人教版九年级化学上册《第5单元 方程式》.docx
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人教版九年级化学上册《第5单元方程式》
《第5单元化学方程式》
一、选择题
1.下列说法能用质量守恒定律解释的是( )
A.mg水受热变为mg的水蒸气
B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
2.如图为某化学反应的微观示意图,“
”和“
”分别代表不同元素的原子,该反应可能是( )
A.2CO+O2
2CO2B.2H2+O2
2H2O
C.CH4+2O2
CO2+2H2OD.2Mg+O2
2MgO
3.对于反应“S+O2
SO2”,下列说法正确的是( )
A.在点燃的条件下,硫和氧气生成了二氧化硫
B.硫加氧气反应生成了二氧化硫
C.参加反应的硫与生成的二氧化硫的质量比为1:
1
D.参加反应硫与氧气的质量比为1:
1
4.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是( )
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A.W可能是单质B.Y可能是催化剂
C.该反应是分解反应D.反应后Z物质的质量为86.4g
5.下列关于实验现象的描述正确的是( )
A.铁丝在空气中被点燃,火星四射
B.地壳中含量最多的金属元素是Si
C.点燃氢气和一氧化碳的混合气体,发生猛烈爆炸
D.所有含碳物质都具有可燃性
6.下列说法不符合质量守恒定律的是( )
A.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁条的质量增加了
B.木炭燃烧后,留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C.2g氢气与8g氧气反应生成了10g水
D.8g氢气与8g氧气反应生成了9g水
7.由化学方程式CxHyOz+5O2═4CO2+4H2O,可知x、y、z的值分别是( )
A.1、2、3B.2、4、1C.4、8、2D.4、4、1
8.在反应2A+B=C+2D中,9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC,则下列结论正确的是( )
A.生成D1.8g
B.A、B、C、D的质量比为49:
40:
71:
18
C.生成C7.2g
D.A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、36
9.下列方程式书写正确的是( )
A.氧化汞加热分解:
HgO
Hg+O2
B.铁在氧气中燃烧:
4Fe+3O2
2Fe2O3
C.硫在氧气中燃烧:
S+O2
SO2
D.磷在氧气中燃烧:
4P+5O2═2P2O5
10.在4A+5B=4C+6D反应中,已知34gA与80gB完全反应生成54gD,若已知C的相对分子质量为30,则A的相对分子质量为( )
A.68B.34C.17D.51
11.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的推断正确的是( )
A.一定含有碳、氢、硫元素
B.一定含有碳、氢、氧元素
C.只含有碳、氢元素
D.一定含有碳、氢、氧,可能含有硫元素
12.浓硝酸和锌的反应的化学方程式为:
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X↑,则X为( )
A.H2B.NH3C.NOD.NO2
13.小明从化学方程式4P+5O2
2P2O5中总结的信息有:
①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变.其中正确的是( )
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
14.将25g甲物质、5g乙物质混合加热,使之充分反应.经分析可知反应后的物质中含有10g甲,11g丙和另一种新物质丁.若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别用A、B、C、D表示,则下列化学方程式正确的是( )
A.A+B=C+DB.A+2B=2C+DC.2A+B=C+2DD.2A+B=2C+D
15.下列化学方程式中,书写正确的是( )
A.2H2O=2H2↑+O2↑
B.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
C.Fe+HCl=FeCl2+H2↑
D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
二、填空题
16.完成下列反应的化学方程式.
(1)铁和硫酸铜的反应:
.
(2)碳酸钠和盐酸的反应:
.
17.小刚和小洁以“化学反应中,反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究,请填写以下探究过程中的空格:
(提示:
稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙;与氢氧化钠生成水和氯化钠)
(1)提出假设:
化学反应中,反应物的总质量与生成物的总质量 .
(2)设计并进行实验:
小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示,小洁的如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察.
(3)实验结论:
通过实验,小刚认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等,小洁认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等,你认为结论正确的是 ,请你谈谈导致另一种结论错误的原因:
.
(4)结论分析:
请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论:
.
18.实验室常采用分解H2O2的水溶液(MnO2作催化剂)的方法制取氧气.
(1)写出用分解H2O2的水溶液(MnO2作催化剂)制取氧气的化学方程式:
(2)用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示.
①写出图中制定仪器的名称:
a ,b .
②用该方法收集氧气时,检验集气瓶中氧气是否集满的方法是 (填字母代号).
A、把点燃的木条伸入瓶内
B、把带火星的木条伸入瓶内
C、把带火星的木条放在瓶口
③如果要得到较纯净的氧气(尽可能不含空气)最好选用 法收集.
④如果锥形瓶中的反应很剧烈,应该采取的措施是 (填编号).
A、减慢液体滴加的速度
B、换用体积较小的锥形瓶
C、加热锥形瓶.
三、计算题
19.在反应A+B═C+D中,5gA和10gB恰好完全反应,生成8gC;若2.5gA和足量的B反应,可生成D的质量是 .
20.在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收人呼出的二氧化碳气体,并产生氧气,供给人的呼吸.其反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.现有过氧化钠78.0g与足量的二氧化碳反应,求生成氧气的质量.(结果保留一位小数)
21.工业上用电解氯化镁方法生产金属镁:
MgCl2
Mg+Cl2↑.现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁?
同时能得到多少千克氯气?
《第5单元化学方程式》
参考答案与试题解析
一、选择题
1.下列说法能用质量守恒定律解释的是( )
A.mg水受热变为mg的水蒸气
B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
【考点】质量守恒定律及其应用;化学变化和物理变化的判别.
【专题】物质的变化与性质;化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.质量守恒定律应用于化学变化,没有发生化学反应,不能用质量守恒定律解释.
【解答】解:
A、mg水受热变为mg的水蒸气,为物理变化,不能用质量守恒定律解释,故A错误;
B、62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷,能用质量守恒定律解释,故B正确;
C、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水,为物理变化,不能用质量守恒定律解释,故C错误;
D、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小,酒精挥发,为物理变化,不能用质量守恒定律解释,故D错误.
故选B.
【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用范围;掌握化学变化与物理变化的判别方法.
2.如图为某化学反应的微观示意图,“
”和“
”分别代表不同元素的原子,该反应可能是( )
A.2CO+O2
2CO2B.2H2+O2
2H2O
C.CH4+2O2
CO2+2H2OD.2Mg+O2
2MgO
【考点】微粒观点及模型图的应用.
【专题】化学反应模拟图型.
【分析】根据反应的图示可知反应前后存在相同的分子,所以该图示可以转化为
据此对相关的反应进行分析解答即可;
【解答】解:
根据反应的图示可知反应前后存在相同的分子,所以该图示可以转化为
,所以该反应的特点是两个化合物的分子(不同原子的个数比是1:
1)和一个单质的分子化合成2个化合物的分子(原子的个数比是2:
1);
A、2CO+O2
2CO2符合两个化合物的分子(不同原子的个数比是1:
1)和一个单质的分子化合成2个化合物的分子(原子的个数比是2:
1);
B、2H2+O2
2H2O是两种单质的分子发生的反应,故错误;
C、CH4+2O2
CO2+2H2O生成物是两种分子,故错误;
D、2Mg+O2
2MgO,是两种单质的反应,故错误;
故选A
【点评】通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力;掌握反应类型的判定方法.
3.对于反应“S+O2
SO2”,下列说法正确的是( )
A.在点燃的条件下,硫和氧气生成了二氧化硫
B.硫加氧气反应生成了二氧化硫
C.参加反应的硫与生成的二氧化硫的质量比为1:
1
D.参加反应硫与氧气的质量比为1:
1
【考点】化学方程式的概念、读法和含义.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】对于化学方程式S+O2
SO2表示的意义,则可知:
在点燃的条件下,硫和氧气反应生成了二氧化硫;每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫;在点燃的条件下,每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子等信息.
【解答】解:
A、在点燃的条件下,硫和氧气反应生成了二氧化硫,故说法正确;
B、“+”不能读作“加”而应读作“和”,故说法错误;
C、根据化学方程式可知,每32份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫,参加反应的硫与生成的二氧化硫的质量比为1:
2,故说法错误;
D、根据化学方程式可知,每32份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫,参加反应的硫与氧气的质量比为1:
1,故说法正确;
故选AD
【点评】掌握化学方程式的概念、读法和含义,根据化学方程式可以获得哪些信息.
4.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是( )
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A.W可能是单质B.Y可能是催化剂
C.该反应是分解反应D.反应后Z物质的质量为86.4g
【考点】质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.
【专题】结合课本知识的信息;压轴实验题.
【分析】根据质量守恒定律,参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和,结合表格中的数值,则待测值;从而判断反应物,生成物;再判定反应类型;掌握催化剂的“一变二不变”的特点.
【解答】解:
设待测值为X,根据质量守恒定律,参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和,结合表格中的数值,则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2,解得X=93.6克.分析质量的变化:
X质量减少,Y质量不变,Z质量增加,W质量增加.质量增加的为生成物,质量减少的为反应物.
A、W可能是单质,说法正确,故A正确;
B、Y质量不变,符合催化剂的“一变二不变”的特点,所以可能是催化剂,说法正确,故B正确;
C、X反应生成Z和W,反应符合“一变多”,所以该反应是分解反应,说法正确,故C正确;
D、根据质量守恒定律,解得反应后Z物质的质量为93.6克,所以说法不正确,故D错误.
故选D.
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想,通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点,从而培养了学生的创新思维能力.
5.下列关于实验现象的描述正确的是( )
A.铁丝在空气中被点燃,火星四射
B.地壳中含量最多的金属元素是Si
C.点燃氢气和一氧化碳的混合气体,发生猛烈爆炸
D.所有含碳物质都具有可燃性
【考点】二氧化碳的化学性质;氧气的化学性质;地壳中元素的分布与含量;燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成;氧气、氢气的性质与用途;碳单质与含碳化合物的性质与用途.
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧判断.
B、根据氧地壳中含量最多的金属元素判断.
C、根据燃烧和爆炸的实质判断.
D、根据含碳物质的化学性质判断.
【解答】解:
A、铁的化学性质不十分活泼,在空气中不能燃烧,所以错误.
B、地壳中含量最多的金属元素是铝,所以错误.
C、爆炸实际上是一种剧烈燃烧,氢气和一氧化碳都是可燃物,没有氧气助燃,点燃氢气和一氧化碳的混合气体,不会发生燃烧或爆炸,所以错误.
D、所有含碳物质都具有可燃性,所以正确.
故选D
【点评】实验现象的描述是学生学习的难点,也是化学考查的重点,化学反应的主要现象不外乎发光、放热、颜色变化、有气味物质的生成、气泡产生、沉淀生成、形成烟或雾等,要特别注意几点:
烟和雾的区别,光和火焰的区别,白色和无色的区别,现象和产物的区别等.
6.下列说法不符合质量守恒定律的是( )
A.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁条的质量增加了
B.木炭燃烧后,留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C.2g氢气与8g氧气反应生成了10g水
D.8g氢气与8g氧气反应生成了9g水
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律.质量守恒定律用来解释化学变化前后质量的问题,物理变化不在解释的范围内.
【解答】解:
A、镁带燃烧是镁与空气中的氧气反应,根据质量守宣定律,反应前镁带与氧气的质量和,等于生成的氧化镁的质量,故镁带燃烧后生成白色固体的质量大于镁条的质量,符合质量守恒定律;
B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程,根据质量守宣定律,反应前木炭与氧气的质量和,等于生成的二氧化碳和剩余的炭灰的质量和,故炭灰的质量小于煤的质量,符合质量守恒.
C、由方程式2H2+O2
2H2O可知氢气和氧气在反应时的质量比是1:
8,故2g氢气与8g氧气不能恰好反应,因此不会生成10g水,所以该说法不符合质量守恒定律;
D、由方程式2H2+O2
2H2O可知氢气和氧气在反应时的质量比是1:
8,故8g氢气与8g氧气不能恰好反应,反应时氢气会剩余7g,因此会生成9g水,所以该说法符合质量守恒定律;
故选C
【点评】对于质量守恒定律的理解,要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词.
7.由化学方程式CxHyOz+5O2═4CO2+4H2O,可知x、y、z的值分别是( )
A.1、2、3B.2、4、1C.4、8、2D.4、4、1
【考点】有关化学式的计算和推断;质量守恒定律及其应用.
【分析】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质的过程.在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变.据此答题.
【解答】解:
根据质量守恒定律和已知条件可得,x=4,y=4×2=8,z=2×4+4﹣2×5=2.
故选C.
【点评】本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律进行计算,并能正确书写化学方程式的能力.
8.在反应2A+B=C+2D中,9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC,则下列结论正确的是( )
A.生成D1.8g
B.A、B、C、D的质量比为49:
40:
71:
18
C.生成C7.2g
D.A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、36
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据质量守恒定律进行分析,由题意9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC,可求出反应生成的D的质量,进而计算出各物质的质量比,根据各物质的质量比,再根据化学方程式可求出各物质的相对分子质量之比.
【解答】解:
由题意可知,9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC,根据质量守恒定律可出D的质量为9.8g+8g﹣14.2g=3.6g,所以,A、B、C、D的质量比为49:
40:
71:
18,根据化学方程式和各物质的质量比,只能求出可求出各物质的相对分子质量之比,不能求出各物质的相对分子质量,故B正确,A、C、D错误.
故选B.
【点评】本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律和化学方程式进行计算的能力.
9.下列方程式书写正确的是( )
A.氧化汞加热分解:
HgO
Hg+O2
B.铁在氧气中燃烧:
4Fe+3O2
2Fe2O3
C.硫在氧气中燃烧:
S+O2
SO2
D.磷在氧气中燃烧:
4P+5O2═2P2O5
【考点】书写化学方程式.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】从生成物是否正确、化学式是否正确、化学方程式是否配平、条件标注是否正确、气体沉淀符号是否正确等方面可以判断出本题的答案.
【解答】解:
A、方程式没有配平,氧气后没有标气体符号,正确的化学方程式为:
2HgO
2Hg+O2↑;
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为:
3Fe+2O2
Fe3O4;
C、化学方程式完全正确;
D、缺少反应条件,正确的化学方程式为:
4P+5O2
2P2O5;
故选C
【点评】在解此类题时,首先检查应用原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行检验.
10.在4A+5B=4C+6D反应中,已知34gA与80gB完全反应生成54gD,若已知C的相对分子质量为30,则A的相对分子质量为( )
A.68B.34C.17D.51
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】运用质量守恒定律、反应中物质的质量比和相对分子质量的关系解答.
【解答】解:
因为在4A+5B=4C+6D反应中,已知34gA与80gB完全反应生成54gD,所以生成的C的质量为:
34g+80g﹣54g=60g,所以反应中:
A和C的质量比为34:
60;
又因为反应中A和C的质量比等于:
A的相对分子质量×4:
30×4,所以A的相对分子质量×4:
30×4=34:
60,故A的相对分子质量为:
17,所以选C.
【点评】本题综合考查了质量守恒定律的应用,只要掌握物质的质量比与相对分子质量的关系即可找到解题的突破口.
11.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的推断正确的是( )
A.一定含有碳、氢、硫元素
B.一定含有碳、氢、氧元素
C.只含有碳、氢元素
D.一定含有碳、氢、氧,可能含有硫元素
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类不变,结合题意进行分析判断.
【解答】解:
某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素,则反应物中也含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素;则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素、二氧化硫中的硫元素都来自蜡烛;又知有机物在空气中完全燃烧,故生成物中的氧元素可能来自氧气;故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素和硫元素,是否含有氧元素无法确定.
故选A.
【点评】本题难度不大,主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力,掌握质量守恒定律的实质是正确解答此类题的关键.
12.浓硝酸和锌的反应的化学方程式为:
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X↑,则X为( )
A.H2B.NH3C.NOD.NO2
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.
【解答】解:
根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X↑可知,反应前锌原子是1个,反应后是1个;反应前氢原子是4个,反应后是4个;反应前氮原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在2X中;反应前氧原子是12个,反应后应该是12个,其中4个包含在2X中;由分析可知,每个X中含有1个氮原子和2个氧原子,是二氧化氮,二氧化氮的化学式是NO2.
故选:
D.
【点评】判断X的化学式时,要注意X前面的化学计量数是2,2X中含有2个氮原子和4个氧原子,这样理解才不会出错.
13.小明从化学方程式4P+5O2
2P2O5中总结的信息有:
①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变.其中正确的是( )
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
【考点】化学方程式的概念、读法和含义.
【专题】结合课本知识的信息.
【分析】化学方程式的含义有:
反应物和生成物的种类;反应的条件;反应物和生成物的微观粒子个数比;反应物和生成物的质量比等.
【解答】解:
由化学方程式4P+5O2
2P2O5可知,参加反应的物质是磷和氧气,反应条件是点燃,反应前后元素的种类不变.
故选B.
【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义,只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断.
14.将25g甲物质、5g乙物质混合加热,使之充分反应.经分析可知反应后的物质中含有10g甲,11g丙和另一种新物质丁.若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别用A、B、C、D表示,则下列化学方程式正确的是( )
A.A+B=C+DB.A+2B=2C+DC.2A+B=C+2DD.2A+B=2C+D
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据化学方程式计算的步骤有:
一设、二写、三找、四列、五答、六查.在本题中,将25g甲物质和5g乙物质混合,加热后发生化学反应,经分析,反应后的混合物含10g甲和11g丙,同时还含有一种新物质丁,因此参加反应的甲的质量是15g,乙是5g,丙是11g,生成丁9g.再根据相对分子质量求分子个数即可.
【解答】解:
将25g甲物质和5g乙物质混合,加热后发生化学反应,经分析,反应后的混合物含10g甲和11g丙,同时还含有一种新物质丁,因此参加反应的甲的质量是15g,乙是5g,丙是11g,生成丁9g;又已知甲乙丙丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,利用公式求分子个数,分子个数=质量÷相对分子质量,即A分子的个数
;B分子的个数=
;C分子的个数=
;D分子的个数=
;通分即得:
2A+B=C+2D
故选C.
【点评】本考点考查了根据化学方程式的计算,属于质量分数和化学方程式的综合应用,是中考计算题中经常出现的题型.做题时要注意:
化学方程式要写正确,有关化学式的相对分子质量计算要正确,始终不要忘记质量守恒定律,本考点主要出现在计算题中.
15.下列化学方程式中,书写正确的是( )
A.2H2O=2H2↑+O2↑
B.H2SO4+NaOH=NaSO
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- 第5单元 方程式 人教版九年级化学上册第5单元 方程式 人教版 九年级 化学 上册 单元 方程式