陕西省西安一中届高三上学期二模考试化学试题.docx

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陕西省西安一中届高三上学期二模考试化学试题

西安一中2019届高三上学期二模考试

化学试题

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共54分）

1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等

2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

B．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA

C．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－

3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H＋）＝0.1mol·L－1，c（Al3＋）＝0.4mol·L－1，c（SO

）＝0.8mol·L－1，则c（K＋）为

A．0.15mol·L－1　B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1

4、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是

A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液

5、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是

A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

6、下列有关金属的说法中不正确的是

A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强

B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血

7、下列有关硅的叙述中，正确的是

A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

8、常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。

下列说法中正确的是

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

9、在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为

A．Fe3＋、Na＋、Br－　　　　　　B．NH

、Na＋、AlO

C．Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、MnO

、NO

10、下列相关离子方程式书写正确的是

A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：

6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe（OH）3↓＋

3Cl－＋4Fe3＋

B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：

2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：

2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

11、下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥

C．①②③⑤D．③④⑤⑥

12、用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）

B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

13、钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质。

下列说法错误的是

A．该合金的熔点低于金属钠的熔点

B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al）

C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成

D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

14、下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

15、SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO

＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法错误的是

A．氧化性：

Cr2O

>Fe3＋>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若有6.72LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

16、下列实验方案不可行或结论不正确的是

A．用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH

B．通过观察下图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀

C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：

Fe（OH）3＜Mg（OH）2

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：

醋酸＜盐酸

17、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH

、Cl－、SO

、HCO

、MnO

中的几种。

为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH

、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO

C．肯定有K＋、HCO

、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO

18、下列关于材料的说法不正确的是

A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

B．二氧化硅可用作光导纤维

C．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器

D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机

19、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

20、下列说法错误的是

A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥

D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在

21、下列说法错误的是

A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－

D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

22、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：

3I2＋6OH－===5I－＋IO

＋3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2＋I－===I

，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是

A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：

IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓

B．IBr加入KI溶液中：

IBr＋2I－===Br－＋I

C．IBr加入NaOH溶液中：

IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中：

3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO

＋6H＋

23、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：

c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为

A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2

24、等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为

A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b

25、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列说法正确的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

26、从某些性质看，NH3与H2O、NH

与H3O＋、NH

与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是

A．氯化铵与KNH2反应：

NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑

B．二价活泼金属M与液氨反应：

M＋2NH3===M（NH2）2＋H2↑

C．盐酸与MNH反应：

2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑

D．氯化铵与MO反应：

2NH4Cl＋MO===M（NH2）2＋2HCl＋H2O

27、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）组成的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为（已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O）

A．0.2mol　　　　B．0.4molC．0.6molD．0.8mol

二、填空题（46分）

28、（12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：

钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

[实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

[提出假设]

假设1：

白色物质是Na2O。

假设2：

白色物质是Na2CO3。

假设3：

白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验

方案

实验操作

实验

现象

结论

方案1

取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

溶液变

成红色

白色物

质为

Na2O

方案2

①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白

色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

无明显

现象

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。

（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________。

（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。

（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

___________________________________________________________

（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。

你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

______________、____________________________________________________________

29、（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。

如图K103是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

图K103

（1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（2）装置B的作用是________________________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：

______________________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（选“a”“b”或“c”）。

a

b

c

Ⅰ

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

Ⅱ

碱石灰

浓硫酸

无水氯化钙

Ⅲ

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是________________________________。

该现象________（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘。

30、（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：

图G52

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：

__________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：

__________________________________。

（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

判断单质A的元素在周期表中的位置：

__________________。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。

C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。

写出②反应的化学方程式：

_________________________________________。

D的化学式是______。

（5）若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。

C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

31、（10分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为

________________________________________________________________。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________。

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：

____________________________

1

2

3

4

5

6

7

8

9

D

B

C

C

B

C

D

B

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

A

A

D

D

C

D

A

D

C

19

20

21

22

23

24

25

26

27

B

C

C

C

B

C

A

D

A

28、

（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物

（2）Na2CO3

（3）假设2　方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3或Ca（OH）2；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在，所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3，白色沉淀为CaCO3

（4）4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C

（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（其他合理解释也对）

29．

（1）2MnO

＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

（2）除杂和安全瓶　锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升

（3）c

（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色　不能

30、

（1）漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等

（2）4NH3＋6NO

5N2＋6H2O

（3）第三周期第ⅢA族

（4）Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑　Na2CO3

（5）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

31、

（1）Fe2＋、Fe3＋、H＋　Fe（NO3）3

（2）BC

（3）①过滤　洗涤　在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次　②Fe2＋＋2HCO

===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O