福建省泉州市晋江市中考一模化学试题.docx
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福建省泉州市晋江市中考一模化学试题
【最新】福建省泉州市晋江市中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列认识不科学的是()
A.可以食用甲醛溶液浸泡的海产品B.吃水果和蔬菜可以补充维生素
C.KNO3属于复合肥料D.缺铁易得贫血症
2.下列物质的用途主要利用其物理性质的是()
A.天然气作燃料B.干冰用于人工降雨
C.生石灰作干燥剂D.氧气用于炼钢
3.下列说法正确的是()
A.硝酸铵溶于水时放出热量
B.水污染都是工业“三废”的任意排放造成的
C.电解水是电能转化成化学能
D.常温下,pH<7的溶液能使紫色石蕊试液变蓝
4.二氧化钛(TiO2)中钛元素的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
5.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的是()
A.量取浓硫酸
B.稀释浓硫酸
C.装生锈铁钉
D.倾倒稀硫酸
6.下列关于青蒿素(化学式C15H22O5)的说法错误的是( )
A.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B.青蒿素中氢元素的质量分数最大
C.青蒿素中碳、氢、氧的质量比为90:
11:
40
D.青蒿素属于有机化合物
7.下列说法正确的是()
A.可燃物温度达到着火点即可燃烧B.化石燃料的大量燃烧不会造成空气污染
C.塑料属于复合材料D.生铁和钢是常见的铁合金
8.下图是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子结构示意图。
下列说法错误的是()
A.镁的金属元素
B.镁原子核外有3个电子层
C.镁的相对原子质量为24.31
D.化学反应中,镁原子易失电子变成Mg+2
9.下列实验方案能达到实验目的的是()
A.鉴别双氧水和水——分别加入MnO2
B.检验久置的氢氧化钠溶液是否变质——滴入酚酞试液
C.鉴别二氧化碳和一氧化碳——观察颜色
D.除氧气中的水蒸气——通入装有稀硫酸的洗气瓶
10.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
煅烧一定质量的石灰石
B.
往氢氧化钾溶液中逐滴加入蒸馏水
C.
某温度下,向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾
D.
将等质量金属分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应
二、填空题
11.“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。
二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如下:
(1)B框中的物质属于_______(选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”)。
(2)参加反应的A、B分子个数比为_________。
(3)该反应的化学方程式为_________________。
12.空气和水是人类无法离开的物质。
(1)空气中______含量升高会造成“温室效应”。
(2)如图是测定空气中氧气含量的实验装置:
①红磷要足量的原因是__________________,燃烧时冒出浓厚的___________。
②集气瓶中预先加入少量水的作用是_______________________。
(3)生活中可用活性炭净水,是利用活性炭的_________性;生活中可用_______的方法降低水的硬度。
(4)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示:
①在80℃时,甲物质的溶解度是_________;
②在t℃时,把20g乙物质加到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量是______g。
13.金属对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是_____(填字母)
A铂金饰品B铁锅C铝导线
(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的氧气和_____发生化学反应的过程。
(3)工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与CO在高温下炼铁,反应的化学方程式是_____。
(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是_____(填化学式)。
14.“探险战士”——盐酸勇闯化学迷宫,迷宫内有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫:
入口→______→______→______→出口(请用序号填写)。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于置换反应的是____________(用化学方程式表示),属于复分解反应的有_____个。
(3)下列物质中,沿着盐酸走出的路线无法“闯过”这个迷宫的是_____(填字母)
A.Ca(OH)2B.H2SO4C.CuSO4
15.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液,他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算:
(1)实验中生成沉淀的质量为________g;
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
(反应的化学方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH)
三、实验题
16.根据下列装置图,回答有关问题:
(1)a仪器的名称是_____。
(2)如用装置A制取氧气,其反应的化学方程式为_____;如用装置B制取氧气,往长颈漏斗中倒入的液体药品是_____;如用装置D收集氧气,则验满的方法是_____。
(3)小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验,该改进实验最大优点是_____。
四、流程题
17.粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质(假设只有CaCl2一种),为得到更纯净的氯化钠,同学们做了如下处理:
(1)操作b的名称是_____。
(2)步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____。
(3)步骤②反应的化学方程式:
_____。
(4)如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽?
_____(写出实验操作、现象、结论)。
(5)若不考虑损耗,经过上述处理得到的精盐质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原“精盐”质量,原因是_____。
参考答案
1.A
【解析】
A.甲醛溶液能使蛋白质变性,食用甲醛溶液浸泡的海产品有损健康,错误;B.水果和蔬菜富含维生素,正确;C.KNO3属于复合肥料,正确;D.缺铁易得贫血症,正确。
故选A。
2.B
【解析】
A.天然气作燃料,利用的是可燃性,属于化学性质,错误;B.干冰用于人工降雨,利用干冰升华吸热的物理性质,正确;C.生石灰作干燥剂,是利用生石灰能与水反应的化学性质,错误;D.氧气用于炼钢,是利用氧气支持燃烧的化学性质,错误。
故选B。
3.C
【解析】
A.硝酸铵溶于水时吸收热量,错误;B.工业“三废”的任意排放是造成水污染的原因之一,错误;C.电解水是电能转化成化学能,正确;D.常温下,pH<7的溶液能使紫色石蕊试液变红,错误。
故选C。
4.D
【解析】
化合物中各元素化合价的代数和是零。
5.B
【详解】
A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中仰视刻度,图中操作错误;
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作正确。
C、向试管中装铁钉时,先将试管横放,用镊子把铁钉放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作错误;
D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、试管没有倾斜,图中操作错误。
故选B。
6.B
【解析】
A.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成,正确;B.青蒿素中氢元素的质量分数最小,错误;C.青蒿素中碳、氢、氧的质量比为12×15:
1×22:
16×5=90:
11:
40,正确;D.青蒿素属于有机化合物,正确。
故选B。
7.D
【解析】
A.与氧气接触的可燃物温度达到着火点即可燃烧,错误;B.化石燃料的大量燃烧会造成空气污染,错误;C.塑料属于合成材料,错误;D.生铁和钢是常见的铁合金,正确。
故选D。
8.D
【解析】
A.镁是金属元素,正确;B.镁原子核外有3个电子层,正确;C.镁的相对原子质量为24.31,正确;D.化学反应中,镁原子易失电子变成Mg2+,错误。
故选D。
点睛:
考查学生元素周期表与原子结构示意图的知识。
9.A
【解析】
A.双氧水中加入MnO2产生气泡,水中加入MnO2无现象,正确;B.久置的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红,错误;C.二氧化碳和一氧化碳都是无色气体,错误;D.除氧气中的水蒸气——通入装有浓硫酸的洗气瓶,错误。
故选A。
10.C
【详解】
A、煅烧石灰石时,石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,随着反应进行,固体质量减小,但是不能减小到0,该选项对应关系不正确;
B、稀释氢氧化钾溶液时,溶液碱性减弱,pH减小,但是不能减小到7,更不能减小到小于7,该选项对应关系不正确;
C、某温度下,向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾时,硝酸钾能够继续溶解,随着硝酸钾的溶解,硝酸钾质量分数增大,当达到饱和状态时硝酸钾不能溶解,质量分数不再变化,该选项对应关系正确;
D、镁比铁活泼,和稀硫酸反应时镁的反应速率较快,反应需要的时间短,等质量的镁铁和足量酸反应,相对原子质量小的镁生成的气体多,,该选项对应关系不正确。
故选C。
11.单质
CO2+3H2
CH3OH+H2O
【解析】
(1)由同种原子构成分子属于单质。
(2)据图看出是一个二氧化碳分子与三个氢分子反应,故参加反应的A、B分子个数比为1:
3。
(3)该反应的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O
12.CO2(或二氧化碳)将瓶内O2尽可能消耗掉白烟溶解生成的P2O5(或加快集气瓶冷却)吸附加热煮沸50g65
【解析】
(1)空气中二氧化碳含量升高会造成“温室效应”。
(2)①足量的红磷能将瓶内O2尽可能消耗掉,红磷燃烧时产生大量的白烟。
②生成的五氧化二磷污染空气,集气瓶中放水能溶解生成的五氧化二磷。
(3)活性炭具有吸附性,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
(4)①在80℃时,甲物质的溶解度是50g。
②在t℃时,乙的溶解度是30g,50g水中最多能溶解15g乙,
所得溶液的质量为:
50g+15g=65g.
点睛:
本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。
13.C水3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2MgCl2Fe、Cu
【详解】
(1)A、铂金饰品,利用的金属的光泽和稀有,故A错误;
B、铁锅利用的铁的导热性,故B错误;
C、铝导线利用的铝的导电性,故C正确;
故选C。
(2)铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果;故填:
水。
(3)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
故填:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
(4)镁的金属活动性比铁、铜强,在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,镁先与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜,氯化铜反应完,若还有镁粉,镁才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁。
①由于不知加入镁粉的质量,可能是镁与氯化铜溶液、氯化亚铁溶液恰好完全反应,均生成氯化镁溶液,故滤液中一定含有的溶质是氯化镁,其化学式为:
MgCl2。
②滤渣中一定含有银,可能含有铁和镁(过量剩余的),铜不与稀盐酸反应,铁能与稀盐酸反应生成氢气,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是铜和铁(化学式分别是Cu、Fe),可能含有镁。
故填:
MgCl2;Fe、Cu。
14.③④⑦Fe+2HCl==FeCl2+H2↑4A
【解析】
(1)盐酸不与二氧化碳反应,铜位于氢后,不与盐酸反应,盐酸不与非金属单质反应,故选③④⑦
(2)单化化单是置换,Fe+2HCl==FeCl2+H2↑是置换反应。
盐酸与氢氧化钠、碳酸钾、碳酸氢钠、氧化铁之间的反应是复分解反应。
(3)A、氢氧化钙不能与金属单质反应,错误;B、硫酸可与碳酸钾、氢氧化钠、铁、氧化铁、碳酸氢钠反应,正确;C、硫酸铜可与氢氧化钠、碳酸钾、铁、碳酸氢钠反应,正确。
故选A。
15.
(1)10;
(2)10%
【解析】
(1)实验中生成沉淀的质量为:
195.6g-185.6g=10g
(2)设所得氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
10080
10gx
=
解得x=8g
反应后所得溶液的质量是:
185.6g-105.6g=80g
故所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
×100%=10%
点睛:
考查学生质量守恒定律的应用能力。
16.酒精灯2KClO3
2KCl+3O2↑过氧化氢溶液把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满能够吸收反应生成的二氧化硫,防止污染环境
【详解】
(1)a仪器的名称是酒精灯。
故填:
酒精灯。
(2)如用装置A制取氧气时,由于试管口没有塞一团棉花,应该是利用氯酸钾制取氧气,氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑。
如用装置B制取氧气,往长颈漏斗中倒入的液体药品是过氧化氢溶液;如用装置D收集氧气,则验满的方法是:
把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满。
故填:
2KClO3
2KCl+3O2↑;过氧化氢溶液;把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满。
(3)小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验,该改进实验最大优点是能够吸收反应生成的二氧化硫,防止污染环境。
故填:
能够吸收反应生成的二氧化硫,防止污染环境。
17.蒸发除尽氯化钙Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑取少量反应后的溶液于试管中,滴加少量酚酞试液,如果没有变红色,则过量的Na2CO3已除尽大于CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl
【详解】
(1)操作b是将精盐水变成精盐,所以该操作是蒸发。
故填:
蒸发。
(2)碳酸那和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,可将钙离子变成沉淀,所以步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是除尽氯化钙。
故填:
除尽氯化钙。
(3)步骤②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
(4)证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽的方法可以是:
取少量反应后的溶液于试管中,滴加少量酚酞试液,如果没有变红色,则过量的Na2CO3已除尽(方法合理即可)。
故填:
取少量反应后的溶液于试管中,滴加少量酚酞试液,如果没有变红色,则过量的Na2CO3已除尽。
(5)若不考虑损耗,经过上述处理得到的精盐质量大于原“精盐”质量,原因是:
CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl。
故填:
大于;CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl。
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