云南省西双版纳州景洪三中届高三考试化学试题精校Word版含答案.docx
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云南省西双版纳州景洪三中届高三考试化学试题精校Word版含答案
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云南省西双版纳州景洪三中2019届高三10月考试
理综化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.下列叙述中正确的是( )
A.将KI和FeCl2溶液混合,溶液变棕黄色,说明还原性Fe2+>I-
B.NO2通入FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色
C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
D.SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解
2.下列说法中,不正确的是 ( )
A.向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体
B.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙
C.胶体中分散质粒子的直径大小为1~100nm
D.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
3.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,其中含有NH
的物质的量是bmol,下列叙述正确的是( )
A.溶质的质量分数w=
×100%
B.溶质的物质的量浓度c=
mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=
mol·L-1+c(H+)
D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的质量分数大于0.5w
4.标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为 ( )
A.22.4(m+n)B.22.4×6.02×1023(m+n)
C.m+nD.22.4(m+n)/(6.02×1023)
5.下列离子方程式正确的是( )
A.用两个铜电极电解食盐水:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.腐蚀法制作印刷线路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
C.Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
D.AlCl3溶液呈酸性的原因:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )
A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2
7.苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是( )
A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
二、填空题
8.已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。
请从图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定漂白粉有效成分的质量分数。
请填写下列空白:
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________。
(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)____________________________________。
(3)在读取量筒的刻度数时,应注意________________________________________________。
(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2,则测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”),其原因是____________________________________________________________________。
(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体,其失败的原因可能是下列中的________。
①装置漏气 ②浓盐酸已变成稀盐酸 ③所选仪器容积太大 ④漂白粉已全变质 ⑤e接f ⑥d接f
A.①②③B.①②④⑤
C.①②③⑥D.全部
9、1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是________________________。
(2)BC段离子方程式为_______________________________________________。
(3)V1,V2,V3,V4之间的关系为_________________________________________。
(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-,Br-,I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-,Br-,I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为______________。
②原溶液中Cl-,Br-,I-的物质的量浓度之比为____________________________。
10.现用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是________________(填序号)。
除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是__________________。
(2)计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留1位小数)。
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:
________________、________________。
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。
其正确的操作顺序为:
②→①→③→________→________→________→________→④(填序号)。
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有________________(填序号)。
①定容时,仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
【化学选修:
物质结构与性质】15分
11.硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。
晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm-3;
晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为________nm。
【化学选修:
有机化学基础】15分
12.煤是一种重要的化石能源.请回答:
(1)煤的加工包括干馏、 和液化,煤的液化技术又分为 和 .
(2)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000℃的赤热焦炭,在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭,逆流通人惰性气体的原因是 .
(3)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨,排放出大量的SO2,如果将这些SO2回收利用,那么理论上每年(按365天计)可生产98%的浓硫酸 吨.
(4)石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法,工艺如图1,吸收、氧化过程的化学方程式为 .实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2,主要原因是
(5)煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O(g)转化为CH4和O2,反应的化学方程式为 .紫外光照射时,等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(I、Ⅱ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图2所示,光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I,其原因可能是
答案解析
1.【答案】B
【解析】A项还原剂为I-,还原产物为Fe2+,故还原性Fe2+
2.【答案】B
【解析】由于胶体中分散质微粒直径小于100nm,故能透过滤纸,B不正确。
3.【答案】C
【解析】溶质的质量分数w=
×100%,A项错误;氨水中的溶质在计算时以NH3为准,而不是以NH3·H2O为准,将w=
×100%代入公式c=
,化简可得c=
,B错。
由于水的密度大于氨水的密度,因此加入的水的质量大于原溶液质量,所以溶液质量分数就小于0.5ω,D错。
4.【答案】A
【解析】由阿伏加德罗常数的定义可知,它指的是1mol微粒中所含有的微粒数的多少,由标准状况下22.4L气体所含有的分子数为1mol,1L气体中所含有的气体分子数为(m+n),可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m+n)。
5.【答案】D
【解析】用Cu电极电解NaCl溶液的阳极反应式:
Cu-2e-===Cu2+,阴极反应式:
2H++2e-===H2↑,总反应式为Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑;B项中的离子方程式未配平;C项中Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O。
6.【答案】A
【解析】根据氧化还原反应中,氧化性:
氧化剂>氧化产物,还原性:
还原剂>还原产物,可判断氧化性B中Cl2>I2;C中Co2O3>Cl2;D中Fe3+>I2,这些结论与题给信息一致。
对于A,由于I-的还原性强于Fe2+,所以Cl2应先氧化I-,而不是先氧化Fe2+。
7.【答案】C
【解析】
与氯化氢的反应是发生在碳碳双键上的加成反应,产物是氯代苯乙烷,C项错误;“铁粉”“液溴”是苯乙烯(
)在苯环上发生溴代反应的条件,A项正确;
含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;
含有碳碳双键,能发生加聚反应生成聚苯乙烯,D项正确。
8.【答案】
(1)Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)a接e,d接f (3)①C.D两仪器内的液面应相平;②视线与凹液面最低点应相平;③装置内气体应恢复至室温 (4)不影响 同温同压下,同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等 (5)B
【解析】
(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,与浓盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
(2)根据题目要求可选A为氯气的发生装置,C、D为测量气体体积装置。
(3)在读取量筒的刻度数时,应注意①C、D两仪器内的液面应相平;②视线与凹液面最低点应相平;③装置内气体应恢复至室温。
④不影响,因为同温同压下,同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。
⑤装置漏气、e接f会造成无法收集到气体,浓盐酸已变成稀盐酸等均会造成气体无法制得。
9.【答案】
(1)Mg2+,Fe2+,Fe3+,CO
,AlO
(2)NH
+OH-===NH3·H2O
(3)V2-V1===3(V4-V3)
(4)①Cl2+2I-===I2+2Cl- ②10∶15∶4
【解析】
(1)根据图表,开始加入NaOH时,无沉淀产生,则说明溶液中含有H+,随后加入NaOH,有沉淀产生,沉淀量达到最大时继续加入NaOH,沉淀量先保持不变后完全溶解,则说明一定含有Al3+、NH
,一定不含Mg2+,Fe2+,Fe3+。
根据离子共存知识,CO
,AlO
与H+,Al3+不能大量共存,故一定不含CO
,AlO
。
因此溶液中一定不含的离子为Mg2+,Fe2+,Fe3+,CO
,AlO
。
(2)BC段的离子反应为NH
与OH-的反应。
(3)V1至V2段的反应为Al3++3OH-===Al(OH)3↓,V3至V4段的反应为Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O,两段消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1,即V2-V1=3(V4-V3)。
(4)由于还原性:
I->Br->Cl-,向混合溶液中通入Cl2,I-先与Cl2反应,待I-完全被氧化,Br-才与Cl2反应。
通入2.8LCl2时,溶液中仍有I-,故只发生Cl2和I-的反应:
Cl2+2I-===I2+2Cl-,则原溶液中n(Br-)=1.5mol,n(Cl-)=1.25mol-
×2mol=1mol;通入2.8~5.6LCl2时,发生反应:
Cl2+2I-===I2+2Cl-,Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,Br-消耗的n(Cl2)=
mol=0.05mol,故通入5.6LCl2时,I-消耗的n(Cl2)=(
-0.05)mol=0.2mol,则n(I-)=0.2mol×2=0.4mol,故原溶液中c(Cl-)∶c(Br-)∶c(I-)=n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=1∶1.5∶0.4=10∶15∶4。
10.【答案】
(1)⑤ 500mL容量瓶
(2)5.4mL (3)搅拌 引流 (4)⑧→⑤→⑥→⑦ (5)①④⑤
【解析】
(1)用浓硫酸配置溶液,不需要托盘天平,答案选⑤;根据所给的仪器可知,还缺少500mL容量瓶。
(2)稀释过程中,硫酸的物质的量是不变的,所以需要浓硫酸的体积是
=0.0054L=5.4mL。
(3)稀释需要玻璃棒的搅拌,转移到容量瓶中需要玻璃棒的引流。
(4)正确的操作顺序应该是②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。
(5)根据n=c·V可知,定容时,仰视刻度线,则溶液的体积增加,浓度偏低;未冷却至室温就转移到容量瓶中,则容量瓶中冷却后溶液体积减少,浓度偏高;容量瓶中含有少量蒸馏水,浓度不变;未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒,则溶质减少,浓度偏低;定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,则溶液的体积增加,浓度偏低,答案选①④⑤。
10.【答案】
(1)
(或
) 哑铃(纺锤)
(2)H2S (3)S8相对分子质量大,分子间范德华力强 (4)平面三角 2 sp3 (5)×1021
a
【解析】
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,因此其价层电子的电子排布图为
(或
);基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,最高能级为3p,其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。
(2)根据价层电子对互斥理论可知,H2S、SO2、SO3三种分子中S原子的价层电子对数分别为4、3、3,因此H2S中S原子价层电子对数不同于其他两种分子。
(3)S8和SO2均为分子晶体,S8的相对分子质量大于SO2,因此S8的分子间作用力大,熔、沸点比SO2的高。
(4)SO3的中心原子为S,中心原子的孤电子对数=(6-2×3)/2=0,中心原子结合3个氧原子,结合每个O原子有且只能有一个σ键,所以S形成3个σ键,S的价层电子对数为0+3=3,S为sp2杂化,根据sp2杂化轨道构型可知,SO3为平面形分子,符合形成大π键条件,可形成4中心6电子大π键,因此有两种共价键类型。
如图(b)所示的三聚分子中每个S原子与4个O原子结合,形成正四面体结构,S原子的杂化轨道类型为sp3。
(5)分析晶胞结构可知,Fe2+位于棱边和体心,位于顶点和面心,因此每个晶胞中含有的Fe2+个数=12×1/4+1=4,每个晶胞中含有的个数=6×1/2+8×1/8=4,即每个晶胞中含有4个FeS2。
一个晶胞的质量=g,晶胞的体积=(a×10-7)3cm3,该晶体的密度=g·cm-3=×1021g·cm-3。
正八面体的边长即为两个面心点的距离,因此正八面体的边长为
anm。
12.【答案】
(1)气化,直接液化技术;间接液化技术;!
(2)逆流通人惰性气体可充分进行热交换,
(3)3600t;
(4)2SO2+O2+2Ca(OH)2+4H2O=2CaSO4•2H2O,石灰石浆液的成本较熟石灰低;
(5)CO2+2H2O(g)
CH4+2O2;催化剂的活性受光照时间的影响.
【解析】
(1)煤的加工分为干馏、气化和液化,煤的液化分为直接液化和间接液化,煤的直接液化是将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程,因过程主要采用加氢手段,故又称煤的加氢液化法,煤的间接液化是先把煤炭在高温下与氧气和水蒸气反应,使煤炭全部气化、转化成合成气(一氧化碳和氢气的混合物),然后再在催化剂的作用下合成为液体燃料的工艺技术;
(2)逆流通人惰性气体可充分进行热交换;
(3)每天燃烧掉的烟煤中S的质量=200t×1.6%=3.2t,
S~SO2~H2SO4
3298
3.2t×360m(H2SO4)
m(H2SO4)=
=3528t,
故得到98%的浓硫酸的质量为:
=3600t;
(4)根据工艺图可知,SO2被氧气在Ca(OH)2存在的环境下氧化为石膏CaSO4•2H2O,故化学方程式为:
2SO2+O2+2Ca(OH)2+4H2O=2CaSO4•2H2O,而由于石灰石浆液的成本较熟石灰低,故使用石灰石浆液而不用熟石灰;
(5)根据反应物为CO2和H2O(g)产物为CH4和O2可知化学方程式为:
CO2+2H2O(g)
CH4+2O2;光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I,说明光照能提高催化剂的活性.
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