W>X>Z>Y
C.离子半径:
W2+>Y2-D.碱性:
W(OH)2>XOH
二、非选择题
19.(2010年广州一模)A、B、C、D为短周期元素,请根据下表信息回答问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃
气态氢化物显碱性
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
第三周期原子半径最小
(1)B在元素周期表的位置:
_________;B气态氢化物的电子式________________
(2)C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为 ;
。
(3)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为__________________________
20.已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大。
其中A、E的单质在常温下呈气态,B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期主族元素中原子半径最大,D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
(1)E在元素周期表的位置:
______;B的最高价氧化物电子式________________
(2)C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为
(3)化合物AE含有______________键,CE含有____________键。
21.(华附2010届第二次测试理综)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
第2周期
①
②
第3周期
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
第4周期
⑨
⑩
(1)⑤和⑩的元素符号是______和_______;写出⑤的氧化物的一种用途。
(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号);
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
____________________________________________________________,__________________________________________;
22.(汕头金山中学2011届高三上学期期末考)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
周期族
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)___________。
(2)写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________;该化合物含有的化学键类型有__________________。
D
A
B
C
E
23.右图是周期表的一部分,A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个质子。
(1)A、B、C、D、E的元素符号分别是:
A,B,C,
D,E
(2)A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)
。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现(填“酸性”、“碱性”、“两性”),用离子方程式表示为:
。
(4)E为(填“金属”、“非金属”),其单质可能为(填“导体”、“非导体”、“半导体”),推断理由是
。
第二单元化学反应与能量测试卷
一.选择题
1.下列物质加入水中发产生吸热反应的是()
A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NH4NO3
2.已知2SO2+O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()
A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与COz反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
4.下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是()
A.空气量越多越好 B.应通入适量空气
C.固体燃料燃烧前要粉碎 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
5.下列各个装置中能组成原电池的是()
6.有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC
7.下列化学电池不易造成环境污染的是()
A.氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.铅蓄电池
8.对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是()。
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2
A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④
9.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是()
A.升高温度B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸
10.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是()
A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液
C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D.20℃10mL4mol/L的盐酸溶液
11.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()
A.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:
1:
2
12.决定化学反应速率的主要因素是()
A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂
C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度
13.下列叙述正确的是()
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.物质燃烧不一定是放热反应
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生
14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中对产生H2速率没有影响的是()
A.H+的浓度B.镁条的表面积
C.溶液的温度D.Cl—的浓度
15.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,下列叙述正确的是()
A.锌片是正极B.电流从锌片流向铜片
C.氢气在锌片上析出D.若锌片、铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯
16.在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过
程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()
A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)
17.下列变化是因原电池反应而引起的是()。
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B.常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C.在潮湿的空气中钢铁易生锈
D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质
18.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是()。
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①②B.①③C.只有③D.全部
19.在一个密闭容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol/L,则在这10min内NH3的平均反应速率是()。
A.0.1mol/(L·min)B.0.2mol/(L·min)
C.0.3mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)
二、填空题(15分,每空1分)
20.(5分)从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键要。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为__反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为__反应。
21.(6分)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是极,发生反应,电极反应式是;锌是极,发生反应,电极反应式是。
22.(4分)指出下列变化能量是怎样转化的:
(1)学校燃烧煤煮饭,
(2)给手机的电池充电,(3)用畜电池点亮灯泡,(4)电解水得到O2和H2。
23.下列反应属于放热反应的是_______________;属于吸热反应的是______________。
A.锌粒与稀H2SO4反应制取H2B.氢气在氧气中燃烧
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D.氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F.氢气还原氧化铜
G.葡萄糖在人体内氧化分解H.钢铁制品生锈的反应
24.拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ。
则1molN2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)_______kJ;1molH2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)________kJ;理论上,每生成1molNH3,_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?
__________________________________________________________。
三、实验题
25.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大___________,原因是__________________________________________________________________________。
②哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_____________________________。
③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。
④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。
26.现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池____________________________。
(2)如果不能,说明其原因__________________________________________________。
(3)如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称
和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反
应式。
________是正极,正极反应式:
___________________;
________是负极,负极反应式:
__________________。
四、计算题
27.在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO。
在一定条件下,发生如下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。
若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。
28.恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a=__________mol;
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量__________;
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同),
n(始)∶n(平)=__________;
(4)原混合气体中,a∶b=__________;
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=__________;
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________________。
化学必修2期中考试试题
可能用到的原子量:
H:
1C:
12O:
16N:
14Na:
23S:
32Cl:
35.5
一.选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意)
1.19世纪门捷列夫的突出贡献是()
A.提出了原子学说B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体D.提出了分子学说
2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是()
A.57B.47C.61D.293
3.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是()
A.是4He的同素异形体B.比4He少一个电子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子
4.在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是()
A.8,18,32,32B.8,18,18,32C.8,18,18,18D.8,8,18,1815。
5.关于原子结构的叙述正确的是()
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是8
6.下列叙述正确的是()
A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B.在周期表中零族元素的单质全部是气体
C.IA、IIA族元素的原子,其半径越大就越容易得电子
D.所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等
7.下列各组性质比较中,正确的是()
①酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:
Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性:
F>C>O④还原性:
Cl
HF>HCl>H2S
A、①②③B、②③④C、①②④⑤D、①②③④⑤
8.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是()
A.它位于周期表的第四周期、第IA族B.氢氧化铷是弱碱
C.在钠、钾、铷3种单质中,铷的沸点最高D.硝酸铷是离子化合物
9.下列有关氢化物的叙述中正确的是()
A.稳定性:
H2S〉HFB.HCl的电子式为H+Cl-
C.一个D2O分子所含的中子数为8D.在卤化氢中HF最稳定
10、短周期元素X与Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是()
A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y不可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY
11.下列各项表达式正确的是()
A.N2的电子式:
B.二氧化碳分子的结构式为O-C-O
C.NaCl的电子式:
D.F-的结构示意图:
12.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是()
A.Na2O2B.KOHC.CaCl2D.CO2
13.下列各组物质中化学键的类型相同的是(