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化学用语专题训练附答案
化学用语专题训练
一.选择题(共27小题)
1.(2011•上海)下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )
A.
B.
C3H6
C.
D.
CH2=CH﹣CH3
2.(2012•江苏)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.
乙酸的结构简式:
C2H4O2
B.
F﹣的结构示意图:
C.
中子数为20的氯原子:
2017Cl
D.
NH3的电子式:
3.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是( )
A.
X3YZ4
B.
X4YZ4
C.
XYZ2
D.
X2YZ4
4.(2013•江苏)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.
丙烯的结构简式:
C3H6
B.
氢氧根离子的电子式:
C.
氯原子的结构示意图:
D.
中子数为146、质子数为92的铀(U)原子92238U
5.(2013•北京)下列解释事实的方程式不准确的是( )
A.
用浓盐酸检验氨:
NH3+HCl=NH4Cl
B.
碳酸钠溶液显碱性:
CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣
C.
钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe﹣3e﹣=Fe3+
D.
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
6.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )
A.
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.
KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
7.(2014•北京)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.
测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B.
将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.
用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2
Cu2++2Cl﹣
D.
Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO﹣+3H2↑
8.(2013•四川)下列离子方程式正确的是( )
A.
Cl2通入水中:
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.
双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O
C.
用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D.
Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
9.(2013•江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.
MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.
明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
C.
Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D.
Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
10.(2012•四川)下列离子方程式正确的是( )
A.
Na与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.
硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
C.
0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
D.
浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO3﹣+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
11.(2012•江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.
用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
B.
向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH﹣
NH3↑+H2O
C.
将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+
D.
用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O
12.(2012•海南)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.
碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:
HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
B.
二氧化硫通入次氯酸钠溶液:
SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O
C.
硫化钡加入稀硫酸:
BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D.
新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:
Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
13.(2012•北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A.
切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2═Na2O2
B.
向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣
C.
Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D.
向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
14.分别由下列四组物质制取气体:
①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;③NaCl和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为( )
A.
②<④<③<①
B.
②<④<①<③
C.
③<①<④<②
D.
①<③<④<②
15.(2014•广东模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.
分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.
28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.
常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.
常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
16.(2013•上海)NA代表阿伏伽德罗常数.已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物( )
A.
所含共用电子对数目为(
+1)NA
B.
所含碳氢键数目为
NA
C.
燃烧时消耗的O2一定是
L
D.
所含原子总数为
NA
17.(2013•江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.
1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B.
78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C.
常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.
标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
18.(2013•广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.
常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.
1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+
C.
标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.
1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
19.(2012•四川)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.
标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.
常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为NA
C.
50ml,18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.
某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
20.(2012•江苏)设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.
标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.
常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.
标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.
常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
21.(2012•海南)NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.
在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA
B.
一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.
1.0L的0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NA
D.
标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
22.(2012•广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.
常温下,4gCH4含nA个C﹣H共价键
B.
1molFe与足量稀HNO3反应,转移个2nA个电子
C.
1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣
D.
常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
23.(2014•碑林区一模)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A.
p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B.
p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.
p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.
p(H2)>p(Ne)>p(O2)
24.(2014•宝山区一模)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.
体积相等时密度相等
B.
原子数相等时具有的中子数相等
C.
体积相等时具有的电子数相等
D.
质量相等时具有的质子数相等
25.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键.不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种( )
A.
卤代羧酸
B.
酯
C.
氨基酸
D.
醇钠
26.(2014•江苏)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.
过氧化钠的电子式:
B.
质子数为35、中子数为45的溴原子:
C.
硫离子的结构示意图:
D.
间二甲苯的结构简式:
27.(2012•海南)下列有关化学用语使用正确的是( )
A.
NH4Br的电子式:
B.
S2﹣的结构示意图:
C.
乙酸的分子式:
CH3COOH
D.
原子核内有l8个中子的氯原子:
Cl
二.解答题(共3小题)
28.
(1)1mol丙酮(CH3
COOH)在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸,乳酸的结构简式是 _________ .
(2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下,加热失水生成B,由A生成B的化学反应方程式是 .
(3)B的甲酯可以聚合,聚合物的结构简式是 _________ .
29.卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解,这是一个典型的取代反应.其实质是带负电的原子团(例如OH﹣等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子.例如:
CH3CH2CH2﹣Br+OH﹣(或NaOH)→CH3CH2CH2﹣OH+Br﹣(或NaBr)
写出下列反应的化学方程式:
(1)溴乙烷跟NaHS反应:
.
(2)碘甲烷跟CH3COONa反应:
.
(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3﹣O﹣CH2CH3):
.
30.取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度; _________
(2)产生的气体在标准状况下的体积. _________ .
化学用语专题训练
参考答案与试题解析
一.选择题(共27小题)
1.(2011•上海)下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )
A.
B.
C3H6
C.
D.
CH2=CH﹣CH3
考点:
电子式;分子式;结构式.菁优网版权所有
专题:
压轴题.
分析:
很好的完成该类题目,必须准确把握常见物质的分子式、电子式、结构式、结构简式等.
解答:
解:
A、小黑球所代表的不一定是C和H原子,有可能是其它原子,A错.
B、C3H6可能为环丙烷,B错.
C、甲基上少一个H原子,C错.
D、是丙烯的结构简式,正确.
故选:
D
点评:
本题考查有关丙烯的化学用语,难度较小.
2.(2012•江苏)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.
乙酸的结构简式:
C2H4O2
B.
F﹣的结构示意图:
C.
中子数为20的氯原子:
2017Cl
D.
NH3的电子式:
考点:
原子结构示意图;常见元素的名称、符号、离子符号;电子式;结构简式.菁优网版权所有
专题:
化学用语专题.
分析:
A.结构简式就是结构式的简单表达式(通常只适用于以分子形式存在的纯净物,如有机分子),应表现该物质中的官能团:
只要把碳氢单键省略掉即可,碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略;
B.阴离子核外电子数=质子数+电荷数;
C.元素符号的左上角为质量数;
D.氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出.
解答:
解:
A.乙酸的分子式为C2H4O2,乙酸的结构简式:
CH3COOH,故A错误;
B.氟离子核内有9个质子,核外有10个电子,故B正确;
C.质量数=质子数+中子数=17+20=37,故C错误;
D.氮原子未成键的孤对电子对没有标出,氮原子与氢原子形成一对共用电子对,氨气电子式为
,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误判断,侧重考查对这几个概念的辨别能力;写结构简式时要体现其官能团;书写共价化合物的电子式时,不仅要写每个原子间的共用电子对,还要写每个原子最外层上的孤对电子.
3.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是( )
A.
X3YZ4
B.
X4YZ4
C.
XYZ2
D.
X2YZ4
考点:
分子式;原子核外电子排布.菁优网版权所有
专题:
推断题;原子组成与结构专题.
分析:
根据原子核外电子排布特征,判断可能的元素种类以及可能的化合价,根据化合价可判断可能的化学式.
解答:
解:
X元素的原子最外层电子排布为ns1,为第ⅠA族元素,化合价为+1价,Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子,其电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4,为C元素或S元素,化合价为+4价或+6价;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子,其电子排布式为1S22S22P4,为O元素;化合价为﹣2价,据此可以判断:
A、Y的化合价为+5价,不符合,故A错误;
B、Y的化合价为+4价,符合,故B正确;
C、Y的化合价为+3价,不符合,故C错误;
D、Y的化合价为+6价,符合,故D正确.
故选BD.
点评:
本题考查元素推断题,考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类,并判断可能的化合物,题目难度不大.
4.(2013•江苏)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.
丙烯的结构简式:
C3H6
B.
氢氧根离子的电子式:
C.
氯原子的结构示意图:
D.
中子数为146、质子数为92的铀(U)原子92238U
考点:
结构简式;常见元素的名称、符号、离子符号;电子式;原子结构示意图.菁优网版权所有
专题:
化学用语专题.
分析:
A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略;
B、氢氧根离子带1个单位的负电荷,离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子;
C、氯原子质子数为17,核外电子数为17,33个电子层,各层电子数分别为2、8、7;
D、原子符号ZAX左下角Z代表质子数,左上角A代表质量数,X代表元素符合,其中质量数=质子数+中子数.
解答:
解:
A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略,丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,C3H6是丙烯的分子式,故A错误;
B、氢氧根离子带1个单位的负电荷,离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子,氢氧根电子式为
,故B正确;
C、氯原子质子数为17,核外电子数为17,3个电子层,各层电子数分别为2、8、7,氯原子结构示意图为
,故C错误;
D、中子数为146、质子数为92的铀(U)原子的质量数为146+92=238,该铀原子符号为92238U,故D正确;
故选BD.
点评:
本题考查常用化学用语的书写,难度不大,注意B选项中氢氧根与羟基电子式的区别.
5.(2013•北京)下列解释事实的方程式不准确的是( )
A.
用浓盐酸检验氨:
NH3+HCl=NH4Cl
B.
碳酸钠溶液显碱性:
CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣
C.
钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe﹣3e﹣=Fe3+
D.
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
考点:
化学方程式的书写;离子方程式的书写;电极反应和电池反应方程式.菁优网版权所有
专题:
化学用语专题.
分析:
A.根据检验氨气的方法:
氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答;
B.碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性;
C.根据电极材料的活泼性判断正负极,根据电极上发生反应的类型判断电极反应式;
D.根据二氧化碳的化学性质进行分析,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水.
解答:
解:
A.氨气是碱性气体,氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟,故A正确;
B.碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解,CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣显碱性,故B正确;
C.钢铁中含有碳、铁,根据原电池工作原理,活泼的金属作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,所以碳作正极,铁作负极被氧化,负极Fe﹣2e﹣=Fe2+,故C错误;
D.石灰水中的溶质是氢氧化钙,能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水;由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质,故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体;反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,故D正确;
故选C.
点评:
本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀,掌握相关物质性质是正确解答本题的关键,题目较为综合,难度不大.
6.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )
A.
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.
KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
考点:
化学方程式的书写;分子式;离子方程式的书写.菁优网版权所有
分析:
根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律,并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题;
解答:
解:
A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应,则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒,故A对;
B、由化学方程式要遵循质量守恒定律,B项没配平;或应知在碱性条件下,不可能产生CO2气体,而应是CO32﹣,故B错;
C、实验室制取氯气的反应原理可知,二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气,遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒,故C对;
D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律,D中发生氧化还原反应,遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒,故D对;
故选:
B.
点评:
本题考查了化学方程式的问题,实则为元素化合物的知识以及氧化还原反应等知识点,本考点为高中化学的主干知识,为必考考点,但也是难点;学习过程中应重视元素化合物知识及氧化还原反应的基本规律.
7.(2014•北京)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.
测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B.
将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.
用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2
Cu2++2Cl﹣
D.
Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO﹣+3H2↑
考点:
化学方程式的书写;电离方程式的书写.菁优网版权所有
专题:
离子反应专题;几种重要的金属及其化合物.
分析:
A.一水合氨为弱电解质,溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子;
B.钠化学性质比较活泼,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;
C.氯化铜为电解质,溶液中电离出铜离子和氯离子,所以溶液能够导电;
D.金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气.
解答:
解:
A.测0.1mol/L氨水的pH为11,溶液显示碱性,原因是一水合氨为弱
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