新的感受。

高铁每列车均由七节车厢组成，除第四节车厢为无动力车厢外，其余六节车厢均具有动力系统。

设每节车厢的质量均为m，各动力车厢产生的动力相同，经测试，该列车启动时能在时间t内将速度提升到v，已知运动阻力是车重的k倍，求：

（1）.列车在启动过程中，第五节车厢对第六节车厢的作用力

（2）.列车在匀速行驶时，第六节车厢失去了动力，若仍要保持列车的匀速行驶状态，则第五节车厢对第六节车厢的作用力改变多少?

25、（18分）如图所示，在一底边长为2a，

的等腰三角形区域（D在底边中点），有垂直纸面向外的匀强磁场。

现有一质量为m，电量为q的带正电粒子从静止开始经过电势差为U的电场加速后，从D点垂直于EF进入磁场，不计重力和与空气阻力的影响。

（1）若粒子恰好垂直于EC边射出磁场，求磁场的磁感应强度B为多少？

（2）改变磁感应强度的大小，粒子进入磁场偏转后能打到ED板，求粒子从进入磁场到第一次打到ED板的最长时间是多少？

（3）改变磁感应强度的大小，可以再延长粒子在磁场中的运动时间，求粒子在磁场中运动的最长时间。

（不计粒子与ED板碰撞的作用时间。

设粒子与ED板碰撞时，电荷量保持不变并以相同的速率反弹）

26．（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。

请回答下列各题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为                      。

上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为                   。

（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。

已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                         。

（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。

利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）                              。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是                       。

③可用酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为                               。

（4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。

室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当

溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全                  。

（提示：

当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）

27.（15分）碳酸二甲酯（DMC）是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。

在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：

CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。

某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果。

计算公式为：

TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

（1）甲醇是常用的燃料电池能源提供者，请写出以以KOH为介质的负极的电极反应方程式：

（2）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=_____。

（3）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H_____0（填“>”、“=”或“<”），理由是__________________________。

（4）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL

，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5mol，计算该温度下，4～7h内DMC的平均反应速率：

________；计算10h时，甲醇的转化率：

________。

（5）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下右图），判断下列说法正确的是_____。

a.由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

b.在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON

c.当催化剂用量低于1.2×10—5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高

d.当催化剂用量高于1.2×10—5mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

28.（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：

Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S203·5H20装置和部分操作步骤如K。

Na2CO3溶液

和硫粉

NaOH溶液

I.打开K1关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的域逐渐减少，当C中溶液的pH接近7时，打开K2,关闭K1即停止C中的反应，停止加热。

III.过滤C中的混合液。

IV.将滤液经过______、______、过滤、洗潘、烘干，得到产品Na2S203·5H20。

①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是__________（用离子方程式表示）。

②IV中，操作步骤是______、______。

③装置B中盛放的试剂是（填化学式）______溶液。

④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因____________

（2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：

取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时

全部转化为

；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液VmL,将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol.L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

部分反应离子方程式为：

①

；②

。

则判断达到滴定终点的现象是____________________

废水中Ba2+的物质的量浓度__________________。

29．（10分）绣线菊是一种常见的园林栽培灌木，花色绚丽，品种繁多。

为研究金山绣线菊和金焰绣线菊对弱光照的耐受能力，研究者完成实验得到如下结果。

（1）研究者利用遮荫网控制不同组别的透光程度，对照组应采取的处理是。

各处理条件下，图中所示有机物积累量最多的时刻是。

（2）处理条件为时，两种绣线菊光合速率在全天只出现一次高峰，此条件主要影响光合作用发生在部位的阶段。

（3）恢复处理是指撤掉遮荫网，常规条件培养15天后测定的指标。

从图1两种绣线菊恢复处理的曲线可知，对弱光耐受能力更强的是绣线菊，理由是。

（4）本实验每种处理条件几乎都在12:

00左右出现“低谷”，此时细胞间隙中的不足，直接产物下降。

（5）若想进一步研究不同透光处理是否影响叶片中光合色素的种类和含量，实验操作步骤应包括（填选项前的符号）。

a．称取等量各组叶片分别加入等量无水乙醇，用研磨过滤法获取色素提取液

b．制作各组叶片临时装片放在显微镜下观察

c．用紫外分光光度计测定色素提取液的紫外吸收光谱

d．利用毛细吸管反复多次向滤纸条上转移色素提取液

e．利用移液管在无菌条件下向滤纸条上转移色素提取液

f．将带有色素提取液的滤纸条底端浸于层析液中一段时间

g．比较各组滤纸条上色素条带的数量、宽度和颜色差异

30．（10分）豌豆是遗传学研究常用的实验材料。

请分析回答：

（1）选用豌豆作为遗传研究的材料，易于成功的原因是（至少写出两点）。

孟德尔利用豌豆圆形种子的植株和皱缩种子的植株进行杂交，F1自交得到的F2中圆形和皱缩种子之比大约为3:

1。

F2出现3:

1性状分离比的原因是F1形成配子的过程中，分别进入不同的配子中，且受精时雌雄配子随机结合。

若F2植株全部自交，预测收获的圆形和皱缩种子的比例约为。

（2）研究发现，皱缩种子在发育过程中缺乏一种合成淀粉所需的酶，导致细胞内淀粉含量，种子因成熟过程中水分缺乏而表现为皱缩。

由此说明基因是通过控制来控制代谢过程，进而控制生物的性状。

（3）豌豆素是野生型豌豆产生的一种抵抗真菌侵染的化学物质。

决定产生豌豆素的基因A对a为显性。

当基因B存在时，豌豆素的产生受到抑制。

已知A和a、B和b两对基因独立遗传。

现用两个不能产生豌豆素的纯种（品系甲、品系乙）和野生型豌豆（AAbb）进行如下两组实验：

亲本中品系甲和品系乙的基因型分别为、。

为鉴别Ⅱ组F2中不能产生豌豆素豌豆的基因型，可取该豌豆进行自交，若后代全为不能产生豌豆素的植株，则其基因型为。

如果用品系甲和品系乙进行杂交，F1  （填“能”或“不能”）产生豌豆素，F2中能产生豌豆素的植株所占比例约为  。

31.（8分）女性孕期血糖偏高是一种常见的现象。

甲图是血糖调节示意图，图中的①、②代表生理过程，a、b代表相应的激素。

乙图为进食葡萄糖后，孕妇与正常女性（非孕妇）血糖浓度变化的数据记录。

请据图回答下列问题。

（1）图中的a、b是分别由胰腺中的________、________合成和分泌的。

激素a主要作用于________细胞。

（2）除图中所示的降低血糖的途径外，还存在___________________的途径。

（3）乙图显示孕妇血液中的胰岛素含量比正常女性高，但血糖含量高，则依据激素调节过程特点分析可能存在的原因，一是孕妇的胰岛B细胞对血糖浓度变化的敏感度________；二是孕妇体内的靶细胞对胰岛素的敏感性________。

（4）糖尿病病人的尿液增加的原因是__________________________________。

32．（11分）研究发现，每升天然水中含0.01mg汞或者0.1mg的杀虫剂，就会对人体造成危害。

某研究小组开展了某湖泊中环境问题的研究，他们首先选取了该湖泊中5种不同的生物A、B、C、D、E，并对其进行消化道内食物组成的分析；然后又请当地湖泊研究所的专家对这5种生物体内2种污染物的含量进行了测定，如下表所示。

分析回答有关问题。

生物种类

消化道内食物组成

kg重污染物含量/mg

汞

某种杀虫剂

A

鱼（甲）

鱼（乙）

78

96

B

河蚌

水蚤、小球藻

25

57

C

小球藻

/

3

5