高考化学复习春期南阳市一中高三第三次模拟考试docx.docx
- 文档编号:23751969
- 上传时间:2023-05-20
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:312.25KB
高考化学复习春期南阳市一中高三第三次模拟考试docx.docx
《高考化学复习春期南阳市一中高三第三次模拟考试docx.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学复习春期南阳市一中高三第三次模拟考试docx.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学复习春期南阳市一中高三第三次模拟考试docx
高中化学学习材料
鼎尚图文收集整理
2016年春期南阳市一中高三第三次模拟考试
理综化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Fe-56Na-23Ba-137S-32Cu-64Cl-35.5K-39
一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列有关说法不正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
8.NA表示阿伏加罗常数的值,下列有关叙述正确的个数为
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA
③标况下,3.36LHF含有的电子数为1.5NA
④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0
.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中,每生成1molCl2转移的电子总数为2NA
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
⑧高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子.
A.3个B.4个C.5个D.6个
9.分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.12种B.13种C.14种D.15种
10.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m﹣n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1.下列叙述错误的是
A.Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高
B.Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R>W>Z
C.X2Y2化合物中的化学键与X2R中的化学键类型完全相同
D.RY2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成,该沉淀不溶于硝酸
11.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是
12.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是
加入的物质
结论
A
50mL1mol·L-1HCl
反应结束后,c(H2CO3)﹤c(CO32-)
B
0.05molCaO
溶液中
减小
C
50mLH2O
由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH增大,c(Na+)增大
13.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为:
O2+2H2O+4e→4OH–
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀,该防护方法属于牺牲阳极的阴极保护法。
D.d为锌块,铁片上电极反应为:
2H++2e→H2↑
第Ⅱ卷(共174分)
三、非选择题(包括必考题和选做题两部分。
第22—33题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第34—38为选做题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题(12题,129分)
26.(15分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol—1)又称莫尔盐,简称FAS,其俗名来源于德国化学家莫尔(KarlFriedrichMohr)。
它是浅蓝绿色结晶或粉末,对光敏感,在空气中会逐渐风化及氧化,可溶于水,几乎不溶于乙醇。
某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度。
Ⅰ.莫尔盐的制取
回答下列问题:
(1)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是。
(用离子方程式表示)
(2)制取的莫尔盐最后要用洗涤(填字母编号),其目的是:
。
a.蒸馏水b.乙醇c.滤液
(3)从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置,连接的顺序(用接口字母表示)是_____________。
Ⅱ.FAS纯度测定
为测定FAS纯度,取mg样品配制成500mL溶液,根据物质组成,甲、乙两位同学设计了如下两个实验方
案。
(1)甲方案:
取20.00mLFAS溶液,用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。
i)写出此反应的离子方程式:
。
ii)滴定时必须选用的仪器是。
(2)乙方案:
取20.00mLFAS溶
液进行如下实验。
列出计算FAS晶体纯度的代数式(不用计算出结果)。
(3)已知实验操作都正确,却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案,其可能的原因是,设计简单的化学实验验证上述推测。
27.(14分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:
已知:
①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度:
NiC2O4>NiC2O4。
·H2O>NiC2O4·2H2O。
Ksp【Ni(OH)2】:
5.0×10-16 , Ksp(NiC2O4):
4.0×10-10。
认真研读题给信息,回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成份(填物质名称)。
(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为____________________(填化学式);
(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式,该反应的平衡常数为。
(5)电解过程中阴极反应式为:
,沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化,写出氧化反应的离子方程式:
。
(6)铁镍蓄电池,放电时总反应:
Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是。
A.电池的电解液为碱性溶液,电池的正极为Ni2O3,负极为Fe
B.电池充电时,阴极附近溶液的pH降低
C.电池放电时,负极反应为Fe+20H一一2e一
Fe(OH)2
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+20H一一2e一
Ni2O3+3H2O
28.(14分)
(1)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。
O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ·mol-1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=-58.2kJ·mol-1
SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ·mol-1
则反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______KJ/mol。
(2)在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下,将1molCO(g)和2molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g),反应过程中,CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如下图所示:
根据题意回答下列问题:
①在300℃时,平衡常数K=;
②在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=。
③若其它条件不变,对处于Z点的体系,将体积压缩至原来的1/2,达到新的平衡后,下列有关该体系的说法正确的是。
a.氢气的浓度与原平衡比减少b.正、逆反应速率都加快
c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(CO)/n(CH3OH)增大
(3)利用CO和H2还可以制备二甲醚。
将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图所示,下列说法不正确的是。
A.△H<0
B.P1 C.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率大于50% (4)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-4 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=。 ②0.10mol·L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。 (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的3道物理,3道化学,2道生物题中每科任选一道作答。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 36.【化学—选修2化学与技术】(15分) 最近,我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。 已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2,具体生产流程如图: 回答下列问题: (1)装置a用磷酸吸收NH3。 若该过程在实验室中进行,请画出装置a的示意图: _____。 (2)热交换器是实现冷热交换的装置。 化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,如气、液热交换时通常使用的仪器是_______________。 (3)依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是___________(结晶水部分不写)。 (4)利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸,其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示: ①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫,设备A的名称是___________,设备A中发生反应的化学方程式是______________。 为提高三氧化硫的产率,该处应采用_____(填“等温过程”或“绝热过程”)为宜。 ②在D处进行二次催化处理的原因是_______________________。 ③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫.此时气体经过C后不立即进入D是因为: ___________。 ④20%的发烟硫酸(SO3的质量分数为20%)1吨需加水_______吨(保留2位有效数字)才能配制成98%的成品硫酸。 (5)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。 能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。 A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀硫酸 C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液 37.【化学—选修3物质结构与性质】(15分) 2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。 发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云。 根据掌握的信息分析,装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱,硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。 运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4,6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。 回答下列问题: (1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是__________(填元素符号),解释原因_____________________________________________ (2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是(填名称),原因是_______;烧碱所属的晶体类型为______;硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是____________。 (3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为__________ (4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______,与CN-互为等电子体的分子有。 (CN)2又称为拟卤素,实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得,写成该制备的化学方程式___________。 (5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示。 合金的化学式为____________;晶胞中K原子的配位数为;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率________(列出计算式,不需要计算出结果)。 38.【化学—选修有机化学基础】(15分) 有机物M是一种常用香料的主要成分之一,其合成路线如下。 已知: ①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气; ②RC≡CH+HCHO RC≡CCH2OH; ③反应①的原子利用率为100%,反应类型属于加成反应; ④M的分子式为C13H18O2。 回答下列问题: (1)A的名称为___________;G分子中有____个碳原子在同一条直线上。 (2)反应②~ ⑧中属于加成反应的是______;H中官能团的名称为___________。 (3)物质M的结构简式为____________。 B的一种同类别异构体存在顺反异构,该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________。 (4)反应③的化学反应方程式为_______________。 (5)符合下列条件的F的同分异构体共有_____种。 ①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③属于芳香族化合物。 其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为(任写一种物质的结构简式)。 2016年春期南阳市一中第三次模拟考试理综 化学答案 7-13: BACCBCD 26(15分)Ⅰ (1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(1分) (2)b(1分。 多填0分); 除去晶体表面水分,加速晶体的干燥,防止其氧化变质(2分) (3)a接d,e接f或a、d,e、f或a→d,e→f(2分。 表述清楚即可。 有错即0分)。 Ⅱ (1)i)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分) ii)①④⑤⑥(2分。 只要有错误即0分) (2)392×25W/2×233m×100%或196×25W/233m×100%(2分。 没加100%不扣分) (3)Fe2+被空气部分氧化,(1分)取少量FAS溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液变为红色,说明Fe2+已被空气部分氧化(2分。 只要有带“.”的关键词即可) 27(14分) (1)碳粉(1分) (2)Fe(OH)3;Al(OH)3;(2分) (3)Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4·2H2O↓;(2分) (4)NiC2O4+2OH-=Ni(OH)2↓+C2O42-(2分)8.0×105L.mol-1;(2分) (5)2H2O+2e-═H2↑+2OH-;(2分) 2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-;(2分) (6)B(1分) 28(14分,除标注外,其它每空2分) (1)-317.3 (2)①100②0.25mol·L-1·S-1③bc (3)B(1分) (4) ;(1分) c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-); H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。 36.【化学—选修2化学与技术】(15分) (1)图略(1分); (2)冷凝管(1分); (3)CaSO4(1分); (4)①接触室(1分);2SO2+O2 2SO3(2分);等温过程(1分); ②该反应为可逆反应,二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3,可以降低成本提高原料利用率和保护环境(2分); ③通过吸收塔C后,混合气体中SO3含量较多,不利于SO2的催化氧化反应进行(2分); ④0.066(2分); (5)B、C(2分) 38. (1)丙炔(1分)4(1分) (2)②⑦(2分)羟基(1分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5)14(2分) 或 (2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 复习 南阳市 一中 第三次 模拟考试 docx