10浙江省丽水市学年第二学期普通高中教学质量监控高二化学试题与答案.docx
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10浙江省丽水市学年第二学期普通高中教学质量监控高二化学试题与答案
丽水市2016学年第二学期普通高中教学质量监控
高二化学试题卷2017.7
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
其
中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
考生注意:
1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,
在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Mg24S32Fe56Na23Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中,属于碱性氧化物的是
A.SO2B.COC.CaOD.Cu(OH)2
2.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A.B.C.D.
3.下列物质属于电解质的是
A.二氧化碳B.石墨C.食盐水D.氯化钙4.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的氧化剂是
A.NaB.H2OC.NaOHD.H25.下列物质会因水解而使溶液呈碱性的是
A.Na2SO4B.NH4ClC.KOHD.Na2CO3
6.下列说法不.正.确.的是
A.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C.高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片
D.二氧化硫能漂白某些有色物质,加热后可恢复原色
7.下列化学用语表述正确的是
C.14C的原子结构示意图:
D.甲烷的球棍模型:
8.能使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质是
A.SO2B.Na2OC.Cl2D.HCl9.下列说法不.正.确.的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,需要用到容量瓶、胶头滴管等仪器B.进行焰色反应时,铂丝需用稀盐酸洗净,并在火焰上灼烧至无色C.用pH试纸测量某溶液pH之前,试纸要先用蒸馏水润湿
D.氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,并置于阴凉处
10.下列说法中正确的是
A.H、D、T互为同素异形体B.乙醇和二甲醚是同分异构体
C.金刚石和石墨互为同位素D.C2H4和C3H6一定为同系物
11.下列说法不.正.确.的是
A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收的太阳能B.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一
C.开发氢能、太阳能和风能等是实现“低碳生活”的有效途径D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
△H=-akJ·mol-1(a>0),下列说法正确的
B.当2v(B)正=v(D)逆时,说明反应达到平衡
C.混合气体的密度不再发生变化,说明反应达到平衡D.c(C):
c(D)=2:
1时,说明反应达到平衡
2
13.下列反应的离子方程式正确的是
A.铁和稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H↑
B.氢氧化钡与硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO↓+HO
442
C.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:
2I-+2H++HO=I+2HO
2222
14.已知X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径大小:
W>X
B.非金属性强弱:
Y>W
C.元素Y与元素Z可形成化合物YZ2
第14题图
D.氧化物对应水化物的酸性强弱:
W>Z
15.下列关于有机物结构、性质的说法不.正.确.的是
A.通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯等气态短链烃
B.苯能使溴水褪色,说明苯环结构中含有碳碳双键
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因为发生了加成反应
D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
16.下列说法正确的是
A.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11,二者互为同分异构体
B.油脂属于天然高分子化合物,在碱性条件下水解可制得肥皂
C.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下,蛋白质均会发生变性D.浓硫酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应
17.如图装置是酒精检测仪,工作原理与酸性燃料电池相似。
下列说法不.正.确.的是A.该电池的负极反应式为:
CH3CH2OH+3H2O-12eˉ=2CO2↑+12H
B.右侧电极表面O2发生还原反应
C.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
D.装置中H+从左通过质子交换膜向右移动
18.常温下,对于0.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列判断
不.正.确.的是
A.该溶液的pH大于1B.c(OHˉ)=c(H+)-c(CH3COOˉ)
C.与0.1L0.1mol·L-1的NaOH溶液完全中和后,溶液显碱性
D.将0.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液稀释至10L,pH增大219.某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.加催化剂后,正反应速率加快,逆反应速率减小
C.若该反应为自发的氧化还原反应,则可以设计成原电池D.反应热ÄH=E2-E1
20.下列说法不.正.确.的是
第17题图
A.H2S比H2O的热稳定性差,说明H2S的分子间作用力比H2O弱
B.干冰加热易升华却不易分解,说明化学键比分子间作用力要强
C.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键
21.己知反应:
2A(l)B(l)△H=-QkJ·mol-1,取等量A分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率y随时间t变化的关系曲线(y-t)如图所示。
下列说法正确的是
A.a代表20℃下A的y-t曲线
B.反应到66min时,0℃和20℃下A的平均反
应速率相等
C.0℃和20℃下达到平衡时,反应都放出QkJ
热量
高二化学试题卷第3页共8
D.反应都达到平衡后,正反应速率a>b
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1mol镁在空气中完全燃烧,失去电子数为0.1NAB.在标准状况下,22.4LCCl4所含分子数为NAC.14g乙烯和丙烯的混合气体所含分子总数为0.5NAD.8.4g固体NaHCO3中,含有阳离子0.1NA
23.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线
如图。
下列说法不.正.确.的是
A.①处溶液,c(CNˉ)>c(Na+)>c(HCN)>c(OHˉ)B.③处溶液,c(Na+)=c(CH3COOˉ)>c(H+)
C.④处溶液,c(Na+)>c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+)
D.①处和②处溶液中:
c(CHCOOˉ)-c(CNˉ)=c(HCN)-c(CHCOOH)
33
24.由硫铁矿烧渣(主要成分:
Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
已知:
FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不.正.确.的是
A.步骤①,硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等阳离子
2+
B.步骤②的反应FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO4ˉ+16H,
消耗1molFeS2转移16mol电子
C.步骤③,得到的绿矾晶体久置于空气中会变质
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
25.某溶液中只可能含有Na+、K+、NH+、SO2ˉ、Cl-、Br-、CO2ˉ中的若干种,离子浓
433
度都为0.1mol·L-1。
某同学取少量溶液,设计并完成如下实验:
则关于原溶液的判断中正确的是
A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用氯化钡和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响
B.无法确定原溶液中是否存在Clˉ
C.肯定存在的离子是Brˉ,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
2+
D.肯定不存在的离子是CO3ˉ,是否含NH4另需实验验证
高二化学试题卷第4页共8页
非选择题部分
二.非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)下图是中学化学中常见的有机物转化关系,A是提供生命活动所需能量的重要物质,D是相对分子质量为28的烃,E可以发生银镜反应。
(1)C的结构简式为▲,F的官能团名称为▲
(2)写出D→E的化学方程式▲
(3)对于化合物B,下列说法正确的是▲A.能发生加成和氧化反应B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.属于酯类,密度比水小D.能与氢氧化钠溶液反应
27.(6分)某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)写出A的化学式▲
第27题图
(2)写出B和氯化钡反应的化学方程式▲
(3)写出B与黄色溶液E发生氧化还原反应的离子方程式▲
28.(4分)某化学兴趣小组利用下图所示的实验装置制取氯酸钾和饱和氯水,氯酸钾的溶解度随着温度升高而急剧上升。
(1)实验结束后,将B试管中热的浓溶液经▲、过滤洗涤和干燥可获得氯酸钾晶体。
(2)请写出装置A中发生反应的离子方程式▲
(3)用装置C中的溶液设计实验方案证明氯气的氧化性比碘单质强
▲
29.(4分)现有某氢氧化钠样品溶液200mL不小心暴露在空气中一段时间,为测定其变质情况,取40mL溶液向其中逐滴滴入0.4mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加入盐酸的体积关系如右图。
试回答:
(1)变质后所含溶质物质的量之比为▲
(2)原氢氧化钠样品溶液的物质的量浓度为▲
30.【加试题】(10分)煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。
第29题图
(1)已知:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2=-283.0kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H3=-241.8kJ·mol-1
焦炭与水蒸气反应是:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=▲kJ·mol-1
(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
800℃时,在2L的恒容密闭容器中,分别加入0.10molH2O(g)和0.10molCO(g)充分反应,达到平衡状态时,化学平衡常数K=1.0。
①反应的平衡常数表达式为▲
(3)①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,是煤的综合利用反应之一,以下有关该反应的说法正确的是▲(填序号)
A.恒温、恒容条件下,若容器内的压强不发生变化,则可逆反应达到平衡B.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时,可逆反应达到平衡C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡所用时间并提高CH3OH的产率D.某温度下,将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中,10min后达到平衡
,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则v(H2)=0.16mol·L-1·min-1
②某温度T1下,将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中,c(H2)随时间的变化如图,若在T2(T2﹥T1)条件下相同的容器中充入2molCO和6molH2,请在下图画出T2条件下c(H2)随时间的变化的曲线。
第30(3)题图第30(4)图
-
(4)我省提出“坚决剿灭劣Ⅴ类水”行动,某劣Ⅴ类酸性废水含有一定量的NO3,现
用电解方法除去,其工作原理如上图所示,请写出阴极的电极反应方程式▲
31.【加试题】(10分)草酸(分子式H2C2O4)又名乙二酸,白色针状晶体,易燃。
能与水、乙醇任意比混溶,是一种重要的化工原料。
目前已成功研制开发了以淀粉的硝酸氧化法制草酸的工艺,其反应原理如下所示:
(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6................................
(1)
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4•2H2O+3NO↑+9NO2↑+3H2O∆H<0...
(2)
副反应:
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
其具体实验过程如下:
第Ⅰ步:
制取淀粉水解液。
将一定量工业淀粉放入烧杯中,加入蒸馏水
和少量硫酸,常压下100℃水解30min,冷却至室温备用。
第Ⅱ步:
草酸的制取。
往容器中加入第Ⅰ步得到的淀粉水解液,然后往仪器A中加入
混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液,控制温度在55℃-60℃,开动搅拌器,然后缓慢滴加混酸,反应3h左右,冷却、抽滤得到粗草酸晶体;将粗产品重结晶得到草酸晶体。
请回答下列问题:
第31题图第31(5)题图
(1)在第Ⅰ步中,检验淀粉已发生水解所用的试剂是▲
(2)仪器B的作用是▲,将混酸缓慢加入四颈烧瓶的原因是▲
(3)当尾气中n(NO2):
n(NO)=1:
1时,能被烧杯中的NaOH完全吸收,其化学方程式为▲
(4)重结晶时,从溶液中得到较大颗粒的草酸晶体采取方法是▲
(5)现用比色法测菠菜中草酸含量。
其吸光度A与草酸的质量浓度X关系如上图,取25.0g菠菜经处理,制成250mL的菠菜待测液。
已知取待测液0.20mL用蒸馏水稀释成100mL溶液时的吸光度为0.20,计算每100g菠菜中草酸的质量为▲g
32.【加试题】(10分)合成芳香乙胺类物质N的路径如下图。
N的分子式为C9H13NO,它在医药学上有广泛用途,F含有苯环且不能与金属钠反应。
③H+
(1)G的结构简式为▲,K生成M的反应类型为▲
(2)K在铜催化下与氧气反应的化学方程式▲
(3)下列说法正确的是▲
A.E能与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应
B.E、F、M都是芳香族化合物
C.N中的官能团有氨基和羟基
D.F氢核磁图谱显示分子中含有4种氢
(4)写出3种同时符合下列条件的K同分异构体结构简式(已知同一个碳上连两个羟基不稳定)
①氢核磁图谱显示苯环上有两种氢,加氯化铁溶液不显紫色。
②1mol该物质与足量Na反应产生1mol氢气
▲
(5)结合题目所给的信息设计由
合成无毒的工业涂料(
),用合成路线流程图表示(无机试剂任选)。
丽水市2016学年第二学期普通高中教学质量监控
高二化学参考答案
一、选择题(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
B
D
B
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
C
B
A
A
D
C
A
题号
21
22
23
24
25
答案
B
D
A
B
A
二、非选择题(本大题共4小题,共20分)
26.(6分)
(1)
CH3CH2OH或C2H5OH(1分),羧基(1分)
(2)
催化剂
2CH2=CH2+O22CH3CHO(2分)
(3)
CD(2分,对一个给1分,选错不给分)
27.(6分)
(1)
FeSO4(2分)
(2)
BaCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HCl(2分,没有配平给1分,其余均不给分)
(3)
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分,没有配平给1分,其余均不给分)
28.(4分)
(1)
△
冷却结晶(1分)
(2)
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(1分,写错均不给分)
(3)
取一定量的淀粉碘化钾溶液于试管中,滴加适量饱和氯水,溶液变蓝色,说明氯气的氧化性比碘单质强(2分)
29.(4分)
(1)
1:
1(2分)
(2)
1.5mol・L-1(2分)
30.(10分)
(1)
+131.3(1分)
(2)
①(1分)②50%(2分)
(3)
①AD(2分)②(2分)
(4)
12H++2NO3-+10e-=N2↑+6H2O(2分)
31.(10分)
(1)
氢氧化钠溶液、新制的氢氧化铜浊液或银氨溶液(1分)
(2)
冷凝回流;(1分)防止反应体系温度过高、硝酸浓度过大发生副反应导致草酸产率降低(2分)
(3)
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(2分)
(4)
缓慢冷却热的浓溶液(合理即给分)(2分)
(5)
4.55g(2分)
32答案:
(1)(1分)
(2)取代反应(1分)
(2)
(2分)
(3)BD(2分,选对一个给1分,错选不给分)
(4)(2分)
(5)(2分)
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