化学新题型例题解析.docx
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化学新题型例题解析.docx
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化学新题型例题解析
化学新题型·例题解析
【例1】臭氧的化学式是O3,在通常状况下是淡蓝色的有鱼腥臭味的气体.
臭氧不稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热,O3的氧化能力比O2强得多.
若将O2通过臭氧发生器,在无声放电条件下,从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3.
臭氧在地面附近的大气层中含量极少,在离地面约25公里处有一个厚度极薄的臭氧层.臭氧层能吸收太阳中的大量的紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害,它是一切生命的保护层.超音速飞机排出废气中含有CO、CO2、NO等气体,家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加.如不采取措施,后果不堪设想.
①O2和O3性质不同的原因是________.
②将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中,可以看到________现象.
③写出臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式________.
④应采用什么方法保护臭氧层:
________
⑤SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3,SO3跟水反应生成硫酸,这是除去废气中SO2的理想方法.写出SO2与O3反应的化学方程式________.
策略这是一道阅读理解型信息给予题,文字叙述较长,需要同学们具有一定的阅读理解能力.解决此题的关键是通过阅读提炼出有用的信息.
①是在考查物质的结构与物质的性质的关系.通过阅读题目我们知道臭氧的化学式O3.在O3与O2的分子中所含氧原子个数不同,它们不是同种分子,所以O2与O3的性质不同.
②从“臭氧不稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热”,可知:
当把带火星的木条伸到盛有臭氧的集气瓶中,带火星的木条会复燃,又由“O3的氧化能力比O2强得多”,说明带火星的木条不但会复燃,而且还会燃烧得更旺.
③通过“若将O2通过臭氧发生器在无声放电条件下,从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3”,又可知道:
反应物为O2,生成物为O3,反应条件是“放电”,从而写出该反应的化学方程式.
④通过阅读题目第四自然段,我们知道:
破坏臭氧层的主要物质是CO、CO2、NO气体及电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”,我们知道了臭氧层被破坏的根源,就很容易找出保护方法.
⑤同③类似,只要认真阅读问题,同样可以找出反应物,生成物及反应条件.
解答①分子中原子数不同.②木条复燃,且比在氧气中燃烧得更
【例2】图28-1是初三化学教材59页中部分元素的原子结构示意图.
以上可以总结出“同一纵行元素原子最外层的电子数相等”,还能总结出:
①________②________③________
策略仔细分析比较上图中每一横行的八种原子核外电子层数的特点,每一纵行原子最外层上电子数的特点,每一横行的八种原子最外层上电子数的变化特点,金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子最外层上电子数的特点,各原子的核外电子排布中,第一电子层、第二电子层最多能容纳的电子数的特点,可从中总结出一些带有规律性的结论.
解答①同一横行的元素,其原子的电子层数相同②随着核电荷数的递增,原子最外层的电子数由1至8呈周期性变化③金属元素原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素原子最外层电子数一般多于4个;稀有气体元素原子的最外层电子数为8个④第一电子层最多可容纳2个电子;各原子的最外层电子数不得超过8个.
【例3】药品标签上应注意名称、化学式和质量标准,有的不指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性.由此联想到,农民购买、贮存、使用农药时,应注意的事项及理由,请填入下表:
策略本题的设计将化学知识与生产、生活常识紧密联系起来,这是课本内没有回答的问题,必须根据已有的化学知识和生活常识才能回答.
买一种药品,一要对症,二要有效,这就必须注意买时不能买错,看清药品名称、化学式、有效日期等;药品瓶多为塑料、酱色等,为什么呢?
这也是为了药品在运输、贮存过程中避免光照,以免药品失效;药品在使用过程中当然要注意防止中毒了.
解答
(1)购买时注意农药名称、化学式以免错买
(2)购买时注意药品生产日期、保质期,以免买失效药品(3)农药要贮存在阴暗处,防止光照失效(4)喷洒农药时,注意穿防护衣、带口罩,防止中毒.
【例4】如图28-2,容器底部面积为100cm3,内盛250克盐酸溶液.往容器中慢慢放入一块碳酸钙固体,与盐酸恰好完全反应,容器底部受到的压强增加28.0帕.求:
①放入的碳酸钙的质量;②原盐酸溶液的溶质质量分数?
(g=10.0)
策略溶质的质量增加是导致烧杯底压强增大的根本原因.故先由压强的变化量求出溶液质量的变化值,再用差量法求解.
解答设投入CaCO3质量为x,HCl质量为y,溶液质量的变化为Δm.
由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Δm
100 73 44 100-44=56
x y 28克
100∶56=x∶28克 x=50克
73∶y=56∶28克 y=36.5克
答放入CaCO3的质量为50克;原盐酸溶液溶质质量分数为15%
化学新题型·能力测试
基础能力测试
1.我国环境保护需亟待解决的“白色污染”问题,通常指的是
[]
A.火电厂的白色烟尘
B.塑料垃圾
C.白色建筑废料
D.矿石粉厂的粉尘
受到启发,提出的在农药有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实,试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是
[]
A.蒸馏 B.活性碳吸附
C.水(蒸气)洗分离 D.升华
3.海水中溶有少量氯化镁,海边盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以
[]
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.步骤①需将贝壳煅烧并制成石灰乳
C.电解MgCl2与电解水一样分阴、阳极,电解时在阴极产生氯气
D.以上提取镁的过程,涉及的反应有分解、化合和置换
4.国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术:
3℃、多湿的条件下,通过低压水银灯的照射,引起光化学反应,使水果贮存过程中,释放出的乙烯(C2H4它能催熟水果),转变为乙醇,下列有关说法正确的是
[]
A.低压水银灯光是反应条件
B.光化学反应中乙烯是催化剂
C.乙烯和水发生光化学反应生成乙醇
D.乙烯跟氧气发生化学反应生成乙醇
5.在使用燃气热水器时,若通风不畅易使人中毒,造成中毒的气体是
[]
A.氧气 B.氮气
C.一氧化碳 D.二氧化碳
6.在自来水生产过程中作消毒剂的物质是
[]
A.胆矾 B.明矾
C.氯气 D.石碱
7.海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品,其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2.下列关于大麻的叙述,正确的是
[]
A.大麻中碳、氢、氧三元素以游离态存在
B.大麻分子由21个碳元素、30个氢元素和2个氧元素组成
C.大麻分子由21个碳原子,30个氢原子和2个氧原子构成
D.大麻分子中碳,氢,氧元素的原子个数比是21∶30∶2
8.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是
[]
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可以研究在水不分解的情况下,使所含的氢成为二级能源
B.设法使太阳光聚焦,产生高温使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气
D.寻找特殊的化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
9.前不久,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,这对解释宇宙演化提供了新的参考,对于这种微粒,下列说法中错误的是
[]
A.它一定含有3个中子;
B.它比1个普通氢分子多1个氢原子核
C.它的组成可能用H3+表示
D.可以推测它的化学性质与H2不同
10.造成大气的光化学烟雾的污染物主要是
[]
A.大量燃烧煤所释放的废气
B.汽车排出的大量废气
C.石油产品燃烧所释放的废气
D.焚烧垃圾所释放的废气
11.下列关于煤的叙述中,正确的是
[]
A.煤是一种纯净物
B.煤燃烧后的产物只有CO2
C.煤燃烧容易引起污染,在我国只把它作为第二能源
D.煤中的化学能是由太阳能转化而来的
12.下列说法中,你认为符合科学道理的是
[]
A.“纯净水”,“超纯蒸馏水”,“太空水”是最佳的饮用水
B.含氟牙膏可以预防龋齿
C.“本饮料由纯天然物质配制而成,绝对不含化学物质”
D.有磷洗衣粉对皮肤有损害作用,无磷洗衣粉对皮肤无损害作用,所以应选用无磷洗衣粉
13.根据物质的组成或结构不同,具体填写
(1)—(6)组物质性质不同的原因,并以此为例,再写另外两组实例.
(1)金刚石,石墨:
碳原子________不同.
(2)钠原子和氯原子:
原子的________不同.
(3)CO与CO2:
分子的________不同.
(4)酸溶液,碱溶液:
所含的________不同.
(5)生铁和钢:
________.
(6)浓硫酸和稀硫酸:
________不同.
(7)________.
(8)________.
14.中国是世界上最早应用湿法治金的国家,也是最早发明黑火药和造纸术的国家,还是最早利用天然气的国家……
根据初中学的化学知识,按以下要求填写
(1)—(3)项,并以此为例,再填出类似的(4)—(6)项“化学之最”:
(1)化学变化中的最小微粒是________;
(2)地壳中含量最多的元素是________;
(3)天然物质里硬度最大的物质是________;
(4)________;
(5)________;
(6)________;
15.如图28-3是某同学验证植物呼吸作用产生CO2的实验装置.在透明的容器B中,放入潮湿的种子,把这套装置放在阳光下,实验也能成功的原因是________.
16.菠菜、洋葱、竹笋中含有较多的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)等,而豆腐中含有较丰富的钙离子,如CaSO4等钙盐,如果这些菜与豆腐共烹饪时,就会生成难溶的草酸钙,人体不能吸收这种钙盐.写出草酸钠和硫酸钙反应的化学方程式________.
17.液化石油气所含可燃性物质是在加压不高的条件下即变为液态而便于储存于钢瓶中,当打开钢瓶阀门(减压)时,又容易变成气态碳氢化合物,则下列所给物质中,符合这一要求的是
[]
18.制豆腐的最后一道工序是加电解质得到块状豆腐——点豆腐,民间常用苦卤水(主要含氯化镁)或石膏粉末点豆腐.若用石灰石粉末则起不到点豆腐的作用.以上事实说明
[]
A.石膏、石灰石都是难溶物
B.石膏是微溶物,石灰石是难溶物
C.石膏是难溶物,石灰石是微溶物
D.石膏、石灰石都是微溶物
19.火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化锑),火柴盒侧面涂有一层红褐色的物质,主要成分是红磷和玻璃粉.划火柴时,借助磨擦发生的氧化反应,放出氧气和热量,使可燃物燃烧,生成白烟和有刺激性气味的气体等,请写出:
①放出氧气的化学方程式________;②生成白烟的化学方程式________;③生成有刺激性气味的气体的化学方程式(Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体)________.
20.1997年,某中学组织自然科学兴趣小组针对我省某热电厂下游几十千米内河水中鱼类几近绝迹的现象,进行了一次调查,并取得了一些资料:
①测定热电厂使用的燃料煤含硫量.测得:
燃料煤中的含硫的质量分数为0.0064%
②了解煤燃烧后的气体排放情况.发现:
燃烧后的气体未经处理即排放到空气中;热电厂地处多雨地区.
③了解热电厂发电用水的排放情况.发现:
电厂发电用水未经冷却直接排入河中.根据上述调查资料,回答下列问题:
(1)分析鱼类几近绝迹的原因主要有:
原因一(写化学方程式):
________;原因二:
________.
(2)项目1中,兴趣小组采用的是________分析方法.
(3)试计算该热电厂每燃烧1000克煤,理论上有多少克二氧化硫排到空气中?
21.养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前(空气中水蒸气含量增大,气压减小)的闷热天气里,都要给鱼塘增氧,否则鱼塘会因缺氧而出现翻塘死鱼现象,鱼塘缺氧的原因是:
________、________.
22.下表是常州地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.请根据此表,结合初中化学和生物科学的知识,回答下列问题.
(1)要在食盐中加碘,是因为碘是人体内合成________激素的主要原料,缺碘会引起疾病;
(2)碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为________;
(3)根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾的化学性质:
碘酸钾在受热时容易________;
(4)利用碘晶体(I2)与氯酸钾发生置换反应可得到碘酸钾.该反应的化学方程式为________.
23.2000年2月25日汉江再度发生严重的“水华”现象,“水华”主要是指向水中投入或排入生物所需营养物质后,水中某些营养元素含量过高,导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖,水质恶化而有腥味,造成鱼类死亡的现象.
(1)已知藻的化学式为C106H263O110N16P,则组成藻类的元素有(填元素名称)________,藻类的式量为________.
(2)根据藻类的化学式确定,工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是________(填元素名称).
(3)为解决汉江污水问题,湖北省正式实施《湖北省汉江流域水污染防止条例》.条例规定:
汉江流域水污染防治实行“污染源头”控制,严格管制沿江主要城市的污水排放…….下列措施符合此条例规定的是(填序号)________.
①汉江沿岸在新建住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置,从根本上解决生活污水入江问题;②汉江沿岸城市居民禁止使用含磷酸钠的洗衣粉;③禁止用汉江水进行农田灌溉和作生活用水;④向汉江中加入大量的净水剂和消毒剂以提高汉江水的水质.
(4)为什么汉江的“水华”现象会发生在枯水期,而不会发生在汛期?
24.在古代,许多帝王将相、达官贵人为了自己永不休止的金钱欲望,网罗“得道术士”炼金炼丹,炼得“药金”外观与金非常相似,常被误认为是金子.“药金”的冶炼方法如下:
将ZnCO3、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃,就能得到金光闪闪的“药金”.
(1)“药金”的主要成分是什么?
(2)写出有关反应的化学方程式.
(3)从现代观点看,用此种方法能否炼得金子?
为什么?
(4)这种炼金思想是愚昧的,但它对社会进步有什么作用?
25.随着工业生产的发展和人类生活水平的提高,煤,石油等用作燃料的需求量不断增大,而能吸收CO2的森林及其他绿色植物不断受天灾及人为破坏,导致空气中CO2的浓度增大,大气中的CO2能吸收地面的长波辐射,就像温室的玻璃一样起保温作用,叫温室效应,据推算,最近60年来,地面平均温度升高0.8℃,如果不采取措施,在未来的50年内将升高2℃—3℃,这样两极积冰的融化使海平面升高,给人类带来灾难性的后果,为此探讨削减与固定CO2的问题显得非常重要,请你用所学的知识分析,可用哪些方法来削减和固定CO2?
26.判断含氧酸强弱的一条经验规律是:
含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为—OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强:
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3化学式相似,但它们的酸性差别较大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有酸性又有碱性,由此可知,H3PO3中非羟基氧原子为________,H3AsO3中羟基个数为________.
(2)H3PO3和H3AsO3分别和过量NaOH溶液反应的化学方程式为________.
(3)若在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,能反应的写出化学方程式________.
27.简述二氧化碳能灭火的道理,并比较它与当前使用的高效低毒灭火剂“1121”液态物质(化学式为CF2CIBr)的灭火性能,说明原因.
应用创新
28.1968年,一架阿波罗宇宙飞船着火,三名宇航员死亡,纯氧作为船舱气氛这一事实,对火灾的严重性有很大影响,为什么?
29.如图28-4所示,电源电压为12伏,R1=R2=10欧姆,R3=20欧姆,烧杯中盛有80克溶质质量分数为20%的CuSO4溶液,若向烧杯中加入溶质质量分数为10%的Ba(OH)2溶液171克,充分反应后,求电流表的示数.
30.在标准状况下,将6.5克锌粒与足量的稀硫酸反应产生的H2,充入到质量为2克的球囊中,问是否能使该氢气球在空气中上升?
通过
31.氢是一种洁净能源,燃烧值为1.43×108焦/千克,地球上的氢多以化合态(主要是水)形式存在.在开发能源时,若用电解水的方法获得氢气(在20千伏,500安下,24小时可电解水9吨),问此法是否有价值?
参考答案
1.B2.C3.CD4.A、C5.C6.C7.C8.A9.A10.B11.D12.B13.
(1)排列
(2)核电荷数(3)结构(4)离子(5)含碳量(6)溶质质量分数14.①密度最小的物质是H2②空气中体积分数最大的物质是N2③最常用的溶剂是水④式量最小的氧化物是水⑤最简单的有机物是CH4等15.种子只进行呼吸作用,不进行光合作用,所以即使在光照下也不会产生干扰16.Na2C2O4+CaSO4=Na2SO4+CaC2O4↓
发电厂使用后的热水排入河中使河水温度升高,同时也使河水中氧气的溶解度减小.
(2)定量(3)设理论上排放到空气中的SO2质量为x
32∶64=0.064克∶x
x=0.128克
答:
理论上有0.128克SO2排到空气中
21.O2在水中的溶解度随温度升高而减小,随压强减小而减小.
22.
(1)甲状腺
(2)+5(3)分解(4)I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑
23.
(1)碳、氢、氧、氮、磷;3550
(2)氮、磷(3)①②(4)因为枯水期,水量少,流速慢,江水中含营养元素质量分数大,有利于藻类迅速生长.在汛期水量大,流速快,江水中含营养元素质量分数小,不利于藻类迅速生长.因此,汉江的“水华”现象会发生在枯水期.
新元素(4)促进了冶金技术的发展.
25.①减少CO2的排放,将CO2转化为对人类有用的产品②大力植树造林,禁止人为破坏绿色植被,③开发新的能源,减少煤、木材等含碳的燃料使用量.
26.
(1)0,3
(2)H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OH3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O(3)H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O
27.CO2灭火是因为①它的密度比空气大②它不能燃烧也不支持燃烧.1211灭火效果好.因为①1211密度比CO2更大②1211不支持燃烧③1211由液体变成气体带走大量的热可降低温度.
28.船舱一旦着火,纯氧起到助燃.
29.提示:
由题意通过计算可知,80克CuSO4溶液与171克Ba(OH)2溶液恰好完全反应,生成不溶于水的BaSO4和Cu(OH)2,此时液体中没有能够自由移动的离子,即液体不能导电了,此时电路中只有R2与R3串联,所以此时电流表的示数为0.4A.
30.通过计算可知Zn与稀H2SO4反应产生H2的质量为0.2克.
∵F浮>G总∴氢气球能在空气中上升.
31.由物理学中的电功原理可得,电解9吨水消耗的电能W=UIt=20×103伏×500安×24×3600秒=8.64×1011焦.
通过计算知电解9吨水可得H21000千克1000千克H2可提供能量Q=1000千克×1.43×108焦/千克=1.43×1011焦因Q<W,故这种方法无实用价值
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