启东市汇龙中学高三化学周周练八.docx
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启东市汇龙中学高三化学周周练八
启东市汇龙中学高三化学周周练八
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷从第1页至第4页,第II卷从第4页至第8页,满分150分。
考试时间120分钟。
考试结束后,将第I卷答题卡和第II卷答题纸一并交监考老师。
第一卷(选择题共60分)
可能用到的相对原子质量:
C 12N 14O 16F19Si28S32Cl 35.5Ca40 Fe 56
一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
下列有关叙述不正确的是
A.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放
B.工业上常用裂化的方法提高汽油的质量和产量
C.乙醇汽油是多种烃的混合物
D.用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
2、下列有关实验的描述正确的是
A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B.不能在石英坩埚中熔融氢氧化钠
C.在苯酚溶液中加入少量溴水,振荡,有白色沉淀产生
D.为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,可向其中加入适量的乙醇,加热
3、下列物质在潮湿空气中露置,易发生化学变化而变色的是
①FeSO4溶液 ②Na2O2③浓HNO3 ④苯酚 ⑤无水CuSO4
A.全部 B.除②④外 C.除③④外 D.除①②外
4、物质的量浓度相同的两种酸溶液A、B,分别与足量的锌反应,酸A比酸B产生氢气的量多。
下列说法正确的是
A.A是多元强酸、B是一元弱酸 B.A是多元弱酸、B是一元强酸
C.A是多元强酸、B是一元强酸 D.无法判断A、B酸性的相对强弱
5、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g);△H=+8.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-542.7kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1059.3kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol
D.N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分)
6、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是
A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×6.02×1023
B.在标准状况下,一氧化氮和氮气混合气2.24L,所含分子数约为0.1×6.02×1023
C.1molCH3+(碳正离子)中含电子数目约为10×6.02×1023
D.1molD2O含有的中子数约为8×6.02×1023
7、下列离子方程式正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
C.过量铁粉与一定量稀硝酸反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
8、将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
电解一段时间后,一个电极上得到0.01molCu,另一电极析出的气体
A.只有Cl2 B、只有O2 C、既有Cl2又有O2 D、只有H2
9、为测定某一铁矿石样品中铁元素的质量分数,取3.702g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于热浓盐酸中,稀释至250mL,从中取出25mL溶液作如下处理:
加入过量的氨水,使铁以氢氧化铁的形式沉淀,将沉淀过滤、洗净并灼烧,使之完全转变为氧化铁。
有关实验数据:
坩埚质量:
15.2861g
第一次灼烧后坩埚和固体质量:
15.6209g 第二次灼烧后坩埚和固体质量:
15.6205g
第三次灼烧后坩埚和固体质量:
15.6205g 则铁矿石中铁元素的质量分数为
A.63.2% B.90.3% C.6.32% D.34.4%
10、已知HF比CH3COOH易电离。
关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是
A.CH3COONa溶液中:
c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
B.在相同条件下,两溶液的pH大小为:
CH3COONa<NaF
C.NaF溶液中:
c(H+)+c(HF)=c(OH—)
D.相同条件下,两溶液比较,NaF溶液中的离子总数较多
11、某MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸汽,其工作温度为600~700℃,所用燃料为氢气,电解质为熔融的K2CO3。
该电池的总反应为:
2H2+O2=2H2O,负极反应为:
H2+CO32――2e-=H2O+CO2。
则下列判断中,正确的是
A.正极反应:
4OH――4e―=2H2O+O2B.当电池生成1mol水时,转移4mol电子C.放电时CO32―向负极移动D.放电时CO32―向正极移动
12、化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物),
以下结论不正确的是
A.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体
D.上图所示的五个转化关系中,均为放热反应
13、维生素E是一种酯溶性维生素,有抗衰老的特殊作用。
维生素E有四种类型,其结构简式如图所示[R为(CH2)3CH(CH3)(CH2)3CH(CH3)(CH2)3CH(CH3)2]。
下列说法中,正确的是
A.四种维生素E均能与溴水反应B.四种维生素E均能与烧碱溶液反应
C.四种维生素E互为同分异构体D.四种维生素E均能在稀硫酸中水解
14、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中
错误的是
A.a中含有少量b时可以用结晶法提纯a
B.20℃时,a和b饱和溶液的物质的量浓度:
a<b
C.30℃时,a和b饱和溶液的质量分数:
a>b
D.x点表示的a和b溶液都是饱和溶液
15、在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:
2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度还是1.2mol/L的是
A.1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD B.3molC+0.7molD
C.2molA+1molB+1molD D.0.5molA+0.25molB+2.25molC
第二卷(非选择题共90分)
三、(本题包括2小题,共22分)
16、⑴(4分)下列有关实验操作合理的是
A.氯水或硝酸银溶液应存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中
B.为观察Fe(OH)2的颜色,在向加热过的NaOH溶液中滴加FeSO4溶液时,可将胶头滴管伸入试管液面下;
C.用25mL量筒量取3.0mL的稀硫酸
D.用PH试纸检测溶液酸碱性的操作是:
先取一块试纸放在表面皿上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,观察颜色的变化并与标准比色卡比较,确定溶液PH值.
E.液态氯乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸,然后再加入硝酸银溶液检验氯元素
F.向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液,以制备Fe(OH)3胶体;
G.2mL10%NaOH溶液中滴加2%CuSO4溶液4—6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾,则有红色沉淀.
H.日常生活中可用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3.
⑵(6分)某同学将两瓶消毒液混合使用时,结果产生了氯气。
该同学为进一步确定两种消毒液的成分,进行了如下实验探究:
(a)用pH试纸测量:
甲瓶中消毒液pH=12,乙瓶中消毒液pH=2,且都能很快使pH试纸褪色。
(b)取少量乙瓶中的溶液,向其中加入MnO2粉未,产生大量氧气,并闻到一股醋酸气味。
(c)取少量甲瓶中的溶液,向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液;取少量乙瓶中的溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,均有白色沉淀产生。
根据以上实验现象,回答下列问题:
①甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是OH-和 、 ,乙瓶中的消毒剂一定含有H+、OH-(少量)、HO2-(少量)、CH3COO-、 离子和H2O、CH3COOH、
分子。
②将甲瓶和乙瓶溶液混合时还产生了氧气,试写出该反应的离子方程式:
。
17、(12分)巨能钙中因检出含有双氧水曾一度在消费者中引起恐慌。
双氧水是过氧化氢(H2O2)的俗称,易分解为水和O2,常用作漂白剂和消毒剂。
作为一种经典化工产品,工业上早在100年前便开始生产。
随着社会需求的增长,尤其是生态环境保护的需要,过氧化氢近年来更受到人们的青睐,被称为绿色氧化剂。
为了贮存、运输和使用的方便,工业上采用“醇析法”将H2O2转化成过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)晶体,该晶体既具备Na2CO3的性质,又具备H2O2的性质。
“醇析法”生产过程工艺流程如下:
在0~5℃下在饱和Na2CO3溶液中加入H2O2,然后加入稳定剂MgCl2和Na2SiO3,最后加入异丙醇,经充分搅拌、过滤分离即得过碳酸钠晶体。
试回答下列问题:
(1)写出H2O2的结构式____________________________。
(2)你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______________________________。
(3)反应控制在0~5℃下进行的理由是_______________________________________。
(4)稳定剂能与水反应生成难溶物,将过碳酸钠粒子包裹住,写出稳定剂在水溶液中相互反应的化学方程式__________________________________。
(5)最后加入异丙醇的作用是_____________________________________
⑹有人认为:
Na2CO3·xH2O2其实应该是Na2CO4·xH2O(Na2CO4叫做过氧碳酸钠)。
请你设计一个实验证明该结论的正确性(只要求简述实验方案)。
四、(本题包括3小题,共30分)
18、(10分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
A
B
C
D
E
F
⑴B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式),写出
可以验证该结论的一个离子方程式:
⑵王水可溶解Au、Pt等金属,其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl。
假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构,试写出NOCl的电子式 。
⑶B、C、D、E、F与A形成的化合物沸点最高的元素是 (填元素符号),原因是 ;BD2形成的晶体中,每个分子周围紧邻的分子数是
个。
19、(10分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。
课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国土哈福在1905年发明的,其合成原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。
试回答下列问题:
(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是(填序号)。
A.采用较高压强(20MPa~50MPa) B.采用500℃的高温
C.用铁触媒作催化剂 D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
(2)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气),在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:
[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO△H<0
①必须除去原料气中CO的原因是_____________________________
②醋酸二氨合铜(I)溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是__________________
③吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力,以供循环使用,醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是___________________________。
(3)1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。
其实验装置如图。
阴极的电极反应式为:
。
20、(10分)C、D、G、I均为短周期元素形成的单质,D、G、I为常见非金属气态单质。
D的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、G同周期,且最外层电子数相差4,它们的简单离子电子层结构不同。
相互间有如下转化关系:
请填空:
(1)D与I能形成原子个数比为1:
1的共价化合物,请写出其分子式:
;
G与I也能形成原子个数比为1:
1的共价化合物,请写出其电子式:
。
(2)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,写出电解E水溶液的化学方程式:
。
(3)化合物K中含有组成单质L的元素,且该元素的质量分数为70%。
反应①的化学方程式是。
(4)写出A+F→J的离子方程式:
。
五、(本题包括2小题,共18分)
21、(8分)2005年诺贝尔化学奖授予在烯烃复分解反应研究方面有突出贡献的三位科学家。
他们研究发现,两分子烯烃在苯中用一特殊催化剂处理时生成两种新烯烃,如:
。
请回答:
⑴对上述反应提出了两种反应机理(虚竖线表示断键位置):
在虚线框内写出机理b。
若机理a是:
则机理b是:
⑵根据课本学过的知识回答:
采用何种方法能证明反应机理是a还是b?
答:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
⑶若两分子CH3CH=CHCH2CH3发生复分解反应,则所得新烯烃的结构简式可能
为 、 。
22、(10分)BPO是使面粉增白的一种添加剂。
分子结构中有两个苯环的BPO只含有C、H、O三种元素,其相对分子质量不超过250,氧元素的质量分数约为26.45%。
BPO可通过下列方法得到(反应条件略)
⑴写出A的结构简式 ,反应①的反应类型为 。
⑵写出反应②的化学方程式 。
⑶BPO分子结构对称,且分子中含有过氧键(-O-O-),也不能发生银镜反应,试写出BPO的结构简式 。
⑷已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它要发生脱水反应,生成羰基,则
-CCl3在氢氧化钠溶液中水解后的产物结构简式为 。
六、(本题包括2小题,共20分)
23、(8分)钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素,维生素D参与钙和磷的代谢作用,促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。
某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下:
“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g(相当于钙元素600mg),成人每天服用1片。
”
(1)“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的,请列式表示。
(2)该公司的另一种产品,其主要成分与“钙尔奇D600”相同,仅仅是碳酸钙的含量不同。
为测定该片剂中碳酸钙含量,某学生进行了如下的实验:
取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤,取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中,并稀释成1L溶液,取其20mL,然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定,反应中用去6mLKMnO4溶液,发生的离子反应为:
2MnO4―+5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量,并仿照药品说明书的文本表达出来。
24、(12分)化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素;少量A 与水反应可完全水解而不被氧化或还原,所有反应产物均可溶于水;将A配成水溶液稀释后分成几份,分别加入一系列0.1mol/L的试剂,现象如下:
①加入硝酸和硝酸银,产生白色沉淀;
②加入氯化钡溶液,无沉淀生成;
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液,紫色褪去,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀;
(1)由此判断组成该化合物的元素中,可能存在的卤素有,
A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有。
(2)要确定该化合物的分子式,称取11.90gA溶于水稀释至250.0mL,取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液,使沉淀完全,沉淀经洗涤、干燥后称重,为2.33g,试确定A的化学式,写出计算过程。
启东市汇龙中学高三化学周周练八参考答案
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
A
D
C
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
BD
C
A
CD
C
CD
B
B
BC
三、(共22分)
16、⑴ABDG(4分)
⑵①Cl-、ClO- SO42- H2O2(各1分)
②ClO-+H2O2=Cl-+O2+H2O (2分)
17、(每题2分)
(1)H—O—O—H
(2)H2O2的还原产物为水,不会造成环境污染
(3)H2O2和过碳酸钠在低温下较稳定,不易分解
(4)MgCl2+Na2SiO3+2H2O===H2SiO3↓+Mg(OH)2↓+2NaCl(写H4SiO4也可)
(5)降低过碳酸钠在水中的溶解度,有利于晶体析出
⑹将物质加热分解,若物质能脱水而又不失去氧化能力,则该结论正确
四、(共30分)
18、⑴H2SO4 (1分) CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2分)
⑵(2分)
⑶O (1分) 存在氢键,且常温下呈液态(2分) 12(2分)
19、(每线2分)
(1)AD
(2)①防止催化剂中毒 ②低温,高压 ③高温,低压
(3)N2+6H++6e—==2NH3
通电
20、
(1)H2O2
…………(各2分,共4分)
高温
(2)2KCl+2H2O====2KOH+H2↑+Cl2↑…………(2分)
(3)Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3…………(2分)
(4)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O…………(2分)
五、(共20分)
21.⑴ (2分)
⑵利用同位素原子示踪法。
利用含重氢的烯烃RCD=CHR′进行反应,若产物为
RCD=CHR和R′CD=CHR′,证明反应机理是a;若产物为RCD=CDR和
R′CH=CHR′,证明反应机理是b。
(2分)
⑶CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CHCH2CH3(各2分)
22.(12分)⑴取代
⑵
⑶ ⑷ (各2分)
六、(共18分)
23、
(1)1.5×40/100×1000=600(3分)
(2)设:
每片药片中含CaCO3的物质的量为x摩尔
2MnO4―~5H2C2O4~5CaCO3
2mol5mol
0.01×6×10-3×50molxmol
x=0.0075mol
mCaCO3=0.75g(1分)相当于300毫克钙(3分)
所以,本品每片含主要成分碳酸钙0.75克(相当于钙元素300毫克)。
(2分)
24、
(1)F、Cl……2分
H+、SO32-、HSO3—、Cl—、F—……2分
(2)在25.00mL溶液中产生n(BaSO4)=0.01mol,则n(SO42-)=0.01mol……1分
原A中n(S)=0.1mol,n(A)=n(S)=0.1mol,
M(A)=11.90g/0.1mol=119g/mol,…………2分
由于S元素在A中的化合价为+4价,且A中只含一个S原子,故A中只能含有一个氧原子和两个卤原子…………2分
又A的相对分子质量为119,故两个卤原子的相对原子质量和为:
119-32-16=71
所以,只能是两个氯原子…………1分
A的化学式为SOCl2…………2分
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