届高考化学一轮复习考点集训元素周期律和元素周期表.docx
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届高考化学一轮复习考点集训元素周期律和元素周期表
元素周期律和元素周期表
1、如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.T元素单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
D.T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物
【答案】C
【解析】分析:
本题考查元素周期表及物质性质推断。
W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则X、Y为第二周期元素,W、Z为第三周期元素,设X的最外层电子为x,则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2,所以x+x+1+x-1+x+2=22,解得x=5,即X为N,Y为O,W为Si,Z为Cl,W与T同主族,则T为Ge。
详解:
A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl,NH3、H2O中存在氢键,沸点都比HCl高,A项错误;
B、N、H、O三种元素可形成NH4NO3,既有共价键也有离子键,B项错误;
C、Ge元素位于金属与非金属之间的分界线,因此具有半导体的特性,与碳属于同一主族,最外层四个电子,性质相似,可形成GeCl4,C项正确;
D、Ge和碳在同一主族,碳的氢化物烃种类繁多,其沸点随碳原子数增加而升高,所以T的氢化物的沸点不一定高于同主族元素形成的其他氢化物,D项错误;
答案选C。
2、下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出元素符号:
⑨________(填化学式,下同)
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________。
(4)写出③和⑧形成的化合物的电子式__________________。
(5)写出④和⑧所构成的化合物的化学键类型__________________。
【答案】
(1).Ar
(2).K(3).F(4).HClO4(5).Al(OH)3(6).
(7).离子键
【解析】根据元素所在周期表中的位置可知:
①N②F③Na④Mg⑤Al⑥Si⑦S⑧Cl⑨Ar⑩K⑾Ca⑿Br;
(1)元素⑨为Ar;
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是K,最活泼的非金属元素是F;(3)元素非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强,F不显正价,故在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是HClO4,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3;(4)③和⑧形成的化合物氯化钠的电子式为
;(5)④和⑧所构成的化合物氯化镁由镁离子和氯离子构成,含有的化学键类型为离子键。
3、①16O和18O②红磷和白磷③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3⑤O2和O3⑥
和
(1)属于同素异形体的是______________________。
(2)互为同位素的是___________________。
(3)互为同分异构体的是______________________。
(4)属于同系物的是___________________________。
(5)属于同种物质的是_________________。
【答案】
(1).②⑤
(2).①(3).④(4).③(5).⑥
【解析】试题分析:
(1)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体,则属于同素异形体的是红磷和白磷、O2和O3,答案选②⑤。
(2)质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,则互为同位素的是16O和18O,答案选①。
(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体,则互为同分异构体的是CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3,答案选④。
(4)结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物,则属于同系物的是CH3CH3和CH3CH2CH2CH3,答案选③。
(5)结构和性质完全相同的是同一种物质,则属于同种物质的是
和
,答案选⑥。
4、下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()
A.20Ne和22Ne互为同位素B.20Ne和22Ne属于同一种核素
C.20Ne和22Ne的中子数相同D.20Ne和22Ne的质量数相同
【答案】A
【解析】A.20Ne和22Ne属于同种元素的原子,中子数不同,互为同位素,故A正确;B.20Ne和22Ne的中子数不同,属于2种核素,故B错误;C.20Ne和22Ne的中子数分别为10和12,故C错误;D.20Ne和22Ne的质量数分别为20和22,故D错误;故选A。
5、铝的核素
中的“27”表示的是
A.质子数B.质量数C.中子数D.电子数
【答案】B
【解析】铝的核素
中质子数为13,中子数为14,原子的电子数为13,质量数为27,故“27”表示的是质量数,答案选B。
6、放射性同位素钬16667Ho的原子核内中子数是()
A.32B.67C.99D.166
【答案】C
【解析】67166Ho中质子数为67,质量数为166,中子数=质量数-质子数=166-67=99,故选C。
7、砷(As)的原子结构示意图如图,下列关于As的描述不正确的是
A.位于第四周期第VA族B.属于非金属元素
C.酸性:
H3AsO4>H3PO4D.稳定性:
AsH33
【答案】C
【解析】A、周期数等于电子层数,主族元素最外层电子数等于主族序数,电子层数是4,最外层5个电子,所以位于第四周期,第ⅤA族,选项A正确;B、硒是非金属元素,选项B正确;C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:
P>As,所以酸性:
H3AsO4>H3PO4,选项C错误;D、非金属性越强氢化物越稳定,非金属性:
P>As,所以稳定性:
AsH3 8、元素X、Y、Z的原子序数依次增大,且序数之和为36。 Y、Z在同一周期,X、Z在同一主族,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。 下列说法正确的是() A.Y的单质不与水反应 B.Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定 C.简单离子的半径由大到小为Y>Z>X D.由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键 【答案】D 【解析】解: 本题考查元素的推断及元素化合物性质。 元素X,Y,Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,Y、Z不可能处于第四周期(第四周期两元素原子序数之和最小为39);X、Z在同一主族,若Y、Z处于第二周期,当为O、F、Cl时原子序数最大,三者之和为8+9+17=34,小于36,故Y、Z处于第三周期,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍,则X、Z的最外层电子是3或6,当X、Z的最外层电子是3时,Y最外层电子数为1,则Y的原子序数为11,Z的原子序数为13,X的原子序数为36-11-13=12,X不处于第ⅢA族,不合题意;当X、Z的最外层电子是6时,Y最外层电子数为2,则Y的原子序数为12,Z的原子序数为16,X的原子序数为36-12-16=8,X处于第ⅥA族,故X为O元素,Y为Mg元素,Z为S元素,A、Y为Mg元素,在加热条件下能与水反应生成氢气和氢氧化镁,A错误;B、Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4,硫酸比较稳定,B错误;C、离子的电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子的半径由大到小为Z>X>Y,C错误;D、由X、Y、Z三种元素形成的化合物可以是硫酸镁,含有离子键,D正确;答案选D。 9、X、Y、Z、W、M均为短周期元素。 其中,X、Y同主族,Y元素形成的一种单质可保存在冷水中;Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素,原子半径依次减小。 下列叙述不正确的是() A.X的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉 B.Y、M两元素气态氢化物的稳定性: Y C.工业上制备Z的单质可电解其熔融态的氧化物 D.氧化物XO2与MO2均具有漂白性,且漂白原理相同 【答案】D 【解析】解: X、Y、Z、W、M均为短周期元素。 Y元素形成的一种单质可保存在冷水中,Y为P元素;其X、Y同主族,则X为N元素;Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素,原子半径依次减小,则Z为Al元素,W为Si元素,M为S元素。 A.液氮可在医疗上用于冷冻麻醉,故A正确;B.同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性P<S,气态氢化物的稳定性: P 10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是( ) X Y Z W Q A.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.单质的沸点: W<Q D.钠与Y可能形成Na2Y2化合物 【答案】D 【解析】解: 本题考查原子结构与元素周期律的关系. X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半,X原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则X为碳元素;由元素在周期表中的位置可知,Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl, A.Y为O,氧元素存在O2、O3等在同素异形体,故A错误; B.Y为O、Z为Si,二者形成二氧化硅,二氧化硅为共价化合物,熔融状态不导电,故B错误; C.W为S、Q为Cl,常温下S单质为固态,S单质为固态,说明S单质的熔沸点大于氯气,故C错误; D.Y为O元素,钠与氧可能形成化合物Na2O2,故D正确; 故选D. 11、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子的核外电子数是内层电子的4倍,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法不正确的是( ) A.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 B.化合物W2Q2中,各原子最外层均达8电子结构 C.工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质 D.Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应 【答案】C 【解析】解: 本题考查位置结构性质的相互关系应用. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子的核外电子数是内层电子的4倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素;X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知X为氮元素;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,W为硫元素,因为铝在常温下能溶于稀硫酸,在浓硫酸中发生钝化,则Q只能为氯元素. A.非金属性Q(Cl)>W(S),故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强,故A正确; B.化合物S2Cl2中,S原子之间形成1对共用电子对、S原子与Cl之间形成1对共用电子对,各原子最外层均达8电子结构,故B正确; C.Z与Q形成的化合物为AlCl3,属于共价化合物,不导电,工业上电解熔融的氧化铝制备Al单质,故C错误; D.氧气能与氨气反应得到氮气、水,属于置换反应,故D正确, 故选C. 12、下列关于元素周期表和周期律说法中,正确的是( ) A.周期表中,元素所在的族序数等于原子的最外层电子数 B.同主族元素,随原子序数的增大,原子半径增大,主要原因是核电荷数增大 C.第二周期元素随原子序数的递增,元素原子的第一电离能依次递增 D.第VIIA族元素从上到下,元素电负性逐渐减小 【答案】D 【解析】解: 本题考查元素周期表、元素周期律. A.周期表中,主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数,不是主族元素则不一定,故A错误; B.核电荷数增大,对核外电子吸引增强,使原子半径减小,同主族元素,随原子序数的增大,原子半径增大,主要原因是电子层数增大,故B错误; C.失去的电子所处能级为半满、全满稳定状态时,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,如N元素第一电离能高于元素,故C错误; D.同主族自上而下,电子层增多,原子核对核外电子吸引减弱,电负性减小,故D正确, 故选: D. 13、X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素,原子序数依次递增。 X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。 Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。 下列说法正确的是() A.W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 B.Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液环境下构成原电池,Z电极上产生大量气泡 C.室温下,0.05mol/LU的气态氢化物的水溶液的pH>1 D.Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序: Y>Z>U 【答案】C 【解析】解: 本题考查元素的推断、元素的构、位、性的关系的知识。 14、R、X、Y、Z、A是短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。 X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。 下列推断正确的是() A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>Y B.原子半径由小到大的顺序为:
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