山西省山西大学附属中学届高三化学上学期月考试题.docx

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山西省山西大学附属中学届高三化学上学期月考试题

山西大学附中2015—2016学年第一学期高三12月考试

化学试卷

考试时间90分钟满分100分

可能用到的相对原子质量：

H:

1N：

14C:

12O:

16S:

32Cu:

64Fe:

56

Mg:

24Ba:

137Cl:

35.5P:

31Na:

23Br:

80F:

19Si:

28Al:

27Zn:

65

一、单项选择题（每小题2分共34分）

1.下列措施不合理的是（）

A．用SO2漂白纸浆和草帽        

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 

D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

B．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

C．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02NA

D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

3.下列实验可实现鉴别目的是（　　）

A．

用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

B．

用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

C．

用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．

用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

4.可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2

⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大

以上所述正确的为（　　）

A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧

5.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是（）.

A.y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量;

B.y轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度;

C.y轴表示的可能是原子半径;

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

6.amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:

b不可能为

A．3:

4B．4:

5C．2:

3D．3:

2

7.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）

A．甲装置：

可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：

橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：

用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：

先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

8.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　　）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

9.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

A．

升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．

增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．

减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．

加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

10.一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）

A．

原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B．

弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小

C．

分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

D．

物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应

11.工业上将Na2CO3和Na2S以1：

2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）

A．

硫元素被氧化

B．

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2

C．

每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．

相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）

A．

元素丙的单质可用于冶炼金属

B．

甲与丁形成的分子中有非极性分子

C．

简单离子半径：

丁＞乙＞丙

D．

甲与乙形成的化合物均有氧化性

13.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）

A．

升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．

通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．

反应前H2S物质的量为7mol

D．

CO的平衡转化率为80%

14.已知热化学方程式如下：

CaSO4（s）+CO（g）

CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ·mol-1（反应Ⅰ）

CaSO4（s）+4

CO（g）

CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ·mol－1（反应Ⅱ）

假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）

ABCD

15、某钠盐溶液中可能含有

等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀

，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。

该同学最终确定在上述六种离子中公含

三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④⑤B.③

④C.③④⑤D.②③⑤

16、某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是（）

A．盐桥中的电解质可以用KC1

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0．15mol

时，加入5．55g

Cu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成

17、在一定温度下可逆反应N2+3H2

2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（）

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

②反应混合物中各组分的体积分数保持不变

③恒温恒容时，容器内的压强不再改变

④1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键形成

⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

⑥单位时间生成nmolN2，同时生成2nmolNH3

⑦气体的平均相对分子质量不再改变

⑧N2H2NH3的分子数一定为1∶3∶2

⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变

⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变

A、①②③④⑤⑥⑦⑨B、①②③⑤⑥⑩C、③④⑤⑥⑦⑧D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

二.非选择题（共5道题，共66分）

18.（13分）（Ⅰ）

（1）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：

通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式____________________________________________．

②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________________．

③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH 溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：

__________________________________________，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH______mol．

（Ⅱ）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

电化学降解NO3－的原理如下图所示。

（1）电源正极为（填A或B），阴极反应式为。

（2）电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为g。

19.（12分）某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3。

（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为（填序号）。

（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：

甲方案：

将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。

乙方案：

将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象。

丙方案：

测定pH法。

丁方案：

热重分析法。

①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）。

②为判定乙方案的可行性，某同学用NaHCO3分析纯配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下。

（i）此实验已可说明乙方案是不可行的。

请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因。

答：

__________________________________________________________。

[已知：

0.1mol·L-1NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol·L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]

（ii）产生浑浊的离子方程式_______________________________________。

③使用pH计测定的丙方案是______________________________________________。

④进行丁方案实验，得到不同升温速率下的热重曲线如下图。

（i）样品的纯度为_________________。

（ii）升温速率对实验结果（填“有较大”、“有

（ii）升温速率对实验结果______________（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响。

20.（12分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键

C－H

C－C

C＝C

H－H

键能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

计算上述反应的△H＝_________kJ·mol－1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。

已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝___________________（用α等符号表示）。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。

在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________________。

②控制反应温度为600℃的理由是____________。

（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。

保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：

CO2＋H2＝CO＋H2O，

CO2＋C＝2CO。

新工艺的特点有_________（填编号）。

①CO2与H

2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

②不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③有利于减少积炭

④有利于CO2资源利用

21.（15分）磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2·H2O〕和磷灰石〔Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3〕等形式存在。

图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图（b）是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

备注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

难溶于水，具有还原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：

。

现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸吨。

（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。

炉渣的主要成分是：

（填化学式）

冷凝塔1的主要沉积物是：

冷凝塔2的主要沉积物是：

（4）尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去（均填化学式）

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：

。

22.（14分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。

请回答下列问题：

（1）W原子L层电子排布式为                     W3空间构形是                   

（2）X单质与水反应的主要化学方程式                      

（3）化合物M的化学式                其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。

M熔点较高的原因是                           。

将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有                     ，O-C-O的键角约           

（4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:

Y:

Z=                 。

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为         色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是  

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为                                          g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为____________pm。

高三（12月）模块诊断化学试卷答案

一、选择题（每小题2分共34分）

BACABDCDBCDDCCBDD

二.非选择题

18.（13分）

Ⅰ

（1）①Co2+-e-=Co3+；（2分）

②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；（2分）

③CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，（2分）2；（2分）

Ⅱ

（第一空1分，后面两空各2分）

19.（12分）

（1）③①②（2分）

（2）①不可行（1分）

②（i）Q=c（Ba2+）c（CO32-）=（0.2/2）×0.0011=1.1×10-4＞Ksp=5.1×10-9（2分）

Q=c（Ba2+）c（CO32-）中c（CO32-）=0.0011mol·L-1；c（Ba2+）可取0.1mol·L-1或0.05mol·L-1

或0.01mol·L-1，Q的列式或结果正确得1分。

Q＞Ksp得1分，或求出c（Ba2+）=Ksp/0.0011mol·L-1＜c（Ba2+）

（ii）Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2O+CO2↑（2分）

按化学方程式标准评分，“CO2↑+H2O”写成“H2CO3”扣1分。

③取等质量的固体样品和分析纯NaHCO3样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH（2分）

说明用等量样品与纯净碳酸氢钠溶于等量水得1分；说明pH计测pH得1分

④（i）100%（2分）（ii）没有（1分）

20（12分）．

（1）1242分

（2）

或

3分

（3）①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果2分

②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。

（2分，后面的要点出现一个即给1分）温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。

高温还可能使催化剂失活，且能耗大3分

（4）①②③④2分（漏选1个得1分，漏选2个及2个以上不得分）

21．（15分）

（1）69;（2分）

（2）Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;（2分）

0.49；（1分）（3）CaSiO3；（2分）液态白磷；（1分）固态白磷；（1分）

（4）SiF4、CO；（2分写出1个得1分，错写多写得0分）SiF4、HF、H2S（2分写出2个得1分，错写不得分）；PH3（1分）（5）产品纯度大（浓度大）（1分）

22．（14分）

（1）2S22P4 V形（每空1分）

（2）2F2+2H2O==4HF+O2（1分）

（3）MgO  晶格能大 SP3和SP2 120°（每空1分，第三空2分）

（4）3:

1:

1（1分）

（5）紫  激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长（可见光区域）光的形式释放能量（每空1分）

（6）

或

或

（每空2分）

解析：

（6）在此晶胞中有Zn2+为4个、S2-为

个，所以1mol晶胞的质量为（65+32）×4＝388g，一个晶胞的质量为

，一个晶胞的体积为V＝（540×10-10cm）3，根据

即可计算；b点（Zn2+）在由A、H、C、D四点构成的正四面体的中心，所以∠ABH＝109°28′。

如图所示，连结AH、EH，求得

，作BG垂直于AH，

，

，通过三角函数即可求出。