化学甘肃省兰州一中届高三上学期期中解析版.docx
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化学甘肃省兰州一中届高三上学期期中解析版.docx
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化学甘肃省兰州一中届高三上学期期中解析版
2016-2017学年甘肃省兰州一中高三(上)期中化学试卷
一、选择题
1.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
化学性质
实际应用
A
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A.AB.BC.CD.D
2.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
D.1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA
3.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B.Na2CO3溶液中CO32﹣的水解:
CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:
W>X
B.氧化物的水化物的酸性:
Y<Z
C.阴离子的还原性:
Y>Z
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
5.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液.下列说法正确的是( )
A.Zn为电池的负极
B.正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣═Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH﹣向正极迁移
6.已知:
SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣,且所有离子物质的量浓度相等.向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色.下列关于该溶液的判断正确的是( )
A.肯定不含I﹣B.肯定不含SO42﹣
C.肯定不含有SO32﹣D.肯定含有NH4+
7.下列实验操作能达到实验目的是( )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
二、解答题(共3小题,满分43分)
8.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等.以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图:
回答下列问题:
(1)“平炉”中发生的化学方程式为 .
(2)“平炉”中需要加压,其目的是 .
(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺.
①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和 (写化学式).
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是 .
③CO2的等电子体COS,分子COS电子式为
(4)高锰酸钾纯度的测定:
称取1.0800g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀.取浓度为0.2000mol•L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定终点现象 ,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
9.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表:
离子
SO42﹣
SO32﹣
NO3﹣
NO2﹣
Cl﹣
c/(mol•L﹣1)
8.35×10﹣4
6.87×10﹣6
1.5×10﹣4
1.2×10﹣5
3.4×10﹣3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 增加压强,NO的转化率 (填“提高”“不变”或“降低”).
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐 (填“增大”“不变”或“减小”).
③由实验结果可知,脱硫反应速率 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”).原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是 .
(2)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,在反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为 .
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果.已知下列反应:
SO2(g)+2OH﹣(aq)═SO32﹣(aq)+H2O(l)△H1
ClO﹣(aq)+SO32﹣(aq)═SO42﹣(aq)+Cl﹣(aq)△H2
CaSO4(s)═Ca2+(aq)+SO42﹣(aq)△H3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO﹣(aq)+2OH﹣(aq)═CaSO4(s)+H2O(l)+Cl﹣(aq)的△H= .
10.为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验.
Ⅰ.AgNO3的氧化性.
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验.可选用的试剂:
KSCN溶液、KMnO4(H+)溶液、氯水.
(1)请完成下表:
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,
振荡
①
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入②,
振荡
③
存在Fe2+
[实验结论]Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+.
① ;② ;③ .
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体.当反应结束后,试管中残留固体为黑色.
(2)装置B的作用是 .
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 .
(4)[查阅资料]Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水.
[提出设想]试管中残留的黑色固体可能是:
ⅰAg;ⅱAg2O;ⅲAg和Ag2O.
[实验验证]该小组为验证上述猜想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验.
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水,振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸,振荡
黑色固体溶解,并有气体产生
[实验评价]根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号).
[实验结论]根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 .
【化学-物质结构与性质】
11.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素.M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满.请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是 ,X和Y中电负性较大的是 (填元素符号).
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是 .
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是 .
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中大球代表的离子是 (填离子符号).
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是
(6)若晶胞的棱长为acm,则R2M晶体的密度为= g•cm﹣3.
【化学-有机化学基础】
12.从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),与A相关反应如图:
已知:
(1)H的分子式为 .
(2)B所含官能团的名称为 .
(3)含两个﹣COOCH3基团的C的同分异构体共有 种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 .
(4)D→E的反应类型为 .
(5)G为含六元环的化合物,写出其结构简式:
.
(6)写出E→F的化学方程式:
.
2016-2017学年甘肃省兰州一中高三(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
化学性质
实际应用
A
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A.AB.BC.CD.D
【考点】物质的组成、结构和性质的关系.
【分析】A.Al2(SO4)3和小苏打在溶液中发生互促水解反应,可生成二氧化碳气体;
B.氯化铁具有强氧化性,可与铜反应;
C.次氯酸盐具有强氧化性,可用于漂白;
D.玻璃含有二氧化硅,HF与SiO2反应.
【解答】解:
A.Al2(SO4)3水解呈酸性,小苏打水解呈碱性,在溶液中二者发生互促水解反应,可生成二氧化碳气体,可用于泡沫灭火器灭火,故A正确;
B.氯化铁具有强氧化性,可与铜反应,与铁、铜的活泼性无关,故B错误;
C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性,可用于漂白,故C正确;
D.玻璃含有二氧化硅,HF与SiO2反应生成SiF4,氢氟酸可用于雕刻玻璃,故D正确.
故选B.
2.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
D.1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、水溶液中NaAlO2和水中都含有氧原子;
B、依据石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个;
C、溶液体积不知,不能计算微粒数;
D、依据氢氧根离子和羟基结构计算分析判断;
【解答】解:
A、1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中,NaAlO2物质的量为1mol,水溶液中水中液含有氧原子,属于溶液中含有的氧原子数大于2NA,故A错误;
B、石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个,12g石墨烯(单层石墨)物质的量为1mol,含有六元环的个数为0.5NA,故B正确;
C、溶液体积不知,25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目不确定,故C错误;
D、1mol的羟基含有电子式9NA,1moL的氢氧根离子所含电子数为10NA,故D错误;
故选B.
3.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B.Na2CO3溶液中CO32﹣的水解:
CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
【考点】真题集萃;离子方程式的书写.
【分析】A.氯气与水生成HClO,HClO为弱酸,应写成化学式;
B.CO32﹣的水解为可逆反应;
C.电荷不守恒;
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,生成BaCO3和水.
【解答】解:
A.氯气溶于水,反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,HClO为弱酸,应写成化学式,且为可逆符号,故A错误;
B.CO32﹣的水解为可逆反应,应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,故B错误;
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2,发生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,故C错误;
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,生成BaCO3和水,发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O,故D正确.
故选D.
4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:
W>X
B.氧化物的水化物的酸性:
Y<Z
C.阴离子的还原性:
Y>Z
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z处于第三周期,四元素原子的最外层电子数之和为18,Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5=12,最外层电子数只能为5、7,又Y原子序数小于Z,则Y是P元素、Z是Cl元素,据此解答.
【解答】解:
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z处于第三周期,四元素原子的最外层电子数之和为18,Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5=12,最外层电子数只能为5、7,又Y原子序数小于Z,则Y是P元素、Z是Cl元素.
A.H、N元素单质都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,氮气相对分子质量大于氢气,所以单质的沸点:
W<X,故A错误;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性P<Cl,最高价氧化物的水化物酸性H3PO4<HClO4,但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律,如磷酸酸性大于次氯酸,故B错误;
C.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性Y<Z,所以阴离子的还原性:
Y>Z,故C正确;
D.X、Y分别是N、P元素,可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵,磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐,属于离子化合物,故D错误;
故选C.
5.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液.下列说法正确的是( )
A.Zn为电池的负极
B.正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣═Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH﹣向正极迁移
【考点】原电池和电解池的工作原理;电解原理.
【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液,原电池发生工作时,Zn被氧化,为原电池的负极,K2FeO4具有氧化性,为正极,碱性条件下被还原生成Fe(OH)3,结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题.
【解答】解:
A.根据化合价升降判断,Zn化合价只能上升,故为负极材料,K2FeO4为正极材料,故A正确;
B.KOH溶液为电解质溶液,则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe(OH)3+10OH﹣,故B错误;
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小,故C错误;
D.电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移,阳离子K+向正极移动,故D错误;
故选A.
6.已知:
SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣,且所有离子物质的量浓度相等.向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色.下列关于该溶液的判断正确的是( )
A.肯定不含I﹣B.肯定不含SO42﹣
C.肯定不含有SO32﹣D.肯定含有NH4+
【考点】常见离子的检验方法.
【分析】无色溶液中不存在Fe2+;加入溴水仍然无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I﹣和SO32﹣均可与溴水反应使溴水褪色,此时反应后溶液无色,说明没有I2,则原溶液中一定有SO32﹣;由于SO32﹣的还原性比I﹣强,故I﹣是否存在无法判断;因所有离子浓度相等,则根据电荷守恒可判断SO42﹣肯定没有,以此解答该题.
【解答】解:
溶液本身无色,说明没有Fe2+;加入溴水仍然无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I﹣和SO32﹣均可与溴水反应使溴水褪色,此时反应后溶液无色,说明没有I2,则原溶液中一定有SO32﹣,故C错误;
由于SO32﹣的还原性比I﹣强,故I﹣是否存在无法判断,故A错误;
因所有离子浓度相等,则根据电荷守恒可判断SO42﹣肯定没有,故B正确;
根据分析可知,无法判断是否含有铵根离子,故D错误;
故选B.
7.下列实验操作能达到实验目的是( )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.乙酸与乙醇反应的产物互溶,不分层;
B.NO与氧气反应,不能利用排空气法收集;
C.食盐水不能干燥氯气;
D.盐酸可抑制铁离子的水解.
【解答】解:
A.乙酸与乙醇反应的产物互溶,不分层,则分液漏斗不能分离,应选饱和碳酸钠溶液反应后分液,故A错误;
B.NO与氧气反应,不能利用排空气法收集,则应选排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO,故B错误;
C.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水除去HCl,再利用浓硫酸干燥可得到纯净的Cl2,故C错误;
D.盐酸可抑制铁离子的水解,则配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,故D正确;
故选D.
二、解答题(共3小题,满分43分)
8.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等.以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图:
回答下列问题:
(1)“平炉”中发生的化学方程式为 2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O .
(2)“平炉”中需要加压,其目的是 提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率 .
(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺.
①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和 KHCO3 (写化学式).
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣ ,阴极逸出的气体是 H2 .
③CO2的等电子体COS,分子COS电子式为
(4)高锰酸钾纯度的测定:
称取1.0800g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀.取浓度为0.2000mol•L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定终点现象 滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液变为浅紫红色,且半分钟内不变色 ,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:
5 .
【考点】制备实验方案的设计.
【分析】软锰矿氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,提高反应速率,加热通入预热的空气,在“平炉”中发生反应2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O,生成物质水浸沉降析出晶体得到锰酸钾,CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱酸性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和KHCO3,“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,在电解槽中阳极,MnO42﹣失去电子,发生氧化反应,产生MnO4﹣,
(1)流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水;
(2)“平炉”中加压能提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率;
(3)①在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱酸性,K2MnO4发生歧化反应,根据元素守恒以及二氧化碳过量推测反应生成KMnO4,MnO2和KHCO3;
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,在电解槽中阳极,MnO42﹣失去电子,发生氧化反应,产生MnO4﹣;在阴极,水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出,电极反应式是:
2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣;
③CO2的等电子体COS,等电子体结构相似,根据二氧化碳的分子的电子式可知COS电子式;
(4)用浓度为0.2000mol•L﹣1的H2C2O4标准溶液测定高锰酸钾的纯度,发生的反应的离子方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,用KMnO4溶液滴定H2C2O4,终点时溶液由无色变为浅紫红色,根据反应的方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比.
【解答】解:
(1)流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水,反应的化学方程式为:
2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O,
故答案为:
2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O;
(2)“平炉”中加压能提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率.
故答案为:
提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率;
(3)①在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱酸性,K2MnO4发生歧化反应,根据元素守恒以及二氧化碳过量推测反应生成KMnO4,MnO2和KHCO3;
故答案为:
KHCO3;
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,在电解槽中阳极,MnO42﹣失去电子,发生氧化反应,产生MnO4﹣.电极反应式是:
MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣;在阴极,水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出,电极反应式是:
2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣;所以阴极逸出的气体是H2;总反应方程式是:
2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2H2↑+2KOH,
故答案为:
MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣;H2;
③CO2的等电子体COS,等电子体结构相似,根据二氧化碳的分子的电子式可知COS电子式为:
,
故答案为:
;
(4)用浓度为0.2000mol•L﹣1的H2C2O4标准溶液测定高锰酸钾的纯度,发生的反应的离子方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,用KMnO4溶液滴定H2C2O4,测定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液变为浅紫红色,且半分钟内不变色,时溶液由无色变为浅紫红色,根据反应的方程式可知氧化剂高锰酸钾与还原剂H2C2O4的物质的量之比为2:
5,
故答案为:
滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液变为浅紫红色,且半分钟内不变色;2:
5.
9.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表:
离子
SO42﹣
SO32﹣
NO3﹣
NO2﹣
Cl﹣
c/(mol•L﹣1)
8.35×10﹣4
6.87×10﹣6
1.5
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 关 键 词:
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