江苏省扬中市八桥中学届中考模拟考试化学试题6含答案.docx
- 文档编号:23774277
- 上传时间:2023-05-20
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:145.10KB
江苏省扬中市八桥中学届中考模拟考试化学试题6含答案.docx
《江苏省扬中市八桥中学届中考模拟考试化学试题6含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省扬中市八桥中学届中考模拟考试化学试题6含答案.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏省扬中市八桥中学届中考模拟考试化学试题6含答案
2015年中考模拟考试化学试题(2015.6)
说明:
1.本试卷共6页,满分100分。
考试时间100分钟。
2.相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每题只有一个选项符合题意)
1.对镇江食醋的描述与其物理性质有关的是()
A.醋瓶被打翻后,室内醋味十足B.可用于除去热水瓶中的水垢
C.被某些虫子叮咬,涂食醋能消肿解毒D.醋可使鱼刺骨软化甚至溶解
2.下列物质属于化合物的是()
A.铝合金B.冰水C.稀硫酸D.木炭
3.下列实验能达目的的是()
4.下列叙述缺乏科学依据的是()
A.不可用工业酒精勾兑饮用酒B.小孩经常咬铅笔芯,会导致铅中毒
C.加碘食盐的“碘”是指碘元素D.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
5.下列归类错误的是()
选项
归类
物质(或元素)
A
可燃性气体
氢气、一氧化碳、氧气
B
可溶性碱
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡
C
放热的化学反应
中和反应、生石灰与水反应
D
人体中常见微量元素
碘、锌、硒、铜等
6.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,发生的反应可以表示为:
SiO2+4HF=X↑+2H2O,
关于物质X的组成,下列说法正确的是()
A.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素
C.X是一种氧化物D.一定含有硅元素、氟元素
7.下列家庭小实验不能成功的是()
A.用明矾净水B.用纯碱洗去油污
C.用活性炭降低水的硬度D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
8.下列对实验现象的描述正确的是()
A.铁丝在空气中点燃,火星四射
B.将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀
C.在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变红
D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是()
A.图中所示单质的化学式为N2 B.反应前后无元素化合价改变
C.图中所示有三种氧化物的分子D.反应后分子个数减少了
10.化学影响着社会的发展和人们的生活质量,以下说法正确的是()
A.焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题
B.为了加强食品的色、香、味,可以大量使用添加剂
C.糖类和油脂在人体内经氧化放出能量,为机体活动和维持恒定体温提供能量
D.将碳酸钾和碳铵混合施用有利于提高肥效
11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是()
A.铝片加入到稀硫酸:
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
B.氢氧化钠变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C.实验室制备氧气:
2H2O通电2H2↑+O2↑
D.铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+3O2点燃2Fe2O3
12.下列推理正确的是()
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
B.化肥中加熟石灰研磨,没有刺激性气味,一定不是氮肥
C.原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化变化中也不能再分
D.碱的溶液pH都大于7,但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液
13.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是()
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
B
CO2
CO
通过NaOH溶液,洗气
C
NH3
H2O
通过浓硫酸,洗气
D
KCl固体
KOH固体
加入过量的HCl溶液,过滤
14.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是()
A.①②B.②③C.①③D.①②③
15.某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为50%,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为84g。
则生成CO2的质量为()
A.66gB.36gC.37gD.120g
二、不定项选择题(本题共5题,每小题2分,共10分。
每小题有1~2个正确选项,错
选、多选不给分。
若有2个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是()
A.玻璃钢、塑料都属于有机合成材料
B.NaC1和NaNO2都是有咸味的盐,故可以用NaNO2代替NaC1作食用盐
C.水的导电性非常微弱,而在水中加入氢氧化钠后形成的溶液导电性明显增强
D.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,则铜也能与稀硫酸反应产生氢气
17.甲、乙固体的溶解度曲线如图1。
40℃时,将等质量的甲、乙固体,分别加入到盛有100g
水的烧杯中,充分搅拌后现象如图2。
下列说法正确的是()
A.①中的固体是甲B.将①中的溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数一定减小
C.②中乙溶液一定不饱和D.②中溶液降温至20℃时,溶质质量分数可能减小
18.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()
A.NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2B.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaClD.CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
19.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。
则下列说法正确的是()
A.整个反应过程中,溶质氯化钠的质量始终不变
B.P点溶液中的溶质只有一种
C.取PM段溶液,向其中加入铁粉,有红色固体生成
D.沉淀完全时,m1的数值为80
20.下图是某化工厂利用CaSO4制备(NH4)2SO4的工艺流程。
下列说法正确的是()
A.操作a、b完全相同
B.沉淀池中可能含有一定量的NH4HCO3
C.沉淀池中主要反应:
CO2+2NH3+CaSO4+H2O=(NH4)2SO4+M↓,则M为CaCO3
D.物质X、副产品Y都是金属氧化物
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学用语填空:
(1)最简单的有机物△;
(2)3个三氧化硫分子△;
(3)铵根离子△;(4)硫酸锌中锌元素的化合价△。
22.(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号):
A.干冰B.盐酸C.煤D.石油
E.小苏打F.硝酸钾G.葡萄糖H.烧碱
(1)能被人体直接吸收的营养物质是△;
(2)可用于人工降雨的物质是△;
(3)常用于铁制品表面除锈的是△;(4)被誉为“工业的血液”的是△;
(5)农田施用的复合肥是△;(6)常用于治疗胃酸过多的是△。
23.(2分)生活和化学联系紧密:
(1)生活在铁容易生锈,主要原因是铁与△物质发生作用。
(2)温泉水的pH在7.5~8.9之间,该温泉水显△(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
24.(4分)某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体(ZnSO4·xH2O)。
请回答下列问题:
(1)操作I中的玻璃棒作用是△。
(2)操作II的过程是先给滤液加热浓缩、△、过滤。
(3)配制40%的稀硫酸的步骤有:
①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取,其正确
的顺序为△(填序号)。
配制过程中,需要的玻璃仪器有量筒、
烧杯、玻璃棒及△。
25.(2分)某工厂用CuS制取CuSO4生产中有两个重要过程:
(1)CuS在空气中高温煅烧,生成一种黑色固体和一种有刺激性气体。
(2)将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO4。
上述过程中的反应化学方程式是
(1)△;
(2)△。
四、实验题(本题包括2小题,共16分)
26.(9分)请根据下列装置,回答问题:
(1)写出有标号的仪器名称:
①△,②△。
(2)用高锰酸钾制取O2时,选A、D进行实验,写出该反应化学方程式△;发现水槽中的水变红的原因为△;气体收集完毕时,应先△(填A或B)。
A.从水中取出导气管B.熄灭酒精灯
(3)某同学在实验室制二氧化碳气体时,写出该反应化学方程式△。
将气体的发生装置由B改进为F,这样做的优点是△。
(4)实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合物加热的方法制取甲烷(甲烷的密度比空气小,且不溶于水)。
该实验可选用的发生装置是△,收集装置是△。
27.(7分)发酵粉是糕点的常见蓬松剂,成分一般是NH4HCO3、NaHCO3。
某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液呈无色。
(提示:
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O)
一、为确定气体和固体及溶液的成分,该同学进行了如下的探究:
(1)将气体通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变蓝色。
则该气体为△(写化学式),生成该气体的化学方程式是△。
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【猜测】
①白色固体是CaCO3;②白色固体是Ca(OH)2;③白色固体是CaCO3和Ca(OH)2。
【实验】
取洗净后的白色固体,加入足量的水,滴入酚酞,无明显变化,则白色固体一定是△。
(3)将所得溶液分为两份:
①一份中加足量的稀盐酸,无气体;
②在另一份中通入足量的CO2后,滴入酚酞。
生成白色沉淀且溶液呈红色。
则原溶液中有溶质△、△(写化学式)。
二、为确定发酵粉成分含量,该同学进行了定量实验:
(4)称取干燥的白色固体10g,充分加热至质量不再改变为止,称得残留固体质量为5.3g。
则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为△。
五、推断题(本题包括2小题,共12分)
28.(6分)有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的
一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
根据上述实验现象判断:
(1)白色沉淀A的化学式是△;
(2)白色固体中一定不含△,一定含有△,可能含有△;
(3)写出通入CO2生成白色沉淀的化学方程式△,
△。
29.(6分)下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙为气态单质,丙为固态单质;A、B、C均为氧化物,常温下B为液态。
化合物D的水溶液呈浅绿色。
X是实验室常用的一种燃料。
(1)写出有关物质的化学式:
A△,X△。
(2)指出反应④在生产实际中的应用:
△(举一例说明)。
(3)将A、C两种氧化物区别开来,可使用的一种溶液为△(填名称)。
(4)写出下列反应的化学方程式:
④△,
⑤△。
六、综合题(本题共14分)
30.工业绿矾(主要成分FeSO4·7H2O),其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。
用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉。
一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定
称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,相关数据如图2,对所得产物进行探究,并测定样品中铁的质量分数。
【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解,T2时完全失去水,T3时FeSO4开始分解。
(1)实验前,应先△。
(2)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有△,装置C中高锰酸钾溶液褪色,
说明产物中还有△。
(3)装置A中固体变成红棕色,放入稀盐酸,得黄色溶液,则该红棕色固体是△。
(4)装置D球形干燥管的作用 △ 。
(5)从理论上分析,硫酸亚铁晶体分解还生成SO3。
根据相关数据分析:
①图2中T3至T4过程的反应化学方程式△;②样品中铁的质量分数=△。
(6)实验中要持续通入氮气,否则测出的铁的质量分数会△(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
二、生产复印用高档Fe3O4粉
【生产流程】
【查阅资料2】
①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示:
温度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
②Fe(OH)2易氧化:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
③获得Fe3O4的反应原理为:
Fe(OH)2+2Fe(OH)3
Fe3O4+4H2O
(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的是△。
(2)写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式△。
(3)副产品P的化学式是△。
(4)沉淀M需洗净,检验是否洗净的方法是△。
(5)若流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比为50∶107,则所得产品是△的Fe3O4(填“纯净”或“不纯净”)。
2015年中考模拟考试化学答案及评分标准(2015.6)
说明:
1.化学专用名词或仪器名称写错不给分;
2.化学方程式中化学式写错不给分;若化学方程式不配平或配错,每错一个扣0.5分,未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错,不扣分;
3.与参考答案不同的合理答案均给分。
一、二选择题(每小题2分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
B
A
D
C
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
C
B
C
AD
AB
C
BC
三、填空题(每空1分)
21~22小题(略)
23.
(1)H2O、O2
(2)碱性
24.
(1)引流
(2)降温结晶(3)②④①③胶头滴管
25.
(1)2CuS+3O2高温2CuO+2SO2
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
四、实验题(第27小题(4)2分,其余每空1分)
26.
(1)①长颈漏斗②水槽
(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑试管口未放一团棉花A
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O控制反应的停止与发生
(4)AD或E
27.
(1)NH3Ca(OH)2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3↑+2H2O
(2)CaCO3(3)Ca(OH)2、NaOH(4)4:
21
五、推断题(每空1分)
28.
(1)CaCO3
(2)CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2、KOHKCl
(3)2KOH+CO2=K2CO3+H2OK2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
29.
(1)COC2H5OH
(2)工业炼铁(3)澄清石灰水
(4)④3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(或4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2)
⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
六、综合题(第30小题(6)2分,其余每空1分)
30.一、
(1)检查装置的气密性
(2)H2OSO2
(3)Fe2O3(4)防止蒸馏水倒吸
(5)①2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑②18.7%(6)偏小
二、
(1)在50℃~80℃时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率
(2)2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4(3)Na2SO4
(4)取最后洗涤液,滴加BaCl2溶液(5)不纯净
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 扬中市 中学 中考 模拟考试 化学试题 答案