化学中考押题押宝化学中.docx

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化学中考押题押宝化学中

2014年化学考点精要

一、填空与简答：

1、

（1）据报道，福建省日前对查获的一批假冒伪劣商品进行了“绿色销毁”。

所谓“绿色销毁”是指改变以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，而代之以碾压、化浆、回收再利用的销毁办法。

你认为这样做的好处是________________。

（2）最近，新华社的一条消息中披露：

我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源问题估计相当于中国石油问题的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观......，“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4.H2O）。

请结合初中化学知识回答下列问题：

①下列说法中正确的是______（填序号）。

　　A、CH4.H2O晶体中水是溶剂    　B、CH4.H2O的组成元素有3种

　　C、CH4.H2O中CH4和H2O的质量比为1：

1  　D、可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性

　　②可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。

你认为能开发利用的新能源还有（至少填写二种）__________________、_________________．

答案：

节约资源或减少对环境的污染B氢能太阳能等

1.有A、B、C三种物质的溶解度曲线如下：

（1）______℃时A和C的溶解度相等

（2）在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_________。

（3）在t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t4℃时，有固体物质析出的是_________，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是____________。

（4）若A中混有少量的B，可用________提纯。

1.信息题：

SiO2是沙的主要成份，SiO2中硅元素的化合价为；SiO2与碱反应和CO2与碱反应的产物相近，请写出SiO2与NaOH反应的化学方程式。

（+4SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O）

2.推断题、A是一种紫红色固体，B是人的呼吸必不可少的气体，E是生石灰，F是相对分子质量最小的氧化物。

⑴写出下列物质的化学式：

A是________；G是________。

⑵写出D与H反应生成蓝色沉淀和无色溶液的化学方程式：

（CuCa（OH）2CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4）

1、下面是金属钠与水反应的实验记录，请仔细阅读后回答下列问题：

从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块。

切口呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失、变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应。

将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失。

向反应后的溶液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红色。

（1）金属钠具有哪些物理性质？

（最少答两点，记2分。

答对5点者，奖励1分）

（2）金属钠与水的反应（2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑）属于_______反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”）。

（3）反应后的溶液pH_______7（填“＞”“＜”“＝”），原因是反应生成了_______。

（4）金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易与_______发生反应。

（5）小明同学通过对以上内容的学习，结合所学习的化学知识推断出金属钠的金属活动性比铁活泼。

他推断的依据是什么？

答案：

（1）是一种固体金属；有银白色金属光泽；密度比水小；质软（硬度小）；熔点低。

（2）置换（3）＞；NaOH

（4）与空气中的氧气或与空气中的水

（5）钠能与水反应，而铁不能，说明钠比铁活泼；或依据金属活动性顺序表判断等（其他合理答案也可）。

2、有A、B、C、D四种元素。

当A元素的原子失去3个电子时，B元素的原子得到2个电子，它们形成的微粒，电子排布都跟氖原子相同。

C元素原子在第三层上的电子数比第二层上的电子数少一个。

D元素的单质在空气中燃烧时发出耀眼的强光，生成白色的固体物质。

（l）写出这四种元素的符号：

A是______，B是______，C是______，D是______。

答案：

A:

AlB:

OC:

ClD:

Mg

3、国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。

某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做

的实验和使用的试剂如图所示。

实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。

（1）请你分析废液的成分：

甲班废液含有；乙班废液中含有。

（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。

甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害?

；

你建议如何处理甲班的废液?

。

答案

（1）甲班：

NaCl、CaCl2、HCl乙班：

NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2

（2）废液会腐蚀水管，造成污染。

用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按照一定的比

例混和等）

1.甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的一些物质，它们之间存在如下图所示的相互关系（“——”表示在一定条件下相互反应，“→”表示在一定条件下能发生转化），已知乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，常用于灭火；甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素，且甲是一种单质；乙和丁不含相同的元素，反应①②③中，一个有沉淀产生，一个有气体放出

一个无明显现象。

乙丁

①

甲+Ca0己

丙戊②

（1）写出已物质的化学式__________；

（2）写出甲物质的一种用途______________________；

（3）写出反应的化学方程式_____________________，已物质所属的类别为_________（填“酸”“碱”、“盐”或“氧化物”）

答案；

（1）CO2

（2）供给呼吸（3）2HCｌ+Ca（OH）2=CaCｌ2+2H2O盐

2.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；

当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为。

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2.HCl

3.初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产生石灰，反应③常用于实验室制备F气体。

请回答下列问题：

（1）D的化学式是；

A的化学式可能是（任写一种）。

（2）反应⑤的化学方程式为

；

（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是

（填序号）。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

（1）CaCO3Na2CO3

（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）C

4.X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂（钡餐）。

但是可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。

一旦中毒，应立即服用泻盐（MgSO4）解毒。

用化学方程式表示：

（1）误服碳酸钡引起中毒的原因________；

（2）用泻盐可以解毒的原因_______。

答案：

（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

（2）BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分是生石灰）中的一种或几种物质组成。

为了·研究白色粉末的组成，进行以下实验：

（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，的澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：

粉末中一定含有——————，可能含有——————。

（2）向

（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式——————————。

3、某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了如右图方案：

B中含有，气体C是。

5.已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是单质，D是最常用的溶剂

。

试回答

（1）写出A、D两种物质的化学式：

A_____、D____。

浅绿色溶液B中溶质的化学

式_____。

（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。

答案：

FeH2OFeSO42H2+O2

2H2O

1、.有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。

实验内容和步骤

实验现象

结论

（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡

溶液无色透明，没有沉淀物

原粉末中肯定不含的物质是　　　，　　。

（2）取少量上述溶液滴入盐酸

有气泡产生

肯定有的物质是　　。

（3）另取

（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液

有白色沉淀产生

原粉末中肯定还有的物质是　　　　　。

（4）在（3）中滴加稀硝酸

沉淀部分溶解，并有气泡产生

可能有的物质是　　。

2、.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。

将其任意编号：

A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：

实验

A+B

A+E

B+C

B+E

现象

沉淀

沉淀

沉淀

气泡

试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。

A　________，B________，C　________，D　________，E________。

（2）写出有关反应的化学方程式。

A+E__________________________　

B+E________________________

3、有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀HCl，NaOH、MgSO4、NaCl溶液中的一种。

某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。

实验现象为：

（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，B不变，C、D变红；

（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成。

根据上述实验克制，A中的溶质为；溶质为MgSO4的溶液是（填字母号），该溶液呈性。

若向B中递加硝酸银溶液，可观察到。

3、A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。

它们之间的转化关系如下图所示。

请写出你的推断结果：

A，B，C，D，E。

答案：

O2CO2COH2CH4

甲乙丙丁是初中化学常见的四种物质，它们有如下关系：

甲+乙—H2O乙+丁—CO2丙+乙—CO2+H2O.

则甲是，乙中一定含元素，丙物质是（最简单的有机化合物），丁物质可做

答案：

甲是：

H2；乙中含O元素；丙是CH4；丁可做燃料

5.在通常情况下，一氧化氮是一种难溶于水的无色气体，它的密度略小于空气的密度。

一氧化氮很容易与空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮易溶于水并与水发生反应。

（1）实验室里，一氧化氮可用 排水集气 法收集，二氧化氮可用法收集。

（2）一氧化氮与氧气反应的化学方程式为  。

答案：

（1）向上排空气。

（2）2NO ＋ O2 ＝ 2NO2

6.A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。

其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。

他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示D的组成、

（2）F→G的反应类型

（3）写出F→E的化学方程式

答案：

（1）BaSO4Cu（OH）2

（2）化合反应

（3）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑。

1.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：

请回答：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④发生反应的化学方程式为。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：

废液的质量和。

6.有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。

右图表示

的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。

请根据有

关实验现象回答：

（1）A的化学式  CuCl2 ；D的化学式 BaSO4   ；

（2）B和C反应的化学方程式：

 Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH ；

（3）A溶液与洁净的铁丝反应的化学方程式：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

 1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）A物质的化学式__________

（2）写出反应②的化学方程式__________________

 C物质固态时的名称__________该固体物质在实际生活中的一种用途是-----

 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式__________________

．（4）上图转化中产生无色气体G的原因是;————

 写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式_________________

二、实验与探究：

2，某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。

小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：

【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？

【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的物质是_______ 。

（填化学式）。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】

（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（2）你认为小红的实验 __________（填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的，理由是————。

____________              

（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 _______________，当加入该试剂时观擦到的现象是________________________________   。

【拓展应用】

（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ___________________，反应完全后过滤。

2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是______________________。

（写一条）

2.某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究。

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？

【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

【进行猜想】小组成员一致认为：

黑色粉末A不可能只有铁粉，理由是，

黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是。

小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A的成分进行了如下猜想：

猜想①黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成。

猜想②黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成。

猜想③。

【实验探究】

实验

实验操作

实验现象

结论

Ⅰ

取适量黑色粉末A用磁铁吸引

黑色粉末部分被吸引

猜想不正确

Ⅱ

取适量黑色粉末B于试管中，加入足量稀盐酸

黑色粉末全部溶解

猜想②正确

Ⅲ

猜想③正确

【反思评价】实验Ⅱ中得出的结论是不正确，其理由是。

【实验结论】猜想③是正确

2、化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：

自己设计实验方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。

下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮组他们分析、解决实验中遇到的问题。

【活动与探究】

（1）欢欢同学先按如有图所示的方法向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，遍地边震荡，直至溶液恰好变为无色。

请你指出欢欢同学操作中的错误。

（2）迎迎同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈现无色，于是他认为此时恰好完全反应。

你仍为迎迎同学得出的结论是否正确。

（3）妮妮同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边震荡，直至溶液恰好变为无色。

但在滴入稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。

请你帮助他分析产生气泡的原因

（写出一条即可）

反思与评价】

（1）请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否完全正确，应选择的试剂是。

（2）根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，试验成功的关键是。

答案：

滴管伸入试管内不正确也可能酸已过量氢氧化钠溶液已变质

锌粒等逐滴加入稀盐酸，并边加边搅拌

2．今天又是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。

我们对此气体展开了一系列探究：

Ⅰ　此气体是什么物质？

（1）产生此气体的化学方程式可能是                          。

（2）我想制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的        （填序号），收集装置是        。

（3）下图是收集该气体的装置，气体由       端（填“a”或“b”）导入。

Ⅱ　我猜想此无色气体还可能是另外一种气体，可以产生它的化学方程式是    

1．探究题:

已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应。

该反应后含碳产物是什么？

不同的同学提出如下五种猜想：

甲认为是C，乙

认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO

3。

为确定该反应的含碳产物五位同学用右图装置进行实验探究。

已知：

CO能与PdCl2生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。

回答下列问题：

（1）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是_________（选填右图中的“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（2）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是__________________________

（3）实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。

取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。

据此可知：

①哪位同学的猜想是正确的？

答：

__________。

②钠与二氧化碳反应的化学方程式为________

_______。

答案：

（1）Ⅲ；

（2）澄清石灰水变浑浊；（3）丁；2Na+2CO2＝CO+Na2CO3

3.实验题：

某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：

废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。

他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。

于是，他们进行了以下的实验活动：

（1）【设计方案】①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质

（2）【小组讨论】

①选择加入的金属

甲同学认为：

向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；

乙同学认为：

向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。

你认为同学的方案更合理，其原因是，该方案的化学方程式为。

②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为

（3）【进行实验】过程如下：

①废弃定影液

金属混合物+溶液A

②金属混合物

Ag+溶液B

请回答：

操作a是，需要用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和；溶液B中溶质的化学式为。

（4）【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是。

答案．

（2）①乙铁粉和银粉能分离，（而铜粉和银粉不能分离）或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去

2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag

②（稀）盐酸（或稀硫酸）

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）

（3）过滤漏斗FeCl2（或FeSO4）

（4）用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出

1.小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

［查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金； 

铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 ▲ 种元素组成。

［实验探究］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：

气体中除了含有CO2，还可能含有少量 ▲ 。

实验室常用 ▲ 的方法检验这种可能含有的气体。

（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。

小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外， 

还应该含有 ▲ 、 ▲ 。

他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：

① ▲ ，②▲ ，证实了自己的观点。

（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。

结合小华的实验可推知：

铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ▲ 。

【答案】4（或四等）⑴H2点燃 

⑵CuCl2HCl（答案可互换） 

①有气泡产生②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换） 

⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn） 

2.“旺旺雪饼”袋内有一小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。

我对它做了一系列探究，实验方案如下：

问题一：

小纸袋中的物质能否继续做干燥剂？

实验步骤

实验现象

实验结论

取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁

不能做干燥剂

问题二：

变质后的物质可能是什么？

实验步骤

实验现象

实验结论

①取小纸袋中少量固体物质于试管中，注入稀盐酸。

固体中有

②取小纸袋中少量固体于试管中，然后滴加酚酞溶液

无色溶液变为红色

固体中有

杯壁无明显变化产生大量气泡CaCO3Ca（OH）2

3.某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。

在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。

请根据以上方案回答：

（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是（其中B物质自行确定）

。

两种方案相比较，从环保的角度来看，甲方案明显的一个不足之处是。

（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量（填“<”、“>”、“=”）铜丝网b的质量。

答案：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或CuO+