最新浙教版科学八年级下册全册精品教案.docx
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最新浙教版科学八年级下册全册精品教案
备课本
浙教版八年级下册
科学
全册教案
班级______
教师______
日期______
浙教版科学八年级下册教学计划
教师_______日期_______
一、学情分析
1、学生掌握双基情况分析
从学生上学期的期末成绩情况分析,部分成绩较好,但是大多数学生的基础掌握并不理想,极少数学生对科学基础知识的掌握相当不理想主要存在以下两个方面:
(1)学生的学习习惯比较差
(2)班级中甚至年级中的参差较大。
2、学生学习态度及习惯分析
大部分同学能及时完成老师布置的作业,上课认真,发言积极,课后能及时搞清不懂之处,学习自觉性较强。
但也存在个别同学学习依赖性强,学习目的不明确,作敷衍了事,对学习缺乏应有的兴趣。
二、教学目标
1、思想品德方面
加强学习目的性的教育,激发学生的学习潜力,变被动为主动。
培养学生良好的学习习惯和吃苦耐劳的意志品质。
对基础较薄弱的学生,课外适当注意个别辅导,找原因找差距。
对学有余力的学生,加强学习是的引导和课外的学习指导,使之更上一个层次。
结合学科内容,有针对性地进行爱国主义思想教育。
2、知识技能方面
以落实教学大纲为重点,加强基础知识学习,大面积提高教育质量,防止两极分化。
同时进一步培养学生各方面的能力,使学生逐步学会科学的方法及独立思考,刻苦钻研的好习惯。
3、学习常规、学习习惯方面
课前预习,明确难点;
独立思考,勤动脑,勤动手,勤作笔记;
定期进行章节检测,及时反馈,及时巩固。
三、教学措施
1、提高课堂效率措施
刻苦钻研教材,努力提高课堂45分钟的密度和效率。
针对学生的实际情况,合理安排,设计好教学,使所讲内容由浅入深,由表及里逐层展开。
同时培养学生科学的学习方法。
针对学生课后巩固不够及时,不够自觉的情况,每堂课适当抽出时间进行知识点检测反馈。
2、提优补差措施
针对基础薄弱的学生,多鼓励,多督促,增强他们的自信心及学习自觉性;同时,课后适当所出时间对他们加以辅导。
对于基础较好的学生,课后适当地加以引导、指点,使他们对知识的掌握能提高一个档次;同时,成立课外兴趣小组,利用课余时间加以辅助,帮助他们拓宽自己的视野。
3、其它措施
定期进行知识点落实检测,及时反馈学生掌握情况,并进行补漏工作。
进行章节知识的回顾,对所学知识进行归纳,使之系统化,便于学生巩固。
四、教学进度
周次
时间
教学内容
教时
1
2
2.25-3.3
1.1模型、符号的建立与作用
(1)
1.2物质与微观粒子模型
(2)
作业本及练习校对
(1)
1.3原子结构的模型
(1)
5课时
3
3.4-3.10
1.3原子结构的模型
(1)
1-3节复习测试及试卷分析(3)
1.4组成物质的元素
(1)
5课时
4
3.11-3.17
1.5表示元素的符号
(2)
1.6表示物质的符号(3)
5课时
5
3.18-3.24
1.7元素符号表示的量(3)
第一章复习测试及试卷分析
5课时
6
3.25-3.31
2.1空气
(1)
2.2氧气和氧化(3)
作业讲评
(1)
5课时
7
4.1-4.7
2.3化学反应和质量守恒定律(3)
作业分析
清明放假
3课时
8
4.8-4.14
氧气制取实验
(1)
1-3节复习测试及试卷分析(3)
作业分析
5课时
9
4.15-4.21
2.4生物是怎样呼吸的
(2)
2.5光合作用(3)
5课时
10
4.21-4.28
2.6自然界中氧和碳的循环
(1)
2.7空气污染与保护
(1)
期中复习及测试(5)
7课时
11
4.29-5.5
3.1土壤中有什么
(2)
2课时
五一放假
12
5.6-5.12
3.1土壤中有什么
(1)
3.2各种各样的土壤
(1)
3.3植物与土壤
(1)
作业本校对
5课时
13
5.13-5.19
3.3植物与土壤
(2)
3.4植物体中物质的运输
(2)
5课时
14
5.20-5.26
3.5叶的蒸腾作用和结构
(2)
3.6保护土壤
作业练习校对
5课时
15
5.27-6.2
单元测试
第三章小结、检测
4.1指南针为什么能指方向
5课时
16
6.3-6.9
4.2电声磁
(2)
4.3电磁铁的应用
(1)
1-3节复习测试
5课时
17
6.10-6.16
4.4电动机
(2)
4.5磁生电
(2)
5课时
18
6.17-6.23
4.6家庭用电
(1)
4.7电的安全使用
(1)
第四章小结、检测(3)
5课时
19
6.24-6.30
期末考试总复习
5课时
浙教版科学八年级下册全册教案
课题
第3节原子结构的模型
日期
教学
目标
1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程,体验建立模型的思想。
2、了解同位素的结构特点,能说出1-2项在实际生活中的用途。
3、知道物质也可由离子构成,认识离子微粒大小的数量级。
重点
难点
重点:
了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程,体验建立模型的思想。
难点:
对原子结构知识的初步了解
【引入】1、练习:
由同种原子构成的物质是纯净物;由不同种原子构成的物质是混合物;分子是由不同种原子构成的。
(判断)
2、复习:
物质的构成、电流的形成
【新授】一、原子结构模型的建立与修正
1、道尔顿--实心球原子结构--发现原子
2、汤姆森--“汤姆森模型”:
原子是一个平均分布着正电荷的球体,带负电荷的电子嵌在中间。
--发现电子
3、卢瑟福--“卢瑟福模型”:
电子绕原子核运行
【介绍】实验:
α粒子轰击原子
4、波尔--“分层模型”:
电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型”--电子在核周围有的区域出现的次数多,有的区域出现的次数少,就象“云雾”一样笼罩在核的周围。
【小结】建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。
使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。
二、原子的结构:
1、原子:
原子核:
带正电
(不显电性)核外电子:
带负电
2、原子核大小与核外电子运动范围(原子大小)的比较。
三、揭开原子核的秘密1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。
核电荷数:
原子核所带的电荷数一个电子带一个单位的负电荷,一个质子带一个单位的负电荷;
【读表】思考:
在原子中哪些数目总是相等的?
(1)核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)中子数不一定等于质子数。
(3)原子内可以没有中子。
2、质子、中子核电子的质量比较质子、中子的质量大小几乎相等。
电子质量很小,在整个原子的质量中所占的比例极小,可忽略不计。
所以说,原子的质量主要集中在原子核上。
【读图】一杯水的微观层次分析
3、一杯水--水分子--氧原子、氢原子--原子核、核外电子--质子、中子--夸克
四、原子的“孪生兄弟”--同位素
1、具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称为元素。
如:
氧元素就是所有氧原子的总称。
同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。
但有的原子其核内的中子数会发生变化。
【举例】氧的三种原子的原子核:
核内都有8个质子,但中子数分别是8个、9个、10个。
属于同种元素的不同原子。
2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。
【思考】氧的3种同位素其核外电子应各有几个?
--8个。
如:
氢有3种同位素原子:
氕、氘、氚。
汞有7种同位素。
3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用:
化学分析、消除细菌、医学诊断等。
【阅读】利用碳-14同位素测定年代
五、带电的原子--离子
【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象:
钠原子失去电子--形成正电荷的钠离子(阳离子)氯原子得到电子--形成负电荷的氯离子(阴离子)
所以,离子就是带电的原子或原子团(离子的组成元素不止一种)。
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
【学生实验】估计高锰酸钾离子的大小
说明:
这是一个思想实验。
目的:
让显示感受到离子的存在,利用简易可行的实验估计构成物质的粒子--离子大小的数量级。
基本操作技能:
固体药品的取用;毫米刻度尺的使用;液体体积的测量;振荡。
主要科学方法:
估计方法、观察实验方法、对比方法。
实验设计思路:
已知经过多次按1/10稀释后,最后能看到的紫红色高锰酸钾溶液中,每100毫升大约存在1000个高锰酸钾离子。
根据稀释的次数克推算出高锰酸钾晶体中含有的高锰酸钾离子数为N。
溶解前,先用毫米刻度尺测量并估算出离子的大小,这是一种通过宏观现象推测微观世界的思想方法。
课后
反思
课题
第4节组成物质的元素
日期
教学
目标
1、知道自然界的物质由100多种元素组成,从组成物质元素角度出发理解物质初步分类思想。
2、知道组成人体、地球的主要元素。
重点难点
重点:
单质和化合物的概念
难点:
区别单质、化合物、混合物
【引入】讲人类认识微观世界的历史
【新授】
一、元素的种类
1、110多种,包括人造元素。
元素分类:
金属元素和非金属元素(包括稀有气体元素:
在自然界含量极少,性质非常稳定)
2、单质:
由同种元素组成的纯净物。
举例:
氧气、金属铁等。
化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
举例:
二氧化碳、水等。
【注意】单质和化合物的区别及分类依据
【阅读】元素名称的由来:
进一步来了解元素的分类
二、元素的分布
1、元素在地壳的分布是不均匀的,地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。
其中含量最高的是氧,其次是硅。
金属元素中含量最高的是铝,其次是铁。
2、在人体中含量最高的是氧元素,其次是碳、氢;
【阅读】人体种元素的作用
【校本课程】营养与各元素的摄取;广告与生活
3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外,含量较高的是氯元素和钠元素(氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%,钠、镁等1.5%),还有贵重的金属等--海洋是资源宝库,21世纪是“海洋的世纪)。
【课外探究】海水中氕、氘、氚的利用
4、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。
5、人造元素通过核反应制得的,其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。
有利有弊:
对人体有害;利用放射性可以治疗一些疾病。
课后
反思
课题
第5节表示元素的符号
日期
教学
目标
1、认识常见元素符号(H、0、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P),会查阅元素符号。
2、通过探究活动,初步认识元素周期表,知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
3、阅读元素周期表的发现及应用的地形、典型历史事实,体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
重点
难点
重点:
认识常见元素符号
难点:
元素周期表的认识和简单运用
【复习】元素的种类、分布以及与物质、原子、分子间的关系
【新授】
一、元素符号
1、元素符号是国际上统一采用的符号,通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
当元素的第一个字母与其它元素重复时,克写上该元素名称的第二个字母以示区别。
2、元素符号一般表示:
⑴一种元素
⑵这种元素的1个原子
⑶这种元素的原子的质量
【练习】“2N”等的意义;与“N2”的区别
二、元素周期表
【介绍】简单介绍元素周期表
7个周期(短周期、长周期、不完全周期);
16个族(7个主族、7个副族、0族、第8族);
112种元素(金属元素、非金属元素、稀有元素);
【探究】寻找元素周期表中元素之间的联系和规律
1、提出问题:
2、建立假设:
规律可能表现在元素的性质上;
规律可能表现在元素的种类上;
规律可能表现在元素的质量上;
规律可能表现在元素的质子数上;
规律可能表现在元素的中子数上;
规律可能表现在元素的发现史上;
3、设计方案:
研究课本上的元素周期表
4、记录考察结构
5、验证假设
6、交流
【小结】
课后
反思
课题
第6节表示物质的符号
日期
教学
目标
1、会查元素的化合价,会运用化合价写出简单的化学式。
2、能解释化学式表示的意义,能根据化学式区分单质和化合价、金属和非金属。
3、能用;表示离子或带电原子团。
重点
难点
重点:
会查元素的化合价,会运用化合价写出简单的化学式。
难点:
会运用化合价写出简单的化学式。
【复习】
1、默写元素符号2、说明符号的意义
【新授】一、化学式
1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式
2、化学式的确定依据:
由实验测定组成,如水的电解实验测定水的组成。
不能凭空想象,一种物质只有一种化学式。
3、化学式的书写原则
⑴单质化学式的写法:
双原子分子:
稀有气体:
多原子分子:
固态非金属(结构复杂,习惯上用元素符号表示):
金属(同上):
⑵化合物化学式的写法:
按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号,然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序:
氧元素与另一种元素组成的化合物,一般要把氧元素符号写在左边;氢元素与另一元素组成的化合物,一般要把氢元素写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物,一般要把非金属元素写在右边。
直接由离子构成的化合物,其化学式常用其离子的最简单整数比表示。
【例】【练习】
4、化学式的读法:
一般从右向左读做“某化某”;或者要指出一个分子里的个数。
5、化学式表示的意义:
⑴表示某种物质(纯净物)⑵表示某种物质的一个分子
⑶表示物质的元素组成⑷表示物质分子的构成⑸表示分子的质量
【例】【练习】【补充】
1.化学式能代表某种质,如CO2这个化学式就代表二氧化碳。
因为一种物质只用一个化学式来表示。
2.化学式能表示物质组成。
如H2O这个化学式能表示出水是由氢元素和氧元素组成。
3.化学式能表示物质中原子或离子个数比。
如NaCl这个化学式表示在氯化钠中氯离子和钠离子的个数比为1∶1。
4.通过化学式可计算式量。
如水的化学式是H2O,H2O的式量=1×2+16=18
5.通过化学式可计算组成物质的各元素的质量比。
如二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比等于:
32:
16×2=1∶1
6.通过化学式可计算物质中某一元素的质量分数。
二、离子的符号
【引入】当原子失去或得到电子成为离子时,怎样用符号来表示呢?
1、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
2、离子符号的意义:
3、常见的离子(包括原子团所带的电荷数)
三、化合价
1、原子之间相互化合的数目,用化合价来表示。
2、常见化合价:
金属元素、非金属元素,氢、氧元素的化合价规律;
常见原子团(根)的化合价。
3、原则:
在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
4、单质的化合价为零。
5、标价方式与离子表示方式。
6、应用:
根据化合价的代数和为零推出各元素的化合价;
根据化合价写出化合物的化学式。
【例】
课后
反思
课题
第7节元素符号表示的量
日期
教学
目标
1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
重点
难点
重点:
能解释化学式表示的意义;相对原子质量的了解及查阅;
根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点:
根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
【引入】
今天我们要来学习元素符号表示的量,首先请同学们回忆一下“C”表示的意思
表示碳元素
C表示一个碳原子
表示碳元素的质量
关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论,今天我们就来研究一下其中的第三层含义
【新授】
我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量,且由相关的表中可以查得C:
1.993×10-26千克H:
1.674×10-27千克O:
2.657×10-26千克
由此可见,原子的质量非常小,所以直接用它的真实质量会使计算复杂,且数据不容易记忆,所以我们取他们相对的值。
在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。
就像画地图时用的比例尺,我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上,现在我们的原子质量太小了,所以我们要让它按比例扩大,而且扩大后的数值要尽可能易记,实际上这就是建立原子质量模型。
找出了原子质量的标准,我们就把其它原子的质量与之相比,把比值就定义为某元素的相对原子质量。
下面就来规定这个标准
C-12(提问:
12表示什么意思?
表示质子数和中子数之和是12,由于碳有两种同位素,即C-12,C-14,所以必须指明是哪种碳原子。
)
C-12M=1.993×10-26千克
1/12C-12M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克
先留一个问题,为什么要取1/12C-12作为标准?
找到了标准,我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了
例如:
O:
2.657×10-26千克/1.661×10-27千克
一、相对原子质量
以C-12质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它相比所得的比值,叫做这种原子的相对原子质量。
【练习】查找各元素原子的相对原子质量。
【阅读】张青莲教授与相对原子质量--激发爱国热情
二、相对分子质量
1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。
【例题】注意规范及计算方法。
H2SO4、3CO2、CUS04.5H2O等
2、化学式的意义:
5点
(1)表示一种物质;
(2)表示组成这种物质的元素;(3)表示各种元素原子的个数比;4)表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
(5)表示物质的相对分子质量
【讲解】及【练习】
三、元素质量分数和质量比的确定1、组成物质的各种元素的质量比
【例题】H2O、NH4NO3【练习】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3、
2、物质中某一元素的质量分数
【例题】讲解例题。
提醒学生注意:
①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。
例如NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7∶1∶12,而它们的原子个数比是2∶4∶3。
②计算NH4NO3中氮元素的质量分数时,
【练习】
【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨。
[解]氧化铁的化学式是Fe2O3
氧化铁的式量是56×2+16×3=160
课后
反思
课题
第1节空气(1课时)
日期
教学目标
1、了解空气的主要成分,了解组成空气的各主要成分的体积分数。
2、了解空气(氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等)的利用。
重点难点
重点:
空气的成分难点:
用实验证明空气的成分和体积关系
【引入】地球上空气和水等物质一起养育着地球上的生命,使地球成为太阳系中生机勃勃,绚丽多彩的行星。
空气是怎样的物质?
空气与生命,以及人类的生活和生产有着怎样密切的关系?
我们怎样来保护空气免受污染?
【问题】先来谈谈你对空气的了解。
一、空气里有什么空气里有水蒸气--降雨和降雪现象证实了这点。
空气里还有什么?
【实验】1、在呼出的气体和洁净的空气中比较线香的燃烧现象;2、澄清石灰水验证呼出的气体
现象:
1、线香在洁净的空气中可燃烧较长时间。
2、呼出的气体能使澄清石灰水变混浊
结论:
证明空气中含有氧气和二氧化碳。
【实验】测定空气中氧气含量的实验
1、红磷剧烈燃烧,产生大量白烟。
2、瓶内水位上升,约有1/5体积的水进入瓶内。
结论:
氧气的体积约占空气体积的1/5。
【介绍】人类认识空气的历程:
1773年瑞典化学家舍勒(Scheele),从碳酸银、硝石、二氧化锰跟砷酸等物质里制出了氧气。
但他的实验结果没有及时发表。
1774年英国化学家普利斯特列(Priestley),用分解氧化汞的方法制出了氧气,并研究了它的一些性质。
以后,经过拉瓦锡(Lavoisier)的研究,确定这种气体是空气的一种成分。
在世界化学史上,一般认为氧气是舍勒和普利斯特列分别发现的。
氧气的发现不仅加深了人们对许多物质的组成和性质的了解,而且,拉瓦锡在这基础上,利用氧气的性质解释了呼吸和燃烧的现象,提出了燃烧的氧化学说,彻底否定了风行一时的曾经在化学理论上占支配地位的“燃素学说”,使化学前进了一大步。
氧气,过去常叫“养气”。
这名字是我国清末近代化学启蒙者徐寿取的,意即“养气之质”,是人的生命不可缺少的东西。
后来为了统一起见,气体元素边旁一律写成“气”,才出现从“养”字演变而来的“氧”字。
空气里有氧气、氮气。
还有氦、氖、氩、氙等稀有气体。
还含有二氧化碳、,以及其它杂质。
空气按体积计算:
氮气占78%,氧气21%,其它气体1%(稀有气体0、94%,二氧化碳0、03%,其它0、03%)
二、空气的利用
空气是一种重要的天然资源,有着广泛的应用。
1、氧气的用途:
A.供给呼吸、维持生命和支持燃烧。
B.氧气易跟其他物质反应,放出热量,因此用于炼钢、焊接、切割金属,也可作火箭燃料的氧化剂等。
2、氮气的用途:
氮是构成人体蛋白质的主要元素。
氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体。
A.灯泡中充氮可延长使用寿命;食品包装时充氮可防腐、保鲜。
B.制造化肥、炸药的重要原料。
C.用作制冷剂
3、二氧化碳的用途:
A.固体二氧化碳称干冰,是致冷剂,可用来保藏食品,也用于人工降雨
B.二氧化碳是一种工业原料,用于制造纯碱、尿素和汽水C.用于灭火
4、稀有气体用途:
化学性质不活泼,常用作保护气。
A.在焊接金属时用于隔绝空气;B.充入灯泡时,稀有气体能发出不同颜色的光,可制成各种用途的电光源。
C.用于激光技术,制造低温环境,用于医疗麻醉等。
【小结】空气的成分和各成分的用途
课后
反思
课题
第2节氧气和氧化
日期
教学
目标
1、了解氧气的主要物理性质和化学性质,能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。
了解氧气是空气中最活跃的成分,也是和我们人类生命最息息相关的部分。
2、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象,了解氧化反应及其概念。
3、了解实验室制取氧气的方法(过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解),了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。
了解工业上制氧的方法。
4、了解燃烧的条件,了解剧烈氧化和缓慢氧化,并具有安全意识。
了解灭火和火灾自救的一般方法。
5、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。
学会观察和分析实验现象,培养观察能力和分析综合能力。
重点
难点
1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。
2、实验室制取氧气的有关知识3、燃烧
【引入】列举生活中的氧化现象,并设问。
一、氧气的性质
【复习】1、“O2”的含义复习
2、什么叫物质的物理性质?
它包括哪些内容?
什么叫物质的化学性质?
举一例说明。
【实验】观察氧气的颜色和状态及验证氧气的助燃的性质
结论:
1、氧气是无色、无味的气体(通常状况下)
--【介绍】:
观察气体的方法和闻气味的方法
2、氧气能使带火星的木条复燃--说明氧气具有助燃性,能支持燃烧。
【思考】氧气能溶解在水中吗?
--能。
水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。
3、氧气不易溶于水--常温
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