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混合碱滴定实验报告doc
混合碱滴定实验报告
篇一:
实验一混合碱的分析 工业分析专业实验 混合碱的测定(双指示剂法) 姓名:
孙明辉专业班级:
应化0704班学号:
07220413日期:
XX年3月19日指导教师:
陈萍 实验一混合碱的分析 一、摘要 通过配制适当浓度的HCl,然后用分析纯无水Na2CO3进行标定,精准称量4g左右的混合碱试样,溶解后用已标定的HCl标准溶液,采用双指示剂法进行滴定,按照前后两次消耗HCl的体积判断试样的成份。
结果表明,该试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物。
二、实验目的 1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方式和移液管的利用。
2.掌握用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量的原理和方式3.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断三、实验原理 混合碱是NaOH;和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。
欲测定试样中各组分的含量,可用HCl标准溶液滴定,按照滴定进程中pH值转变的情况,选用两种不同的指示剂别离指示第一、第二终点的抵达,即“双指示剂法”。
此方式简便、快速,在生产实际中应用普遍。
在滴按时,先以酚酞作指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成浅粉色,这是第一个滴定终点,此时消耗HClV1(mL),溶液中的滴定反映为:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaOH+HCl=H2O+NaCl,再加入甲基橙试剂,滴定至溶液由黄色变成橙色,此时反映为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,消耗HCl的体积为V2(mL)。
若V1>V2时,试液为NaOH和Na2CO3的混合物,NaOH和Na2CO3的含量(百分含量),若V1<V2时,试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
同时计算将Na2CO3与NaHCO3转化为Na2O的形式,计算出试样总碱度。
四、主要仪器和试剂 酸式滴定管25.00ml、分析天平、容量瓶250mL、移液管25.00mL、量筒10ml、盐酸0.2mol·L-一、酚酞2g·L-1乙醇溶液、甲基橙(0.2%)、混合碱试样。
五、实验步骤 1.0.1mol·L-1盐酸溶液的配制和标定 用干净的量筒量取10mL浓盐酸,注入预先盛有适量水的试剂瓶中,加水稀释至300mL,充分摇匀。
差减法称取无水Na2CO3三份,每份0.35-0.42g,别离放在250mL锥形瓶中,加25mL蒸馏水溶解,加1滴甲基橙指示剂,用标准HCl溶液滴定至溶液恰好由黄变橙即为终点。
重复滴定操作三次,计算HCl标准溶液的浓度。
2.混合碱分析 用差减法准确称取混合碱试样3.5-4.0于50mL小烧杯中,加少量蒸馏水,搅拌使其完全溶解,冷却后转移、洗涤、定容于250mL容量瓶中,充分摇匀。
用25.00mL移液管吸取25.00mL上述溶液三份,别离置于250mL锥形瓶中,再别离加1~2滴酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液由红色刚变成无色,即为第一终点,记下V1。
然后再加入1~2滴甲基橙指示剂于此溶液中,此时溶液成黄色,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄变橙即为第二终点,记下为V2。
按照V1和V2的大小判断组成并计算各组分含量。
六、数据记录及结果计算 1.盐酸溶液的标定 m )Na2CO3×1000Mr=×2(mol/L) VHCl ( 按照HCl计算公式:
CHCl 得C1=(0.406/106)×1000×2/18.79=0.4077mol/L,同理得出:
C2=0.4069mol/L,C3=0.4096mol/L,求出平均浓度C=1/3(C1+C2+C3)=0.4077mol/L 计算绝对误差:
C1-C=0.00mol/L,C2-C=-0.0008mol/L,C3-C=0.0019mol/L相对平均误差为:
S相对=1/3(|C1-C|+|C2-C|+|C3-C|)/C×100%=0.07% 2.混合碱分析 因为V1 (V2?
V1)?
CHCl?
Mr(NaHCO3)?
10?
3?
10 ?
100%计算公式:
ωNaHCO3= M样品 V1?
CHCl?
Mr(Na2CO3)?
10?
3?
10 ?
100%ωNa2CO3?
M样品 求得:
ωNaHCO31=22.71%ωNaHCO32=22.55%ωNaHCO33=21.85%ωNaHCO3=22.43%ωNa2CO31=73.94%ωNa2CO32=74.28%ωNa2CO33=74.50%ωNaCO3=74.31% 七、注意事项:
滴定速度不宜过快,近终点时每加一滴后摇匀,至颜色稳定后再加第二滴,不然因颜色转变较慢容易过量。
第一个终点滴定速度宜慢,特别是在近终点前,要一滴多搅,不然易过量。
因抵达第一个终点前,若溶液中HCl局部过浓,使反映:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O提前发生,致使V1偏大,V2偏小。
八、误差分析 一、滴定速度过快致使滴定过量,影响实验结果。
二、甲基橙指示剂变色范围为由黄色变成橙色,变色不明显,致使滴定误差,影 响滴定结果。
九、思考题 1.本实验采用什么为指示剂法,其滴定终点为多少?
答:
本实验采用酚酞和甲基橙为指示剂,酚酞的变色范围在8.2~10.0,甲基橙的变色范围为3.1~4.4。
2.用盐酸滴定混合碱液时,将试液在空气中放置一段时间后滴定,将会给测定结果带来什么影响?
若抵达第一化学计算点前,滴定速度过快或摇动不均匀,对测定结果有何影响?
答:
放置一段时间后有可能致使,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O发生,致使 Na2CO3转变成NaHCO3造成误差。
若是在达到第一化学计量点前,滴定速度过快或摇不匀,Na2CO3会使含量减少。
十、结论 试样成份为Na2CO3与NaHCO3,Na2CO3含量为74.31%,NaHCO3含量为22.43%。
十一、评语和成绩篇二:
混合碱液中混合碱含量的测定 实验七混合碱含量的测定 一、实验目的:
一、掌握双指示剂法测定NaOH和Na2CO3含量的原理。
二、了解混合指示剂的利用及其长处。
二、试剂:
一、1mol·L-1HCl标准溶液; 3、酚酞指示剂,0.1%甲基橙指示剂,甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。
三、步骤:
浓烧碱中常常会引入Na2CO3,欲测定该混合碱试样中NaOH与Na2CO3的含量,可用此法。
一、吸取5mL浓碱液于250mL的容量瓶中,用新制蒸馏水稀释至刻度,摇 匀。
二、吸取上述稀碱液25.00mL于锥形瓶中,加酚酞指示剂2滴,用 0.1mol·L-1HCl标准溶液滴定至红色恰好消失,记录所耗HCl的体积V1。
3、在上面的三角锥形瓶中再加1滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴至黄 色→橙色。
记录这次耗用HCl的体积V2。
平行三次,求平均值。
四、测定数据及计算结果:
ρρ Na2CO3NaOH (g·L)=[(V1-V2)·CHCl·MNaOH]/(5×25/250) -1 (g·L)=[2CHCl·V2·M(1/2Na2CO3)]/(5×25/250) -1 混合碱的分析——双指示剂法 一、实验目的 一、熟练滴定操作和滴定终点的判断; 2.掌握定量转移操作的大体要点; 3.掌握混合碱分析的测定原理、方式和计算. 二、实验原理 混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物,可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。
此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,反映如下:
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 设滴定体积V1mL。
再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变成橙色即为终点。
此时NaHCO3被中和成H2CO3,反映为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。
按照V1和V2可以判断出混合碱的组成。
设试液的体积为VmL。
当V1>V2时,试液为NaOH和Na2CO3的混合物,NaOH和Na2CO3的含量(以质量浓度g?
L-1表示)可由下式计算:
当V1 三、实验仪器与试剂 仪器:
酸式滴定管,250mL容量瓶,250mL锥形瓶。
试剂:
已标定好的0.10mol/L盐酸标准溶液,甲基橙1g/L水溶液;酚酞1g/L乙醇溶液,混合碱液。
四、实验步骤 一、混合碱液的稀释 准确吸(原文来自:
wWw.xiaOcAofANweN.coM小草范文网:
混合碱滴定实验报告)取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀。
二、混合碱液的测定 用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中,加2~3滴酚酞,以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变成无色为第一终点,记下HCl标准溶液体积V1,再加入2滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点,记下HCl标准溶液体积V2。
平行测定三次,按照V一、V2的大小判断混合物的组成,计算各组分的含量。
五、实验记录与数据处置篇三:
混合碱的分析实验报告 实验姓名:
一、实验目的:
班《混合碱的分析》实验报告级:
柜号:
日期:
二、原理:
三、实验步骤流程图:
四、实验结果与讨论:
1.molL-1HCl溶液浓度的标定滴定序号无水碳酸钠质量(g)Na2CO3溶液的体积(mL)HCl溶液的体积(mL)HCl溶液的浓度(molL1)-12325.0025.0025.00起始读数(mL)终了读数(mL)实际体积(mL)计算值(molL-1)平均值(molL-1)相对误差molL-1%%%HCl溶液的浓度是1 2.混合碱的分析滴定序号混合碱溶液的体积(mL)起始读数(mL)HCl溶液的体积(mL)第一终点读数(mL)第二终点读数(mL)实际体积(mL)V1(mL)V2(mL)125.00225.00325.00计算值(mol-1)LNaOH混合碱溶液的组成Na2CO3NaHCO3平均值(mol-1)L相对误差计算值(mol-1)L平均值(mol-1)L相对误差计算值(mol-1)L平均值(mol-1)L相对误差%%%%%%%%%结论:
混合碱溶液的组成是:
NaOHNa2CO3molL-1;NaHCO3molL-1molL-1;五、思考题:
1.用双指示剂测定混合碱组成的方式原理是什么?
2.0.04gNaOH和0.06gNa2CO3混合物,用0.1molL-1HCl滴按时V1和V2各为多少mL?
3.20mLNaOH与Na2CO3的混合溶液,以酚酞作指示剂,用去0.1mol-1HCll5mL,L继续加甲基橙作指示剂,又用去0.1molL-1HCll5ml,问NaOH与Na2CO3在此混合液中的浓度是不是相等?
各等于多少?
成绩:
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..2
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