高中化学方程式自检.docx
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高中化学方程式自检
一、H2O
1.水只做氧化剂:
(1)钠与水
(2)碳与水蒸气高温
(3)CO与水蒸气高温
(4)铁与高温水蒸气
(5)NaH与水
(6)铝与NaOH水溶液
(7)电解饱和NaCl溶液
2.水只做还原剂
(1)F2通入水中
(2)电解CuSO4溶液
3.水既做氧化剂又做还原剂
4.水既不做氧化剂又不做还原剂---歧化反应
(1)Cl2+H2O
(2)NO2+H2O
(3)Na2O2+H2O
二、Cl2
1.证明氧化性:
Cl2>Br2>Fe3+>I2的有关化学方程式
(1)
(2)
(3)
2.SO2通入氯水中
3.Na2SO3溶液中加入氯水
4.FeBr2溶液中通入少量氯气
FeBr2溶液中通入足量氯气
FeBr2与Cl2以1:
1反应
5.Cl2通入NaOH溶液中
6.工业制漂白粉
7.已知酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3-
饱和氯水中滴加少量Na2CO3溶液
饱和Na2CO3溶液中滴加少量氯水
8.酸性绿矾溶液中加入84
9.漂白粉空气中失效
10.氯气的实验室制法
11.氯气验满
12.工业上电解饱和食盐水
三、钠
1.钠投入硫酸铜溶液中
2.钠与熔融的TiCl4
3.4.6g钠与1.6g硫研磨
4.4.6g钠分多次加入1mol/L的HCl溶液100ml中
5.过氧化钠与水、二氧化碳
6.FeSO4溶液中加入过氧化钠以等物质的量产生红褐色的沉淀和气体
7.用氢氧化钠溶液和二氧化碳制备纯净的碳酸钠
8.碳酸氢钠与等物质的量过氧化钠于密闭容器中加热
四、铁
1.铁粉、碘粉加少量水(催化剂)
铁与液溴
铁与氯气
2.铁溶于过量稀硝酸
稀硝酸中加过量铁
3.铁与高温水蒸气
4.钢铁吸氧腐蚀的电极方程式和总方程式
5.稀硫酸除铁锈
6.FeO溶于稀硝酸
7.Fe3O4溶于稀盐酸
8.铁做电极电解硫酸钠溶液
9.硫酸铁溶液中加入氨水
10.氢氧化铁胶体的制备
11.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液
12.配制绿矾溶液加稀硫酸的原因
配制绿矾溶液加铁粉的原因
13.除氯化铜中的氯化铁
除氯化铁中的氯化铜
14.氯化铁溶液腐蚀铜
15.氯化铁溶液中通入硫化氢气体
16.氧化铁溶于氢碘酸中
17.氧化铁与铝粉发生铝热反应
18.检验某溶液中含Fe2+不含Fe3+
五、氮
1.雷雨天发庄稼
2.镁在空气中燃烧
3.NO2、O2通入水中无气体剩余
4.NO、O2通入水中无气体剩余
5.氨气遇红色湿润试纸变蓝色
6.氨气遇挥发性强酸冒白烟
7.氨气通入饱和食盐水后通入过量二氧化碳
8.明矾溶液中加入过量氨水
9.氨气催化法制硝酸
10.氯气中滴入浓氨水产生白色烟雾
11.NO、NH3和氧气催化氧化为无毒气体
12.实验室制氨气
工业合成氨
13.证明氨水是弱碱的方法
14.碳酸氢铵固体受热分解
15.碳酸氢铵与足量氢氧化钠溶液共热
16.硫酸铵与氢氧化钡稀溶液混合
17.铵根离子的检验
18.浓硝酸见光分解
19.铜与稀硝酸
铜与浓硝酸
20.红热的碳与浓硝酸
21.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸
六、碳
1.焦炭与氧化铜密闭容器中加热时可能发生的反应
2.工业制粗硅
3.二氧化碳通入水玻璃中
4.少量二氧化碳通入偏铝酸钠中
5.过量二氧化碳通入偏铝酸钠中
6.少量二氧化碳通入苯酚钠中
7.过量二氧化碳通入漂白粉溶液中
8.溶洞、石笋的形成
9.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
10.除碳酸钠固体中混有的小苏打
11.氢氧化钾、氢氧化钙混合液中通入二氧化碳依次发生的四个离子方程式
12.小苏打溶液中加入少量的石灰水
13.小苏打溶液中加入过量的石灰水
七、硫
1.铁粉、硫粉共热
2.铜丝在硫蒸气中燃烧
3.铝粉、硫粉共热
4.硫溶于热的氢氧化钠溶液中
5.硫化氢溶液中电离
6.硫化钠溶液水解
7.硫化钠溶液中离子浓度由大到小
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
8.二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中
9.含二氧化硫的尾气用一种弱碱吸收
10.含二氧化硫的尾气通过石灰乳
11.亚硫酸氢钠溶液的电离平衡
水解平衡
离子浓度由大到小
12.酸雨在空气中PH变小
13.氯水中通入二氧化硫
14.亚硫酸钠溶液中通入溴水
15.氯化铁溶液中通入二氧化硫(离子方程式)
16.二氧化硫通入双氧水中
17.二氧化硫通入次氯酸钠溶液中(离子方程式)
18.硫化氢与二氧化硫混合
19.硫化钠、亚硫酸钠溶液中加入稀硫酸既有淡黄色沉淀又有臭蛋味(离子方程式)
20.硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合(离子方程式)
21.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性
22.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全
23.用铜、硫酸制硫酸铜的最佳方案
24.铜与浓硫酸共热
25.过量锌与浓硫酸反应
26.碳与浓硫酸共热
27.硫酸根的检验
28.硫化氢气体的制取
29.弱酸制强酸—硫氢酸制硫酸
30.硫酸的工业制法
31.浓硫酸制氯化氢
32.氨气与氧化铜反应
八、海水中的元素相关反应
1、海水提镁(五个)
2、镁在二氧化碳中燃烧
(现象:
剧烈燃烧,产生白烟,有黑色物质和白色固体生成)
3、镁在氮气中点燃
4、镁与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)的离子方程式
5、镁在氧气中燃烧(现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,有白色固体产生)
6、氯气通入溴化钠溶液中(Br2在水中是橙色,在有机溶剂中都是橙红色)
7、氯气通入碘化钾溶液中(I2在水中是棕黄色,在有机溶剂都中是紫红色)
8、单质溴加入碘化钾溶液中(氧化性:
Cl2>Br2>I2)(还原性:
Cl-
9、海水提溴原理(利用溴的挥发性,鼓入热空气或水蒸气将溴分离出来)
10、X-的检验
九、单质硅的相关反应
1、单质硅与氧气(加热)、F2、HF、NaOH(常温)反应
2、二氧化硅与碳
3、碱溶液试剂瓶为何不能用磨口玻璃塞(Na2SiO3溶液俗名水玻璃或泡花碱)
4、二氧化硅与氧化钙
5、雕刻玻璃发生的反应(常温)(氢氟酸装在塑料瓶中,不能放在玻璃瓶中)
6、硅酸钠溶液中通入二氧化碳
7、制备玻璃发生的反应
十、金属铝的相关反应
1、铝和氧气(放出大量的热和耀眼的白光)
2、铝热反应(铝热剂:
铝和氧化物)
3、铝和盐酸
4、铝与氢氧化钠溶液
5、氯化铝溶液与氨水
6、氢氧化铝与强酸溶液(盐酸)
7、氢氧化铝与强碱溶液(氢氧化钠)
8、氧化铝与强酸溶液(盐酸)
9、氧化铝与强碱溶液(氢氧化钠)
10、二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中
十一、金属铜的相关反应
1、碱式碳酸铜生成
2、铜与氧气
3、铜与单质硫
4、铜与氯气
5、氧化铜受热分解
6、胆矾(或蓝矾)分解
7、铜与硝酸银
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- 高中化学 方程式 自检