最新人教版化学九上《质量守恒定律》学案.docx

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最新人教版化学九上《质量守恒定律》学案

2019最新人教版化学九上《质量守恒定律》学案导学案

一、自主导学目标：

【知识与技能】

（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

【过程与方法】

（1）培养学生的实验操作能力、观察能力。

（2）培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

（3）初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

【情感态度与价值观】

（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。

（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程

模块

（一）质量守恒定律

1、问题情境导学：

早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。

之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。

那么化学反应前后物质的质量什么关系呢？

2、质量守恒定律的探究与验证实验

（1）白磷燃烧前后质量的测定

【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量

【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。

【实验步骤】

取出天平，调平衡。

待用。

从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。

（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的。

）

在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。

取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。

可见白磷燃烧，产生浓厚的。

待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上称量。

【实验现象】

白磷燃烧，产生大量，放出大量的

玻璃管上的气球先后

天平。

【分析与结论】天平，反应前各物质的总质量（填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量

【表达式】

磷＋氧气

P＋O2

P2O5

（2）用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。

【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液

【实验步骤】

取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液。

将几根铁钉用砂纸打磨干净

将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，质量为m1

待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。

【实验现象】

铁钉表面覆盖一层色物质，溶液由色变为色

两次称量，天平。

【分析与结论】m1m2，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）

【表达式】

铁＋硫酸铜

铜＋

＋CuSO4

＋FeSO4

3、质量守恒定律概念

参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

4、资料在线

1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的不变，且反应前后各元素的也不变。

模块

（二）用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧

1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末

【实验步骤】

把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；

取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。

【实验现象】

反应迅速进行，产生

天平，指针偏。

【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。

若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。

【表达式】

盐酸＋碳酸钠粉

氯化钠＋二氧化碳＋水

HCl＋Na2CO3

NaCl＋＋

2、镁条燃烧前后质量的测定

【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等

【实验步骤】

取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。

在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。

【实验现象】

镁条燃烧发出耀眼的，放出大量的，冒，生成白色粉末状固体。

反应完成后，天平不能平衡。

【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。

通常生成物的质量增加，天平指针偏左。

但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。

【表达式】

镁＋氧气

氧化镁

Mg＋O2

3、想一想议一议：

（1）上述两个实验是否符合质量守恒定律？

（2）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

。

（3）以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。

碳原子、不变，也不变；一个氧分子分成氧原子，氧原子与碳原子结合成一个分子，故氧原子的、也不变，所以符合质量守恒定律。

模块

（二）用分子、原子解释质量守恒定律

1、问题情境导学：

由分子构成的物质在化学变化中的实质是：

分子

原子

分子

新物质，那么质量为什么会守恒呢？

2、质量守恒定律的微观解释

从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、两个可能改变”即：

“六个一定不变”：

宏观上：

反应物和生成物不变；

元素的不变；

元素的不变。

微观上：

原子的不变；

原子的没有增减；

原子的不变。

“两个一定改变”：

改变，改变。

“两个可能改变”：

可能改变；元素的可能改变。

模块（三）化学方程式

1、问题情境导学：

如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（　　）

A、S+O2

SO2

B、2CO+O2

2CO2

C、2H2+O2

2H2O

D、CH4+2O2

CO2+2H2O

2、化学方程式

1、概念：

用表示化学反应的式子。

2、意义：

质的方面：

表明和及反应；量的方面：

宏观上：

表示反应物和生成物之间的之比；微观上：

表示反应物和生成物之间的数目比。

3、读法：

以C+O2

CO2为例

（1）质的方面：

碳和氧气在点燃的条件下反应生成。

（2）量的方面：

每份质量的碳和份质量的氧气反应生成份质量的水。

每碳原子和氧分子完全反应生成个二氧化碳分子。

3、讨论

（1）化学方程式中的“＋”、“＝”与数学中的“＋”“＝”写法相似，意义是否相同？

化学方程式中的“＋”表示“和”或“跟”、“及”的意思，不能读成“加上”；“＝”读作“生成”或“变成”，不能读成“等于”。

当堂达标练习

一、巩固练习：

1.下列说法正确的是（）

A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水

B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律

C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了

D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。

2.根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）

A．18gB．11gC．8gD．5.5g

3.下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（）

A．10g水变成10g冰B．物质升华时要吸收热量

C．9g水完全电解生成lg氢气和8g氧气D.5g糖放入25g水中得到30g糖水

4.化学方程式2H2+O2

2H2O的不正确读法是（）

A．氢气和氧气在点燃条件下生成水

B．氢气加氧气等于水

C．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子

 D．4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水

5.已知反应A+B＝C+D,且A与B参加反应的质量比为4:

3,若反应后生成C和D共2.8克,且消耗的反应物B的质量为（）

 A.1.6克 B.1.2克 C.0.3克 D.0.9克

6.根据质量守恒定律可知：

反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）

A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y

7．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）

A．分子的种类B．分子的数目C．物质的种类D．原子的数目

8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（）

A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素中考资源网9

9．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）

A．（m+n）gB．（m+2-n）gC．（m-2+n）gD．（n+2）g

10．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:

8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（）

A．ROB．RO2C．R2OD．R2O5

11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

20

50

80

30

反应后的质量（g）

0

100

10

x

请根据质量守恒定律判断x的值

A．50B．40C．10D．70

12．根据质量守恒定律解释下列问题

（1）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。

二、拓展提高：

1、下列叙述中，符合质量守恒定律的是（）

A．2g碳与4g氧气反应生成6g二氧化碳

B．5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液

C．高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量

D．分离液态空气时，液态空气的质量等于得到的氮气和氧气的质量总和

2、化学方程式揭示了化学反应中的（）

①反应条件②哪些物质是反应物③哪些物质是生成物④反应物和生成物之间的质量关系

A．①③B．①②C．①②③D．①②③④

3、硫粉在耐高温的密闭容器（含空气）中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是（）

mmmm

0t0t0t0t

ABCD

4、黑火药是我国古代四大发明之一.把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定比例混合,可以制得黑火药.点燃时发生如下反应:

2KNO3+S+3C

K2S+3CO2↑+X,其中X的化学式为（）

A.N2B.NO2C.SO2D.N2O5

5、已知反应3A+B=3C+2D,生成物C和D的相对分子质量比为3:

4,若A和B的混合物34克恰好完全反应,则生成物C的质量为（）

A.18克B.16克C.9克D.8克

6、将4.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则下列说法中正确的是（）

A．该物质中只含碳、氢两种元素B．该物质中含有碳、氢、氧三种元素

C．该物质的化学式为C2H6OD．该物质的化学式为CH4

7、以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：

（其中和

分别表示两种不同的原子）

由图可知，下列说法中正确的是

①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物　③反应遵守质量守恒定律　④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分

A.．①②③⑤B．①②④⑤Ｃ．①③④⑤Ｄ.①②③④⑤

8、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）

A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成

B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气

C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁

D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑

9、为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）

①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；

③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量

A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④

10、早在三百多年前，化学家们就对化学反应进行了定量研究。

1673年，英国化学家波义尔在一只敞121的容器中加热金属，反应后他打开容器盖进行称量，结果发现反应后的质量增加了。

这一实验导致波义尔没有发现质量守恒定律。

讨论：

你能说说波义尔没有发现质量守恒定律的原因吗?

三、中考链接：

1.（2011.）根据化学方程式不能获得的信息是：

（）

A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比

C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件

2．（2011．）下列观点符合质量守恒定律的是（）

A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了

B．一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变

C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2

D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素

3.（2011．）下列有关质量守恒

定律的认识，不正确的是（）

A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量

C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据

D．随着科技的发展，精密仪器为我

们定量研究化学变化创造了条件

4.（2011.）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（）

A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成 

一定条件

5.（2011.）二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。

反应的化学方程式为2CO+4X======CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（）

A.C2H5OHB.H2O2C.C2H4D.H2

6．（2011.）一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（）

A．26B．40C．58D．90

7.（2011.）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：

反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是（）

A.12gB.9gC.4gD.17g

8.（2011．）在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（）

A．8gB．18gC．28gD．30g

9.（2011.）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（）

A.图中单质的化学式为N2B.该反应使有毒气体转化为无毒气体

C.反应物都属于氧化物D.反应中原子、分子个数都不变

10.（2011．）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）

物质

X

Y

Z

W

反应前质量/g

10

3

90

0

反应后质量/g

3.2

3

待测

3.2

A．W可能是单质B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g

11.（2011．）某化学反应的微观示意图如下，图中“

”和“

”分别表示不同的原子·

下列说法不正确的是（）

A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ

B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子

C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子

D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子

12．（2011.）有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。

你同意这个观点吗？

并简要说明理由。

13.（2011．）（4分）在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是

；

（2）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是。

参考答案：

模块

（一）质量守恒定律

1、问题情境导学：

早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。

之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。

那么化学反应前后物质的质量什么关系呢？

2、质量守恒定律的探究与验证实验

（1）白磷燃烧前后质量的测定

【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量

【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。

【实验步骤】

取出天平，调平衡。

待用。

从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。

（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。

）

在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。

取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。

可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。

待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上称量。

【实验现象】

白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热

玻璃管上的气球先变大后变小

天平重新平衡。

【分析与结论】天平平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量

【表达式】

磷＋氧气

五氧化二磷

P＋O2

P2O5

（2）用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。

【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液

【实验步骤】

取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液。

将几根铁钉用砂纸打磨干净

将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，质量为m1

待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。

【实验现象】

铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色

两次称量，天平均保持平衡。

【分析与结论】m1＝m2，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量

【表达式】

铁＋硫酸铜

铜＋硫酸亚铁

Fe＋CuSO4

Cu＋FeSO4

3、质量守恒定律概念

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

4、资料在线

1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的质量总和不变，且反应前后各元素的质量也不变。

模块

（二）用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧

1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末

【实验步骤】

把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；

取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。

【实验现象】

反应迅速进行，产生大量气泡

天平不平衡，指针偏右。

【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体逸出，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。

若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。

【表达式】

盐酸＋碳酸钠粉

氯化钠＋二氧化碳＋水

HCl＋Na2CO3

NaCl＋CO2＋H2O

2、镁条燃烧前后质量的测定

【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等

【实验步骤】

取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。

在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。

【实验现象】

镁条燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，冒白烟，生成白色粉末状固体。

反应完成后，天平不能平衡。

【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。

通常生成物的质量增加，天平指针偏左。

但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。

【表达式】

镁＋氧气

氧化镁

Mg＋O2

MgO

3、想一想议一议：

（1）上述两个实验是否符合质量守恒定律？

符合，质量守恒定律是指反应物和生成物的总质量比较。

（2）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

生成物质量大于镁条质量。

（3）以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。

碳原子种类、个数不变，质量也不变；一个氧分子分成两个氧原子，两个氧原子与一个碳原子结合成一个二氧化碳分子，故氧原子的个数、质量也不变，所以符合质量守恒定律。

模块

（二）用分子、原子解释质量守恒定律

1、问题情境导学：

由分子构成的物质在化学变化中的实质是：

分子

原子

分子

新物质，那么质量为什么会守恒呢？

2、质量守恒定律的微观解释

从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、两个可能改变”即：

“六个一定不变”：

宏观上：

反应物和生成物总质量不变；

元素的种类不变；

元素的质量不变。

微观上：

原子的种类不变；

原子的个数没有增减；

原子的质量不变。

“两个一定改变”：

物质种类改变，分子种类改变。

“两个可能改变”：

分子总数可能改变；元素的化合价可能改变。

模块（三）化学方程式

1、问题情境导学：

如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（　　）

A、S+O2

SO2

B、2CO+O2

2CO2

C、2H2+O2

2H2O

D、CH4+2O2

CO2+2H2O

2、化学方程式

1、概念：

用化学式表示化学反应的式子。

2、意义：

质的方面：

表明反应物和生成物及反应条件；量的方面：

宏观上：

表示反应物和生成物之间的质量之比；微观上：

表示反应物和生成物之间的粒子数目比。

3、读法：

以C+O2

CO2为例

（1）质的方面：

碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

（2）量的方面：

每12