全国三卷化学试题.docx

全国三卷化学试题.docx

《全国三卷化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国三卷化学试题.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

全国三卷化学试题

2019年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试（化学）∏I卷

7•化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.铝合金大星用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用

D•碘酒可用于皮肤外用消毒

8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）

A.甲苯B.乙烷C.丙块D.1,3-丁二

9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10,X与Z同族，Y最外层电翩等

于X次外层电子数，且Y原子半径大于Zo下列叙述正确的是（）

A.熔点：

X的氧化物比Y的氧化物高

B・热稳走性：

X的氢化物大于Z的氢化物

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

10.离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是（）

阳离子交换树脂

A・经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变

B・水中的NO；、So二Ci-通过阴离子树脂后被除去

C•通过净化处理后,水的导电性降低

D.阴离子树月頤充段存在反应H+÷OH-=H2O

11.设M为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）

A.每升溶液中的FT数目为0.02¼

B.√H+）=

C•加水稀释使电离度增大，溶液PH减小

D・加入NaFhPCU固体f溶液酸性增强

12・下列实验不能达到目的的是（）

选项

目的

实验

A

制取较高浓度的次氯酸溶液

将C∣2通入碳酸钠溶液中

B

加快氧气的生成速率

在过氧化氢溶液中加入少呈MnO2

C

除去乙酸乙酯中的少呈乙酸

加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D

制备少星二M化硫气体

向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

13・为提升电池循环效率和稳走性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的

特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为

Zn⑸÷2NiOOH⑸+H2O（I）^==→ZnO⑸+2Ni（OH）2（s）。

充电

下列说法错误的是（

尼龙保护层导电线圈

NiOOH

A・弐多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B・充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）÷0H-（aq）-e-^Ni00H⑸+H2O（I）

C.放电时负极反应为Zn⑸+2OH-（aq）-2e-=ZnOQ+H2O（I）

D・放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区

26.（14分）高纯硫酸锚作为合成银钻¥孟三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锚粉与硫化锚矿（还

含Fe、ALMgXZnSNkSi等元素）制备，工艺如下图所示。

回答下列问题：

相关金属离子［G）（Mn÷）=0.1mol∙L~］形成氢氧化物沉淀的PH范围如下：

金属离子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

开始沉淀的PH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的PH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）"滤渣In含有S和；写出〃溶浸〃中二氧化猛与硫化猛反应的化学

方程式0

（2）"氧化"中添加适臺的MnO2的作用是。

（3）"调pH"除铁和铝，溶液的PH范围应调节为〜6之间。

（4）"除杂「的目的是除去Zn"和Ni2÷r〃滤渣3〃的主要成分是。

（5）"除杂2〃的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2÷o若溶液酸度过高，Mg"沉淀不完全，原因是

（6）写出〃沉猛〃的离子方程式O

（7）层状镇钻猛三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNiACONlnQ2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+40当X=尸+时，壬。

27.（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。

实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸

醋酸軒

乙酰水杨酸

熔点/°C

157-159

-72—74

135-138

相对密度/（g∙cm-3）

1.44

1.10

1.35

相对分子质呈

138

102

180

实验过程：

在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸軒10mLf充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70°C左右,充分反应。

稍冷后进行如下操作。

1在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中r析出固体,过滤。

2所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

3滤液用浓盐酸酸化后；够卩、过滤得固体。

4固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g0

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用加热。

（填标号）

A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉

（2）下列玻璃仪器中,①中需使用的有（填标号）,不需使用的（填

名称）。

（3）①中需使用冷水,目的是。

（4）②中饱W碳酸氢钠的作用是,以便过滤除去难溶杂质。

（5）④采用的纯化方法为。

（6）本实验的产率是%0

28.（15分）

近年来,随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求呈和氯化氢的产出呈也随之迅速增长。

因此,将氯化

氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：

（1）DeaCon发明的直接氧化法为:

4HCI（g）÷O2（g）=2C∣2（g）÷2H2O（g）o下图为刚性容器中，逬料浓

度比C（HCl）:

402）分别等于1:

1、4:

1、7:

1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

凹査刘M韦湧≡勞≥ζ（300。

C）卞（400。

C）（M并『SVb⅛Γ耶HC-

涉9≡≡β≠*4看»民αHCrαo2τl二S聲≡it細K（400。

C）π（辿圧斗細斗）。

烝

AHCD-HO2亘尹KS

i≡。

（2）DeaCOn»滿M左旃凹菇-H宝≡左回翟了-

1

CUC一2（Sτcucs+ac_2（g）AMU83kj.mo.1

CUC-（S）+zO2（gπcuo（s）+N>IQ2（g）A3:

F20kj∙moll

CUO（S）+2HC一（gTcuc_2（S）+H2o（g）AMFI21kj.mo.1≡4HC_（g）+o2（gT2c_2（g）+2H2o（g）sAHHIj.mo.1。

（3）ffl—砂创冊S汹÷τ'is—炜苗MHC-。

（dπl庄2书）（4）fflasfs出潮»左跚回苗≡m+XH⅝s膻圧FT.

B制、'送T西耳511-

电源

负极区发生的反应有（写反应方程式）O电路中转移1mol电子,

需消耗氧气L（标准状况）。

35.［化一选修3:

物质结构与性质］（15分）

磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料,具有热稳走性好、循环性能优良、安全性高等特

点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4xLiCl和苯胺等作为原料制备。

回答下列问题：

（1）在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的

自旋状态（填"相同"或"相反"）。

（2）FeCb中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCb的结构式为,

其中Fe的配位数为。

（3）苯胺（θ~λu'）的晶体类型是O苯胺与甲苯（O-Clb）的相对分子质星相近I

但苯胺的熔点（∙5.9°C）.沸点（184.4oC）分别高于甲苯的熔点（-95.0oC）、沸点（110.6OC）I原因是

（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。

（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：

焦隣酸钠.

三磷酸钠等。

焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用/7代表P原子数）O

36.［化选修5:

有机化学基础］（15分）

氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。

下面是利用HeCk反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

（I）A的化学名称为O

COOH

（2）=/中的官能团名称是0

（3）反应③的类型为,W的分子式为

（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：

实验

≡y

催化卿

产率/%

1

KOH

DMF

Pd（OAc）2

22.3

2

K2CO3

DMF

Pd（OAc）2

10.5

3

Et3N

DMF

Pd（OAc）2

12.4

4

六氢毗喘

DMF

Pd（OAc）2

31.2

5

六氢毗喘

DMA

Pd（OAc）2

38.6

6

六氢毗喘

NMP

Pd（OAc）2

24.5

上述实验探究了和对反应产率的影响。

此外，还可以进一步探究等对反应产率

的影响。

（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式O

①含有苯环；②有三种不同化学坏境的氢，个数比为6:

2:

1;③ImOl的X与足呈金属Na反应可生

（无机试剂任选）

2019年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合参考答案（化学）

7.C8.D9.B10.A11.B12.A13.D

26.（14分）

（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O

（2）将Fe?

+氧化为Fe3+

（3）4.7

（4）NiS和ZnS

（5）F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2=≡Mg2++2F-平衡向右移动

（6）Mn2÷+2HC°；=MnCO3l+CO2t+H2O

（7百

27.（14分）

（1）A

（2）BD分液漏斗、容星瓶

（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）

（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠

（5）重结晶

（6）60

28.（15分）

大于_（（）.42,（（）.4[_°?

和S分离能耗较高、HCl转化率较低

（l-0.84）4×（l-0.21）co

（2）-116

（3）增加反应体系压强、及时除去产物

（4）Fe3÷+e^=Fe2+,4Fe2++θ2+4H+=4Fe3++2H2O5.6

35.［化一选修3:

物质结构与性质］（15分）

（I）Mg相反

（3）分子晶体苯胺分子之间存在氢键

（4）0sp3σ

（5）（PnO3"严）・36・［化一选修5:

有机化学基础］（15分）

（1）间苯二酚（It3・苯二酚）

（2）竣基、碳碳双键

（3）取代反应Ci4Hi2O4

（4）不同碱不同瘩列不同催化剂（或温度等）