课时作业3 物质的聚集状态.docx

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课时作业3物质的聚集状态

课时作业3　物质的聚集状态

时间：

45分钟　　满分：

100分

一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每题有1—2个选项符合题意。

）

1．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（　　）

A．微粒大小不同　　　　　B．微粒质量不同

C．微粒间距离不同D．微粒数量不同

解析：

构成固体或液体的微粒是紧密或较紧密排列的，微粒间的空隙是很小的。

固体或液体的体积大小主要由微粒的数目和微粒的大小决定，而与微粒的质量没有关系，微粒间的距离对固、液体体积影响不大。

当各物质的物质的量相同时，即微粒数相同时，其体积主要由微粒的大小决定。

故正确答案为A。

答案：

A

2．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述；①构成微粒间有较小空隙；②构成微粒可以自由移动；③没有固定形状；④不易被压缩。

某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（　　）

A．①和④B．②和③

C．①和③D．②和④

解析：

固体和液体的构成微粒间有较小空隙，而固体有固定形状，液体没有固定形状，所以可选C组合；液体和气体的构成微粒可以自由移动，而气体易被压缩，液体不易被压缩，所以可选D组合。

答案：

CD

3．气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下（　　）

A．气体体积的大小只随分子数变化

B．不同气体分子的大小几乎相等

C．不同气体分子间的平均距离几乎相等

D．气体分子的平均距离与分子本身大小成正比

解析：

对于气体来说，分子之间的距离远大于分子本身的大小。

物质的量一定时，气体体积大小主要取决于分子间距离。

而当温度和压强相等时，气体分子间距离是几乎相等的。

因而同温同压下，相同物质的量的不同气体具有相同的体积。

故选C。

答案：

C

4．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的浓盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）

A．1∶1∶1B．1∶2∶3

C．6∶3∶2D．3∶1∶1

解析：

由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，

产生H2的物质的量比是1∶2∶3，又因是同温同压，故体积比也是1∶2∶3。

答案：

B

5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

解析：

A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中气体摩尔体积是指在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。

答案：

B

6．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）

A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2

C．标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体

解析：

A.不一定相同。

因为CO与CO2虽然体积相同，但其他的情况如温度、压强等不清楚，不能肯定其分子数相同。

B．相同。

9g水的物质的量为＝0.5mol,11.2LCO2在标准状况下也是0.5mol，故所含的分子数相同。

C．不相同。

因为在标准状况下1molO2与22.4L水（＝1244mol）的物质的量不同。

D．不相同。

因4.48LHCl气体不是标准状况下的体积，所以其物质的量不是0.2mol，故与0.2molH2所含分子数不等。

答案：

B

7．在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和

1．60g氧气混合，该混合气体的体积是（　　）

A．6.72LB．7.84L

C．10.08LD．13.44L

解析：

0℃、101kPa下，即标准状况，混合气体的体积为：

（＋＋）×22.4L·mol－1＝13.44L。

答案：

D

8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等

B．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况

C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA

D．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为NA

解析：

同温同压下，相同体积的气体单质所含的分子数相等但原子数不一定相等，如H2与Ne，A错误；受温度和压强的共同影响，1mol气体在非标准状况下体积也可能为22.4L，B项错误；常温带压下，Vm>22.4L/mol。

故11.2LN2的物质的量小于0.5mol，所含原子数小于NA，C错误；标准状况下，22.4LN2和O2混合物的物质的量为1mol，则所含分子数为NA。

D正确。

答案：

D

9．在体积为V的密闭容器中，加入amolNO、bmolO2、cmolN2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）

A.B.

C.D.

解析：

由原子个数守恒知。

答案：

D

10．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）

①0.5molNH3　②标准状况下22.4LHe　③4℃时9mL水　④0.2molH3PO4

A．①④②③B．④③②①

C．②③④①D．①④③②

解析：

①中n（原子）＝0.5mol×4＝2mol；②中n（He）＝＝＝1mol，由于He是单原子分子，其n（原子）＝n（He）＝1mol；③中在4℃时水的密度为1g·mL－1，m（H2O）＝ρV＝1g·mL－1×9mL＝9g，n（H2O）＝＝＝

0．5mol，n（原子）＝n（H2O）×3＝0.5mol×3＝1.5mol；④中n（原子）＝n（H3PO4）×8＝0.2mol×8＝1.6mol，故选D。

答案：

D

11．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（　　）

A．1∶2B．1∶3

C．1∶4D．1∶6

解析：

实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比是1.5∶（7.5－4.5）＝1∶2；根据物质的量与化学计量数的关系及质量守恒定律可知：

Xe和F原子的物质的量之比为1∶4，即Xe＋2F2===XeF4。

故正确答案为C。

答案：

C

12．下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4L

B．0.5molH2所占的体积为11.2L

C．标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

D．标准状况下，28gCO和N2的混合气体体积约为22.4L

解析：

有6.02×1023个分子的物质是1mol，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4L，因为这1mol分子不一定是气体；B项H2虽是气体，但没有指明气体所处状态，因此0.5molH2的体积也不一定就是11.2L；C选项中的水在标准状况下不是气体；D选项中虽然是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意以例混合，其摩尔质量数值不变，故28g的N2和CO混合气体是1mol，标准状况下其体积约为22.4L。

答案：

D

13．有N2、CO、CO2三种气体，它们的质量比为1∶2∶2，在同温同压下它们的体积比为（　　）

A．1∶2∶2B．2∶2∶1

C．11∶14∶14D．11∶22∶14

解析：

同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则n（N2）∶n（CO）∶n（CO2）＝∶∶＝11∶22∶14。

答案：

D

14．下列关于agH2和bgHe的说法正确的是（　　）

A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2b

B．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1：

1

C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量

D．同温同压下，若二者的物质的量相等，则体积也相等

解析：

H2的摩尔质量为2g/mol，He的摩尔质量为4g/mol，A项中，体积之比等于物质的量之比，为∶＝2a∶b；B项应等于2∶1；C项未指明状况是否相同。

答案：

D

二、非选择题（本题包括4小题，共44分。

）

15．（14分）已知物质的体积（V）、质量（m）、密度（ρ）存在着下列关系：

V（L）＝，填写下列空白．

（1）1mol下列气体在不同条件下的体积：

化学式

相对分子质量

条件

密度（g/L）

1mol气

体体积/L

H2

2.016

0℃，101kPa

0.0899

22.4

O2

32.00

0℃，101kPa

1.429

CO

28.01

0℃，101kPa

1.251

H2

2.016

0℃，202kPa

0.180

CO2

44.01

0℃，202kPa

3.940

N2

28.02

273℃，202kPa

1.250

NH3

17.03

273℃，202kPa

0.760

（2）结论：

①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________．

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等。

（3）理论依据：

相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①________，②________。

（4）应用：

在标准状况下，4gO2的体积为多少升？

（写出计算过程）

答案：

（1）O2：

22.4　CO：

22.4　H2：

11.2　CO2：

11.2　N2：

22.4　NH3：

22.4

（2）①22.4L　②不一定

（3）①所含的分子数相等　②分子之间的平均距离相等

（4）2.8L；计算过程：

n（O2）＝＝0.125mol，V＝0.125mol×22.4L/mol＝2.8L.

16．（12分）

（1）标准状况下，2.24LO2的物质的量为________，质量为________；

（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是________，所占的体积为________；

（3）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，该气体的摩尔质量为________；

（4）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2的体积为________。

解析：

（1）n（O2）＝＝0.1mol；

m（O2）＝n（O2）×M（O2）＝0.1mol×32g·mol－1＝3.2g。

（2）n（N2）＝＝＝5mol，

m（N2）＝n（N2）·M（N2）＝5mol×28g·mol－1＝140g；

V（N2）＝n（N2）·Vm＝5mol×22.4L·mol－1＝112L。

（3）n＝＝0.03mol，

M＝＝＝64g·mol－1。

（4）n（CO2）＝n（O）＝×＝0.5mol，

V（CO2）＝n·Vm＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。

答案：

（1）0.1mol　3.2g　

（2）140g　112L

（3）64g·mol－1　（4）11.2L

17．（8分）汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：

NaN3——Na＋N2↑（未配平），所产生的气体快速充满气囊，可以达到保证车内人员安全的目的。

（1）若气囊中置有65gNaN3，则其物质的量为________。

（2）若65