中考九年级化学各单元必备知识点.docx
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中考九年级化学各单元必备知识点
2021年中考
各单元必备知识点
香鹿山镇第二初级中学
2020年9月
绪言
1、俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。
2、绿色化学
环境友好化学,原料中的原子全部转移到生成物中,实现零排放,在化合反应中体现。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
1、化学变化的基本特征
有其它(新)物质生成。
2、物理性质
包括:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。
3、化学性质
包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。
4、闻药品气味方法
用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定
(1)产物二氧化碳的检验:
在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯,烧杯内壁变浑浊,说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳,也说明蜡烛的组成中含有碳元素。
(2)产物水的检验:
在火焰上方罩冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,也说明蜡烛的组成中含有氢元素。
2、鉴别氧气和二氧化碳
(1)用燃着的木条分别伸入瓶内,木条燃烧更旺的是氧气,木条立即熄灭的是二氧化碳;
(2)分别倒入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊的是二氧化碳,无明显变化的是氧气。
3、人吸入的空气和呼出的气体成分比较实验现象及结论
(1)把燃烧的木条分别插入空气中和人呼出的气体中:
插入空气中的木条正常燃烧,插入呼出气体中的木条熄灭。
说明空气中氧气含量比人呼出气体中的多。
(2)把澄清石灰水滴入空气中和人呼出的气体中:
滴入空气中的澄清石灰水无变化,滴入人呼出的气体中的澄清石灰水变浑浊。
说明空气中二氧化碳的含量比人呼出气体中的少。
(3)取两块玻璃片,一片放空气中,向另一片上哈气,哈气的玻璃片上有水雾。
说明空气中的水蒸气含量比人呼出气体中的少。
课题3走进化学实验实
1、药品取用规则
(1)三不原则:
不直接闻,不接触,不品尝。
(2)节约原则:
液体1~2ml,固体盖满试管底即可。
(3)剩余药品处理:
不放回原瓶,不随意丢弃,不拿出实验室,要放入指定容器。
2、固体药品取用
固体药品保存在广口瓶;取块状固体用镊子;取粉末状或小颗粒状的药品用药匙或纸槽。
用后立即擦干净。
3、液体药品取用
液体药品保存在细口瓶。
(1)倾倒法取用:
瓶塞倒放(防止污染瓶塞,从而污染药品),标签放在手心(防止残留液体流下腐蚀标签),瓶口紧挨试管口,缓慢倒。
(2)量筒取用:
视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平;仰视则读数偏小,量取液体的实际体积偏大;俯视则读数偏大,量取液体的实际体积偏小。
(3)滴管取用:
滴液体时要竖直悬空,不伸入容器内,不接触容器壁,吸液后不平放或倒置。
4、天平
称量时左物右码;若左物右码放反了:
药品的质量=砝码读数-游码读数,称量结果偏小;氯化钠放纸上称量,氢氧化钠放烧杯中称量。
5、酒精灯
(1)注意:
禁止向燃着的酒精灯中添加酒精,以免失火;禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯,以免失火;酒精灯要用灯帽盖灭,禁止用嘴吹灭,以免失火;酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿抹布扑盖。
(2)加热时,试管夹由试管底部套上、取下,先使试管底部均匀受热(先预热),后集中加热;液体加热时液体量不超过试管容积的
;固体加热试管口略朝下倾斜,以防冷凝水倒流使试管炸裂。
(3)加热时试管破裂原因:
试管外壁不干燥,有水珠;加热时未预热;试管底接触灯芯;固体加热时试管口没有略朝下倾斜。
6、检查装置气密性
(1)简易气体制取装置气密性检查:
将导管的一端浸入水中,双手紧握试管外壁,过一会儿若导
管口有气泡冒出(当手离开后导管内形成一段水柱),证明气密性好。
(2)有长颈漏斗和导管上有弹簧夹的装置:
关闭弹簧夹,沿长颈漏斗注水,若长颈漏斗内形成一段液柱不下降,证明气密性好。
7、仪器洗干净标准
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股下流。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
1、拉瓦锡第一次提出了“空气是由氧气和氮气组成的,氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气中氧气含量的测定
(1)实验现象:
红磷燃烧产生大量白烟;装置冷却到室温后打开弹簧夹时,烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶内空气体积的1/5。
(2)实验结论:
氧气约占空气体积的1/5;空气是混合物。
(3)反应原理:
化学方程式:
4P+5O2点燃2P2O5
(4)注意事项:
①红磷必须过量(让瓶内的氧气全部消耗完)(否则测量结果偏小);要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹(否则测量结果偏小);装置的气密性要好,(否则测量结果偏小)。
(5)药品选择原则:
跟氧气反应;生成物是固体。
①不能用硫、木炭代替红磷(燃烧产生了气体,瓶内压强变化小),若选用硫或木炭代替红磷,则改进方法是集气瓶内预先装适量氢氧化钠溶液;②不能用铁丝代替红磷(铁丝在空气中不能燃烧)。
(6)剩余气体主要为氮气,其物理性质是无色,难溶于水;化学性质是不燃烧也不支持燃烧(不和红磷反应)。
3、空气成分
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气体积比约为4:
1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。
4、混合物和纯净物
混合物是由两种或多种物质(分子)混合而成,如空气,各种水(除蒸馏水),煤、石油、天然气,乙醇汽油,合金,大理石,各种溶液等;纯净物只由一种物质组成,如干冰,冰水混合物等。
5、空气成分用途
氧气:
供给呼吸和支持燃烧;氮气:
保护气(氮气的化学性质不活泼);稀有气体:
电光源(通电时能发出不同颜色的光);氦气:
填充气球。
6、空气的污染及防治
(1)有害气体:
[一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)];
(2)环境问题:
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
(3)空气污染(检测项目)指数包括:
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
(4)空气污染防治措施:
加强大气质量监测,使用清洁能源,植树造林。
课题2氧气
1、氧气性质
(1)木炭燃烧:
木炭在氧气燃烧发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)硫粉燃烧:
①硫是淡黄色固体;②在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成一种带有刺激性气味的气体;③在氧气中发出蓝紫色的火焰,生成一种带有刺激性气味的气体;④实验时,要在瓶底装少量水,用来吸收二氧化硫,防止污染空气;
(3)红磷燃烧:
①红磷是暗红色固体;②在氧气中燃烧,发出白光,生成大量的白烟;③实验时,要在瓶底装少量水,用来吸收白烟,防止污染空气。
(4)镁条燃烧:
发出耀眼的白光,生成白色固体;
(5)铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,使集气瓶炸裂;做铁丝燃烧实验时,在铁丝末端系一根火柴,用来引燃铁丝;铁丝要绕成螺旋状,用来增大铁丝和氧气的接触面积;铁丝在空气中不能燃烧;
(6)氢气燃烧淡蓝色火焰;一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰。
2、化合反应
特征是多变一。
有氧气参加的反应一定是氧化反应,但不一定是化合反应;有氧气参加的化合反应一定是氧化反应。
3、燃烧和缓慢氧化
共同点:
都是氧化反应,都放热。
课题3制取氧气
1、氧气工业制法
工业上用分离液态空气法制氧气,该过程是物理变化。
液态空气加热时,氮气首先分离出来。
2、实验室制法
(1)原理:
2H2O2MnO22H2O+O2↑;
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3
2KCl+3O2↑
(2)注意事项:
①用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花(防止高锰酸钾粉末进入导管);②实验结束后,先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯(防止水槽中的水倒流,炸裂试管);③加热时试管口略向下倾斜(防止冷凝水回流到热的试管底部,使试管炸裂);④当气泡连续均匀放出时开始收集。
(3)收集方法:
①排水法(不易溶于水);②向上排空法(密度比空气大),导管伸入集气瓶底部。
(4)氧气检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;
(5)氧气验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已收集满;
(6)催化剂:
两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率);催化剂起催化作用。
(8)选择制取装置的依据:
反应物的状态和反应条件。
(9)收集的氧气不纯的原因:
刚产生气泡就开始收集;排水法收集时集气瓶未装满水,有气泡;玻璃片和集气瓶间不严密,漏气。
3、分解反应
特征是一变多,反应物一定是化合物;化合反应:
多变一,生成物一定是化合物。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
1、分子性质
(1)质量体积小;
(2)分子不停地做无规则运动,温度越高,运动越剧烈;(3)分子间有间隙(热胀冷缩,体积变化时,分子大小不变);(4)物理变化时,分子种类不变,发生化学变化时,分子种类发生了改变,原子的种类不变;分子由原子构成。
2、物质构成
(1)构成物质的微粒:
分子、原子、离子;
(2)分子构成的物质:
组成元素全部为非金属元素;由原子构成的物质:
金属、稀有气体、非金属固体;离子构成的物质:
组成元素为金属元素和非金属元素或含有原子团(一般为酸、碱、盐类物质);
(3)物质由哪种微粒构成,其化学性质由该微粒来保持。
3、分子和原子
(1)分子和原子的本质区别:
化学变化中分子可以再分而原子不可再分;
(2)化学变化(反应)的实质:
分子分解成原子,原子重新结合成新的分子;
(3)化学变化中分子种类一定改变,原子种类一定不改变;
(4)原子是化学变化中的最小微粒。
课题2原子的结构
1、原子结构
(1)原子是由原子核和核外电子构成,原子核是由质子和中子构成;
(2)原子核和质子带正电,电子带负电,分子、原子和中子不带电;(3)氢原子无中子;(4)原子序数=核电荷数=质子数=电子数;(5)我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出贡献。
2、原子最外层电子数与元素性质的关系
(1)金属元素:
最外层电子数<4,易失电子;非金属元素:
最外层电子数≥4,易得电子;稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2),不易得失电子;
(2)最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构;(3)元素的化学性质由原子的最外层电子数决定,当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似;(4)原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变;电子层数可能改变。
3、质子数与电子数的关系
(1)阳离子:
质子数>电子数;阴离子:
质子数<电子数;原子:
质子数=电子数;在离子符号前面加系数表示离子个数;
(2)常见离子:
锌离子(Zn2+)、钙离子(Ca2+)、钡离子(Ba2+)、钠离子(Na+)、镁离子(Mg2+)、氯离子(Cl-)、铝离子(Al3+)、铁离子(Fe3+)、亚铁离子(Fe2+)、铜离子(Cu2+)、银离子(Ag+)、铵根离子(NH4+)、氢氧根离子(OH-)、硝酸根离子(NO3-)、碳酸根离子(CO32-)、硫酸根离子(SO42-)。
4、相对原子质量
原子质量主要集中在原子核上;相对原子质量=质子数+中子数。
课题3元素
1、元素
元素种类由质子数决定;地壳中元素含量由多到少顺序:
氧、硅、铝、铁;构成化合物种类最多元素为碳元素;人体含量最多元素为氧元素;人体含量最多金属元素为钙元素;空气中含量最多是氮元素。
2、元素符号意义
(1)表示某元素,表示某原子;
(2)在元素符号前面加系数可表示多个原子,当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数,只有微观意义。
3、元素周期表与原子结构的关系
(1)同一周期的元素原子的电子层数相同,即电子层数=周期数;
(2)原子的最外层电子数=族数(ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族)
4、元素周期表结构:
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
1、爱护水资源途径
一要节约用水,二要防治水体污染。
2、保护水资源的方法
(1)防污染:
工业三废要经处理达标后排放;生活污水要集中处理达标排放;合理施用农药、化肥。
(2)节约用水:
随手关水龙头,淘菜水浇花。
课题2水的净化
1、水的净化
(1)净水方法:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏;
(2)硬水含较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)化合物的水;(3)硬水和软化区分方法是加入肥皂水,泡沫少、浮渣多的为硬水,泡沫较多的是软水;(4)生活中用煮沸法降低水的硬度,工业上蒸馏法;(5)活性炭吸附杂质;生活中也可用明矾,原理是明矾溶于水生成胶状物吸附杂质;(6)消毒杀菌方法有生活中煮沸、紫外线照射、通入氯气(Cl2),反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
2、过滤
(1)玻璃仪器:
漏斗、烧杯、玻璃棒;
(2)玻璃棒作用:
引流;(3)过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
课题3水的组成
1、氢气:
(1)制法:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)氢气是密度最小的气体(向下排空气法收集),难溶于水(排水法收集);(3)氢能源三大优点:
产物是水不污染环境、燃烧时放热多、制取原料是水来源广;(4)点燃氢气前检验纯度;(5)不能广泛应用原因:
制取成本高、贮存困难。
2、电解水实验
(1)加氢氧化钠或硫酸钠作用:
增强水的导电性;
(2)现象:
正氧负氢,氢二氧一;(3)结论:
宏观:
水是由氢元素和氧元素组成的,微观:
化学变化中分子可以再分。
3、物质分类
(1)化合物:
由多种元素组成的纯净物,如高锰酸钾、氯酸钾、冰水共存物;
(2)单质:
由一种元素组成的纯净物,如液氧、金刚石、红磷、水银等;(3)氧化物:
由两种元素组成且一种是氧元素的纯净物,如水、干冰、五氧化二磷。
(4)化合物包含氧化物,氧化物属于化合物。
课题4化学式与化合价
1、化学式意义
(1)表示某物质是由什么元素组成的;
(2)表示一个某分子;(3)表示一个某分子是由几个某原子构成的。
2、数字含义
(1)符号前的数字:
表示分子(化学式前)、原子(元素符号前)、离子(离子符号前)个数;
(2)符号右下角的数字:
表示一个分子中的原子个数;(3)符号右上角的数字:
表示一个离子所带的电荷数;(4)符号正上方的数字:
表示元素或原子团的化合价。
3、化合价
(1)单质化合价为0,化合物中正负化合价代数和为0,通常氢+1价,氧-2价,氯-1价;
(2)一价氢铵钠钾银,二价氧(-2)钙钡镁锌;(3)原子团化合价:
氢氧根(OH-)-1价,硝酸根(NO3-)-1价,碳酸根(CO32-)-2价,硫酸根(SO42-)-2价,铵根(NH4+)+1价,(4)硝酸铵(NH4NO3)中氮元素化合价前者—3价,后者+5价。
4、化学式计算
元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数;
某元素的质量分数=
第五单元质量守恒定律
课题1质量守恒定律
1、质量守恒定律
(1)适用于一切化学反应;
(2)化学反应前后元素种类、元素质量、原子种类、原子质量和原子数目都不变,分子种类、物质种类一定改变,分子数目可能改变;(3)质量守恒原因:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变;(4)验证质量守恒定律时若有气体参与反应或反应有烟生成的,要在密闭容器中进行;化学反应前后天平不平衡也遵循质量守恒定律。
如碳酸钠和盐酸反应天平不平衡是因为生成的二氧化碳散逸到空气中了。
课题2化学方程式
1、常考化学方程式:
制氧气:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3
2KCl+3O2↑
2H2O2MnO22H2O+O2↑
制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
检验二氧化碳:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
甲烷燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
酒精燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
电解水:
2H2O通电2H2↑+O2↑
炼铁:
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
含钙化合物相互转化(钙三角):
CaCO3高温CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
含碳化合物相互转化(碳三角):
C+CO2高温2CO2CO+O2点燃CO22C+O2点燃2CO
C+O2点燃CO2
含氧化合物相互转化(氧三角):
2H2O2MnO22H2O+O2↑2H2O通电2H2↑+O2↑
2H2+O2点燃2H2O
其他:
C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2OCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
第六单元碳和碳的化合物
课题1金刚石、石墨和C60
1、碳单质物理性质差异原因
碳原子的排列方式不同。
2、碳单质物理性质及用途
(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机
的钻头(硬度大);
(2)石墨(C)可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(导电性)、电车的电刷(导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(滑腻感);(3)活性炭、木炭具有强烈的吸附性(物理性质)(因为具有疏松多孔的结构)。
3、碳单质化学性质及用途
(1)常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久仍不变色,用途:
书写、绘画;
(2)可燃性:
氧气不足生成CO:
2C+O2点燃2CO;氧气足量生成CO2:
C+O2点燃CO2用途:
作燃料;(3)还原性:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)C+CO2高温2CO,实验现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊,用途:
冶炼金属。
课题2二氧化碳制取的研究
1、二氧化碳制法
(1)药品:
大理石或石灰石和稀盐酸;
(2)原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)发生装置选择:
由反应物状态及反应条件决定:
①反应物是固体,需加热,制取气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体,不需要加热,制取气体时则用制CO2的发生装置;
(4)收集方法:
由气体的密度及溶解性决定:
①难溶于水用排水法收集;②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法收集,CO2只能用向上排空气法;③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法收集。
(5)检验方法:
将制得的气体通入澄清石灰水中,若变浑浊,则是二氧化碳。
(6)验满方法:
把点燃的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明已集满二氧化碳。
(7)工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
课题3二氧化碳和一氧化碳
1、二氧化碳性质实验
(1)倾倒二氧化碳:
下层蜡烛先熄灭,上层后熄灭,说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大。
(2)向充满二氧化碳的塑料瓶内倒水:
塑料瓶变瘪(扁),说明二氧化碳易溶于水。
(3)紫花喷稀醋酸变红,说明酸能使紫色石蕊变红;紫花喷水不变红,说明水不能使紫色石蕊变红;紫花放到干燥的二氧化碳中不变红,说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红;紫花喷水后放到干燥的二氧化碳中变红,说明二氧化碳能与水反应生成碳酸:
CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红;加热时变红的花又变成紫色,说明碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑。
(4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,该反应用于检验二氧化碳,这也是久置的装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这层白膜,用稀盐酸。
其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
2、二氧化碳用途
(1)灭火(灭火器原理:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量的热)。
(3)温室肥料(光合作用:
CO2+H2O光C6H12O6+O2)。
(4)做碳酸型饮料(利用二氧化碳能溶于水)。
3、二氧化碳对环境的影响
(1)过多排放引起温室效应。
(2)温室效应气体:
二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷等。
(3)二氧化碳主要来源:
化石燃料燃烧;消耗途径:
光合作用。
(4)造成温室效应的原因:
人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏。
(5)温室效应危害:
土地沙漠化;冰川融化,海面升高,淹没沿海低地。
(6)减轻温室效应的措施:
减少化石燃料的燃烧;植树造林;使用清洁能源。
(7)低碳中的碳指二氧化碳;生活中的做法:
不使用一次性筷子,使用双面纸等。
4、一氧化碳
(1)化学性质:
①可燃性:
火焰呈蓝色,可作燃料;②还原性可用于冶炼金属;③毒性是和血红蛋白结合。
(2)煤气泄漏处理方法:
先关闭煤气阀门,打开门窗通风,严禁开一切电器。
5、二氧化碳和一氧化碳性质不同原因:
分子构成不同。
6、除杂:
①CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
③CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:
检验CaO是否含CaCO3可加盐酸:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
第七单元燃烧及其利用
课题1燃烧和灭火
1、燃烧条件
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可,否则不能燃烧)
2、燃烧条件实验
(1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要温度达到着火点;
(2)薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧(水中白磷通氧气后燃烧),说明了燃烧需要氧气。
(3)水的作用:
隔绝氧气,提供热量。
3、灭火的原理
(1)清除可燃物
(2)隔绝氧气(或空气)(3)降低温度到着火点以下。
4、爆炸
(1)可能是化学变化(火药爆炸)也可能是物理变化(车胎、锅炉爆炸);
(2)可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合,遇到明火可能会发生爆炸;(3)可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险;(4)油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志:
空气中常混有可燃性气体或粉尘,接触到明火,就有发生爆炸的危险;(5)可燃物与氧气的接触面积越大,氧气浓度越大,燃烧越剧烈。
5、有关燃烧的解释
(1)生煤炉火时,需先引燃纸和木材,因为纸和木材的着火点比煤低,容易点燃;
(2)室内起火,如果打开门窗,会增加空气的流通,增加氧气的浓度,反应剧烈,燃烧更旺;(3)用扇子扇煤炉火,虽然降低了温度,但没有降至着火点以下,反而增加了空气的流通,所以越扇越旺。
用扇子扇蜡烛火焰,虽然增加了空气的流通,但却降低了温度至蜡烛的着火点以下,所以一扇就灭。
课题2燃料的合理利用与开发
1、放热反应
放热反应包括物质燃烧、生石灰和水反应、金属和酸反应、中和反应;吸热反应主要是反应条件为加热或高温的反应。
2、化石燃料
(1)①煤燃烧会产生SO2、NO2等,会形成酸雨;酸雨危害:
破坏森林、腐蚀建筑物;防治措施使用清洁能源;②综合利用:
隔绝空气加强热生成焦炭、煤焦油和煤气,属于化学变化。
(2)石油不可以直接作燃料,会浪费资源;综
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