中考化学专题复习练习 物质的组成专题练习卷.docx
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中考化学专题复习练习物质的组成专题练习卷
物质的组成专题练习卷
1.某含氧化合物含m种元素,另一氧化物含n种元素,则m和n的关系为()
A、m=nB、m≥nC、m<nD、无法确定
2.某物质经分析只有一种元素,该物质不可能是()
A、单质B、化合物C、纯净物D、由分子构成的物质
3.包裹松花蛋的泥灰料的配料中,含纯碱、草木灰(主要成分为碳酸钾)、食盐、生石灰等,不属于盐类的是()
A、纯碱B、食盐C、碳酸钾D、生石灰
4.金属钛(Ti)是航空、宇航等方面的重要原料,在生产钛的过程中,可用镁和四氯化钛(TiCl4)在加热条件下制取,则四氯化钛属于()
A、金属B、化合物C、混合物D、氧化物
5.科学家用计算机模拟后确认,60个N原子结合成N60分子,下列关于N60的叙述正确的是()
A、N60是一种新型化合物B、N60和N2性质完全相同
C、一个N60分子中有30个N2分子D、N60和N2混合形成的是混合物
6.下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相等的是………()
A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼气、有机物
C、Na2CO3、纯碱、碱D、CH3COOH、醋酸、有机物
7.维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力,下列说法不正确的是()
A、维生素C不属于氧化物
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为6:
1:
12
C、每个维生素C分子中由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D、青少年要多吃蔬菜和水果补维生素C,切忌偏食
8.填表:
(物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等)
物质名称
干冰
苛性钠
水银
沼气
化学式
FeSO4
H2CO3
类别
9.有下列四组物质,每组均有一种与其它物质所属类别不同,请在下面的横线上填写这种物质的名称:
①食醋、牛奶、加碘盐、水;②冰、干冰、氧化铁、铜绿;
③蛋白质、油脂、维生素、煤气;④纯碱、烧碱、食盐、石灰石(主要成分)
①__________②__________③__________④__________
10.进入21世纪,全球拥有化合物已超过2000万种,其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成,请用上述元素,按要求各写出一种常见物质的化学式:
①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________;
②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________;
③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________;
④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________;
⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________;
⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。
11.有以下十种物质:
①食盐水②氦气③氧化铁④硬铝⑤氢氧化铁⑥稀硫酸⑦维生素C⑧纯碱⑨金刚石⑩铜绿,其中属于混合物的有,属于合金的是,属于单质的是,属于化合物的有,属于氧化物的是,属于碱的是,属于盐的是,属于有机物的是。
12、化学有自己的语言,可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。
(1)元素符号是最基本的化学语言。
硅的元素符号是_______。
(2)化学式是用元素符号表示物质组成的式子,如N2、CO、HCl、Al(OH)3、K2CO3,其中属于盐的是_______,空气中含量最多的是_______,易与血红蛋白结合的是_______。
(3)化学方程式用于表示化学反应。
氢气还原氧化铜的化学方程式是_______,其中氢气具有_______性。
(4)碳酸氢钠(化学式:
NaHCO3)常用于面包、馒头等食品的制作。
碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为_______。
13、用化学用语表示:
(1)磷元素;
(2)锌元素;
(2)2个亚铁离子;(4)2个硝酸根离子;
(5)2个二氧化硫分子;(6)3个氢分子;(7)空气中含量最多的气体;
(8)空气中供人呼吸的气体;(9)最简单的有机化合物;(10)人体中含量最多的物质;
(11)人体缺少元素,会导致甲状腺疾病。
(12)人体缺少元素会骨质疏松
14、下列物质从组成成分上分析,与其他三项不同的是(历年中考改编)
()A.空气B.盐水C.液氮D.生铁
()A.液态氮B.加碘盐C.食用醋D.高钙奶
()A.冰水B.空气C.食醋D.黄铜
()A.葡萄糖B.金刚石C.冰红茶D.苛性钠
()A.液态氧B.加碘盐C.酸牛奶D.不锈钢
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.类推可以实现知识迁移,但不符合事实的类推会得出错误的结论。
下列类推正确的是()
A.置换反应有单质生成,则有单质生成的反应一定为置换反应
B.实验室中,点燃氢气前需要验纯,则点燃其他可燃性气体前也需要验纯
C.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的溶液都是酸溶液
D.原子和分子均是微观粒子,在化学变化中原子不可以再分,则分子也不可以再分
2.下列古诗文所蕴含的科学原理中,对应的微观解释错误的是()
A.坐看云起时——水分子的体积变大
B.暗香浮动月黄昏——有香味的粒子在不停运动
C.吹尽狂沙始到金——金原子的结构和性质都很稳定
D.曾青得铁则化为铜——铜离子得电子变为铜原子
3.如图为采用“数字化”实验,由传感器采集实验相关信息描绘出曲线,其中物质X表示能与二氧化碳反应的某溶液,纵坐标y表示烧杯中的某个量。
下列对物质X与纵坐标y的分析正确的是
选项
物质X
纵坐标y
A
水
溶液的质量
B
水
溶液的pH
C
氢氧化钠溶液
溶质的质量
D
氢氧化钙溶液
溶液中钙元素质量
A.AB.BC.CD.D
4.下列装置不能用于证明CO2和NaOH溶液反应的(均做与水的对照实验)是()
A.
B.
C.
D.
5.以下是根据一些反应事实推理出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是()
A.加热氯酸钾至熔化才有氧气放出,加入二氧化锰稍加热就放出氧气——催化剂
B.铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧——反应物浓度
C.小石子不能被点燃,小煤块能被点燃——着火点
D.碳在常温下不与氧气发生反应,在点燃时能与氧气反应——温度
6.下列实验现象描述正确的是()
A.磷在空气中燃烧,产生大量的烟雾
B.电解水的实验中,负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C.在CO还原氧化铜的实验中,固体的颜色由红色变黑色
D.铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的固体
7.下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是()
A.氧气的密度比空气大——用于急救病人
B.氧气具有氧化性——木炭能在空气中燃烧
C.稀有气体性质稳定——用作保护气
D.氮气中含有氮元素——用于制造氮肥
8.对立统一是物质运动的普遍规律,下列①一④描述的是两种物质的性质或变化,其中属于物质的物理性质或物理变化的是
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性
A.②③B.②④C.①④D.①③
9.下列各组溶液中,不用其它试剂就不能鉴别出来的是()
A.FeCl3NaOHHClKClB.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl
C.CuSO4NaOHKNO3BaCl2D.KClAgNO3HClHNO3
10.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:
1:
16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%
11.用如图所示的密闭实验装置,能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是()
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A.②③④⑥B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②⑤⑥
12.向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,充分反应后过滤。
关于滤渣和滤液有以下四种说法,正确的有()
①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等
A.1个B.2个C.3个D.4个
13.分类和归纳是学习化学的重要方法,下列分类归纳正确的是
A.最外层电子数相同的粒子一定是同种元素B.pH<7的雨水一定是酸雨
C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.有机物一定含有碳元素
14.丁基锂((C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。
熔点-95℃,沸点80℃,遇水、空气均易自燃,相对分之质量是64。
下列关于丁基锂的说法正确的是
A.丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的
B.丁基锂中碳元素质量分数为75%
C.丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧,可以用水浇灭
D.丁基锂是有机高分子化合物
15.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是()
A.用燃着的木条点燃B.通过灼热的木炭
C.通过烧碱溶液D.通过灼热的氧化铜
二、填空题
16.如图是某种饮料标签的部分信息,请回答下列问题:
(1)取该饮料少许于试管中滴入紫色石蕊试液,会发现试液____(填现象),其原因是___(用化学方程式解释);
(2)打开饮料瓶盖,有大量气体泡沫逸出,其原因是____;
(3)饮料瓶的材料是PET,化学式为(
)。
PET中碳元素的质量分数为____;
(4)白砂糖在一定条件下可转化为葡萄糖(
),葡萄糖在酶的作用下又可以发生如下反应:
,则X的化学式为____。
17.化学与我们的生活和生产密切相关。
请用下列物质的序号填空:
①塑料②氦气③氧气④硝酸钾⑤活性炭
(1)一种复合肥是_____;
(2)用来填充飞艇的是_____;
(3)可用于自来水厂净水的是_____;
(4)可用于医疗急救的是_____;
(5)属于合成材料的是_____。
18.图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为t2℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度______________。
(2)把t2℃的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,____________溶液变为不饱和溶液。
(3)若甲中混有少量乙物质,提纯甲常采用的方法是___________。
三、简答题
19.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:
①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶[提示:
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液星碱性]
(1)加入Na2CO3溶液的目的是什么?
____
(2)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量,写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式____。
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。
(写出实验步骤和现象)____
20.实验是科学探究的重要途径,请根据图示回答相关问题.
(1)A图实验的结论是;
(2)B图中玻璃棒搅拌的目的是;
(3)C图中的实验操作会导致的后果是;
(4)D图中出现的错误是.
四、实验题
21.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。
(1)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热的方法制取甲烷气体。
通常情况下,甲烷是没有颜色、没有气味的气体,比空气轻,极难溶于水。
若要制取一瓶甲烷,如果选用F装置收集甲烷,气体应从_______(填“a”或“b”)端管口通入。
(2)若选用装置B作为制取氧气的发生装置,写出制取氧气的化学方程式__________________,设计装置B时使用仪器d的目的是_________________。
(3)某化学兴趣小组的同学查阅资料发现:
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时,通常会混有少量的氯化氢气体,常用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中氯化氢气体。
该组同学欲制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。
所选仪器的连接顺序为___________________(从左至右填写仪器序号字母)。
五、流程题
22.海水是巨大的资源宝库。
如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品。
(1)要鉴别海水是硬水还是软水,可选用_________________;
(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是________________________;
(3)制纯碱过程中,其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____________;
(4)步骤②发生反应的化学方程式是________________,其基本反应类型为________;
(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应),试写出该反应的化学方程式________________。
六、计算题
23.某石油化工厂产生的废水中含有少量的硫酸和硫酸铜。
工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液处理这批废水样品,加入氢氧化钠溶液与产生沉淀的质量关系如图所示。
(1)从图示看,滴加氢氧化钠溶液的过程中最先发生反应的化学方程式是_______。
(2)在P点时,混合物的pH值_____(填“大于”或“小于”或等于)7。
(3)在P点时停止加入氢氧化钠溶液,过滤后,滤液的质量刚好为200g,求滤液中Na2SO4的质量分数为__________。
24.在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑),放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题:
(1)当滴加了73克稀盐酸时,放出气体的总质量为▲克。
(2)当滴加稀盐酸至图中的B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式):
▲。
(3)当滴加了73克稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出此时所得溶液的溶质的质量分数。
(准确到0.1%)
七、探究题
25.红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图所示.同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
品名:
504双吸剂
成分:
铁粉、生石灰等
(提出问题)久置固体的成分是什么?
(查阅资料)铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.
(作出猜想)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示)_________________.
(实验探究1)
甲同学的方案:
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不容物,溶液变红.
固体中一定含有
和氢氧化钙.
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的_____.
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液.
固体中一定含有_____,
一定不含Fe2O3
(3)将步骤
(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中
固体中一定含有CaCO3
(实验质疑)
(1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是__________________.
(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是_____________________.
(实验探究2)
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:
(1)③中反应的化学方程式是_______________.
(2)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有_____,仍有一种物质不能确定,该物质是_____.
(3)乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为1.0g.
(实验结论)综合上述实验及所给数据,久置固体的成分是______________.
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
B
C
C
D
A
A
D
C
A
C
D
B
D
二、填空题
16.变红色
气压减小,气体的溶解度变小62.5%
17.④②⑤③①
18.(3分)
(1)相同;
(2)乙;(3)降温结晶
三、简答题
19.加入过量碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钡杂质NaOH+HCl═NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑取③所得溶液,加入足量的BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化钠
20.
(1)氧气约占空气总体积的;
(2)防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;(3)集气瓶底炸裂;(4)氢氧化钠和砝码位置放反了.
四、实验题
21.a2H2O2
2H2O+O2↑控制反应速率BDAG
五、流程题
22.肥皂水氯化钠的溶解度受温度影响很小玻璃棒Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O复分解反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
六、计算题
23.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O等于10.65%
24.
(1)4.4(此空2分)
(2)NaCl、HCl(此空2分)
(3)(此小题6分)
解:
73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是:
73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl="2NaCl"+CO2↑+H2O
10673117
x7.3gy
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为:
117.g+(22.3g-10.6g)="23.4g"(2分)
答:
(略)
七、探究题
25.CaO+H2O=Ca(OH)2稀盐酸Fe澄清的石灰水变浑浊氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFe2O3、CaCO3Ca(OH)2Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.化学中有很多“一定”、“不一定”,下列符合事实的是
A.硫酸铜、硝酸银、氯化钠等属于盐类物质,所以盐中一定含有金属离子
B.碳酸盐与稀盐酸反应生成气体,所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D.化合反应中不一定有元素化合价的改变,分解反应中一定有元素化合价的改变
2.下列实验方案中不可行的是()
A.除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸:
加入过量的CaCO3,过滤
B.除去CaO中的少量CaCO3加入足量水,过滤
C.鉴别稀盐酸和稀硫酸:
加入少量氯化钡溶液,观察现象
D.检验碳酸钠中是否混有NaCl:
先加足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液,观察现象
3.如图为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.t2℃时,甲的溶解度大于乙
B.t1℃时,甲、乙各25g加到50g水中,均得70g溶液
C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D.t2℃时,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙
4.工业上合成清洁燃料乙醇,2CO+4H2
C2H5OH+X。
下列说法错误的是
A.反应前后分子数目变少B.乙醇中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8
C.X的化学式为H2OD.将乙醇燃烧,只能生成水和二氧化碳
5.推理是一种重要的思维方法,以下推理合理的是()
A.由同种分子构成的物质一定是纯净物,因此纯净物一定由同种分子构成
B.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素
6.几种固体物质在水中的溶解度如下表所示:
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca(OH)2
0.17
0.15
0.13
0.12
0.11
分析上表中的数据不能得出的结论是()
A.KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大
B.NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大
C.固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关
D.固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关
7.某氧化物不仅可以用作干燥剂,还能与酸反应,用于改良酸性土壤,则该氧化物是
A.COB.CO2C.H2OD.CaO
8.下列图象能正确反映对应变化关系的是
A.在一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C.常温下,相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D.加热一定质量的高锰酸钾
A.AB.BC.CD.D
9.下列除去杂质所选用的方法正确的是()
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
CO2
点燃
B
Cu(OH)2固体
NaOH固体
加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
A.AB.BC.CD.D
10.下列实验设计能达到实验目的是()
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究二氧化锰的催化作用
探究分子间有间隙
区分硬水和软水
验证质量守恒定律
A.AB.BC.CD.D
11.下列有关事实的解释中,错误的是()
A.生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B.硫和磷的元素种类不同——质子数不同
C.水和过氧化氢的化学性质不同——氧原子个数不同
D.Na和Na+化学性质不同——最外层电子数不同
12.在反应A+3B=2C+2D中,A和B的相对分子质量之比9:
11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD,则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为?
()
A.2:
1B.2:
3
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