最新人教版高一化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》自我小测.docx
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最新人教版高一化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》自我小测
自我小测
第1课时 物质的量的单位——摩尔
夯基达标
1下列说法正确的是( )
A.氧的摩尔质量是32g·mol-1
B.硫酸的摩尔质量是98g
C.CO2的相对分子质量是44g
D.CO
摩尔质量是60g·mol-1
2下列叙述中正确的是( )
A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B.1molO2中约含有6.02×1023个氧气分子
C.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
3某元素1个原子的质量为a,1个12C原子质量为b,则该元素的这种原子的相对原子质量是( )
A.
B.
C.
D.a·NA
4下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C.阿伏加德罗常数约是6.02×1023
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似为6.02×1023mol-1
5amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.(a/4b)mol-1
B.(b/a)mol-1
C.(a/b)mol-1
D.(b/4a)mol-1
6同质量的下列气体中,所含原子数最少的是( )
A.CH4B.CO2C.H2SD.N2
7若50滴水正好是amL,则1滴水所含的分子数约是( )
A.a×50×18×6.02×1023
B.
×6.02×1023
C.
×6.02×1023
D.
8若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是( )
A.Mg
B.
g
C.
g
D.
g
9下列说法不正确的是( )
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C.32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28g
10含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为______,质量比为______,分子数之比为______,硫原子个数比为______。
112.5molBa(OH)2中含有____________个Ba2+,含有__________个OH-,2.5molBa(OH)2的质量是______g。
能力提升
12现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为…( )
A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.6∶3∶2
13铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制,就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A.2.5×1019
B.2.5×1022
C.5×1019
D.5×1022
14
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO
的物质的量是________。
参考答案
1解析:
描述物质的摩尔质量时,必须指明具体粒子。
A项中的“氧”,未指明是氧原子还是氧分子,所以叙述有错误,应该为O2的摩尔质量是32g·mol-1;摩尔质量的单位是g·mol-1,B项中单位表示有错误;相对分子质量是个比值,C项中也是单位表示有错误;复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
答案:
D
2解析:
A选项,纯净物并不都是由原子组成的,A选项错误。
C选项,1mol氢的表示法错误,并且没有说明是原子还是分子。
D选项,阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol-1,并不就是6.02×1023,所以D选项错误。
答案:
B
3解析:
原子的相对原子质量是以12C原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比所得的值,所以A项正确。
一个原子的质量与1mol物质所含原子个数乘积就是摩尔质量,其数值等于相对原子质量,D项正确。
答案:
AD
4解析:
阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数,符号为NA,近似为6.02×1023mol-1,所以,B、D正确;A项没有说明12g碳是否是12C。
答案:
BD
5解析:
阿伏加德罗常数表示1mol物质含有的粒子数。
amolH2SO4中含4amol氧原子,相当于b个氧原子,根据原子守恒关系:
NA·4amol=b,NA=(b/4a)mol-1。
答案:
D
6解析:
质量相同时,不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量的倒数之比,所以,本题选项中,相对分子质量最小的物质,其分子数就最多。
原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数,在已知分子数之比的前提下,再分别乘以各原子数,即能比较相对原子数的多少。
答案:
B
7解析:
amL水的质量一般认为是ag,其中所含水的物质的量为(a/18)mol,则1滴水所含的水的物质的量为
mol,其中的水分子个数为
×6.02×1023。
答案:
B
8解析:
摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等,所以1mol原子的质量为Mg,而1mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个,所以1个原子的质量就为
g。
答案:
C
9解析:
本题是有关物质的量知识点的综合。
A项中磷酸的摩尔质量与1mol(6.02×1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的;B项中氮分子与氢分子均为1mol,所以它们的质量比为28∶2=14∶1;C项中32g氧气的物质的量为1mol,则氧原子的物质的量为2mol,所以氧原子的数目为2×6.02×1023个;D项中0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是14g。
答案:
D
10解析:
SO2与SO3的氧原子数相同,根据最小公倍数可知,两者的个数比为3∶2时氧原子数相同,所以物质的量之比为3∶2;根据n=m/M关系式,两者质量之比为(3×64)∶(2×80)=6∶5;分子数之比即物质的量之比;每个分子里含硫原子数相同,所以硫原子个数之比也是3∶2。
答案:
3∶2 6∶5 3∶2 3∶2
11解析:
1molBa(OH)2含有1molBa2+和2molOH-,1mol的粒子数为6.02×1023,用Ba2+和OH-的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。
Ba(OH)2的摩尔质量是171g·mol-1,所以其质量为2.5mol×171g·mol-1=427.5g。
答案:
1.505×1024 3.01×1024 427.5
12解析:
因为它们分别都含有1mol氧原子,根据CO、CO2、O3所含的氧原子数目,CO、CO2、O3的物质的量分别是1、1/2、1/3,比值为6∶3∶2。
答案:
D
13解析:
用铅笔写一个字消耗碳的质量约为0.5×1mg,碳的物质的量为(0.5×1×10-3g)/12g·mol-1,碳原子个数为(0.5×1×10-3g/12g·mol-1)×6.02×1023≈2.5×1019。
答案:
A
14解析:
(1)设0.3molNH3与x个H2O分子中所含原子数相等,则有:
0.3mol×4=(x/6.02×1023)×3,x=2.408×1023
(2)根据Al2(SO4)3中Al3+与SO
之比为2∶3,已知Al3+为0.4mol,所以,SO
为0.6mol。
答案:
(1)2.408×1023
(2)0.6mol
第2课时 气体摩尔体积
夯基达标
1下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
A.摩尔质量g·mol-1B.气体摩尔体积L·mol-1
C.溶解度g/100gD.密度g·cm-3
2下列叙述中,正确的是( )
A.1mol任何气体的体积都约为22.4L
B.在标准状况下某气体的体积是22.4L,则可认为该气体的物质的量约是1mol
C.在20℃时,1mol任何气体的体积总比22.4L大
D.1molH2和O2的混合气体,在标准状况下的体积约是22.4L
3下列几种气体中,等质量时所占体积最大的是( )
A.一氧化碳B.氢气
C.二氧化碳D.氖气
4在相同温度下,5.6LCO2和5.6LO2所含的氧原子数( )
A.相等B.前者多于后者
C.后者多于前者D.无法比较
5相同状况下,下列气体所占体积最大的是…( )
A.80gSO3B.16gO2
C.34gH2SD.3gH2
6下列叙述正确的是( )
A.一定温度、一定压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、一定压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
7下列各组物质中,分子数相同的是( )
A.5LCl2与5LHCl
B.36gH2O与标准状况下44.8LCO2
C.25℃,1.01×105Pa时,等体积的空气与H2
D.0.2molO2与标准状况下2.24L水
8在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.
B.
C.
D.
9关于同温、同压下,等体积的CO2和CO的下列叙述:
①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等,其中正确的是( )
A.①②③④B.②③④
C.③④D.③
10标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S,下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是:
A.物质的量__________;B.体积______________;
C.质量______________;D.氢原子数__________。
能力提升
11同温、同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )
A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16
C.体积比为16∶11D.体积比为11∶16
12下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
13在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温、恒压的密封容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的7/4,则A单质的分子式为__________,AH3分解反应的化学方程式为________________________________。
参考答案
1解析:
溶解度是指100g溶剂中溶质在达到饱和时所溶解的质量,单位是g。
答案:
C
2解析:
A选项缺少标准状况的条件,A选项不正确;22.4L·mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积,所以在标准状况下,某气体的体积是22.4L,则可以认为该气体的物质的量约是1mol,B选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关,因此仅温度一定,而压强不定,1mol气体的体积自然不能确定,也就是说在20℃时,1mol的任何气体的体积可能比22.4L大,也可能比22.4L小,还可能等于22.4L,C选项不正确;在标准状况下,1mol任何气体(可以是纯净气体,也可以是混合气体)的体积都约是22.4L,D项正确。
答案:
BD
3解析:
在同温同压下,气体的物质的量越大,气体所占的体积就越大,对等质量的气体,其相对分子质量越小,气体的物质的量越大(n=
)。
答案:
B
4解析:
温度相同,但是压强不一定相同,5.6LCO2和5.6LO2就无法比较分子数的多少,更没有办法比较氧原子数。
答案:
D
5解析:
在相同状况下,80gSO3、16gO2、34gH2S、3gH2的物质的量分别为:
1mol、0.5mol、1mol、1.5mol,故体积最大的是3gH2。
答案:
D
6解析:
一定温度和一定压强下,气体的体积由分子数多少决定,气体摩尔体积是指1mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积,22.4L是标准状况下的体积;对于不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数有可能相等。
答案:
B
7解析:
A项缺少温度和压强的条件,虽然体积相同,但是分子数不一定相同,A项错误;B项36gH2O与标准状况下44.8LCO2的物质的量都是2mol,所以具有相同的分子数,C项的条件是同温、同压下,等体积的气体含有相同的分子数;D项2.24L水大于0.2mol,D项错误。
答案:
BC
8解析:
标准状况下,VL甲烷的物质的量为
,其中的甲烷分子数为
,氢原子个数为4×
,即4×
=n,即NA=
。
答案:
D
9解析:
根据阿伏加德罗定律,同温、同压下等体积的CO2和CO含有相同的分子数,又因为CO2和CO都含有一个碳原子,所以所含的碳原子数相同。
又因为它们的相对分子质量不同,所以质量和密度不相同。
答案:
C
10解析:
①标准状况下,6.72LCH4的物质的量为0.3mol,质量是4.8g,氢原子数是1.2mol;②3.01×1023个HCl分子的物质的量是0.5mol,质量是18.25g,标准状况时的体积为11.2L,氢原子数是0.5mol;③13.6gH2S的物质的量是0.4mol,标准状况时的体积为8.96L,氢原子数是0.8mol。
答案:
①③② ①③② ①③② ②③①
11解析:
SO2与CO2的摩尔质量分别为64g·mol-1及44g·mol-1,所以等质量的SO2和CO2的物质的量之比等于体积比(相同状态下),即为44∶64=11∶16;而根据ρ=
,则其密度比应与体积比相反,即16∶11。
答案:
AD
12解析:
氢气属于双原子分子,而氦属于单原子分子。
根据它们的相对原子质量容易算出,它们的分子个数比为2∶1。
根据阿伏加德罗定律,在同温、同压下,分子个数比即是体积比,因此,A是正确的。
答案:
A
13解析:
容器的体积变为原来的7/4,所以气体分子数也为原来的7/4,A的氢化物AH3完全分解为两种气态单质,其中一种必然为H2,另一种设为Ax,根据反应前后原子守恒可得答案。
答案:
A4 4AH3===A4+6H2
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
夯基达标
1(2008江苏模拟,19)下列有关实验的叙述,正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配溶液
B.用分液的方法分离水和酒精的混合物
C.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时可用天平称量5.85gNaCl固体
D.用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管紧贴试管内壁
2质量分数为15%的硫酸溶液18mL,密度为1.102g·mL-1,则它的物质的量浓度最接近下列数值中的( )
A.1.687mol·L-1B.3.370mol·L-1
C.11.24mol·L-1D.22.49mol·L-1
3300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3
4已知某饱和溶液的以下条件:
①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度,其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )
A.④⑤⑥B.①②③④C.①③④D.①③④⑤
5要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是( )
A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后,用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
6(2009济南高一考试,6)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol·L-1K2SO4溶液的说法正确的是( )
A.1000mL水中所含K+、SO
总数为0.3NA
B.500mL溶液中有0.1NA个K+
C.1L溶液中K+的浓度为0.4mol·L-1
D.1L溶液中SO
的浓度是0.4mol·L-1
7配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A.容量瓶使用前用蒸馏水洗,没有干燥
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.俯视确定凹液面与刻度线相切
D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
8现有一种泉水样品,1.0L这种样品含有46.0mgMg2+。
那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?
含1.0molMg2+的这种泉水的体积是多少升?
能力提升
9某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于( )
A.0.37molB.0.63mol
C.0.74molD.1.5mol
10配制0.25mol·L-1的NaOH溶液100mL,某学生操作如下:
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠,将天平调好零点,再在两盘上各放一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中,加入约10mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流,将溶液移至一只100mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2cm处,用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L-1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保存。
指出上述操作中的7处错误:
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________。
(4)________________________________________________________________________。
(5)________________________________________________________________________。
(6)________________________________________________________________________。
(7)________________________________________________________________________。
11实验欲配制6.00mol·L-1的H2SO4溶液。
现有三种不同浓度的硫酸:
①240mL1.00mol·L-1的硫酸;②150mL25.0%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1);③足量的18.00mol·L-1的浓H2SO4。
现有三种规格容量瓶:
250mL、500mL、1000mL。
配制要求:
①、②两种硫酸全部用完,不足部分由③补充,试回答:
(1)选用容量瓶的规格是_____________。
(2)需要18.0mol·L-1H2SO4(aq)的体积是______________。
参考答案
1解析:
容量瓶配制溶液不需要干燥;水和酒精互溶,不能用分液方法分离;天平精确度为0.1g;滴管滴加液体不应紧贴试管内壁,以防污染试剂。
答案:
A
2解析:
根据换算关系c(B)=1000mL×ρg·mL-1×w÷(1L×Mg·mol-1)=1000mL×1.102g·mL-1×15%÷(1L×98g·mol-1)=1.687mol·L-1。
答案:
A
3解析:
欲配制溶液中的溶质的质量为60g,即所含氢氧化钠的物质的量为1.5mol,所配溶液的体积为1.5L,则除了取原溶液300mL外,还需补水1200mL,所以原溶液与蒸馏水的体积比为300mL∶1200mL=1∶4。
答案:
A
4解析:
本题综合考查物质的量浓度的求算,结合定义式A、B、D三项可求,C项不知道溶质的物质的量。
答案:
C
5解析:
在A、B、C三个选项中,B项是在量筒中将氢氧化钠固体进行溶解,C项是在容量瓶中将氢氧化钠固体进行溶解,二者错误明显,而选项A考虑到所配溶液的要求不高(约为2mol·L-1),加之仅8g氢氧化钠固体,对溶液的体积变化影响不大,故A项正确;而D项以“两溶液的体积之和等于溶液的总体积”,忽略溶液的体积变化,也是符合题意的。
答案:
AD
6解析:
A项,1000mL水中含有0.2molK2SO4时溶液的体积不是1L,A项错误;B项,K+数等于0.2mol·L-1×0.5L×2NA=0.2NA,B项错误;C项K+的浓度为0.2mol·L-1×2=0.4mol·L-1;D项SO
的浓度是0.2mol·L-1,与溶液的体积无关。
答案:
C
7解析:
A项,有水对结果无影响;B项,配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,结果偏低;C项俯视确定凹液面与刻度线相切,结果是加水少,溶液的体积小于100mL,浓度偏大;D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长,吸收空气中的CO2,结果偏低。
答案:
C
8解析:
n(Mg2+)=(46.0mg×10-3g·mg-1)/(24g·mol-1)=1.9×10—3mol,
c(Mg2+)=
=
=1.9×10-3mol·L-1。
设含1.0molMg2+的这种泉水的体积V,则1.9×10-3mol·L-1×V=1.0mol,V=0.5263L。
答案:
1.9×10-3mol·L-1 0.5263L
9解析:
300mL该溶液中Mg2+的物质的量为:
300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol-1=0.75mol,Cl-的物质的量为Mg2+的2倍。
答案:
D
10解析:
根据天平、容量瓶、溶解及一定物质的量浓度溶液的配制等实验基本操作的要求,结合自己在化学实验中的亲身实践,即可得出答案。
答案:
(1)NaOH应放在干燥的烧杯中称量
(2)用过的游码未拨回原处
(3)托盘天平只能称准至1.0g,称不出1.00g
(4)烧杯和玻璃棒未洗涤,洗涤液亦应转入容量瓶
(5)溶解NaOH
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- 化学计量在实验中的应用 新人 高一化学 必修 第一章 第二 化学 计量 实验 中的 应用 自我