元素周期表高考真题附答案.docx
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元素周期表高考真题附答案
专题三元素周期表及元素周期律
1.(2015新·课标I·12)W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为
0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是
A.单质的沸点:
W>X
B.阴离子的还原性:
A>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 2.(2015新·课标II·9原)子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。 下列叙述错.误.的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 3.(2015北·京卷·7下)列有关性质的比较,不.能.用元素周期律解释的是 A、酸性;H2SO4>H3PO4 B、非金属性: Cl>Br C、碱性: NaOH>Mg(OH)2 D、热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 4.(2015福·建卷·10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。 下列说法不.正.确.的是 A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 5.(2015山·东卷·8短)周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。 已知YW的原子充数之和是Z Y Z X W 的3倍,下列说法正确的是() A、原子半径: X B、气态氢化物的稳定性: X>Z C、Z、W均可与Mg形成离子化合物 D、最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>W 6.(2016·全国Ⅰ卷·13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·–L1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.原子半径的大小W B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 7.(2016·全国Ⅱ卷·9a)、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d 与b同族。 下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 8.(2016·全国Ⅲ卷·12四)种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中 性。 下列说法正确的是 A.简单离子半径: W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 9.(2016·浙江卷·9)短周期主族元素X、Y、Z、W学.科.网的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3: 4。 W-的最外层为8电子结构。 金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。 下列说法正确的是 A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小: X C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10.(2016·江苏卷·4短)周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。 下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径: r(X) 11.(2016上海卷)7.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。 W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。 下列说法一定正确的是 A.原子半径: X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 12.(2017全·国Ⅰ卷).短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色 沉淀析出,同时有刺激性气体产生。 下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 13. 列说法不正确的是 (2017江·苏卷)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示 A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低 B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D.W的位置是第2周期、第ⅣA族 14.(2017天·津卷)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正.确..的是 A.气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.图1所示实验可证明元素的非金属性: Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 15.(2017全·国Ⅲ卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子 数之和为21。 下列关系正确的是 沉淀析出,同时有刺激性气体产生。 下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 W X Y Z A.质量数为31的磷原子: 3115P C.CaCl2的电子式: D. 明矾的化学式: Al2(SO4)3 7.下列说法不正确的是 A.TS是第七周期第ⅦA族元素B.TS的同位素原子具有相同的电子数 C.TS在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的TS核素符号是117176Ts 20.(2018全·国Ⅱ卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W与X可生成一种红棕色有刺激性气 味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。 下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 21.(2018全·国Ⅲ卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。 盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。 下列说法正确的是A.原子半径大小为W C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同 22.(2018江·苏卷)用化学用语表示 NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 8 A.中子数为8的氮原子: 87O C.NH3的结构式: B.HCl的电子式: D.Cl-的结构示意图 23.(2015天·津·25随)原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低 负价的变化如下图所示 根据判断出的元素回答问题: 1)f在元素周期表的位置是。 _ (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)>;_比较g、h的最高价氧化物对 应的水化物的酸性强弱是: >。 _ (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。 _ (4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 24.(2016·天津卷)(14分)下表为元素周期表的一部分 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 (1)Z元素在周期表中的位置为。 _ (2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)。 _ (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是;_ a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔 沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式。 _ 5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为 9: 1,烃的电子式为。 _Q与水反应的化学方程式为。 _ 25.(2017·浙江卷)(6分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。 已知烃B在标准状况下的密度为1.16g·ˉ1L,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。 O2D 第26题图 请回答: (1)有机物D中含有的官能团名称是。 _ (2)D+E→F的反应类型是。 _ (3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是。 _ (4)下列说法正确的是。 _ A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用 D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化 26.(2018·天津卷·)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6N3H是优质的镁资源。 回答下列问 题: 1)MgCl2·6N3H是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外): ,__M_g在元 素周期表中的位置: ,__Mg(OH)2的电子式: 。 __ 2)A2B的化学式为。 _反应②的必备条件是。 _上图中可以循环使用的物质有 3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(__写化学式)。 4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应 的化学方程式: 。 __ 5)用Mg制成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下: 依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式: 。 __ 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D A C C A B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A C D B C A D A 21 22 D C 23. 24. 25. 26.
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