高考化学选择题专题突破电化学基础word学生版118.docx
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高考化学选择题专题突破电化学基础word学生版118
1.(2017·全国卷Ⅰ,11)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
答案
2.(2017·全国卷Ⅱ,11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是( )
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式:
Al3++3e-===Al
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
答案
3.(2017·全国卷Ⅲ,11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为16Li+xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,正极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
答案
角度一 原电池原理和化学电池
1.构建原电池模型,类比分析原电池工作原理
2.有关原电池解题的思维路径
例1
(2016·全国卷Ⅱ,11)Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )
A.负极反应式为Mg-2e-===Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-===Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
答案
例2
锂—铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是( )
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D.整个反应过程中,氧化剂为O2
答案
1.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO
)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
答案
2.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
答案
3.锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
下列有关说法正确的是( )
A.外电路的电流方向是由a极流向b极
B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+===LiMnO2
C.可用水代替电池中的混合有机溶剂
D.每转移0.1mol电子,理论上消耗Li的质量为3.5g
答案
4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-===2H2O
C.电池工作时,CO
向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-===2CO
答案
5.科学家设想,N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+===2NH
B.反应过程中溶液的pH会变大,故需要加入盐酸
C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D.通入H2的电极为负极,A为NH4Cl
答案
6.为了强化安全管理,某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( )
A.石墨电极作正极,发生还原反应
B.铂电极的电极反应式:
C8H18+16H2O-50e-===8CO2↑+50H+
C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D.每消耗5.6LO2,电路中通过1mol电子
答案
7.最新发明的一种有望用在电动汽车上的锂—硫电池装置如图所示,用有机聚合物作电解质,已知放电时电池反应为Li2S6+10Li===6Li2S。
下列说法正确的是( )
A.放电时,Li+向负极移动
B.充电时,阳极质量减小,阴极质量增加
C.放电时,正极的电极反应为S
-10e-===6S2-
D.可用LiCl水溶液代替聚合物电解质
答案
角度二 电解原理及应用
1.构建电解池模型,类比分析电解基本原理
2.“六点”突破电解应用题
(1)分清阴、阳极,与电源正极相连的为阳极,与电源负极相连的为阴极,两极的反应为“阳氧阴还”。
(2)剖析离子移向,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极。
(3)注意放电顺序。
(4)书写电极反应式,注意得失电子守恒。
(5)正确判断产物
①阳极产物的判断首先看电极,如果是活性电极作阳极,则电极材料失电子,电极溶解(注意:
铁作阳极溶解生成Fe2+,而不是Fe3+);如果是惰性电极,则需看溶液中阴离子的失电子能力,阴离子放电顺序为S2->I->Br->Cl->OH-(水)>含氧酸根>F-。
②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断:
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+。
(6)恢复原态措施
电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。
一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物,但也有特殊情况,如用惰性电极电解CuSO4溶液,Cu2+完全放电之前,可加入CuO或CuCO3复原,而Cu2+完全放电之后,应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。
例1
(2016·全国卷Ⅰ,11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO
可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )
A.通电后中间隔室的SO
离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O-4e-===O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
[思维导图]
答案
例2
用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,CN-与阳极产生的ClO-反应生成无污染的气体,下列说法不正确的是( )
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
答案
1.根据如图判断,下列说法正确的是( )
A.甲电极附近溶液pH会升高
B.甲极生成氢气,乙极生成氧气
C.当有0.1mol电子转移时,乙电极产生1.12L气体
D.图中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜,利用该装置可以制硫酸和氢氧化钠
答案
2.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③中外电路电子由a极流向b极
D.装置④中所连的X是外接电源的正极
答案
3.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。
下列说法正确的是( )
A.A电极接电源的正极
B.A极区溶液的碱性逐渐增强
C.本装置中使用的是阴离子交换膜
D.B极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O===SO
+4H+
答案
[新题预测]
4.储氢合金表面镀铜过程中发生的反应为Cu2++2HCHO+4OH-===Cu+H2↑+2H2O+2HCOO-。
下列说法正确的是( )
A.阴极发生的电极反应只有Cu2++2e-===Cu
B.镀铜过程中化学能转变为电能
C.合金作阳极,铜作阴极
D.电镀过程中OH-向阳极迁移
答案
5.纳米氧化亚铜在制作陶瓷等方面有广泛应用。
利用电解的方法可得到纳米Cu2O,电解原理如图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.b极为负极
B.铜极的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O
C.钛极附近逸出O2
D.每生成1molCu2O,理论上有2molOH-从离子交换膜左侧向右侧迁移
答案
6.常温下,将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液的pH随时间t的变化曲线如图所示。
下列说法中不正确的是( )
A.A点对应溶液pH小于7,因为Cu2+水解使溶液显酸性
B.整个电解过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
C.BC段对应的电解过程阳极产物是Cl2
D.CD段对应的电解过程电解的物质是水
答案
角度三 电化学原理的综合判断
1.金属腐蚀原理及防护方法总结
(1)常见的电化学腐蚀有两类:
①形成原电池时,金属作负极,大多数是吸氧腐蚀;
②形成电解池时,金属作阳极。
(2)金属防腐的电化学方法:
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法:
与较活泼的金属相连,较活泼的金属作负极被腐蚀,被保护的金属作正极。
注意:
此处是原电池,牺牲了负极保护了正极,但习惯上叫做牺牲阳极的阴极保护法。
②电解池原理——外加电流的阴极保护法:
被保护的金属与电池负极相连,形成电解池,作阴极。
2.可充电电池的反应规律
(1)可充电电池有充电和放电两个过程,放电时是原电池反应,充电时是电解池反应。
(2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应。
将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。
(3)可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应(生成原来消耗的物质),即作阴极,连接电源的负极;同理,原正极连接电源的正极,作阳极。
简记为负连负,正连正。
3.“串联”类电池的解题流程
例1
(2016·全国卷Ⅲ,11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O===2Zn(OH)
。
下列说法正确的是( )
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C.放电时,负极反应为Zn+4OH--2e-===Zn(OH)
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
答案
例2
(2016·北京理综,12)用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A.a、d处:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
B.b处:
2Cl--2e-===Cl2↑
C.c处发生了反应:
Fe-2e-===Fe2+
D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
答案
1.某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则( )
A.电流方向:
电极Ⅳ→
→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:
Cu2++2e-===Cu
答案
2.如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有足量饱和NaCl溶液的U形管中。
下列分析正确的是( )
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-===H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体
答案
3.对如图装置(铁的防护)的分析正确的是( )
A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法
B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法
C.一段时间后甲、乙装置中pH均增大
D.甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为2H++2e-===H2↑
答案
4.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为Li1-xCoO2+LixC6===LiCoO2+C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是( )
A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移
B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-===xLi++C6
C.充电时,若转移1mole-,石墨(C6)电极将增重7xg
D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-===Li1-xCoO2+xLi+
答案
[新题预测]
5.一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池,其工作原理为Fe3S4+4Mg
3Fe+4MgS,装置如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.放电时,镁电极为负极
B.放电时,正极的电极反应式为Fe3S4+8e-===3Fe+4S2-
C.充电时,阴极的电极反应式为MgS+2e-===Mg+S2-
D.充电时,S2-通过阴离子交换膜从左侧向右侧迁移
答案
6.肼(分子式为N2H4,又称联氨)具有可燃性,在氧气中完全燃烧生成氮气,可用作燃料电池的燃料。
由题图信息可知下列叙述不正确的是( )
A.甲为原电池,乙为电解池
B.b电极的电极反应式为O2+4e-===2O2-
C.d电极的电极反应式为Cu2++2e-===Cu
D.c电极质量变化128g时,理论消耗标准状况下的空气约为112L
答案
7.在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道或铁轨形成回路时,就会引起金属管道、铁轨的腐蚀,原理简化如图所示。
则下列有关说法中不正确的是( )
A.原理图可理解为两个串联电解装置
B.溶液中铁丝被腐蚀时,左侧有无色气体产生,附近产生少量白色沉淀,随后变为灰绿色
C.溶液中铁丝左端的电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D.地下管道被腐蚀,不易发现,也不便维修,故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)
答案
高考12题逐题特训
1.如图所示的装置中,金属片紧贴着滤纸,下列判断错误的是( )
A.两处的锌片均发生氧化反应
B.左侧铜片上的电极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-
C.阳离子移动方向分别由②→①、③→④
D.最先观察到红色的区域是④
答案
2.某同学设计如图所示装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是( )
A.石墨电极与直流电源负极相连
B.用湿润的KI淀粉试纸在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色
C.氢氧化钠在石墨电极附近产生,Na+向石墨电极迁移
D.铜电极的反应式为2H++2e-===H2↑
答案
3.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为NiCl2+2e-===Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
答案
4.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。
符合上述实验结果的盐溶液是( )
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2(SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
答案
5.Al—H2O2电池功率大,可作为许多机械的动力电池,其结构如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.铝作负极,电池工作时将不断溶解
B.该电池不是二次电池,不可充电
C.碳纤维电极的电极反应是H2O2+2e-+2H+===2H2O
D.电池工作时OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极
答案
6.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2,有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2+OH--e-===NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
答案
7.用如图所示装置处理含NO
的酸性工业废水,某电极反应式为2NO
+12H++10e-===N2+6H2O,则下列说法错误的是( )
A.电源正极为A,电解过程中有气体放出
B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动
C.电解过程中,右侧电解液pH保持不变
D.电解池一侧生成5.6gN2,另一侧溶液质量减少18g
答案
8.如图a、b、d均为石墨电极,c为Mg电极,通电进行电解(电解液足量)。
下列说法正确的是( )
A.向甲中加入适量Cu(OH)2,溶液组成可以恢复
B.电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀
C.当b极增重3.2g时,d极产生的气体体积为1.12L
D.甲中b极上的电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O
答案
B组
1.我国科学家设计出的一种装置(如图所示),实现了“太阳能→电能→化学能”的转化,总反应为2CO2===2CO+O2。
下列有关说法正确的是( )
A.该装置属于原电池
B.人体呼出的水蒸气参与Y极反应:
CO2+H2O+2e-===CO+2OH-
C.反应完毕,该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强
D.X极电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
答案
2.锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该电池放电时,正极的反应式为O2+4e-+4H+===2H2O
B.该电池充电时,阴极发生了氧化反应:
Li++e-===Li
C.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D.正极区产生的LiOH可回收利用
答案
3.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法正确的是( )
A.a为直流电源的负极
B.阴极的电极反应式为2HSO
+2H++e-===S2O
+2H2O
C.阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO
+4H+
D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
答案
4.(2015·浙江理综,11)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.X是电源的负极
B.阴极的电极反应式是H2O+2e-===H2+O2-,CO2+2e-===CO+O2-
C.总反应可表示为H2O+CO2
H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
答案
5.铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。
某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理,按照如图所示装置连接,电解40min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸气中封闭处理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。
下列有关说法正确的是( )
A.电解时,电子从电源负极→导线→铝极,铅极→导线→电源正极
B.在电解过程中,H+向铝片移动,SO
向铅片移动
C.电解过程阳极周围溶液的pH下降
D.电解的总反应为2Al+6H+===2Al3++3H2↑
答案
6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。
下列叙述不正确的是( )
A.该燃料电池负极发生的电极反应为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
B.用该燃料电池作为装置②的直流电源,产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D.该燃料电池中,电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极,溶液中OH-则迁移到左侧
答案
7.利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。
实验开始时先闭合K1,断开K2。
一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流表指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。
下列说法不正确的是( )
A.闭合K1,断开K2后,A电极增重
B.闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C.断开K1,闭合K2后,NO
向B电极移动
D.断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应
答案
8.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.铁电极的电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
B.通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4+4CO
-8e-===5CO2+2H2O
C.为了增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐
D.若左池石墨电极产生44.8L(标准状况)气体,则消耗1.0mol甲烷
答案
C组
1.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn—MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
答案
2.下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置:
下列说法中正确的是( )
A.两个装置中,石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极
B.碘元素在装置①中被还原,在装置②中被氧化
C.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-===Mn2++4OH-
D.装置①、②中的反应生成等量的I2时,导线上通过的电子数之比为1∶5
答案
3.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(
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