备战中考化学流程图经典压轴题含答案解析.docx
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备战中考化学流程图经典压轴题含答案解析
一、中考初中化学流程图
1.化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。
经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下:
回答下列问题
(1)操作②能否用硝酸钡溶液?
说明理由_____________________________;
(2)进行操作②后,如何判断硫酸钠已除尽,方法是___________________;
(3)操作③的目的是_____________,③、④操作顺序能否交换,其理由是_______________;
(4)此设计方案是否严密,说明理由_________________________.
【答案】不能用硝酸钡溶液,会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能,有碳酸钡固体悬浮在液体中,得不到纯净的氯化钠溶液不严密,过量的碳酸钠没有除去。
【解析】
【分析】
【详解】
(1).不能用硝酸钡,因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质;
(2).利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀,取少量上层清液于小试管中,滴加氯化钡溶液,观察是否有沉淀生成,若无沉淀生成,则说明硫酸钠已除尽,反之则没有除尽;
(3).除硫酸钠时加入了过量的氯化钡,如果不除掉会引入杂质,所以加入碳酸钠,利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠,而使钡离子完全沉淀;
(4).③、④的操作顺序不能交换,否则碳酸钡无法除掉,得不到纯净的氯化钠溶液;
(5).此设计方案不严密,会使得滤液中混有碳酸钠,加热蒸发得到的NaCl固体不纯,应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸,将过量的碳酸钠除掉。
2.侯德榜制碱法的原理是:
向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:
①
(此反应是放热反应)②煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。
侯氏制碱法生产流程示意图:
[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO3低温时溶解度很小;III在通常状况下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水。
(1)请你填写出括号中物质的化学式_____________。
(2)用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。
(3)向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。
(4)向母液中通入氨气的原因是___________;把母液冷却至10°C以下的目的是________。
(5)侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。
【答案】NH4Cl
增大碳酸氢钠的产率(或得到更多的碳酸氢钠)增大溶液中NH4+的浓度得到更多的氯化铵晶体(或析出更多的氯化铵晶体)CO2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由化学方程式可知,反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子,反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子,根据质量守恒定律可知,尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中,所以其中的物质的化学式为NH4Cl,故填NH4Cl。
(2)由图可知,煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
(3)氨气极易溶于水,而二氧化碳能溶于水,向饱和的食盐水中,先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应,得到更多的碳酸氢钠,故填增大碳酸氢钠的产率(或得到更多的碳酸氢钠)。
(4)氨气与水反应生成氨水,氨水在溶液中发生解离产生NH4+,即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH4+的浓度,故填:
增大溶液中NH4+的浓度;
氯化铵的溶解度随温度升高而减小,且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大,所以把母液冷却至10°C以下可以析出更多的氯化铵晶体,故填:
得到更多的氯化铵晶体(或析出更多的氯化铵晶体)。
(5)由流程图可知,生产开始时有二氧化碳参加反应,生产的末端有二氧化碳生成,生成的二氧化碳又可以继续参加反应,所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳,故填CO2。
3.为实现废物“资源化”利用的目的,以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和CaCO3,其中Ca(OH)2为微溶物]为原料制备KClO3,其主要流程如图:
(1)氯化过程中,Cl2与Ca(OH)2作用,发生了一系列变化,最终生成Ca(ClO3)2和CaCl2,该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1:
5。
①生成Ca(ClO3)2的化学方程式___________。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有_________(填标号)。
A适当减缓通入Cl2速率
B充分搅拌浆料
C加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)活性炭的作用是__________;步骤甲的操作名称为______________;残渣A中一定含有__________。
(3)向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,该反应的基本反应类型为_______。
【答案】
AB吸附有毒的Cl2过滤活性炭、CaCO3复分解反应
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①根据题意,Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2,该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1:
5,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,生成物中含6个钙原子,12个氯原子,6个氧原子,反应物中也应含有12个氯原子,6个钙原子,故氯气和氢氧化钙的化学计量数为6:
6,故反应物中还含有12个氢原子,12个氧原子,故生成物中还应含有12个氢原子,6个氧原子,故该反应的化学方程式为:
;
②转化率是指某一反应物转化的百分率,氯化时,为提高转化率,需要增加反应物之间的接触面积。
A、适当减缓通入Cl2速率,能使反应物接触时间长,提高转化率,符合题意;
B、充分搅拌浆料,增加接触面积,提高转化率,符合题意;
C、加水使Ca(OH)2完全溶解,导致接触面积降低,降低转化率,不符合题意。
故选AB;
(2)活性炭具有吸附性,可以吸附有毒有害气体,故活性炭的作用是:
吸附有毒的氯气;
步骤甲是分离固体和液体,故步骤甲的操作名称为过滤;
电石渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙,氢氧化钙能与氯气反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2,加入活性炭,吸附多余的氯气,活性炭不溶于水,故滤渣A中一定含有:
碳酸钙和活性炭;
(3)由题意可知,氯化钾能将Ca(ClO3)2转化为KClO3,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故另一生成物为氯化钙,该反应的化学方程式为:
,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应。
4.工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。
(1)下列能够去油污的试剂是__________(填字母)。
A水B纯碱溶液C明矾溶液D稀硫酸
(2)步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。
控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量,其原因是____________。
(3)步骤③要趁热过滤的原因是___________。
(4)步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
【答案】BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低,硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩
【解析】
【分析】
【详解】
(1)A.油污不能溶于水,水不能除去油污,故A不符合题意;
B.纯碱溶液显碱性,能与油污发生化学反应,除去油污。
故B符合题意;
C.明矾溶液不能溶解或乳化油污,也不与油污反应,不能除去油污。
故C不符合题意;
D.稀硫酸不能溶解或乳化油污,也不与油污反应,不能除去油污。
故D不符合题意;
故选B。
(2)废铁屑在空气中放置,一定会生锈,步骤②中加入稀硫酸,硫酸与铁锈反应
属于复分解反应。
控制“一定量稀硫酸”,过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,保证生成的溶质全部是硫酸亚铁,且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强,不宜被氧化。
故填:
;充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。
(3)硫酸亚铁宜被氧化,在空气中冷却的时间越长,越容易被氧化。
另外为防止温度低,硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。
所以要趁热过滤。
故填:
防止温度降低,硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。
(4)为降温结晶时析出更多的晶体,以提高产率,在降温结晶前,应对溶液进行加热蒸发浓缩。
故步骤④的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
故填:
蒸发浓缩。
5.硼(B)及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
已知:
①Mg2B2O5·H2O+2H2SO4
2MgSO4+2H3BO3 ②CaSO4微溶于水
③H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+ ④Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表:
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
1.14
3.0
Fe2+
5.85
8.35
Al3+
3.0
4.7
请回答下列问题:
(1)利用______(填物质名称)的磁性,可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离。
(2)酸浸时,矿粉中的金属氧化物会和酸反应,试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式__________。
(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率),除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有______(写出一条)。
(4)操作a为______,“浸渣”中含有CaSO4和______(填物质化学式)。
(5)“净化除杂”需先加H2O2溶液,然后再调节溶液的pH约为5,目的是_____。
(6)制得的粗硼酸中的主要杂质为________________(填物质化学式)。
【答案】 四氧化三铁Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O搅拌(或加热)过滤SiO2将亚铁离子转化为铁离子,使铁离子和铝离子完全沉淀Na2SO4
【解析】
(1)根据四氧化三铁有磁性解答;
(2)根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水解答;(3)根据搅拌和加热可以加快反应速率解答;(4)根据过滤操作解答;根据原物质中含有难溶性SiO2解答;(5)根据H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+ ,进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀解答;(6)根据酸浸时加入硫酸及调节pH用到氢氧化钠解答。
(1)由于四氧化三铁有磁性所以对应的矿石叫磁铁矿,所以可以利用四氧化三铁的磁性,可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离;
(2)酸浸时,矿粉中的金属氧化物会和酸反应,Fe2O3酸浸时是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,对应的化学反应方程式为:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率),除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有搅拌(同时温度越高,反应越快,所以也可以加热加速反应的进行);(4)操作a是固液分离,为过滤;“浸渣”中含有氧化钙和硫酸反应生成的CaSO4以及原物质含有的不溶于硫酸的SiO2;(5)“净化除杂”需先加H2O2溶液,然后再调节溶液的pH约为5,目的是将亚铁离子转化为铁离子,进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀;(6)由于过程加入了硫酸进行酸浸以及调节pH用到氢氧化钠,制得的粗硼酸中的主要杂质为Na2SO4。
6.某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:
二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题。
(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_____________。
(2)溶液A中除了Mg2+外,还含有的金属阳离子是______________;(写离子符号)
写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:
______________(只写一个)。
(3)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为______________。
(用不等式表示)
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
(4)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式:
___________________________。
【答案】增大接触面积,使反应更充分Fe3+、Cu2+、H+MgO+2HCl═MgCl2+H2O(或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl═CuCl2+H2O)6.7∼8.6MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积,使反应跟充分;
(2)溶液A中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4种阳离子,除了Mg2+外,还含有的金属阳离子是Fe3+、Cu2+、H+;稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水,和氧化铁反应生成氯化铁和水,和氧化铜反应生成氯化铜和水,反应的化学方程式为:
MgO+2HCl═MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl═CuCl2+H2O;
(3)由表中数据可知,溶液pH在6.7时,铁离子和铜离子完全形成沉淀,而镁离子在pH=8.6时开始产生沉淀,因此溶液B的pH可允许的范围为是6.7∼8.6;
(4)溶液B中加入熟石灰时,氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,发生的化学反应方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。
7.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有丰富的镁资源,从海水中提取镁的流程如下:
(1)在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒,其作用是______;
(2)电解熔融氯化镁的过程中,_____能转化为______能;
(3)Mg(OH)2与盐酸的反应属于______反应(填化学反应的基本类型);
(4)用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强,该反应的化学方程式是_________.
【答案】搅拌,防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅电化学复分解Mg+CuSO4═MgSO4+Cu
【解析】
【详解】
(1)蒸发操作时玻璃棒的作用是搅拌,防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅造成伤人;
(2)电解熔融氯化镁的过程中,电能转化为化学能;
(3)氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为:
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应;
(4)可用金属镁与硫酸铜反应来进行验证,镁可与硫酸铜溶液反应置换出铜,由此可证明镁的活动性比铜强,反应的化学方程式为:
Mg+CuSO4═MgSO4+Cu。
点睛:
固体和液体分离采用过滤的操作方法。
8.请回答下列与金属有关的问题。
(1)为了防止月饼变质,常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂,它的主要成分是铁粉,铁粉的作用是_____。
(2)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,向滤渣中加盐酸有气泡,则滤渣中一定含有的金属是_____。
(3)为了达到收旧利废的目的,欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,其主要实验过程如下,请回答:
①步骤①中被磁铁吸引的金属A是_____。
②步骤③的操作是_____。
③步骤②所涉及的化学方程式为_____。
(4)冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是_____t(结果保留至0.1)。
(5)锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,经测定溶液质量仅增加了8g,将反应后的溶液蒸发水分,则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为_____克。
【答案】与氧气和水蒸气反应Ag、Cu、Zn铁(或Fe)蒸发Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2976.737.4g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)铁与氧气和水同时接触生成铁锈,消耗了水和氧气,不利于细菌滋生,避免月饼变质;
(2)金属活动性由强到弱为:
锌>(氢)>铜>银。
加入盐酸有气泡产生,说明锌有剩余,因此锌过量,可以将硝酸银和硝酸铜全部反应生成银和铜,所以滤渣为锌、铜、银三种金属混合物;
(3)①铁具有磁性,可以被磁铁吸收,因此A为铁;
②硫酸镁从溶液中制得,采用蒸发结晶方法,故步骤③的操作是蒸发;
③镁金属活动性位于氢之前,能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
铜金属活动性位于氢之后,不能与稀硫酸反应。
(4)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,设需磁铁矿质量为m,m×
×100%×90%=2000t×(1-3%),m
2976.7t;
(5)根据反应方程式Zn+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;可看出硫酸根与氢气是1:
1的生成关系,设硫酸根为
,生成氢气质量为8.6g-8g=0.6g,
解得
=28.8g,
因此生成溶质质量=硫酸根+金属质量=28.8g+8.6g=37.4g。
9.氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如下:
(1)试剂A与试剂B的组合为______(填序号)
①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是______
(3)流程中Mg元素必须转化成______(填化学式)才能完全除去
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式_______
(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由______(答一条即可)
【答案】②④引流Mg(OH)22NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOHH2不易储存和运输或生产H2的成本高
【解析】
【分析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;玻璃棒用途:
引流、搅拌、转移物质等;电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。
【详解】
(1)试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠,分别除去氯化镁、氯化钙。
故填:
②④
(2)操作A(过滤)需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是引流。
故填:
引流
(3)流程中Mg元素必须转化为Mg(OH)2才能完全除去。
故填:
Mg(OH)2
(4)电解NaCI溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,反应的化学方程式:
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH;故填:
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。
故填:
H2不易储存和运输或生产H2的成本高
【点睛】
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
10.竖炉冶铁工艺流程如图所示。
回答下列问题:
(1)该工艺流程中,甲烷的作用是____________________________________________,冶炼出的铁水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理_____________________。
(写一个)
(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是___________________________。
【答案】燃烧产生热量、做生产合成气的原料混合物
或
CO2和H2O(高温尾气)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)图中可知,甲烷具有可燃性,燃烧产生热量、做生产合成气的原料;炼铁的产物是生铁,故冶炼出的铁水属于混合物;
(2)炼铁主要是利用还原剂一氧化碳在高温的条件下将铁从其化合物还原出来,化学方程式为:
或
;
(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是:
CO2和H2O(高温尾气)。
11.某化学兴趣小组从某化工厂排污国取得有色废水样品A,并通过如下实验回收处理。
其中固体E经测定是一种具有固定熔点和沸点的复合肥料。
请根据图示回答:
(1)操作Ⅰ的实验步骤是______________,反应的化学方程式是__________。
(2)操作Ⅱ所需的仪器有_____________,得到的固体E是___________。
(3)废水样品A中一定含有的溶质是____________,可能含有的溶质有____________、____________、____________(至少写出三种),此时选择的试剂X为____________。
(4)若X选择其他试剂,操作流程和实验现象不变,实验后测得性溶液D中含有两种不同的酸根离子,则此时选择的试剂X为____________。
【答案】加稍过量的
溶液,充分反应后过滤,再加稀硝酸中和滤液成中性
、
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台
、
、
、
(写出六种中的三种即可)
溶液
【解析】
【分析】
滤液B中加适量的氢氧化钾溶液得到氢氧化铜沉淀和无色滤液C,说明滤液B中一定含有铜离子,无色滤液C一定含有钾离子。
固体纯净物E是一种复合肥料.所以E中含有钾元素又是复合肥,所以E为硝酸钾。
无色滤液C含有硝酸根离子,故滤液B中也含有硝酸根离子,所以B硝酸铜,A是硫酸铜,X为硝酸钡。
【详解】
(1)操作Ⅰ的实验步骤是加过量的
溶液,充分反应后过滤,再加稀硝酸中和滤液成中性,反应的化学方程式是
。
(2)操作Ⅱ是蒸发结晶,所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台,得到的固体E是
。
(3)废水样品A中一定含有的溶质是
,可能含有的溶质有
、
等,此时选择的试剂X为
溶液。
(4)若X选择其他试剂,操作流程和实验现象不变,实验后测得中性溶液D中含有两种不同的酸根离子,则此时选择的试剂X为
。
12.肼(NH)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。
工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下:
制肼过程的反应为:
(1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还有_____(填标号)。
A漏斗B烧杯C烧瓶D量筒
(2)已知:
。
请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式:
_____;从后续反应过程来看,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71:
_____。
(3)实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。
可采用的操作依次为_____(填标号)。
A蒸馏B蒸发C灼烧D过滤E冷却结晶
(4)肼具有很好的还原性,且还原产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。
请
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