高三一轮复习第1讲化学计量.docx
- 文档编号:23787733
- 上传时间:2023-05-20
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:81.08KB
高三一轮复习第1讲化学计量.docx
《高三一轮复习第1讲化学计量.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三一轮复习第1讲化学计量.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三一轮复习第1讲化学计量
第一讲化学计量
第一节
物质的量 气体摩尔体积
1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状
况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一
物质的量 摩尔质量
1.物质的量
(1)含义:
物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n,单位为mol。
(2)数值:
1mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg12C所含的碳原子个数相等。
2.阿伏加德罗常数
(1)概念:
1mol任何粒子所含的微粒数,符号为NA,通常用6.02×1023_mol-1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为:
n=N/NA。
3.摩尔质量
(1)概念:
单位物质的量的物质所具有的质量,符号:
M,单位:
g/mol。
(2)数值:
当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系:
物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为:
n=m/M。
命题点1 关于物质的量的基本概念
理解物质的量的相关概念要注意以下四点:
(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量,其描述对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时,应用化学式指明粒子的种类,如1molH不能描述为1mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念,当摩尔质量以g/mol为单位时,二者在数值上相等,但前者有单位,后者是相对值,无单位。
(4)对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
( )
(2)物质的量就是1mol物质的质量。
( )
(3)0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子。
( )
(4)1molH2O中含有2mol氢和1mol氧。
( )
(5)氢氧化钠的摩尔质量是40g。
( )
(6)2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。
( )
提示:
(1)×
(2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
命题点2 以物质的量为核心的相关计算
(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)12g乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为______。
答案:
(1)0.2NA
(2)2.8mol (3)106g·mol-1
“核心思维法”解答微粒数目计算题
解答以物质的量为核心的相关计算时,要注意“物质的量”的桥梁作用,解题思维流程如下:
某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为
②mg该硫原子的物质的量为
mol ③该硫原子的摩尔质量是aNAg ④ag该硫原子所含的电子数为16NA
A.①③ B.②④
C.①②D.②③
解析:
选C
考点二
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素
(1)构成微粒的大小;
(2)构成微粒间距的大小;
(3)构成微粒的数目。
2.气体摩尔体积
(1)概念:
气体摩尔体积是指在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积,符号为Vm,单位为L·mol-1。
(2)特例:
标准状况是指温度为0_℃,压强为101_kPa,此情况下,气体摩尔体积为22.4_L·mol-1。
(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n=
。
3.阿伏加德罗定律
(1)决定气体体积的外界条件:
物质的量相同的气体,其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
(2)阿伏加德罗定律的含义:
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
即T1=T2,p1=p2,V1=V2,则n1=n2。
命题点1 气体摩尔体积的使用和计算
应用气体摩尔体积时注意的四点
(1)使用“条件”:
一般指标准状况,即0℃、1×105Pa。
(2)使用对象:
必须是气体物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。
水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,其他条件下不一定是22.4L·mol-1。
(4)22.4L气体,在标准状况下是1mol,在非标准状况下,可能是1mol,也可能不是1mol。
下列说法正确的是( )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L ④标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥
C.③④⑥D.①④⑥
解析:
选B
命题点2 阿伏加德罗定律及其应用
阿伏加德罗定律是指在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。
根据pV=nRT(R为常量,T为热力学温度)和密度、摩尔质量的定义式可推出以下结论:
描述
关系
三
正
比
同温同压下,气体的体积比等于它们的物质的量之比
V1/V2=n1/n2
同温同体积下,气体的压强比等于它们的物质的量之比
p1/p2=n1/n2
同温同压下,气体的密度比等于它们的相对分子质量之比
ρ1/ρ2=M1/M2
二
反
比
同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比
V1/V2=M2/M1
同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比
p1/p2=M2/M1
一
连
比
同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比
m1/m2=M1/M2
=ρ1/ρ2
注意:
(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个“同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。
(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体,也适用于混合气体。
1.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等 B.气体密度相等
C.气体质量相等D.摩尔质量相等
解析:
选A
2.标准状况下,aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z,若2a=6b=3c,则Z的化学式为( )
A.XY2B.X2Y
C.X3YD.XY3
解析:
选C 由V1/V2=n1/n2知反应的化学方程式为3X2+Y2===2XmYn,得m=3,n=1。
命题点3 气体摩尔质量的计算
计算气体摩尔质量常用的“五”方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):
M=m/n;
(2)根据标准状况下气体的密度(ρ):
M=ρ22.4L/mol;
(3)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):
M1/M2=D;
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):
M=NA·m/N;
(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述算式仍然成立;还可以用下式计算:
=
a%+
b%+
c%+…,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
(2015·绍兴质检)在一定条件下,某化合物X受热分解:
2X
A↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,相同条件下,X的相对分子质量是( )
A.11.43B.22.85
C.80.01D.160.02
解析:
选C
1.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( )
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4L
C.该气体中每个分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L
解析:
选A
2.某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料。
16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。
冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L,其密度为1.25g/L,则:
(1)反应前O2的体积V(O2)为________;
(2)X2的摩尔质量为________;Y元素的名称是________。
(3)若反应生成0.1molX2,则转移电子的物质的量为________mol。
答案:
(1)11.2L
(2)28g/mol 氢 (3)0.4
考点三
高考的坚守者——阿伏加德罗常数
1.(2014·四川化学,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
答案 D
2.(2014·广东理综,10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
( )。
A.1mol甲苯含有6nA个C-H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
答案 B
【考向揭示】
由以上题组训练,可得出本考点的基本命题方向如下:
1.以“物质的量”为中心的换算关系
2.规避有关阿伏加德罗常数应用的常见“陷阱”
解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件,如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构,同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况,具体有如下几点:
1.注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)在标准状况下非气态的物质,如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等;
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2.注意物质的组成和结构
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。
(2)物质中所含化学键的数目,如CO2、CnH2n+2等。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、(O2和O3)等。
(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目,如N2、CO、C2H4等。
3.注意氧化还原反应中电子的转移
电子转移(得失)数目的问题分析,如Na2O2、NO2与H2O反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4.注意弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离;可水解盐溶液中,离子发生微弱水解。
如0.1mol·L-1的乙酸溶液和0.1mol·L-1的乙酸钠溶液。
5.注意一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,合成氨反应等属于可逆反应。
(判断正误)
角度一 考查气体摩尔体积的适用条件
(1)(2015·大庆模拟)用惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA电子的电量,则阳极产生气体11.2L。
( )
(2)标准状况下,22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数为NA。
( )
(3)常温常压下,11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA。
( )
(4)标准状况下,80gSO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4L。
( )
(5)足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数一定为2NA。
( )
(6)氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数为2NA。
( )
(7)(2013·上海高考)a克C2H4和C3H6的混合物燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L。
()
答案:
(1)×
(2)√ (3)× (4)× (5)×(6)×(7)×
角度二物质的量或质量与状况无关
(1)常温常压下,3.2gO2所含的原子数为0.2NA( )
(2)标准状况下,18gH2O所含的氧原子数目为NA( )
(3)常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )
答案
(1)√
(2)√ (3)√
角度三 物质的聚集状态不一定是气态
22.4L·mol-1适用对象是气体(包括混合气体)。
若把一些容易忽视的液态或固态物质(如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、N₂O₄【沸点21.2℃】等)作为气体来处理,则误入陷阱。
(1)[2014·江苏卷]标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA()
(2)[2014·广东卷]标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子()
(3)标准状况下,80gSO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4L。
()
(4)标准状况下,11.2LN2O4与22.4LNO2中所含的氧原子数均等于2NA。
()
(5)标准状况下,11.2L四氯化碳所含的分子数等于0.5NA。
()
(6)(2015·宣城模拟)标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧,生成的CO2的分子数为8NA。
()
答案:
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)×(6)×
角度四气体分子不一定都是双原子分子
气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如He)、三原子分子(如O3、H2S),多原子分子(如NH3、N2H4、PH4、CH4、C2H4)等。
如不注意,则落入陷阱。
(1)[2014·江苏卷]1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA()
(2)(2015·怀化模拟)标准状况下,11.2L臭氧中含NA个氧原子()
(3)10g氖气所含原子数为NA()
(4)在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同()
答案:
(1)√
(2)× (3)× (4)×
角度五 考查物质的组成或结构(一些特殊离子的数目)
(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )
(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA( )
(3)标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA( )
(4)[2014·广东卷]18gH2O含10NA个质子( )
(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA( )
(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA( )
(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA( )
(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA( )
(9)在18g18O2中含有NA个氧原子( )
(10)0.012kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数( )
(11)常温下,0.1mol碳酸钠晶体中含有CO
的个数为0.1NA。
( )
(12)7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.1NA。
( )
(13)12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA。
( )
(14)[2014·全国卷]丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA( )
(15)[2014·全国卷]2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA( )
(16)8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA( )
(17)常温常压下,3.0乙烷中含有的碳氢键数目为0.7NA( )
(18)300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA( )
(19)(2013·新课标卷Ⅱ·9)1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA( )
(20)(2013·新课标卷Ⅱ·9)25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA( )
(21)(2013·广东理综·9)常温常压下,8gO2含有4NA个电子( )
(22)(2013·江苏化学·7)78g苯含有C=C双键的数目为3NA( )
答案
(1)√
(2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)×
(11)√ (12)√ (13)×(14)√(15)×(16)√(17)×(18)×(19)×(20)×(21)√(22)×
角度六 考查氧化还原反应中电子的转移
(1)在铜与硫的反应中,1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA。
( )
(2)过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移电子数目为0.2NA。
( )
(3)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(4)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA( )
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA( )
(6)[2014·四川卷]氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA( )
(7)[2014·全国卷]1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA( )
(8)[2014·江苏卷]在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
( )
(9)[2013·广东理综·9]1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子( )
(10)[2013·江苏化学·7]标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
( )
(11)[2012·江苏化学·8]标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA( )
答案:
(1)×
(2)×(3)× (4)× (5)× (6)× (7)×(8)× (9)× (10)×(11)×
角度七.电解质溶液中离子数目的判断
(1)0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH
的数目为0.3NA( )
(2)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA( )
(3)25℃、pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA( )
(4)10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA( )
(5)1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等( )
(6)含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1NA( )
(7)[2014·四川卷]室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA()
(8)[2014·全国卷]2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA()
(9)[2013·新课标卷Ⅱ·9]25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA()
(10)[2013·广东理综·9]1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+()
(11)[2013·江苏化学·7]1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA()
(12)[2012·广东理综,11]1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO
()
(13)[2011·广东卷]1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―()
答案
(1)×
(2)×(3)× (4)× (5)× (6)× (7)×(8)× (9)× (10)×(11)× (12)×(13)×
角度八 可逆反应或反应条件、反应浓度改变引起反应改变
(1)在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA。
( )
(2)1L0.1mol/L的Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA。
( )
(3)1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO
。
( )
(4)1L0.5mol/LCH3COOH溶液中,CH3COO-离子的个数为0.5NA。
( )
(5)标准状况下,22.4LNO2气体中所含分子数目为NA( )
(6)100g17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NA( )
(7)标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA( )
(8)含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2在加热的条件下反应生成NA个Cl2( )
答案:
(1)×
(2)× (3)× (4)×(5)× (6)× (7)× (8)×
以“两种气体做比较”为载体串联物质的量的计算
近年来高考题常以多种气体为载体,考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论,综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系等内容。
高考载体(2013·大纲卷T8)
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
(1)30g12C18O和28g14N2所含的分子数相同吗?
________________________________________________________________________。
(2)同温同压下,12C18O和14N2两种气体的密度相同吗?
____________。
(3)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数吗?
______________________。
(4)28g14N2所含的原子数是NA吗?
___________________________________________。
(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器的气体压强比为__________________。
答案:
(1)相同
(2)不相同 (3)相同 (4)不是
(5)1∶1∶1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高三一轮复习 第1讲 化学计量 一轮 复习 化学 计量