河南省豫南九校联盟学年下学期高三第一次联考 化学试题Word版 含答案.docx
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河南省豫南九校联盟学年下学期高三第一次联考化学试题Word版含答案
豫南九校联盟2015—2016学年下期第一次联考
高三化学试题
(考试时间:
90分钟试卷满分:
100分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。
2.选择题答案选出后,用2B铅笔把答题卡上对应答案的标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。
答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Si:
28S:
32
Fe:
56Cu:
64I:
127
第Ⅰ卷选择题(共45分)
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分。
)
1.化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
C.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
2.了解一些安全生活、生产常识,有助于自身安全及事故救助。
下列有关安全处理不合理
的是
A.木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火
B.炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖
C.运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑
D.化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭火
3.下列有关说法或表示正确的是
A.淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示,二者互为同分异构体
B.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式:
5MgO·8SiO2·5H2O
C.Fe-2e-=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应
D.乙醇分子的比例模型:
4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、OH-、
、Cl-B.Fe2+、K+、[Fe(CN)6]3-、
C.H+、
、
、
D.Na+、Ca2+、
、
5.美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示),下列有关说法正确的是
A.设计该循环是为了制取能源气体O2
B.整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2
C.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
6.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子,W2-、X+、Y3+、Z2-下列说法不正确的是
A.工业上常采用电解法冶炼Y单质
B.气态氢化物的稳定性:
H2W强于H2Z
C.离子半径由大到小:
Z2->X+>Y3+>W2-
D.W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:
2
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.4gNaOH固体所含电子总数为2NA
B.22.4lLC2H6所含化学键总数为7NA
C.6gSiO2所含分子数为0.1NA,化学键总数为0.4NA
D.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,
与Cl-数之和小于0.2NA
8.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是
A.a图示装置,滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生消去反应生成乙酸
B.b图示装置,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C.c图示装置,根据试管中收集到无色气体,验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D.d图示装置,试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能验证AgCl的溶解度大于
Ag2S
9.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是
A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n(氧化剂):
n(还原剂)=1:
2
B.ClO2在强碱性环境中使用失效:
2ClO2+2OH-=
+
+H2O
C.ClO2处理饮用水时残留的
,可用FeSO4来除去:
+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2O
D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
10.芳香族化合物A与
互为同分异构体,A苯环上的一氯代物只有一种结构,则A可能的结构有
A.5种B.6种C.7种D.8种
11.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:
下列说法不正确的是
A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2
C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体
D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
12.根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)+H2(g)
2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
②I2(s)+H2(g)
2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应①的产物比反应②的产物稳定
D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
13.t℃时,CuSO4在水中溶解度为25g,将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中,形成饱和CuSO4溶液,并有CuSO4·5H2O晶体析出,则m的取值范围是
A.18g≤m≤128gB.36g<m<180g
C.18g<m<128gD.36g<m≤180g
14.温度为T时,向VL的密闭容器中充入一定量的A和B,
发生反应:
A(g)+B(g)
C(s)+xD(g)
△H>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化
如下图所示,下列说法不正确的是
A.反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.15mol/(L·min)
B.该反应的平衡常数表达式K=
C.若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D.反应至1.5min时,改变的反应条件是降低温度
15.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:
4(NH4)2SO4
N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中,发现溶液有白色沉淀生成,还有部分气体从溶液中逸出,检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味,溶液中氯化钡恰好完全反应。
下列说法正确的是
A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):
n(BaSO3)约为1:
1
B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):
n(BaSO3)约为1:
2
C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):
n(BaSO3)约为1:
3
D.从溶液中逸出的气体只有N2,最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
第Ⅱ卷非选择题(共55分)
二、非选择题(本题包括五个小题,共55分)
16.(7分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。
由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、
Fe3+、
等杂质,因此必须经过精制才能进行电解。
除去这些杂质时,不应选用的
试剂是__________(填序号)。
a.BaCl2b.Na2CO3c.NaOHd.盐酸e.KOH
(2)现有200mL食盐水,用石墨电极电解。
当阴极产生气体的体积为0.224L(标准状况)时停止电解,此时阳极产生气体的体积也为0.224L(标准状况),阳极的电极反应式为______________,电解过程中总反应的离子方程式为____________________,电解后,溶液在常温下的pH约为_________________(忽略体积变化)。
17.(9分)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。
现进行如下实验,并记录部分现象(如下图):
据此完成下列回答:
(1)写出各物质的化学式:
甲:
____________乙:
__________________丁:
_____________________;
(2)写出下列反应的离子方程式:
甲+乙:
___________________,沉淀a+溶液b:
_____________________;
(3)检验物质丙中阳离子的方法为_____________________(说明实验操作、现象等)。
18.(12分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)仅限选用的仪器和试剂有:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液,完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:
溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中___________引起的(填微粒的化学式,下同)。
假设2:
溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中___________引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案:
__________________________________________________。
假设2方案:
__________________________________________________。
(2)根据高中所学的知识判断,你认为__________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?
________(填“行”或“否”)。
(3)写出铁离子与碘离子作用的离子方程式____________反应,并以该反应原理设计原电池,将电池装置示意图画在下边方框中。
19.(14分)高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。
镁硅酸盐矿石可用于生产氢
氧化镁,简要工艺流程如下:
己知1:
溶液I中除MgSO4外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子
2:
几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:
(1)Mg在周期表中的位置________________,Si的原子结构示意图为______________。
(2)向溶液I中加入X的作用是______________________________________________。
(3)向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________________(填化学式)。
(4)加入H2O2溶液反应的离子方程式是___________________________________。
(5)下图是溶液Ⅱ中Mg2+转化率随温度t的变化示意图:
①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________________________。
②t1前Mg2+转化率增大的原因是___________________________;t1后Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)________________________________。
20.(13分)
Ⅰ.SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。
在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,发生剧烈反应,液面上有白雾形成,产生有刺激性气味的气体,该气体可使湿润的品红试纸褪色。
轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
(1)则SOCl2和水反应的化学方程式为:
____________________________________。
(2)将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3,而得到_____________(填化学式)。
若用SOCl2与FeCl3·6H2O混合共热,则可得到无水FeCl3,其原因是____________________。
Ⅱ.与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用K表示)。
下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:
回答下列问题:
(3)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、
、H3PO4、
、
都看作是酸,则它们酸性最强的是____________(填化学式,下同),最弱的是_______________。
(4)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生的离子方程式为__________________,1.2mol·L-1的NaClO溶液pH=______(已知:
lg2=0.3)。
(5)求出该温度下,0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_______mol·L-1。
豫南九校2015—2016学年下期第一次联考
高三化学参考答案
第一题、选择题(每小题3分,共45分)
1、D2、D3、B4、A5、C
6、C7、A8、D9、C10、C
11、B12、D13、C14.C15、A
第二题、非选择题(共55分)
16、(7分)
(1)e(1分)
(2)2Cl――2e―=Cl2↑(2分)2Cl-+2H2O
Cl2+H2+2OH-(2分);13(2分)
17.(9分)
(1)NaHSO4、Ba(NO3)2、K2CO3(3分)
(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(2分)
(3)用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许,在煤气灯外焰灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有钾离子(合理即正确)。
(2分)
(2分)
18、(12分)
(1)Br2;Fe3+(每空1分,共2分)
假设1方案:
向黄色溶液加入CCl4,振
荡,静置,下层溶液呈橙红色。
(2分)
假设2方案:
向黄色溶液滴加KSCN溶
液,溶液变为(血)红色(2分)
(2)假设2(1分);否(1分)
(3)
(2分)
19、(14分)
(1)第三周期ⅡA族(2分)
(2)调节溶液pH(2分)
(3)H2O2、MgO[Mg(OH)2或MgCO3](2分)
(4)2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O(2分)
(5)①Mg2+ +2NH3·H2O
Mg(OH)2↓+2NH4+ (2分,不是可逆符号得1分)
②镁离子与氨水反应是吸热反应,升高温度,平衡右移,Mg2+转化率增大(2分)
NH3·H2O
NH3↑+H2O(2分)
20、
(1)SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑(2分)
(2)Fe2O3(1分);
SOCl2消耗FeCl3·6H2O中的结晶水,并产生HCl,抑制FeCl3的水解(2分)
(3)H3PO4;HPO42-(各1分,共2分)
(4)CO2+ClO-+H2O==HClO+HCO3-(2分)10.8(2分)
(5)1.4×10-3(2分)
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