上海市浦东新区届高三第三次模拟考试浦东三模化学.docx
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上海市浦东新区届高三第三次模拟考试浦东三模化学
上海浦东新区
2012年高三综合练习
化学试题
考生注意:
1.本考试设试卷和答题纸两部分,所有答题必须涂(第Ⅰ卷)或写(第Ⅱ卷)在答题纸上,做在试卷上一律不得分。
2.答题前,务必在答题纸上填写准考证号和姓名,并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
4.考试时间120分钟。
试卷满分150分。
相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16P-31S-32K-39Fe-56Ba-137
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂在答题纸上)
1.下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是
A.通过水解将“地沟油”制成肥皂B.用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油
C.把放射性核废料深埋于地下岩层D.用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水
2.下列化学用语表示正确的是
A.CO2分子的球棍模型:
B.氯离子的电子式:
C.质子数为6、质量数为14的原子:
D.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:
KHSO4
K++HSO4
3.常温下,氯化氢(HCl)最容易发生的反应类型是
A.化合B.分解C.加成D.取代
4.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.H2SO4、NaOH腐蚀品B.CaC2、Na遇湿易燃物品
C.CH4、C2H4易燃液体D.KMnO4、KClO3氧化剂
5.化学规律中经常会有特例,下列有关规律的描述正确的是
A.分子晶体中一定含有共价键B.常温时pH=7的溶液一定是中性溶液
C.放热反应在常温下一定能发生D.只含有极性键的分子一定是极性分子
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂在答题纸上)
6.常温下,不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
7.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是
A.过滤B.重结晶C.萃取D.蒸馏
8.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
9.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分应后仍有固体存在,下列判断错误的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜
10.下列装置中不能用于测量气体体积的是
A.B.C.D.
11.已知25℃、101kPa时:
①2Na(s)+
O2(g)
Na2O(s)+414kJ;
②2Na(s)+O2(g)
Na2O2(s)+511kJ。
下列说法正确的是
A.常温时,Na2O比Na2O2稳定
B.①和②的产物中都只含离子键
C.①和②生成等物质的量的产物,转移的电子数相同
D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)
2Na2O(s)-317kJ
12.下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断,正确的是
A.SO2的水溶液可以导电,则SO2是弱电解质
B.C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊,则酸性:
H2CO3>C6H5OH
C.晶体的熔点与晶体类型有关,则NaCl、SiO2、CCl4熔点依次降低
D.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应,则非金属性:
P>N
13.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生
B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈
C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极发生的电极反应为:
Fe-2eFe2+
D.埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀
14.当含有下述结构片段的多肽水解时,不能产生的氨基酸是
A.氨基乙酸B.α-氨基-β-苯基丙酸C.α-氨基丙酸D.α-氨基戊二酸
15.NA表示阿伏加德罗常数,下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是
A.与足量H2O反应,生成O2分子数目为0.1NAB.其中所含离子总数目为0.4NA
C.与足量CO2反应,转移的电子数目为0.1NAD.其中所含电子总数目为0.4NA
16.某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中错误的是
A.收集到的VL气体为NO
B.过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C.若缺少操作II,会导致实验结果偏小
D.即使操作都正确,该方案得到的实验结果也会偏小
17.有一种油脂,每1mol水解后产生硬脂酸、软脂酸、油酸各1mol,计算该油脂的皂化值(油脂的皂化值是指使1g油脂皂化需要KOH的毫克数)约为
A.65B.184C.195D.212
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂在答题纸上)
18.下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是
A.在400℃和催化剂存在的条件下,用氨把一氧化氮还原为氮气
B.工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜
C.工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉
D.实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气
19.向等物质的量浓度的NaHCO3和CaHCO32混合溶液中,加入一定量NaOH溶液时,不可能发生的离子反应方程式是
A.OH-+HCO3-→CO32-+H2O
B.Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C.Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-
20.水的电离平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.图中对应点的温度关系为:
a>b>c
B.纯水仅升高温度,可从a点变到c点
C.水的电离常数KW数值大小关系为:
b>c>d
D.在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
21.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。
常温下进行如下实验:
①将0.1LpH=10的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合反应后,溶液呈酸性;③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。
下列判断正确的是
A.甲的溶质是Na2CO3B.乙的溶质是CH3COOH
C.丙的溶质是NaOHD.戊的溶质是HCl
22.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,Cl-的物质的量为0.7mol。
向该溶液中逐渐加入100mL8mol/L的KOH溶液,使之充分反应。
反应前,若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。
(不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响),以下叙述正确的是
A.x的取值范围是0<x≤0.25
B.无论x为何值,当加入87.5mL的KOH时,溶液中的阳离子恰好完全沉淀
C.当100mLKOH刚好完全消耗,且Al3+全部转化为AlO2-时,x的值为0.2
D.若反应前Al3+的物质的量为amol,则a=
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共8分)硼矿是无机盐工业的重要原料,硼镁石用硫酸分解的反应式为:
2MgO·B2O3·H2O+2H2SO4→2H3BO3+2MgSO4。
23.上述反应中,核外电子排布式相同的离子有________;原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是________。
24.硼元素在元素周期表中的位置是__________;已知BF3分子的空间构型为平面正三角形,则BF3属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。
25.Mg元素的原子结构示意图为______。
Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2_____(填“强”或“弱”)。
26.硼酸[H3BO3或B(OH)3]是一元弱酸,它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+,而是硼酸与水作用时,与水电离产生的OH-结合,导致溶液中c(H+)>c(OH-)。
用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因_________________________________。
五、(本题共8分)碳循环的途径之一是:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ,在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在两种不同的实验条件下进行反应,测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如下图所示:
27.前5min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L•min)。
28.能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)。
a.混合气体的密度不随时间变化而变化
b.单位时间内每消耗3molH2,同时生成1molH2O
c.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d.3v逆(CO2)=v正(H2)
29.与①相比,②仅改变一种反应条件,所改变的条件和判断的理由分别是____________。
30.在一定温度下,把2.0LCO2和6.0LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中,活塞的一端与大气相通,反应达到平衡后,测得混合气体为7.0L。
若需控制平衡后混合气体为6.5L,则可采取的措施是______;欲使反应的K减小,可以采取的措施是_______。
六、(本题共8分)氨基锂(LiNH2)、亚氨基锂(Li2NH)、氢化锂(LiH)都是锂的重要化合物,它们作为储氢材料具有广阔的应用前景。
31.亚氨基锂(Li2NH)是一种安全性好的固体储氢材料,储氢过程中产生氨基锂(LiNH2)和氢化锂。
写出并配平该储氢原理的化学方程式____________________________。
32.在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂。
该反应物中发生氧化反应的物质是_________,被还原的元素是_________。
33.氢化锂放出氢气时的反应原理为:
LiH+H2O→LiOH+H2↑,已知LiH固体密度为0.82g/cm3。
计算参加反应的LiH体积与放出H2(标准状况)的体积比为________________。
34.与钢瓶储氢(物理方法)相比,氢化锂储氢的优点是_____________________________。
七、(本题共12分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。
请按要求填空:
ABCDEF
Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
35.为制取干燥氨气,可将装置C与________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。
a.碱石灰b.氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰
36.装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是_________。
37.装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:
3Cl2+2NH3→N2+6HCl)的反应。
实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入________,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。
实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子。
Ⅱ、探究某些物质的性质
38.利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是
。
39.若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,必须对装置A进行的改动是__________。
40.将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。
F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________;F的烧杯所起的作用是_________________。
八、(本题共12分)磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3,含少量MgO、Fe2O3等杂质。
工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下:
已知:
Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF
41.采用这种方法在实验室溶解磷矿石________(填“能”或“不能”)用玻璃仪器,原因是_____________________________________。
42.操作Ⅰ的名称是___________,所得磷酸粗品中除含H+外,还含有的阳离子是__________。
43.在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有_______________________,推测该萃取剂一定具有的性质是_________。
a.该萃取剂与水互不相溶b.相同条件下,该萃取剂的密度比水小
c.磷酸在该萃取剂中的溶解度很小d.某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
44.采用该流程除制取磷酸外,还有__________________等副产品产生,请说出其中一种副产品的用途____________________________________。
45.与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比,该工艺的优点是____________________。
46.测定磷酸产品的浓度可采用滴定法。
准确量取10.00mL磷酸产品(密度为1.526g/cm3)溶于水配成1L溶液;取溶解后的溶液20.00mL,以甲基橙作指示剂,用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定至终点(生成NaH2PO4),消耗NaOH溶液21.35mL。
该磷酸产品的质量分数为__________。
九、(本题共8分)
环己醇(
)是一种有机化工基础原料,工业上的主要合成途径及有关反应如下:
已知:
A、C都是芳香族化合物。
47.A的名称是,写出A在生活或生产中的一种用途(制环己醇除外)。
48.C的结构简式是;反应②的反应类型是。
49.下列检验由反应④制取的环己烯是否纯净的方法中,合理的是。
a.测定沸点b.用金属钠c.用FeCl3溶液d.用高锰酸钾溶液
50.写出反应⑤和⑥的化学方程式;。
十、(本题共12分)
两种有机物A、B的分子式均为C11H12O5,均能发生如下变化。
已知:
①A、B、C、D均能与NaHCO3反应;
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应,且苯环上的一溴代物只有两种;
③F能使溴水褪色且不含有甲基;
④H能发生银镜反应
根据题意回答下列问题:
51.写出F的结构简式;D的含氧官能团有(写名称)。
52.反应③的反应类型是;反应⑥的条件是。
53.写出反应②的化学方程式。
54.写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式:
。
55.下列关于A~I的说法中错误的是(选填编号)。
a.A与B、E与I均互为同分异构体
b.D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c.G具有8元环状结构
d.等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应,消耗等量的NaOH
56.D的同分异构体有很多,同时符合下列要求的同分异构体有种。
①苯环上的一卤代物有2种②与FeCl3溶液发生显色反应③发生银镜反应
十一、(本题共16分)硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A(只含Fe、S、O、H四种元素)。
称取此物质32.200g,用稀盐酸溶液恰好完全溶解后,配成250mL样品溶液待用。
57.硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症,每片含铁元素0.111g,则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为_________g。
58.移取样品溶液50.00mL,加入0.560g铁粉正好完全反应,得到溶液B(假设溶液体积不变)。
根据以上数据可计算出32.200gA物质中铁离子的物质的量为_____mol。
59.将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL,用0.0250mol.L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液22.40mL。
试计算:
(1)B溶液中Fe2+的物质的量浓度。
(2)32.200gA物质中亚铁离子的物质的量。
60.移取样品溶液100.00mL,加入足量BaCl2溶液,过滤、烘干、冷却,得固体9.320g。
根据计算结果写出A的化学式。
参考答案
第I卷(共66分)
一
(10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
A
C
B
二
(36分)
题号
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
B
C
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
答案
B
A
D
C
D
C
三
(20分)
题号
18
19
20
21
22
答案
B
A
CD
AB
BD
第Ⅱ卷(共84分)
说明:
除标明的以外,本试卷每格1分。
物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。
四.(本题共8分,每小题2分)
23.O2-、Mg2+;硫。
24.第二周期第IIIA族;非极性
25.;弱。
26.B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-
五、(本题共8分,每小题2分)
27.0.165。
28.c、d。
29.增大压强,因为与①相比,②的反应速率增大,平衡正向移动,符合增大压强的情况。
30.降温;升温
六、(本题共8分,每小题2分)
31.Li2NH+H2→LiNH2+LiH。
32.Li,H。
33.1:
2296。
34.LiH占用体积小、质量轻、携带方便(合理就给分)。
七、(本题共12分)
35.D;a、d(各1分,共2分)。
36.饱和食盐水、浓硫酸(各1分,共2分)。
37.氯气;取少量固体于试管中,加入适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有NH4+。
38.装置E中的NaBr溶液变橙红色。
39.向烧瓶中插入一只温度计,并使温度计水银球没入烧瓶内液面下(本空2分,插入温度计1分,液面以下1分)。
40.SO2+H2S→S+H2O,吸收尾气。
八、(本题共12分)
41.不能;HF会腐蚀玻璃42.过滤;Ca2+、Mg2+、Fe3+
43.分液漏斗、烧杯;a、d(各1分,共2分)
44.氟化氢、石膏;(用途略,只要答出氟化氢或氢氟酸或石膏的任一用途均可)
45.避免生成的石膏沉积在磷矿石表面(或其他合理答案)
46.0.706(2分)
九、(本题共8分)
47.苯酚环境消毒、制药皂、制酚醛树脂等(合理即给分)
48.
加成(各1分,共2分)49.a、b(2分)
50.
+Cl2→
+2NaOH
+2NaCl+2H2O(或者用溴)(各1分,共2分)
十.(本题共12分)
51.CH2=CHCH2COOH;羟基和羧基。
52.消去;Cu、加热(写不写O2均可以)。
53.nHOCH2CH2CH2COOH
+nH2O(2分)
54.
+3NaOH→
HOCH2CH2CH2COONa+
+2H2O(2分)
55.a、c(2分)56.3(2分)
十一、(本题共16分)
57.18.077(3分)。
58.0.100(3分)。
59.
(1)1.400mol/L(3分)。
(2)0.200mol(3分)。
60.Fe2O3·4FeO·2SO3·2H2O(或Fe3O4·3FeO·2SO3·2H2O,或Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2)合理都得分(4分)。
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