浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真卷C附解析.docx
- 文档编号:23773272
- 上传时间:2023-05-20
- 格式:DOCX
- 页数:34
- 大小:384.86KB
浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真卷C附解析.docx
《浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真卷C附解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真卷C附解析.docx(34页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真卷C附解析
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真卷C(附解析)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56
Cu64Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列说法正确的是
A.
、
互为同位素,有不同的化学性质
B.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2−乙基丁烷
C.HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物
D.14C和纳米碳管互为同素异形体
2.下列离子方程式不正确的是
A.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:
Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
B.金属钠和水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液:
2CO2+3OH−=HCO3−+CO32−+H2O
D.二氧化硫与氯化铁溶液反应:
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
3.下列有关仪器的使用或实验操作正确的是
A.用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜
B.蒸发时,蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的
C.分离苯萃取溴水后的分层液体,从分液漏斗下口先放出水层,再放出有机层
D.用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时,KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中
4.下表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,其中W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
X
Y
Z
W
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>Z>W
5.下列说法正确的是
A.苯能与H2发生加成反应,但无法确定苯分子中存在独立的碳碳双键
B.甲苯与足量H2发生加成,其产物一氯代物有四种
C.化合物CF2Cl2的结构只有一种,且不可能继续发生取代反应
D.乙烯是重要的化工原料,主要通过石油的裂化获取
6.下列有关说法正确的是
A.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:
c(Na+)>c(ClO−)>c(Cl−)>c(OH−)
B.pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序①>②>③
C.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:
c(Na+)=c(A−)>c(OH−)=c(H+)
D.常温下,0.1mol/LNa2S溶液中存在:
c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+c(H2S)
7.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(s)
xH(g)+2G(g),2min末该反应达到平衡,生成0.8molG,并测得H的浓度为0.2mol·L−1。
下列判断正确的是
A.x=2
B.2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)−1
C.维持其他条件不变,将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中,再次平衡后H的浓度将大于0.4mol·L−1
D.维持其他条件不变,再向容器中加入足量物质A,最终H的浓度将达到0.5mol·L−1
8.一种可充电锂−空气电池如图所示,当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2−x(x=0或1)。
下列说法正确的是
A.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
B.充电时,电池总反应为Li2O2−x==2Li+(1−
)O2
C.放电时,多孔碳材料电极为负极
D.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
9.下列说法不正确的是
A.H2O2易分解是因为H2O2分子中的共价键弱
B.足球烯和金刚石熔点相差很大是因为二者的化学键类型不同
C.BaCl2晶体是只含有离子键的离子晶体
D.离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中一定含有共价键
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA
C.0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D.加热条件下,1molFe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
已知反应:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ•mol−1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ•mol−1
其他数据如下表所示,下列说法正确的是
化学键
C=O
C—H
O—H
O=O
键能/(kJ•mol−1)
798
413
463
x
A.ΔH1<ΔH2
B.H2O(g)=H2O
(1)ΔH=(a−b)kJ•mol−1
C.当有4NA个O−H键生成时,反应放出的热量为akJ
D.上文中x=
12.
时,
及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3−、SO32−的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是
A.溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为
B.当溶液恰好呈中性时:
c(Na+)>c(HSO3−)+c(SO32−)
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,
的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,
减小
13.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。
其主要工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。
沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
下列说法不正确的是
A.试剂a可以是CuO或Cu(OH)2,作用是调节pH至3.7~4.7之间
B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素被还原
C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜,再冷却结晶
D.反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe==Cu+Fe2+,试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
14.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方法1:
铜铝混合物
测定生成气体的体积
方法2:
铜铝混合物
测定生成固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.实验室中方案Ⅱ更便于实施
C.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大
D.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题,共58分)
15.(8分)某同学用正盐X(三种常见元素组成的纯净物,摩尔质量为270g/mol)进行如下实验:
步骤②是工业生产制备某种常见试剂的重要环节。
实验中观测到:
丙能使带火星的木条复燃;乙和丁均为纯净物,且含有相同元素,焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色;在步骤③中,恰好完全反应时消耗丁7.9g。
请回答:
(1)X的化学式是________,步骤③的化学方程式是________。
(2)X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反应,可观察到溶液由无色变紫红色,写出对应的离子方程式________。
16.(11分)无机化合物X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成(X比Y的相对分子质量大),常温下均为无色液体,易水解,均产生酸性白雾。
取1.35gX与足量水完全反应,向反应后的溶液中滴加1.00mol·L−1的NaOH溶液40.0mL恰好反应,溶液呈中性,继续滴加BaCl2溶液至过量,产生不溶于稀盐酸的2.33g白色沉淀。
Y水解得到两种产物,其物质的量之比1:
2,且产物之一能使品红溶液褪色。
请回答:
(1)X的化学式______________。
白色沉淀属于_____________(填“强”、“弱”或“非”)电解质。
(2)Y与水反应的化学方程式_________________。
(3)二元化合物Z能与X化合生成Y。
一定条件下,0.030molZ与足量氨反应生成0.92gA(原子个数之比1:
1,其相对分子量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M,且M的水溶液的pH<7。
将0.92gA隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C。
①写出Z与足量氨反应的化学方程式____________。
②亚硝酸钠和M固体在加热条件下_____________(填“可能”或“不能”)发生反应,判断理由是_________________。
③请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案:
_________________。
17.(13分)乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源,研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)乙烯的制备:
工业上常利用反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g)△H制备乙烯。
已知:
Ⅰ.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−1556.8kJ·mol−1;
Ⅱ.H2(g)+
O2(g)=H2O
(1)△H2=−285.5kJ·mol−1;
Ⅲ.C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=−1559.9kJ·mol−1。
则△H=___kJ·mol−1。
(2)乙烯可用于制备乙醇:
C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)。
向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示:
①该反应为____热反应(填“吸”或“放”)。
②A点时容器中气体的总物质的量为______。
已知分压=总压×气体物质的量分数,用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP),测得300℃时,反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=____MPa−1(用含b的分数表示)。
③已知:
C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)·c(H2O),v逆=
k逆c(C2H5OH),其中,k正、k逆为速率常数,只与温度有关。
则在温度从250℃升高到340℃的过程中,下列推断合理的是_______(填选项字母)。
A.k正增大,k逆减小B.k正减小,k逆增大
C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则300℃时,C2H4(g)的平衡转化率______10%(填“>”“<”或“=”)。
(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸,则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”),对应的电极反应式为_______。
18.(13分)利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示:
已知:
TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42−,TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应;乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。
回答下列问题:
(1)TiOSO4中钛元素的化合价是_______,步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是__________。
(2)滤渣的主要成分为TiO2·xH2O,结合离子方程式解释得到滤渣的原因:
________。
(3)从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________。
(4)步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。
(5)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及____________________。
(6)实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。
19.(13分)E是用途广泛的有机合成原料,可做食品添加剂,还广泛用于化妆品、医药的防腐、防霉剂和杀菌剂等方面。
下面是制备
并联合生产物质N(C9H14O6)的一种合成路线:
已知:
G、F反应生成N的过程中,物质的量之比为n(G)∶n(F)=1∶3,且1molG与足量的Na反应产生33.6LH2(标准状况)。
回答下列问题:
(1)下列关于E的性质说法中正确的是________(填字母)。
a.能发生聚合反应生成聚酯
b.与FeCl3溶液发生显色反应
c.1mol最多能与1molNaOH反应
d.能发生酯化反应和水解反应
(2)N的结构简式为_______________________________。
(3)B生成C和D的化学方程式为________________________________。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________。
①与银氨溶液发生银镜反应;②与FeCl3溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱中有4种吸收峰。
(5)写出由H制备G的合成路线:
________________________(无机试剂任选)。
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真卷C(解析)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列说法正确的是
A.
、
互为同位素,有不同的化学性质
B.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2−乙基丁烷
C.HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物
D.14C和纳米碳管互为同素异形体
1.【答案】C
【解析】A.
、
质子数相同,中子数不同,故互为同位素,化学性质相同,选项A错误;B.(CH3CH2)2CHCH3最长碳链有5个碳原子,系统命名为:
3−甲基戊烷,选项B错误;C.HCOOCH3和CH3COOCH3结构相似,分子组成相差1个CH2原子团,互称为同系物,选项C正确;D.14C为碳的一种核素,纳米碳管是由碳元素组成的一种单质,不能说两者互为同素异形体,选项D错误。
答案选C。
2.下列离子方程式不正确的是
A.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:
Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
B.金属钠和水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液:
2CO2+3OH−=HCO3−+CO32−+H2O
D.二氧化硫与氯化铁溶液反应:
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
2.【答案】A
【解析】A.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水,反应的离子方程式为Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O,选项A不正确;B.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑,选项B正确;C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中发生反应生成碳酸氢钠、碳酸钠和水,反应的离子方程式为:
2CO2+3OH−=HCO3−+CO32−+H2O,选项C正确;D.二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸,反应的离子方程式为:
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42−+4H+,选项D正确。
答案选A。
3.下列有关仪器的使用或实验操作正确的是
A.用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜
B.蒸发时,蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的
C.分离苯萃取溴水后的分层液体,从分液漏斗下口先放出水层,再放出有机层
D.用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时,KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中
3.【答案】B
【解析】A、氢气还原氧化铜后留下的铜,是不活泼金属,排在金属活动性顺序中氢的后面,不能和稀盐酸反应,故A错误;B、蒸发时,加入的液体不能超过容器容积的
,过多液体可能溢出,故B正确;C、苯的密度比水的密度小,分层后水层在下层,分层时避免上下层液体混合,则先分离出水,有机层从上口倒出,故C错误;D、高锰酸钾溶液呈酸性,且有强氧化性,要腐蚀橡皮,应该用酸式滴定管盛放,故D错误。
答案选B。
4.下表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,其中W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
X
Y
Z
W
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>Z>W
4.【答案】C
【解析】W最外层电子数是最内层电子数的3倍,则W为S,根据周期表结构得出X为N,Y为Al,Z为Si,据此分析解答。
A选项,原子半径:
r(Al)>r(Si)>r(S)>r(N),故A错误;B选项,偏铝酸钠盐溶液显碱性,故B错误;C选项,氨气与硫化氢反应生成离子化合物硫化铵,故C正确;D选项,最高价氧化物对应水化物的酸性:
硫酸>硅酸>氢氧化铝,故D错误;综上所述,答案为C。
5.下列说法正确的是
A.苯能与H2发生加成反应,但无法确定苯分子中存在独立的碳碳双键
B.甲苯与足量H2发生加成,其产物一氯代物有四种
C.化合物CF2Cl2的结构只有一种,且不可能继续发生取代反应
D.乙烯是重要的化工原料,主要通过石油的裂化获取
5.【答案】A
【解析】A.苯为不饱和烃,但不含碳碳双键,则苯能与H2发生加成反应,但无法确定苯分子中存在独立的碳碳双键,A正确;B.甲苯与足量H2发生加成,生成甲基环己烷,含5种H,产物一氯代物有5种,B错误;C.化合物CF2Cl2的结构只有一种,−F或−Cl可发生取代反应,则可能继续发生取代反应,C错误;D.乙烯为裂解产物,裂解为深度裂化,则乙烯是重要的化工原料,主要通过石油的裂解获取,D错误;故合理选项是A。
6.下列有关说法正确的是
A.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:
c(Na+)>c(ClO−)>c(Cl−)>c(OH−)
B.pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序①>②>③
C.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:
c(Na+)=c(A−)>c(OH−)=c(H+)
D.常温下,0.1mol/LNa2S溶液中存在:
c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+c(H2S)
6.【答案】C
【解析】A.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,反应后为生成NaCl、NaClO,次氯酸根离子水解,则所得溶液中:
c(Na+)>c(Cl−)>c(ClO−)>c(OH−),选项A错误;B.相同pH的(NH4)2SO4与NH4NO3溶液,两者都是强酸弱碱盐,两溶液中NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4,则pH相等时溶液中NH4+浓度大小顺序为①=②>③,故B错误;C.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液,则HA为强酸,与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时恰好生成强酸强碱盐NaA,反应后溶液显中性,则c(Na+)=c(A−)、c(OH−)=c(H+),溶液中离子浓度大小为:
c(Na+)=c(A−)>c(OH−)=c(H+),选项C正确;D.常温下0.1mol/LNa2S溶液中,根据质子守恒可得:
c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S),选项D错误;答案选C。
7.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(s)
xH(g)+2G(g),2min末该反应达到平衡,生成0.8molG,并测得H的浓度为0.2mol·L−1。
下列判断正确的是
A.x=2
B.2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)−1
C.维持其他条件不变,将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中,再次平衡后H的浓度将大于0.4mol·L−1
D.维持其他条件不变,再向容器中加入足量物质A,最终H的浓度将达到0.5mol·L−1
7.【答案】B
【解析】一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(s)⇌xH(g)+2G(g)。
2min末该反应达到平衡,生成0.8molG,并测得H的浓度为0.2mol/L。
3A(g)+B(s)⇌xH(g)+2G(g)
起始量(mol) 3 1 0 0
变化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡量(mol) 1.8 0.6 0.4x 0.8
H的浓度为0.2mol/L,则H的物质的量为0.4,计算得到x=1,据此分析解答。
A.由以上分析可知,x=1,故A错误;B.2 min内A的反应速率为
=0.3mol•(L•min)−1,故B正确;C.B为固体,增大压强,平衡不移动,则将该混合物转移到固定容积为1 L的密闭容器中,再次平衡后H的浓度将等于0.4 mol•L−1,故C错误;D.如B完全反应,可生成1molH,但为可逆反应,生成的H小于1mol,则最终H的浓度小于0.5 mol•L−1,故D错误;故选B。
8.一种可充电锂−空气电池如图所示,当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2−x(x=0或1)。
下列说法正确的是
A.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
B.充电时,电池总反应为Li2O2−x==2Li+(1−
)O2
C.放电时,多孔碳材料电极为负极
D.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
8.【答案】B
【解析】由题意知,放电时负极反应为Li−e−=Li+,正极反应为(2−x)O2+4Li++4e−=2Li2O2−x(x=0或1),电池总反应为
O2+2Li=Li2O2−x。
A、该电池放电时,电解质溶液中的Li+向多孔碳材料区迁移,充电时电解质溶液中的Li+向锂材料区迁移,A项错误;B、充电时电池总反应为Li2O2−x=2Li+(1−
)O2,B项正确;C、该电池放电时,金属锂为负极,多孔碳材料为正极,C项错误;D、该电池放电时,外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极,D项错误。
9.下列说法不正确的是
A.H2O2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省 普通高校 招生 科目 考试 化学 仿真 解析