化学徐州市届高三第三次质量检测化学试题.docx
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化学徐州市届高三第三次质量检测化学试题
徐州市2014届高三第三次模拟考试
化 学2014.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
Fe—56 V—51 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是( )
A.稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒
B.涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
C.用电镀厂的废水直接灌溉农田,可提高水的利用率
D.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.甲基的电子式:
B.镁离子的结构示意图:
C.质量数为34、中子数为18的核素:
S D.乙酸的结构简式:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:
Fe2+、K+、HSO、ClO-
B.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
NH、H+、I-、SCN-
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
K+、Ca2+、HCO、SO
D.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Ba2+、NO、Cl-
4.下列有关物质性质和应用都正确的是( )
A.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃
B.氨气显碱性,可用P2O5或无水CaCl2干燥
C.MgO、Al2O3熔点高,它们都可用于制作耐火材料
D.铜的活动性比铁弱,可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
5.用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是( )
A.图1所示装置可制备氢氧化亚铁
B.图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气
C.图3所示装置可验证氨气极易溶于水
D.图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚
6.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHSO3
Na2SO3
SO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
NaOH
C
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
HNO3
D
C
CO
CO2
O2
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中,含有OH-的数目为0.1NA
B.1.2gC60和石墨的混合物中,含有的碳原子数目为0.1NA
C.2.24LN2和NH3的混合气体中,含有的共用电子对数目为0.3NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.明矾溶液中滴加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.醋酸溶液与Mg(OH)2反应:
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水:
2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D.SO2通入FeCl3溶液中:
SO2+Fe3++2H2O===SO+Fe2++4H+
9.高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述正确的是( )
A.放电时,负极反应式为3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2
B.放电时,正极区溶液的pH减小
C.充电时,每转移3mol电子,阳极有1molFe(OH)3被还原
D.充电时,电池的锌电极接电源的正极
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
r(B)>r(C)>r(A)
B.元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C.D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后,都能使溶液中的c(OH-)减小
B.反应Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则ΔH<0
C.工业电解食盐水中,电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室,目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
D.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,则Ksp(AgCl) 12.阿维A酯是一种皮肤病用药,可由原料X经过多步反应合成: 下列叙述正确的是( ) A.有机物X与Y互为同系物 B.有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应 C.一定条件下1mol阿维A酯能与4molH2发生加成反应 D.X中有6种化学环境不同的氢原子,Y中有1个手性碳原子 13.只用下表提供的仪器、试剂,就能达到相应实验目的的是( ) 选项 仪器 试剂 相应实验目的 A 托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 食盐,蒸馏水 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B 烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管 AlCl3溶液(含少量MgCl2),烧碱,CO2,稀盐酸 除去AlCl3溶液中少量的MgCl2 C 酸式滴定管、滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸,未知浓度的NaOH溶液 测定NaOH溶液的浓度 D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞 稀盐酸,大理石,硅酸钠溶液 证明非金属性: Cl>C>Si 14.下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( ) A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 B.浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中: c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3) C.25℃时,pH=9.4、浓度均为0.1mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中: c(Na+>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) D.3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时,溶液中: c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) 15.向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2molSO2、1molO2,乙充入1molSO2、0.5molO2),发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197.74kJ·mol-1。 一段时间后达到平衡,测得两容器中c(SO2)(mol·L-1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。 下列说法正确的是( ) A.热量: Q(甲)<2Q(乙) B.压强: p(甲)<2p(乙) C.乙中前5min内的反应速率v(O2)=0.10mol·L-1·min-1 D.保持其他条件不变,若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3,则此时v(正) 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。 其制备路线如下: 已知: 在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。 (1)写出物质A的名称: ________。 (2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________(用化学方程式表示)。 (3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式: ______________________________。 (4)反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式: ____。 该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是____。 (5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____。 17.(15分)艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂,主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌,其合成路线如下(部分反应条件略去): (1)化合物I中含氧官能团的名称是________、________。 (2)写出F→G的化学反应方程式: ________________。 (3)有机物C的结构简式为________。 (4)写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式: ____________。 ①能发生银镜反应;②分子的核磁共振氢谱图中有4个峰;③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。 (5)写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18.(12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂,使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2,其中VOSO4能溶于水,从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是: 向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原,过滤得VOSO4溶液;向滤液中加入KClO3氧化,再加入氨水生成沉淀;将沉淀焙烧处理后得V2O5。 (1)V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4,该反应的化学方程式为____。 (2)若生产过程使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加________的用量。 氨气常用________检验,现象是________________________。 (3)若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598g·mol-1,且仅含有四种元素)59.8g充分焙烧,得到固体残留物54.6g,同时将产生的气体通过足量碱石灰,气体减少了1.8g,剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。 通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。 19.(15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水,120℃开始分解,常用于生产电极和作催化剂等。 可由氯化铜通过下列反应制备: 2CuCl2+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NaCl;Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O+CO2↑。 HClO4是易挥发的发烟液体,温度高于130℃易爆炸。 下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol·L-1): 金属离子 开始沉淀 沉淀完全 Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Cu2+ 4.7 6.7 (1)将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细,加入适量的沸水,搅拌
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