全国市级联考湖北省武汉市届高中毕业生五月训练题理科综合化学试题.docx

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全国市级联考湖北省武汉市届高中毕业生五月训练题理科综合化学试题

【全国市级联考】湖北省武汉市【最新】高中毕业生五月训练题理科综合化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与生活密切相关。

下列说法中错误的是（）

A．护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味

B．肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性

C．月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用

D．用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．100 g KHCO3晶体中含有的离子数为3NA

B．一定条件下，将71gCl2 和足量的PCl3混合充分反应,可得到NA 个PCl5 分子

C．3molFe 在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA

D．标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16NA

3．金刚烷（

）可看成由四个椅式环己烷（

）构成。

下列说法正确的是（）

A．金刚烷的分子式为C10H14

B．金刚烷的二溴代物有6种

C．金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化

D．金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物

4．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W 分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。

有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（）

A．原子序数由小到大的顺序是：

W

B．化合物的沸点由高到低的顺序是：

乙>甲>丙

C．Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D．Y 与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

5．向两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全

B．b点的离子方程式为：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C．d点溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

D．溶液中由水电离的c（OH-）大小关系：

a=d>c>b  滴入溶液的体积

6．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

下列说法中正确的是

A．分解的气体产物中有SO3、SO2 ,应该先检验SO3

B．装置b中的试剂为Ba（NO3）2溶液，反应后有白色沉淀生成

C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2

D．装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置

7．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）相关数据如下表所示。

下列说法错误的是（）

容器

编号

物质的起始浓度

（mol·L-1）

物质的平衡浓度

（mol·L-1）

c（NO2）

c（NO）

c（O2）

c（O2）

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A．容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8B．容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆

C．达到平衡时，容器Ⅲ中

>1D．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

二、原理综合题

8．硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。

实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：

硼酸三甲酯

甲醇

溶解性

与乙醚、甲醇混溶，能水解

与水混溶

沸点/℃

68

64

硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃

Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH

2NaHSO4+4[（CH3O）3B+CH3OH]+17H2O

实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O（硼砂，式量为382），然后缓慢加入浓H2SO4并振荡；加热烧瓶中的液体，通过分馏柱回流一段时间。

②先接收51～55℃的馏分,再接收55～60℃的馏分。

③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。

④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2g。

回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称为____________；直形冷凝管冷却水应从____________（填“b”或“c”）接口进入。

（2）本实验加热方式为____________，优点是____________。

（3）加入氯化钙盐析分层的主要目的是____________。

（4）U型管中P2O5的作用是_____________________________________。

（5）步骤④的仪器选择及安装都正确的是____________（填标号），应收集____________℃的馏分。

（6）本次实验的产率是____________。

9．以化工厂铬渣（含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+）为原料提取硫酸钠的工艺流程如图所示：

已知：

Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10－5mol·L－1）时pH分别为3.6和5。

回答下列问题：

（1）根据如图信息，操作B的最佳方法是_________________________________________。

（2）“母液”中主要含有的离子为______________________。

（3）酸化后的Cr2O72－可被SO32－还原，该反应的离子方程式为______________________。

（4）酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是___________（填“先后加入”或“混合后加入”），理由是_______________________________________________________。

（5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为___________。

（6）根据2CrO42－+2H+

Cr2O72－+H2O设计如图所示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极与电源的___________极相连，其电极反应式为_________________________________。

透过交换膜的离子为___________，该离子移动的方向为___________（填“a→b”或“b→a”）。

10．乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是二元弱酸。

回答下列问题：

（1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：

H2C2O4（s）

H2O（g）+CO（g）+CO2（g），下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________（填标号）。

A．压强不再变化  B． CO2（g）的体积分数保持不变

C． 混合气体密度不再变化  D．混合气体平均摩尔质量保持不变

（2）草酸溶液中各离子浓度分数δ（X）随溶液pH变化的关系如图所示：

①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为____________（填标号）。

A．强酸性  B．弱酸性  C．中性  D．碱性

②25℃时,反应C2O42-+H2C2O4-

2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=____________。

（3）向10 mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时,加入V（NaOH）____________10 mL（填“>”“=”或“<”）。

（4）草酸晶体（H2C2O4·2H2O）为无色，某同学设计实验测定其纯度。

实验过程如下：

称取m g草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是____________; 该过程中发生反应的离子方程式为____________；滴定过程中消耗V mL KMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为____________。

11．砷（As）是VA 族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。

回答下列问题：

（1）基态砷原子的电子排布式为___________________，第四周期元素中,第一电离能低于砷原子的p区元素有____________（填元素符号）。

（2）氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是____________。

（3）AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°,AsH3分子键角较小的原因是____________。

（4）亚砷酸（ H3AsO3）分子中，中心原子砷的VSEPR 模型是____________，砷原子杂化方式为____________。

（5）砷化镍的晶胞如图。

晶胞参数a=360.2 pm,c=500.9 pm,γ=120°。

①镍原子配位数为____________，配原子构成的几何体是____________。

②该晶体密度的计算式为____________g·cm-3。

12．链烃A 是重要的有机化工原料，由A 经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知：

羰基化合物可发生以下反应：

（注：

R'可以是烃基，也可以是H 原子）

回答下列问题：

（1）A 分子中官能团的结构简式为____________，分子结构鉴定时，获取官能团信息的仪器是____________。

（2）B 生成C 的反应类型为____________。

（3）核磁共振氢谱表明D 只有一种化学环境的氢,D 的结构简式为_________，分子中最多有_______个原子共平面。

（4）E 发生酯化、脱水反应生成F 的化学方程式为_____________________________。

（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种（不含立体异构）。

①能与饱和NaHCO3 溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

其中核磁共振氢谱显示为3 组峰，且峰面积比为6∶1∶1的结构简式为____________。

（6）聚丙烯酸钠（

）是一种高吸水性树脂。

参考上述信息，设计由乙醇制备该高聚物单体的合成线路。

_______________________________________________________

参考答案

1．A

【解析】护肤品中加入甘油是利用甘油的吸水性，而非甘油的芳香气味，A错误；肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，B正确；铁粉具有还原性，可以和空气中氧气反应，起到抗氧化作用，C正确；乙烯是植物激素,而高锰酸钾能吸收乙烯，故能延缓水果的成熟,从而保鲜水果,D正确；正确选项A。

2．C

【解析】KHCO3为离子化合物，1molKHCO3晶体含有2mol离子；100gKHCO3晶体即为1mol，含有的离子数为2NA；A错误；由于Cl2+PCl3

PCl5 为可逆反应，反应物转化率小于100%,所以1molCl2和足量的PCl3混合充分反应,PCl5分子数目小于NA；B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素化合价由0价升高到+8/3价，1mol铁失去电子8/3mol，3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA，C正确；标准状况下，正戊烷不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4L正戊烷中含有共价键的数目，D错误；正确选项C。

3．B

【解析】根据结构图可知，金刚烷的分子式为C10H16，A错误；金刚烷的结构对称，6个亚甲基相同、4个次甲基相同,则分子中含2种位置的H,由溴原子取代分子中的氢原子形成的二溴代物有6种,B正确；金刚烷结构中均为饱和键，不能被酸性KMnO4溶液氧化，C错误；苯的同系物的通式为CnH2n-6,（n≥6），金刚烷的分子式为C10H16，不符合苯的同系物的通式，所以金刚烷的同分异构体中不可能存在苯的同系物，D错误；正确选项B。

4．C

【解析】由以上分析可以知道W为H元素,X为F元素,Y为O元素,Z为C或N元素,X单质为F2,Y单质为O2,甲为HF,乙为H2O,丙是NH3或CH4；结合以上分析可知，W为H，X为F，Y为O，Z为C或N，所以原子序数由小到大的顺序是W

甲为HF,乙为H2O,丙是NH3或CH4；从N、O、F的电负性可知氢键强度：

H-F>H-O>H-N，但每摩H2O可以形成2摩氢键，每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键，所以三者的熔沸点：

H2O>HF>NH3，所以化合物的沸点由高到低的顺序是：

乙>甲>丙，B正确；Z为C或N元素,Z的最高价氧化物对应的水化物可能为碳酸或硝酸，硝酸为强酸、碳酸为弱酸，C错误；氧与氢可以形成水、过氧化氢；氧与碳可形成CO、CO2等，氧与氮可以形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等；D正确；正确选项C。

点睛：

写10电子微粒时可以以元素周期表为依据进行书写，遵循原子→分子→离子，所以常见的10电子微粒中，分子有：

Ne、CH4、NH3、H2O、HF；阳离子有：

Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子有：

F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-。

5．D

【解析】Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，当Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液恰好反应时，溶液导电能力最小（图中a点）；Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应：

滴入少量NaHSO4溶液时，发生反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，溶质为NaOH（图中b点）；继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应OH-+H+=H2O，OH-完全反应完，溶液中离子浓度降到最低，溶液中的溶质为硫酸钠，导电能力最弱（图中d点）；根据以上分析可知，a、b两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全，A错误；b点时，Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应，Ba2+沉淀完全，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，B错误；结合以上分析可知，反应进行到d点时，溶液中的溶质为硫酸钠，根据电荷守恒可知：

c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），C错误；a点为水，d点为硫酸钠溶液，强酸强碱盐，不水解，对水平衡无影响；b点为氢氧化钠溶液，抑制水电离；c点为氢氧化钠和硫酸钠的混合液，抑制水电离，但是比b点抑制程度小一些；因此溶液中由水电离的c（OH-）大小关系：

a=d>c>b，D正确；正确选项D。

点睛：

电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的浓度越大（或单位体积内离子数目越多），离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱没有必然的联系。

6．A

【解析】

【详解】

A.硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，故A正确；

B.如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液的问题是：

无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，故B错误；

C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2；故C错误；

D.装置d内装应该用氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，故D错误。

故选A。

【点睛】

三氧化硫与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化硫与氯化钡溶液不反应；三氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；因此二氧化硫与可溶性钡盐不一定不发生反应。

7．D

【详解】

A.容器Ⅰ中，根据2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）反应可知，达到平衡后c（O2）=0.2mol·L-1，则生成c（NO）=0.4mol·L-1，剩余c（NO2）=0.6-0.4=0.2mol·L-1，反应的平衡常数=c（O2）×c2（NO）/c2（NO2）=0.2×0.42/0.22=0.8，A正确；

B.容器Ⅰ中发生反应与容器Ⅱ中发生反应温度均为T1，所以反应的平衡常数相等；容器Ⅱ中发生反应的QC=c（O2）×c2（NO）/c2（NO2）=0.2×0.52/0.32=0.57<0.8,反应正向进行，所以容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆，B正确；

C.温度相同时，平衡平衡常数不变，容器Ⅲ中消耗氧气为xmol,消耗一氧化氮为2xmol，生成二氧化氮为2xmol，反应达平衡时，剩余氧气（0.35-x）mol,剩余一氧化氮（0.5-2x）mol，根据平衡常数=c（O2）×c2（NO）/c2（NO2）=（0.35-x）×（0.5-2x）2/（2x）2=0.8，x=0.09mol，所以达到平衡时，容器Ⅲ中

=（0.35-0.09/（2×0.09）>1,C正确；

D.根据以上分析可知，达到平衡时，容器Ⅰ中剩余物质的总量为0.2+0.2+0.4=0.8mol，容器Ⅲ中剩余物质的总量为2×0.09+0.35-0.09+0.5-2×0.09=0.74mol，压强之比与气体的物质的量成正比，因此达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为0.8：

0.74=40:

37>16∶17，D错误；

正确选项D。

8．分馏柱c水浴加热使物体受热均匀，便于控制反应温度除去甲醇，避免精馏时形成恒沸物防止空气中的水蒸气进入，导致硼酸三甲酯水解b6892.3%

【详解】

（1）图中仪器a的名称为分馏柱；为保证冷凝效果，采用逆流原理，因此直形冷凝管冷却水应从c接口进入；

（2）根据题给信息可知，硼酸三甲酯、甲醇的沸点均小于100℃，因此可以采用水浴加热；其优点是使物体受热均匀，便于控制反应温度；

（3）根据题给信息可知，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，这样就除去了甲醇，避免精馏时形成恒沸物；正确答案：

除去了甲醇，避免精馏时形成恒沸物。

（4）硼酸三甲酯能够发生水解，要避免和水接触，因此U 型管中P2O5 的作用是防止空气中的水蒸气进入锥形瓶内，导致硼酸三甲酯水解；

（5）蒸馏装置中，温度计测蒸汽的温度，温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，要用直形冷凝管进行冷凝，要用牛角管连接冷凝管，因此步骤④的仪器选择及安装都正确的是b；要提纯的是硼酸三甲酯，硼酸三甲酯沸点为68℃，所以温度控制在68℃进行馏分的收集；

（6）44.8g甲醇的量为为1.4mol，19.1gNa2B4O7·10H2O的物质的量为19.1g÷382g/mol=0.05mol，根据Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH

2NaHSO4+4[（CH3O）3B+CH3OH]+17H2O反应可知，甲醇过量，按Na2B4O7·10H2O进行计算，根据反应关系可知；得到硼酸三甲酯的量为0.2mol，质量为0.2mol×104g/mol=20.8g，本次实验的产率是19.2/20.8×100%=92.3%。

9．蒸发结晶、趁热过滤Na+、SO42-、Cr2O72-3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O先后加入避免Na2SO3与H2SO4直接反应而降低还原效率0.01mol/L正极4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）Na+b→a

【解析】

（1）本实验的目的要制备硫酸钠晶体，根据图示信息可知，硫酸钠在温度高时，溶解度降低，因此可以采用蒸发结晶、趁热过滤操作方法得到晶体；正确答案：

蒸发结晶、趁热过滤。

（2）根据流程看出，调节溶液的pH约为3.6时，铁离子已经沉淀，过滤后滤液中剩余的主要离子有Na+、SO42-、Cr2O72-；正确答案：

Na+、SO42-、Cr2O72-。

（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原为Cr3+，SO32-被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；正确答案：

3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。

（4）Na2SO3能够与硫酸反应生成二氧化硫，导致亚硫酸酸根浓度减小，还原效率降低；所以还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是先后加入，避免Na2SO3与H2SO4直接反应；正确答案：

先后加入；免Na2SO3与H2SO4直接反应而降低还原效率。

（5）Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol·L-1）时，pH=5，所以Ksp=c3（OH-）×c（Cr3+）=（10-9）3×1.0×10-5=10-32；若pH=4.0时，c（H+）=10-4mol/Lc（OH-）=10-10mol/L,根据Ksp=c3（OH-）×c（Cr3+）=（10-10）3×c（Cr3+）=10-32，c（Cr3+）=0.01mol/L，因此溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为0.01mol/L；正确答案：

0.01mol/L。

（6）根据2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O 反应可知：

右侧b内溶液中氢离子浓度增大，平衡右移，说明溶液中氢氧根离子失电子变为氧气，发生氧化反应，该极为阳极，与电源的正极相连接，因此图中右侧电极与电源的正极相连；其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；根据图示可知透过交换膜的离子为Na+；钠离子向阴极移动，即向电解池的左侧a方向移动，即b→a；正确答案:

正极；4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）；Na+；b→a。

10．ACBCD3>当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色,且半分钟内溶液颜色不再改变2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O0.315cV/m

【解析】

（1）在温度、体积不变时，压强和气体的总量成正比，由于反应物为固体，所以当反应向左进行时，气体总量减小，压强变小，当压强不再变化时，说明反应已经达到平衡状态，A正确；由于反应物为固体，生成物为气体，三种气体为固定组成，所以CO2（g）的体积分数保持不变时，不能说明反应已经达到平衡状态，B错误；反应向左进行时，气体总质量减小，容器的体积不变，所以混合气体密度不再发生变化时，说明反应已经达到平衡状态，C正确；由于反应物为固体，生成物为气体，三种气体为固定组成，所以三种气体的平均摩尔质量始终保持不变，不能说明反应已经达到平衡状态，D错误；正确选项AC。

（2）①根据图示可知，第一条曲线代表草酸，第二条曲线代表草酸氢根离子，第三条曲线代表草酸根离子，所以当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液可能为弱酸性、中性  、碱性；正确答案：

BCD。

②根据图示可知：

当pH=1.2时，c（HC2O4-）=c（H2C2O4），K1=c（HC2O4-）×c（H+）/c（H2C2O4）=10-1.2；当pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-），K2=c（C2O42-）×c（H+）/c（HC2O4-）=10-4.2；反应C2O42-+H2C2O4-

2HC2O4-的平衡常数K=c2（HC2O4-）/c（C2O42-）×c（HC2O4-）=K1/K2=10-1.2/10-4.2=103，平衡