高考化学考点剖析10过氧化钠性质的考查解析版.docx
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高考化学考点剖析10过氧化钠性质的考查解析版
考点10过氧化钠性质的考查
1.[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是
A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【解析】A.常温下,Fe在与浓硝酸发生钝化反应,故A错误;B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气,故B错误;C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵,故C正确;D.常温下,Na与空气中的氧气反应生成Na2O;加热条件下,钠与氧气反应生成Na2O2,故D错误。
明确过氧化钠的生成条件,掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质,反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。
氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠
过氧化钠
色、态
白色固体
淡黄色固体
化学式
Na2O
Na2O2
类别
碱性氧化物
过氧化物
氧元素的化合价
-2
-1
稳定性
较稳定
稳定
与H2O反应的方程式
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应的方程式
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性
无
有
用途
制NaOH
呼吸面具、漂白剂
一、考查Na2O2的制备
典例1下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),生成物并不改变的有()组
①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2
④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl⑥Na2CO3溶液和盐酸
A.1组B.2组C.3组D.4组
【答案】B
【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水,①正确;②Na和O2常温下反应生成氧化钠,点燃则生成过氧化钠,②错误;③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水,二氧化碳如果过量,则生成碳酸氢钠,③错误;④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气,④正确;⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水,如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠,⑤错误;⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的,如果盐酸不足,则生成碳酸氢钠和氯化钠,如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳,⑥错误。
二、考查Na2O2的结构
典例2(广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模)下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A.过氧化钠的电子式:
B.金属钠可用来除去苯中的少量水分
C.常温下Na与O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率加快
D.测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,可确定碳和硅两元素的非金属性强弱
【答案】B
【解析】A.过氧化钠是离子化合物,电子式是:
,故A错误;B.金属钠与苯不反应,可用钠除去苯中的少量水分,故B正确;C.在加热条件下Na与O2反应生成Na2O2,故C错误;D.由于Na2CO3和Na2SiO溶液的浓度未知,故无法通过测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,来确定碳和硅两元素的非金属性强弱,故D错误。
三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查
典例3(2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是
A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应,生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA
B.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中,含有的阴离子数目为0.2NA
C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA
D.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA
【答案】A
【解析】A项,n(CH3CH2OH)=
=0.5mol,n(CH3COOH)=
=0.5mol,CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O,由于该反应为可逆反应,生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5mol,A项错误;B项,Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol,15.6gNa2S和Na2O2以任意比混合,n总=
=0.2mol,Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1:
2,含有阴离子物质的量为0.2mol,B项正确;C项,n(Zn)=
=0.5mol,Zn与浓H2SO4的反应为:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行H2SO4变稀,Zn与稀H2SO4的反应为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量,生成气体分子物质的量为0.5mol,C项正确;D项,MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中,Cl元素的化合价由-1价升至0价,生成1molCl2转移电子物质的量为2mol,D项正确。
四、Na2O2与CO2、H2O反应的考查
典例4(湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试)如图装置中,容器甲内充入0.1molNO气体。
干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。
恒温下,容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,当移至C处时容器体积缩至最小,为原体积9/10,干燥管中物质的质量增加了2.24g。
随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。
下列说法中正确的是
A.活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24L(标准状况)
B.NO2转化为N2O4的转化率为20%
C.容器甲中NO已反应完
D.活塞移至C处后,继续通入amolCO2,此时活塞恰好回至D处,则a小于0.01
【答案】D
【解析】A.设通入标准状况下CO2气体的体积为x,产生氧气的体积为y,则:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 质量装置△m
2×22.4L 22.4L 56g
x y 2.24g
所以56g:
2.24g=2×22.4L:
x,解得x=1.792L,56g:
2.24g=22.4L:
y,解得:
y=0.896L,即:
通入二氧化碳的体积为1.792L,故A错误;
B.由A计算可知,生成氧气的物质的量:
n(O2)=
=0.04mol,
2NO+O2 ===2NO2
2 1 2
0.08mol0.04mol 0.08mol
0.1mol>0.08mol,所以NO过量,生成NO2的物质的量为0.08mol,
2NO2
N2O4 物质的量减少△n
2 1 1
0.02mol 0.1mol×(1-
)=0.01mol
所以NO2转化为N2O4的转化率为:
×100%=25%,故B错误;
C.根据B的计算可知,NO还剩余:
0.1mol-0.08mol=0.02mol,故C错误;
D.活塞移至C,体积不会再减少,则干燥管中Na2O2已反应完,活塞由C向D移动,体积扩大,2NO2
N2O4平衡左移,使二者物质的量增多,活塞移至D时,气体物质的量共增加0.01mol,因此所需CO2必小于0.01mol,故D正确。
五、Na2O2漂白性的考查
典例5(新乡三校联考2019届上学期高三年级第二次月考)下列物质与其用途相符合的是
①Cl2——自来水消毒剂②浓硫酸——干燥剂③AgI——人工降雨
④FeCl3——印刷电路板⑤淀粉——检验I2的存在⑥Na2O2——漂白纺织物
A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部
【答案】D
【解析】
①Cl2能与水反应生成次氯酸,次氯酸可作消毒剂,用于杀菌消毒,故正确;
②浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂,故正确;
③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核,有利水汽粒子的碰撞增大,从而形成雨,故正确;
④FeCl3具有氧化性,能够腐蚀铜,故正确;
⑤碘遇淀粉变蓝色,可用来检验碘单质,故正确;
⑥Na2O2具有强氧化性,可用于漂白纺织物,故正确;
综上所述,本题选D。
六、Na2O2性质的探究
典例6(北京市朝阳区2019年高三二模考试)探究Na2O2与水的反应,实验如图:
(已知:
H2O2
H++HO2-、HO2-
H++O22-)下列分析不正确的是
A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同
D.通过③能比较酸性:
HCl>H2O2
【答案】D
【解析】A.试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气,试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气,因此产生的气体均能是带火星的木条复燃,A项正确;B.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠,过氧化氢分解生成水和氧气,发生的反应为复分解与氧化还原反应,④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀,过氧化氢分解产生了氧气,因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应,B项正确;C.②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气,KMnO4体现氧化性,而⑤中MnO2则起催化作用,两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定,因溶液是等分的,但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应,所以产生气体的量不相同,C项正确;D.根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸,而盐酸属于一元强酸。
试管③因为生成了过氧化钡沉淀,不是可溶性的盐溶液,则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱,D项错误。
跟踪练习:
1.(上海市青浦区2019届高三高三第二次学业质量调研二模)化学与生活密切相关,下列应用没有涉及氧化还原反应的是( )
A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨
C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸
【答案】C
【解析】A.过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气,O元素化合价由-1价变为-2价和0价,所以该反应为氧化还原反应,选项A不选;B.铝热反应用于焊接铁轨过程中,铝元素化合价由0价变为+3价,所以属于氧化还原反应,选项B不选;C.氯化铁用于净水,氯化铁水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体吸附净水,该过程中没有元素化合价变化,所以不涉及氧化还原反应,选项C选;D.铝罐车用作运输浓硫酸,利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应,所以属于氧化还原反应,选项D不选。
2.(天津市河西区2019届高三下学期二模考试)化学与生活等密切相关。
下列有关说法中正确的是
A.泡沫灭火器适用于电器灭火
B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀
C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂
【答案】C
【解析】A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液,两者混合时发生双水解反应,生成大量的二氧化碳泡沫,该泡沫可进行灭火,但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水,形成电解质溶液,具有一定的导电能力,可能导致触电或电器短路,故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火,A错误;B.Mg比Fe活泼,当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀,从而阻止Fe被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法,B错误;C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生氧气,可帮助人呼吸,因此可用作呼吸面具的供氧剂,C正确;D.硅胶具有吸水性,可作含油脂食品袋内的干燥剂,但是,其无还原性,不能用作脱氧剂,D错误。
3.(北京市丰台区2019届高三5月二模)以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:
下列说法不正确的是
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液
B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置a
D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
【答案】C
【解析】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,故不选A;B.装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥O2,故不选B;C.由于氧气密度大于空气,选择装置b,故选C;D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,故不选D。
4.(2019学年度北京市大兴区高三化学一模)下列化学用语对事实的表述不正确的是
A.由H和Cl形成共价键的过程:
B.Na2O2用于呼吸面具的供氧剂:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
D.铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体:
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【答案】A
【解析】A.由H和Cl形成共价键,两个原子通过共用电子对结合,没有电子得失,其过程为:
,A错误;B.Na2O2用于呼吸面具时,与人呼吸产生的CO2发生反应,产生氧气,因此可作供氧剂,反应方程式为:
2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2,B正确;C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热发生反应,产生氨气、氯化钙和水,反应方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,C正确;D.铝粉与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:
2Al+2OH+2H2O=
﹣2AlO2﹣+3H2↑,D正确。
5.(北京市东城区2019届高三一摸)如图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于
A.浓硫酸与铜反应制取SO2
B.浓氨水与生石灰反应制取NH3
C.浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
D.过氧化钠与水反应制取O2
【答案】D
【解析】A.浓硫酸与铜反应制取SO2,SO2溶于水不可用排水法收集,故A错误;B.浓氨水与生石灰反应制取的氨气极易溶于水,所以氨气不能用排水法收集,故B错误;C.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气,图中没有加热装置,故C错误;D.过氧化钠与水反应制取O2,不需要加热,制取的O2又不易溶于水,故D正确。
6.(江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟)下列说法正确的是( )
A.反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行,该反应一定为放热反应
B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C.Na2O2与水反应产生1molO2,理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
D.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)的值增大
【答案】B
【解析】A、如果该反应能自发进行,则△G=△H﹣T△S<0,该反应的△S>0,该反应在一定条件下能自发进行,则该反应不一定是放热反应,故A错误;B、作原电池负极或作电解池阳极的金属材料加速被腐蚀,如果采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸时钢闸作正极被保护,如果采用外加电流的阴极保护法保护钢闸时钢闸作阴极被保护,所以可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀,故B正确;C、过氧化钠和水反应中,过氧化钠一半作氧化剂、一半作还原剂,生成1mol氧气,转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣(﹣1)]=2mol,所以转移电子数为2×6.02×1023,故C错误;D、c(OH-)/c(NH3·H2O)=[c(OH-)·c(NH4+)]/[c(NH3·H2O)·c(NH4+)]=Kb/c(NH4+),温度不变电离平衡常数不变,溶液中,通入二氧化碳时,二氧化碳和水反应生成的碳酸与氢氧根离子结合生成水,促进一水合氨电离,导致铵根离子浓度增大,因此该比值减小,故D错误。
7.(江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体
Na2O2没有变质
B
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液,最终无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
C
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10,0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-强
D
向少量碘水中加入过量浓FeCl3溶液,分成两等份,向一份中滴加KSCN溶液显红色;向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色
Fe3+与I-的反应为可逆反应
【答案】D
【解析】A.过氧化钠变质会转化为碳酸钠,因此不论Na2O2是否变质,加盐酸均生成无色气体,结论不合理,故A错误;B.取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液时没有酸化,AgNO3溶液与NaOH溶液反应,所以不能说明CH3CH2Br没有水解,故B错误;C.阴离子水解程度越大,溶液pH越大,说明越易结合氢离子,则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱,故C错误;D.向Fe3+与I-的反应的溶液中若滴加KSCN溶液显红色说明含有Fe3+;若滴加淀粉溶液显蓝色说明生成了I2,即反应物和生成物共存,为可逆反应,故D正确。
8.(天津市十二重点中学2019届高三下学期毕业班联考一)下列说法正确的是
A.Na2O2加入H218O中的离子方程为:
2Na2O2+2H2l8O===4Na++4OH-+18O2↑
B.溶液中通入大量的CO2后,溶液中的Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-仍能大量存在
C.现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠,溶液变为黄色,证明溶液中存在着平衡:
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
D.由于NaHCO3能与碱反应,因此可用作焙制糕点的膨松剂
【答案】C
【解析】A.Na2O2加入H218O中,Na2O2发生歧化反应,H218O中的18O存在于氢氧化钠中,部分过氧化钠中的O转化为氢氧化钠中的O,其离子方程式为:
2Na2O2+2H2l8O===4Na++2OH-+218OH-+O2↑,A项错误;B.因碳酸酸性强于次氯酸,所以通入大量CO2的溶液中ClO-不能大量共存,B项错误;C.对于平衡Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+,加入氢氧化钠后,使平衡向正向移动,溶液由橙色变为黄色,C项正确;D.NaHCO3可用作焙制糕点的膨松剂,不是因为能与碱反应,而是因为NaHCO3受热易分解产生二氧化碳,D项错误。
9.(安徽省合肥市2019年高三第一次教学质量检测)下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中,能与Fe2(SO4)3发生反应的是
①Na2O2和CO2②Na2S和盐酸③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸加热
A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.只有②④
【答案】D
【解析】①Na2O2和CO2反应生成氧气,氧气与Fe2(SO4)3不反应;
②Na2S和盐酸反应生成硫化氢气体,硫化氢与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;
③MnO2和浓盐酸共热反应生成氯气,氯气与Fe2(SO4)3不反应;
④铜片和浓硫酸加热生成二氧化硫,二氧化硫与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
②④符合题意,故选D。
10.(四川省凉山州2019届高中毕业班第一次诊断性检测)下列叙述正确的是
A.3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol
B.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定
C.25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10-10,则浓度均为0.10mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:
Fe2++NO3-+4H++2I-=I2+Fe3++NO↑+2H2O
【答案】C
【解析】A.3.2g铜的物质的量为0.05mol,根据反应可知,0.05mol铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成0.1mol二氧化氮气体,但由于2NO2
N2O4可逆反应存在,所以3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量小于0.1mol,A错误;B.Na2S和Na2O2均属于离子化合物,阴阳离子个数比均为1:
2,两种物质的相对分子质量均为78,所以78gNa2S和Na2O2的混合物为1mol,混合物中阳离子与阴离子的个数比为2:
1,B错误;C.NaCN能够水解,水解平衡常数Kh=KW/Ka=10-14/(5.0×10-10)=2×10-5>5.0×10-10,即NaCN溶液的水解能力大于HCN的电离能力,混合液显碱性,因此0.10mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),C正确;D.碘离子的还原性大于亚铁离子,所以酸性条件下,硝酸氧化碘离子,由于碘离子过量,所以硝酸不能氧化亚铁离子,正确的离子方程式为:
2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O,D错误。
11.(山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,可以软化硬水
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂,能氧化CO2生成O2
D
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2
【答案】D
【解析】A.Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热,同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用,从而用作塑料的阻燃剂,故A错误;B.K2FeO4具有强氧化性,用于自来水的消毒,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用,但不能软化硬水,故B错误;C.Na2O2与二氧化碳反应产生氧气,是过氧化钠自身的氧化还原反应,C错误;D.KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用,故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜,D正确。
12.(江西省铅山县一中2019届高三上学期第一次三校联考)下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3
A.都正确B.②③④⑤C.④⑤⑥D.②⑤⑥
【答案】C
【解析】
①Na2O和水反应只生成碱,是碱性氧化物;Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气,不是碱性氧化物,故错误;
②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀,NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应,无沉淀生成,故错误;
③钠的性质活泼,在常温下易被氧化生成氧化钠,故错误;
④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气;而Na2O与
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