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期中考试高三化学
高三化学试卷
第I卷共66分
原子量:
H-1,C-12,O-16,Na-23,Mg-24,Cl-35.5,N-14,Ca-40,
Ne-20,S-32,K-39,P-31Fe—56Al—27I-127Br-80Ba-137
一、选择题(每小题2分,共10分。
每小题只有一个正确答案)
1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A、推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B、实施绿化工程,防治扬尘污染
C、研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D、加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是
A、一个T2O分子所含的中子数为10B、NH3的结构式为
C、NaH中的氢元素为+1价D、羟基的电子式
3.化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是
A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系
4.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于
A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断
5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A、化学模型有助于解释一些化学现象B、质量守恒定律是大量实验事实的总结
C、化学家提出的假设都能被实验证实D、化学基本原理的应用是有一定条件的
二、选择题(每小题3分,共36分。
每小题只有一个正确答案)
6.A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+、C-具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是()
A、原子序数:
C>A>BB、离子半径:
A2->C->B2+
C、原子半径:
A>B>CD、原子核外最外层电子数:
A>C>B
7.
在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是
A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②
8.
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.熔点:
CO2>KCl>SiO2B.水溶性:
HCl>H2S>SO2
C.沸点:
乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性:
HF>H2O>NH3
9.下列有关物质结构的描述,错误的是
A、金属的熔点不一定高于分子晶体
B、分子晶体的熔点、沸点随共价键的增强而升高
C、共价化合物中一定有极性共价键,离子化合物中可能有非极性共价键
D、熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体
10.
9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有
A.0.2mol中子B.0.4mol电子
C.0.2mol质子D.0.4mol分子
11.
已知在101KPa时:
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ则下列说法中正确的是:
A.反应过程中的能量变化关系可用右图表示
B.CH4的燃烧热是820kJ/mol
C.11.2L(标准状况下)CH4完全燃烧生成
气态水时放出410kJ热量
D.该反应发生断裂的化学键只有极性键
12.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,同学们设计了如下实验方案。
其中不合理的是
A.室温下,测0.1mol/LHX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B.室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
C.将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
D.在相同条件下,对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验,两者相比较HX溶液灯泡相对较暗,证明HX为弱酸
13.常温时,向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液出现红色,该溶液可能是
①pH=12的Ba(OH)2②pH=12的氨水
③0.005mol·L-1NaOH ④0.05mol·L-1BaCl2
A.①②B.②③C.③④D.④
14.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是
A、1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×1023
B、Na与H2O反应生成1.12LH2(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×1023
C、32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D、22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023
15.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将Bg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应,则相应的曲线如图中虚线所示(A>B),则下列图形合理的是
16.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质反应有上述问题而反应不同的是
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
A、①③B、③④C、①②D、①③④
17.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如:
①平衡移动过程②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解④固体物质的溶解度变化过程
下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的
A.①②③④B.②③①④C.④③②①D.②①③④
三、选择题(每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个正确答案)
18.下列离子方程式错误的是
A.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B.少量SO2用氨水吸收:
2NH3·H2O+SO2→2NH4++SO32-+H2O
C.Na2SO3、NaI混合溶液中滴加少量氯水:
2I—+Cl2→2Cl—+I2
D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵稀溶液混合:
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
19.现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
B.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:
①>②>④>③
D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
20.某温度下,反应N2O4(g)
2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是
A、加压时(体积变小),将使正反应速率增大
B、增大容器的体积,容器内气体的颜色变深
C、保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深
D、保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
21.下列各溶液中,各离子可能大量共存的有
A.含有大量Ba2+的溶液中:
HCO3-、Fe3+、Ag+、SO42-、SCN-
B.滴加无色酚酞试液后为红色的溶液中:
Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
C.由水电离的c(OH-)=10-14mol·L-1的溶液中:
CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+
D.加入铝粉后产生氢气的溶液中:
NH4+、Na+、NO3-、Cl-、HS-
22.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:
则下列分析都正确的组合是:
溶液组成主要成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(CO32-) B NaOH、Na2CO3 Ⅳ c(OH-)>c(CO32-) C Na2CO3 Ⅲ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D NaHCO3 I c(Na+)=c(HCO3-) 第II卷共84分 四、(本大题共24分) 23.元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。 请根据元素性质及题给信息回答下列问题: ⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。 把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中: ①ⅡA族元素的最高正化合价; ②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性; ⑵某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格: 表一 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 表二 元素代号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质。 B 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一。 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B元素可以形成两种以上的离子化合物。 D 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 E 与C同周期,原子半径在该周期最小 ①上述两张表格中,指的是同种元素的是__________________________。 (填元素代号) ②在两张表格中,非金属性最强的元素的原子核外电子排布式为,该元素原子最外层有_____种能量不同的电子;金属性最强的元素位于周期表的第周期族。 ③写出A、B、C形成的化合物的电子式 ④ 在短周期主族元素中,E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 ⑤QT2形成的化合物在固态时为_________晶体。 ⑥请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实______________________________。 24.虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。 直到1986年,化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。 他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变): ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+____________+H2O ②SbCl5+HF→SbF5+____________ ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑ 请根据以上反应回答问题: (1)反应①中空格上应填物质的化学式为______________,为什么填这一物质,试用氧化还原反应理论解释__________________________________________。 (2)配平反应①,并标出电子转移的方向和数目。 ______________________________________________________________。 (3)完成反应②: ___________________________________________________。 (4)反应③中的氧化剂为__________________,被氧化的元素为_______________。 (5)根据氧化还原方程式可以推知物质的氧化性和还原性强弱关系,请任写一个反应①中物质间的氧化性或还原性强弱关系________________________。 五、(本大题共24分) 25. 超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下: ●2NO+2CO 2CO2+N2 ●为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表: ●时间/s ●0 ●1 ●2 ●3 ●4 ●5 ●c(NO)/mol·L-1 ●1.00×10-3 ●4.50×10-4 ●2.50×10-4 ●1.50×10-4 ●1.00×10-4 ●1.00×10-4 ●c(CO)/mol·L-1 ●3.60×10-3 ●3.05×10-3 ●2.85×10-3 ●2.75×10-3 ●2.70×10-3 ●2.70×10-3 ●另外又测得该反应的平衡常数数据如下: T(K) 273 323 373 K 0.5 1.022 2.36 ● ● ● ●请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): ● (1)前2s内的平均反应速率v(N2)=________。 ● (2)在该温度下,反应的平衡常数表达式________。 ●(3)假设在容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。 ●A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 ●C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 ●(4)假设在密闭体积不变的容器中发生,上述反应下列说法中能说明上述反应达到平衡的是______________ ●A、气体的密度不再变化 ●B、单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1: 1 ●C、气体的压强不再变化 ●D、各气体的浓度相等 (5)已知用反应4NO+O2+4NaOH4NaNO2+2H2O可以吸收NO。 经测定上述物质恰好完全反应后的溶液呈碱性,用离子方程式解释原因______________________________。 (6)已知25℃时,下列物质的电离常数如下: 醋酸Ki=1.75×10-5 碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11 亚硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7 亚硝酸(HNO2)Ki=4.6×10-4 ①则HNO2、HCO3-、HSO3-、CH3COOH的酸性大小顺序为__________________。 ②同温度,同浓度的NaHCO3、CH3COONa、NaHSO3溶液水解程度大小顺序为______。 26.25℃时,在一体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。 已知达平衡后,降低温度,A的转化率增大。 (1)根据上图数据,从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为。 (2)在25℃时,达到第一次平衡,则此反应的平衡常数K=(填数值) 温度升高,K值将_____________(填: 增大、不变、减小) (3)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是。 (4)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图 各阶段的平衡常数如下表所示: t2~t3 t4~t5 t5~t6 t7~t8 K1 K2 K3 K4 根据上图判断,K1、K2、K3、K4之间的关系为: (用“>”、“<”或“=”连接)。 C的平衡百分含量最低的一段时间是。 ● 六、(本题共20分) 27.已知一个碳原子上连有两个羟基时,其结构极不稳定,易发生下列变化,生成较稳定物质: 如: A-F是六种有机化合物,它们之间的关系如下图,请根据要求回答: (1)反应①的类型为。 (2)反应③的化学方程式为. (3)已知B的相对分子质量为162,其完全燃烧的产物中n(CO2): n(H2O)=2: 1。 F是高分子光阻剂生产中的主要原料。 F具有如下特点: ①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③苯环上的一氯代物只有两种。 F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。 (4)化合物G是F的同分异构体,属于芳香族化合物,能发生银镜反应。 G有种 28.以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。 请完成下列各题: (1)写出反应类型: 反应①反应④ (2)写出反应条件: 反应③反应⑥ (3)反应②③的目的是: 。 (4)写出反应⑤的化学方程式: 。 (5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成,该中间产物可能是(写出一种物质的结构简式)。 (6)写出G的结构简式。 七、(本大题共16分) 29.某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)2·xH2O与Na2CO3的混合物共36.800g,加入足量的水后,生成白色沉淀(该沉淀不含结晶水),将沉淀滤出,洗净烘干,称得其质量为9.850g。 将得到的沉淀高温灼烧后,质量变为7.650g;滤液与酸作用不产生气体;若用足量的铵盐与滤液共热,则产生4.48L气体(标准状况)。 求: (1)滤液中OH-的物质的量? (2)求M的相对原子质量。 (3)M的氢氧化物的水合晶体的化学式。 30.钢铁工业是国家工业的基础。 2006年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位。 某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。 请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算: (1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。 现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数) (2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。 ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示: 计算硫酸溶液的物质的量浓度。 上海市北郊高级中学2009学年度第一学期期中考试 高三化学试卷参考答案及评分标准 原子量: H-1,C-12,O-16,Na-23,Mg-24,Cl-35.5,N-14,Ca-40, Ne-20,S-32,K-39,P-31Fe—56Al—27I-127Br-80Ba-137 一、选择题(每小题2分,共10分。 每小题只有一个正确答案) 1 2 3 4 5 D B B A C 二、选择题(每小题3分,共36分。 每小题只有一个正确答案) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B A D B B B C C C C A D 三、选择题(每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个正确答案) 18 19 20 21 22 AC CD B BC A(A中没数据.不太好比)B 第II卷共84分 四、(本大题共24分) 23、⑴①B(1分);②A(1分); ⑵①是__T和B、M和D_(1+1分)。 (填元素代号) ②为1s22s22p4(Cl? )(1分),_2__(1分)。 三周期IA(1分)原题为句号,所以有写Fr ③电子式 (1分)④ 顺序是S>Cl>F(1分) ⑤为__分子__晶体。 (1分)⑥事实_Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强(1分)(合理即给分) 24、 (1)化学式为__O2_(1分)_,解释_元素化合价有升必有降,Mn元素化合价下降,则上升的只有氧元素__。 (2分) (2) ___2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF→2K2MnF6+3O2↑+8H2O_____。 (2+2分) (3)完成反应②: _SbCl5+5HF→SbF5+5HCl____(2分)_______。 (4)为___K2MnF6_(1分),(1分)为___负一价的F__。 (1分) (5)关系__氧化性KMnO4>O2____。 (合理即给分)(2分) 五、(本大题共24分) ●25、 (1)v(N2)=__1.875×10-4mol/L·s_(1分)_。 ● (2)K=_c(N2)×[c(CO2)]2/_[c(NO)]2×[c(CO)]2_(1分)_。 ●(3)是__BD_(1+1)(4)是____C____(2分)__ (5)__NO2-+H2OHNO2+OH-___(2分)__。 (6)①为__HNO2>CH3COOH>_HSO3-_>HCO3-。 (2分) ②为___NaHCO3>CH3COONa>NaHSO3____。 (2分) 26、 (1)v(A)为0.05mol/L·min(2分)。 (2)K=6.43(2分),将__减小__(2分)___ (3)是缩小容器体积(加压)(2分)。 (4)___K1>K3=K4=K2_(2分)。 是__t7~t8__。 (2分) 六、(本题共20分) 27、 (1)为水解(取代)。 (2分) (2)CH3CHO+2Cu(OH)2→Cu2O+CH3COOH+2H2O(条件: 加热)(2分). (3)n → (一定条件下)(2分)。 (4)有4种(2分) 28、 (1)反应①加成反应(1分)反应④取代反应(1分) (2)反应③NaOH/醇溶液、加热(1分)反应⑥NaOH/水溶液、加热(1分) (3)防止双键被氧化(2分)。 (4)CH2=CHCH2Br+HBr→CH2Br-CH2-CH2Br(一定条件下)(2分)。 (5)HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH等(2分)。 (6) (2分)。 七、(本大题共16分) 29、 (1)0.2(2分) (2)137(3分) (3)Ba(OH)2·8H2O(3分) 30、 (1)1.97吨(3分) (2)①50: 1(2分) ②1.25mol/L(3分)
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- 期中考试 化学