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初中超级化学笔记大全
初三化学必需的记忆性知识
一、常见物质的颜色和状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色(如:
CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液);凡含Fe2+的溶液呈浅绿色(如:
FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液);凡含Fe3+的溶液呈棕黄色(如:
Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液),其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓:
其余不溶性碱为白色。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
SO2、HCl、 NH3(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CO(剧毒) (3)可燃性气体:
H2、CH4、CO
二、常见物质的学名、俗名及化学式
化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
Hg
汞
水银
CaO
氧化钙
生石灰
CO2
二氧化碳
气态:
碳酸气
固态:
干冰
Ca(OH)2
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
NaOH
氢氧化钠
苛性钠、火碱、烧碱
CaCO3
碳酸钙
石灰石、大理石
Na2CO3
碳酸钠
纯碱、苏打
CuSO4·5H2O
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
NaHCO3
碳酸氢钠、
酸式碳酸钠
小苏打
NaCl
氯化钠
食盐
C2H5OH
乙醇
酒精
CH3COOH
乙酸
醋酸
HCl
氢氯酸
盐酸
H2O2
过氧化氢
双氧水
Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜
铜绿、孔雀石
H2O
氧化氢
水
CH4
甲烷
沼气、坑气
Fe2O3
氧化铁
铁红
CO
一氧化碳
煤气
KAl(SO4)2.12H2O
硫酸铝钾晶体
明矾
三、物质的溶解性:
1、气体:
溶的:
CO2、HCl、SO2、NH3等不溶(或不易溶):
O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物:
除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外,大多数不溶
3、酸:
大多数溶
4、碱:
除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外,其他碱不溶于水
5、盐:
含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水,含Cl-的盐只有AgCl不溶于水,其他都溶水含SO42-的盐只有BaSO4不溶于水其他都溶于水;含CO32-的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水,其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀:
Mg(OH)2、Al(OH)3CaCO3BaCO3、Ag2CO3等都溶于酸。
在推断题中,往沉淀物加稀硝酸:
若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
四、初中化学常见物质的性质归类:
(一)、初中化学中有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
(二)、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、质量增加的
(1)、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
(2)、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
(3)、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
2、质量减少的
(1)、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
(2)、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存
*凡在空气中易吸水的物质,可作干燥剂,常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。
无水CuSO4检测液体是否含H2O。
3、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
4、金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
(3)、物质放入水中的热效应:
1、溶于水放出大量热的物质:
生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸
2、溶于水吸收大量热的物质:
硝酸铵(NH4NO3)
3、放热反应:
氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
4、吸热反应:
大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C分别与CO2、水蒸气反应
1.具有还原性的物质有:
C、H2、CO。
2.具有氧化性的物质有:
O2、CO2、浓硫酸、硝酸。
3.具有可燃性的物质有:
C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。
4.具有吸水性的物质有:
固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸,因此它们都能作干燥剂。
但不能与被干燥的物质反应。
5.具有挥发性的物质有:
盐酸、硝酸、乙醇(酒精)、醋酸、浓氨水。
6.既不溶于水,又不溶于酸的物质有:
AgCl、BaSO4。
6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性:
PH:
PH越大碱性越强,PH越小酸性越强,PH=7中性。
①显酸性的溶液PH《7:
酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液
②显碱性的溶液PH》7:
碱溶液和CaO、Na2O、K2O、BaO、NH3等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液
③显中性的溶液PH=7:
水和大多数的盐溶液
酸碱盐知识点汇总
1、本章网络(酸五、碱四、盐四即:
五四四)
非金属氧化物
分类
氧化物
非金属氧化物+碱盐+水
非金属氧化物+水酸
金属氧化物
金属氧化物+酸盐+水
金属氧化物+水碱
概念与组成(KNaBaCa的氧化物)
分类与命名
1指示剂:
酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
酸
2酸+活泼金属盐+氢气(注:
①浓硫酸和硝酸除外;
酸的通性
②金属应为金属活动性顺序中氢前的金属。
)
3酸+金属氧化物盐+水
4酸+碱盐+水
5酸1+盐1酸2+盐2
概念与组成
分类与命名
碱
1酸碱指示剂碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色。
碱的通性
2碱+非金属氧化物盐+水
3碱+酸盐+水
4碱1+盐1碱2+盐2(注:
反应必须都可溶于水,生成物中有沉淀或气体)。
概念与组成
分类与命名
盐
1盐1+金属1盐2+金属2(运用金属活动性顺序判断)
性质
2盐1+酸1盐2+酸2
3盐1+碱1盐2+碱2(反应物必须都可溶)
4盐1+盐2盐3+盐4(反应物必须都可溶)
(化学肥料)
(复分解反应发生条件:
生成物中有沉淀或气体或水)
2、酸、碱、盐概念比较
化学组成
举例
溶液中的阴阳离子
酸
氢离子和酸根离子
HNO3
阳离子:
全部是H+;阴离子:
NO3-
碱
氢氧根离子和金属离子(包括NH4+)
KOH
阳离子:
K+;阴离子:
全部是OH-
盐
金属离子(包括NH4+)和酸根离子
AgCl
阳离子:
Ag+;阴离子:
Cl-
A.酸的性质
1、浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸的个性对比。
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
颜色状态等
无色有酸味的液体
无色粘稠、油状液体
无色液体
个性对比
有挥发性,在空气里会生成白雾,有刺激性气味
不挥发,有吸水性(可做干燥剂),有脱水性(化学性质,使有机物碳化)
有挥发性,在空气里会生成白雾,有刺激性气味
腐蚀性
有腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
氧化性
弱氧化性
强氧化性,
与金属反应不生成氢气
2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质比较
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
指示剂
能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
酸+活泼金属盐+氢气
活泼金属(Mg、Al、Zn、Fe)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸+金属氧化物盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(除去铁锈)
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(除去铁锈)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱盐+水
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=2AlCl3+3H2O(中和胃酸);
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酸1+盐1酸2+盐2
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)
Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑(灭火器原理)
AgNO3+HCl=HN03+AgCl↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(检验SO42-,BaSO4不溶于稀HN03)
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
鉴别试剂
AgNO3和稀HNO3
Ba(NO3)2和稀HNO3
用途
除锈、制取化学试剂、胃酸帮助消化
制取化肥、农药、火药、染料,用于冶金、精练石油、金属除锈。
三、碱
1、NaOH与Ca(OH)2物理性质等方面的比较
比较项目
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、形态
白色块状固体
白色粉末状固体
溶解性
极易溶,且放出大量热
微溶,
吸湿性
易潮解,可做干燥剂
---------
腐蚀性
强腐蚀性
腐蚀性较强
俗名
苛性钠、烧碱、火碱
熟石灰(石灰浆、石灰乳的主要成分)消石灰
2、NaOH与Ca(OH)2的化学性质
NaOH
Ca(OH)2
酸碱指示剂
溶液能跟酸碱指示剂反应:
“蕊蓝酚红”
碱+非金属氧化物盐+水
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(故NaOH必须密封保存,实验室常用于吸收CO2)
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(常用于检验CO2)
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
(常用于吸收空气中的有害气体SO2)
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
碱+酸盐+水
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(常用于中和酸性土壤)
碱1+盐1碱2+盐2
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝色沉淀)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(红褐色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(工业制烧碱)
CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2
(有蓝色沉淀生成、氯化铜溶液的蓝色逐渐消失。
)
3.制法和用途
制取
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途
化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
建筑业上制三合土、砌砖抹墙,工业上制氢氧化钠、漂白粉,农业上改良酸性土壤、配制农药波尔多液和石硫合剂等。
金属氧化物和非金属氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
金属氧化物大多数是金属氧化物。
非金属氧化物大多数是非金属氧化物。
K2O、Na2O、BaO、CaO与水生成碱。
CO2、SO2、SO3跟水化合生成相应的酸。
四、几种常见的盐及盐的性质
1.三种常见盐的比较
氯化钠(NaCl)
碳酸钠(Na2CO3)
硫酸铜(CuSO4)
结晶水合物
Na2CO3·10H2O
CuSO4·5H2O
俗称
食盐的主要成分
纯碱、面碱、洗涤碱
胆矾、蓝矾
物理性质
白色固体,易溶于水,粗盐中含MgCl2、CaCl2而潮解。
白色固体,易溶于水,结晶水合物易失去结晶水而风化。
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
白色固体蓝色晶体
此性质用于检验水的存在。
用途
化工原料,0.9%生理盐水
化工产品,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
侯德榜制碱法(纯碱)
配制农药波尔多液。
2.盐的性质
(1)溶解性:
一般说来,铵、硝、钾、钠盐溶;盐酸盐(即氯化物)不溶氯化银;硫酸盐不溶硫酸钡;碳酸盐只溶铵、钾、钠。
可溶性溶碱有五种:
铵、钾、钠、钡、钙。
(2)化学性质
①盐1+金属1盐2+金属2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg、Al、Zn、Fe与可溶性铜盐、汞盐、银盐的反应;Cu与可溶性硝酸汞、硝酸银的反应;
②盐1+酸1盐2+酸2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③盐1+碱1盐2+碱2(反应物必须都可溶)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
④盐1+盐2盐3+盐4(反应物必须都可溶)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
3.复分解反应发生条件生成物中如果有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成,那么复分解反应就可以发生,否则不能发生。
酸、碱、盐之间发生的复分解反应有五类:
(1)酸+碱盐+水
(2)酸1+盐1酸2+盐2
(3)碱1+盐1盐2+碱2
(4)盐1+盐2盐3+盐4
(5)金属氧化物+酸盐+水
不参加复分解反应的盐:
AgClBaSO4KNO3NaNO3
专题二:
物质的制备
(一)金属的制法①金属+盐②C(H2CO)+金属氧化物
(二)碱的制法:
①金属氧化物+水→可溶性碱②碱1+盐1→碱2+盐2
(三)盐的制备常见的八种方法:
①金属+酸②金属+盐③非金属氧化物+碱④金属氧化物+酸
⑤酸+碱⑥酸+盐⑦碱+盐⑧盐+盐
题型:
1、一步反应不能实现的:
①Fe→FeCl3CuCl2→FeCl3Fe→Fe(OH)3Cu→Cu(OH)2
②CuO→Cu(OH)2Fe2O3→Fe(OH)3
③CaCO3→Ca(OH)2BaCO3→Ba(OH)2CaCO3→Na2CO3
④HNO3→HClNaNO3→NaClKNO3→KClCu(NO3)2→CuCl2
⑤BaSO4→BaCl2BaCl2→Ba(OH)2
⑥CO2→C
2、加酸才能一步实现的:
①MgO→MgCl2CuO→CuSO4Fe2O3→FeCl3金属氧化物→相应盐
②Cu(OH)2→CuCl2Fe(OH)3→FeCl3难溶性碱→相应盐
3、加碱能一步实现的:
CuSO4→Cu(OH)2盐→碱
4、制氢氧化钠制牙膏制铜
5、用石灰石、水、纯碱为原料制烧碱
专题三:
除杂质题型
1、除杂应遵循下列原则:
(1)不增—不增加新的杂质;
(2)不减—不减少被提纯物(3)易分—操作简便易行,反应后杂质易于分;
2、最好掌握常见的离子对:
Cl-Ag+(AgCl↓)
SO42-Ba2+(BaSO4↓)
H+(H2O)
OH-Cu2+、Fe3+、Mg2+(Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓)
NH4+(NH3↑+H2O)
H+(H2O+CO2↑)
CO32-Ca2+、Ba2+(CaCO3↓或BaCO3↓)
2、除杂常用的方法:
沉淀法、化气法、中和法、吸收法,下表为溶液中杂质
原试剂
杂质
所用试剂
方程式
原试剂
杂质
用试剂
方程式
KNO3
KCl
KCl
BaCl2
KCl
K2SO4
NaNO3
AgNO3
KNO3
K2SO4
NaOH
Ca(OH)2
KCl
K2CO3
NaCl
MgCl2
KOH
K2CO3
KCl
CuSO4
KCl
KOH
FeSO4
CuSO4
Na2SO4
Na2CO3
Na2SO4
CuSO4
NaOH
Na2SO4
KNO3
K2CO3
Zn(NO3)2
Cu(NO3)2
NaCl
MgSO4
CaCO3
CaCl2
HNO3
HCl
气--气除杂
原试剂
杂质
所用方法
化学方程式
原试剂
杂质
所用方法
化学方程式
CO2
CO
CO2
H2O
CO
CO2
H2
HCl
CO2
H2
N2
O2
注意:
除气体杂质时要最后除水;检验气体中的其它气体时要先检验水。
固-固除杂
原物质
杂质
所用方法
化学方程式
原物质
杂质
所用方法
化学方程式
CuO
碳粉
CuO
Cu
Cu
CuO
Cu
Fe
C
CuO
Ag
Cu
C
Zn
Fe
Cu
ZnSO4
Zn
Fe
Fe2O3
物理方法
Fe2O3
Fe(OH)3
CaO
CaCO3
干燥剂:
干燥剂
能干燥
不能干燥
干燥装置
酸性:
浓硫酸
H2、O2、N2COCH4(中性气体)
CO2、SO2、SO3HCl、H2S(酸性气体)
NH3(碱性气体)
洗气瓶
碱性:
生石灰碱石灰NaOH(固)
H2O2N2COCH4(中性气体)
NH3(碱性气体)
CO2、SO2、SO3HCl、H2S(酸性气体)
球形干燥管
U型管
中性:
无水CaCl2
无水CuSO4
除NH3以外的所有气体
干燥管
U型管
专题四:
鉴别题型
常见的离子的鉴别方法及现象
物质
鉴别试剂
反应现象
化学方程式
酸(H+)
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变红
——
加入锌粒
产生大量气泡,气体能燃烧,生成物只有水。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
pH试纸
<7
——
碱(OH—)
无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
——
pH试纸
>7
——
Cl—
AgNO3溶液和稀HNO3
白色沉淀且不溶于稀HNO3
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
SO42—
BaCl2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
白色沉淀且不溶于稀HNO3
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
CO32—
稀盐酸和澄清石灰水
产生大量气泡可使澄清石灰水变浑浊
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
Cu2+
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Fe3+
氢氧化钠溶液
红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
Ag+
稀盐酸和稀HNO3
白色沉淀且不溶于稀硝酸
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Ba2+
稀硫酸和稀HNO3
白色沉淀且不溶于稀硝酸
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
NH4+
氢氧化钠和湿润的红色石蕊试纸
有刺激性气味的气体生成,湿润的红色石蕊试纸变蓝
具体设计包含三个方面:
实验步骤(仪器取样、滴加)、现象记录(产生气体、沉淀、颜色变化等)、结论(鉴别推断结果)。
1、酸的鉴别:
①H2SO4②HCl③HNO3
2、阴离子鉴别顺序:
NaClNa2CO3Na2SO4
CO32-→SO42-→Cl-
3、不用其它试剂就鉴别出的(其顺序?
):
⏹FeCl3CuSO4AgNO3BaCl2NaCl②NaOHKClCuSO4MgSO4BaCl2
③Ba(NO3)2NaOHMgSO4FeCl3④NaOHMgSO4FeCl3Ba(NO3)2KCl
⑤KClBa(NO3)2AgNO3FeCl3⑥BaCl2CuSO4KNO3NaOH
⑦MgSO4KOHCuSO4NaCl⑧Ba(NO3)2KClNaOHCuSO4Na2SO4
⑨K2CO3NaOHHCl酚酞试液NaClCuSO4⑩HClBa(NO3)2K2SO4
4、用一种试剂鉴别三种溶液
所用试剂
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