完整word版化学实验高考化学真题分类汇编.docx
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完整word版化学实验高考化学真题分类汇编
专题12化学实验
Ⅰ—化学实验常见仪器与基本方法
1.(2017•江苏—4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理
【考点】化学实验方案的评价.硫及其化合物.菁优网版权所有
【专题】实验评价题。
2.(2017•新课标Ⅲ—9)下列实验操作规范且能达到目的是
目的
操作
A.
取20。
00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30。
00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B.
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C.
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D.
配制浓度为0。
010的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
A.AB.BC.CD.D
【考点】化学实验方案的评价;化学实验基本操作。
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【专题】化学实验基本操作
3.(15分)(2017•新课标Ⅱ-28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定:
用溶解氧瓶采集水样.记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定.
Ⅱ.酸化,滴定:
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I—还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是
。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除及二氧化碳。
(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为mg•L﹣1。
(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏.(填“高"或“低”)
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量。
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【专题】化学实验基本操作;定量测定与误差分析。
4.(2017•江苏—22)1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1。
36g•cm—3。
实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:
在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr.
步骤2:
如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止.
步骤3:
将馏出液转入分液漏斗,分出有机相.
步骤4:
将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1﹣溴丙烷.
(1)仪器A的名称是 ;加入搅拌磁子的目的是搅拌和 .
(2)反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和 。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 .
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是 。
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:
向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡, ,静置,分液。
【考点】制备实验方案的设计;卤代烃的性质;醇的性质;萃取的操作;蒸馏的操作;【专题】有机实验综合
5.(18分)(2017•天津—9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0。
0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用.
b.配制并标定100mL0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25。
00mL于锥形瓶中.
b.加入25.00mL0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液(过量),使I﹣完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次.三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有
。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是
。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由
。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I﹣)= mol•L﹣1.
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为
。
(7)判断下列操作对c(I﹣)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响")
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 .
【考点】化学实验基本操作;铁盐的的水解知识;卤化银的性质;探究物质的组成或测量物质的含量菁优网版权所有
【专题】定量测定与误差分析
6.(15分)(2017•新课标Ⅰ-26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。
已知:
;
回答下列问题:
(1)a的作用是。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。
f的名称是。
(3)清洗仪器:
中加蒸馏水;打开
,关闭
加热
,蒸气充满管路;停止加热,关闭
中蒸馏水倒吸进入
,原因是
;打开
放掉水,重复操作
次。
(4)仪器清洗后,
中加入硼酸(
)和指示剂。
铵盐试样由
注入
,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗
,关闭
中保留少量水。
打开
,加热
,使水蒸气进入
.
①
中保留少量水的目的是。
②
中主要反应的离子方程式为,
采用中空双层玻璃瓶的作用是。
(5)取某甘氨酸(
)样品
克进行测定,滴定
中吸收液时消耗浓度为
的盐酸
则样品中氮的质量分数为
,样品的纯度
。
【考点】探究物质的组成;化学实验基本操作;离子反应与离子方程式;化学计算。
【专题】定量测定与误差分析.
Ⅱ—物质的分离、提纯与检验
1.《本草衍义—8》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是
A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。
【专题】物质的分离提纯和鉴别。
2.(6分)(2017•天津—4)以下实验设计能达到实验目的是
实验目的
实验设计
A.
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B.
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C.
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后,用CCl4萃取
A.AB.BC.CD.D
【考点】化学实验方案的评价;钠及其化合物;铝及其化合物、铝盐的水解;混合物的分离与提纯;卤素单质间的置换反应。
【专题】物质的分离提纯和鉴别
3.(2017•江苏-4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理
【考点】化学实验方案的评价。
硫及其化合物。
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【专题】实验评价题。
4.(2017•新课标Ⅰ-10)实验室用
还原
制备金属
的装置如图所示(
粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是
A。
①、②、③中依次盛装
溶液、浓
、焦性没食子酸溶液
B。
管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先关闭活塞
再停止加热
D。
装置
(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【考点】制备实验方案的设计:
包括气体除杂、氢气的验纯与操作注意事项、启普发生器的使用.
【专题】无机实验综合。
5.(13分)(2017•北京—26)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:
资料:
TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181(升华)
316
1412
熔点/℃
﹣69
25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
﹣
微溶
难溶
(1)氯化过程:
TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ•mol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣220。
9kJ•mol﹣1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:
。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:
CO2生成CO反应的△H 0(填“>”“<”或“="),判断依据:
。
③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是
。
④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有 .
(2)精制过程:
粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4.示意图如下:
物质a是,T2应控制在 。
【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写;氯及其化合物;铁及其化合物;金属综合;制备实验方案的设计菁优网版权所有
【专题】无机实验综合
6.(12分)(2017•江苏—16)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶"时生成偏铝酸钠的离子方程式为。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不变"或“减小")。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是
.
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示.
阳极的电极反应式为 ,阴极产生的物质A的化学式为 。
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是
。
【考点】铝及其化合物;铁及其化合物;硅及其化合物;电解原理;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;菁优网版权所有
【专题】物质的分离提纯和鉴别
7.(15分)(2017•江苏—19)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:
3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:
AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O
③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+:
4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为 .
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为
。
HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是
。
(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并
。
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3•H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应),还因为
。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:
(实验中须使用的试剂有:
2mol•L﹣1水合肼溶液,
1mol•L﹣1H2SO4).
【考点】硝酸的性质;氯及其化合物;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优【专题】物质的分离提纯和鉴别
Ⅲ-气体的制取
1.(2017•江苏-4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理
【考点】化学实验方案的评价。
硫及其化合物。
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【专题】实验评价题.
Ⅳ—综合实验(实验方案的设计与评价)
1.(2017•江苏-13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
A.AB.BC.CD.D
【考点】实验方案的评价;酚;硫及其化合物;糖类的水解反应;铁及其化合物;卤素;【专题】实验评价题
2.(2017•新课标Ⅱ-10)下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
A.AB.BC.CD.D
【考点】化学实验方案的评价;乙烯的性质;乙醇的性质;乙酸的性质;烷烃的性质;
【专题】有机物的化学性质及推断;化学实验基本操作.
3.(6分)(2017•天津-4)以下实验设计能达到实验目的是
实验目的
实验设计
A.
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B.
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C.
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后,用CCl4萃取
A.AB.BC.CD.D
【考点】化学实验方案的评价;钠及其化合物;铝及其化合物、铝盐的水解;混合物的分离与提纯;卤素单质间的置换反应。
【专题】物质的分离提纯和鉴别
4.(12分)(2017•江苏-18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:
45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2•3H2O,该反应的化学方程式为。
②方法2:
先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示.M′的化学式为 .
(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc•xH2O.为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:
①称取样品1。
1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25。
00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;
③另取25。
00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol•L﹣1的EDTA(Na2H2Y•2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
解:
【考点】铜及其化合物;制备实验方案的设计;探究物质的组成或测量物质的含量菁优【专题】制备实验综合
【解析】
(1)①45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2•3H2O,反应物为CuCl、氧气、水,Cu元素的化合价升高,O元素的化合价降低,由原子、电子守恒可知反应为4CuCl+O2+8H2O
2Cu2(OH)2Cl2•3H2O。
②Fe3+对该反应有催化作用,结合图可知,Cu元素的化合价升高,则M中Fe元素的化合价降低,可知M′的化学式为Fe2+.故答案为:
Fe2+;
(2)略
5.(13分)(2017•北京—26)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:
资料:
TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181(升华)
316
1412
熔点/℃
﹣69
25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
﹣
微溶
难溶
(1)氯化过程:
TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ•mol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣220。
9kJ•mol﹣1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:
。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:
CO2生成CO反应的△H 0(填“>”“<"或“=”),判断依据:
。
③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是
。
④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有 。
(2)精制过程:
粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4.示意图如下:
物质a是,T2应控制在 。
【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写;氯及其化合物;铁及其化合物;金属综合;制备实验方案的设计菁优网版权所有
【专题】无机实验综合
6.(2017•江苏-22)1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1。
36g•cm—3。
实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:
在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr.
步骤2:
如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止.
步骤3:
将馏出液转入分液漏斗,分出有机相.
步骤4:
将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1﹣溴丙烷.
(1)仪器A的名称是 ;加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。
(2)反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和 .
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是 。
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:
向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡, ,静置,分液。
【考点】制备实验方案的设计;卤代烃的性质;醇的性质;萃取的操作;蒸馏的操作;【专题】有机实验综合
7.(14分)(2017•新课标Ⅲ—26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
.
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g.将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g.按下图连接好装置进行实验.
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响").
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为(填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
【考点】性质实验方案的设计;铁及其化合物;硫及其化合物;化学计量。
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8.(15分)(2017•新课标Ⅲ-27)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:
FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。
上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为.该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变 (填“大”或“小"),原因是
(用离子方程式表示).
(4)有关物质的溶解度如图所示.向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体.冷却到 (填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a。
80℃b.60℃c。
40
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