精品解析吉林省名校调研卷系列省命题A中考四模化学试题解析版.docx

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精品解析吉林省名校调研卷系列省命题A中考四模化学试题解析版

吉林省名校调研卷系列（省命题A）2020届九年级下学期第四次模拟测试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Fe-56

一、单项选择题（每小题1分，共10分）

1.下列实验操作正确的是

A.

闻气体气味B.

读取液体体积

C.

加热液体D.

氧气验满

【答案】A

【解析】

【详解】A、闻气体气味，在瓶口处轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，此选项正确；

B、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误；

C、给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的

，此选项错误；

D、气体的验满在瓶口处进行，此选项错误。

故选A

2.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”（IYPT2019），150年前发现元素周期律的化学家是

A.道尔顿

B.阿伏加德罗

C.门捷列夫

D.拉瓦锡

【答案】C

【解析】

【详解】150年前发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是门捷列夫。

故选C。

3.青少年在生长发育期需要补充适量的蛋白质，以下食物富含蛋白质的是（）

A.苹果B.牛肉C.蔬菜D.面条

【答案】B

【解析】

【详解】A、苹果富含维生素，此选项不符合题意；

B、牛肉富含蛋白质，此选项符合题意；

C、蔬菜富含维生素，此选项不符合题意；

D、面条富含糖类，此选项不符合题意。

故选B。

4.下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是

A.

乙醇B.

一氧化碳C.

浓硫酸D.

氢氧化钠

【答案】D

【解析】

【详解】A、乙醇是一种易燃液体，故正确；

B、一氧化碳是一种有毒的气体，故正确；

C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故正确；

D、氢氧化钠具有较强的腐蚀性，应该贴腐蚀品标志，故错误。

故选：

D。

5.如图装置常用来测定空气中氧气的含量。

下列对该实验的认识中正确的是

A.红磷燃烧产生大量白色烟雾

B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝

C.该实验可说明N2难溶于水

D.红磷的量不足会导致测定结果偏大

【答案】C

【解析】

【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，此选项错误；

B、铁丝不能在空气中燃烧，燃烧匙中的红磷不可以换成细铁丝，此选项错误；

C、水面上升约

后没有继续上升，说明N2难溶于水，此选项正确；

D、红磷的量不足消耗部分氧气，会导致测定结果偏小，此选项错误。

故选C。

6.在滴加了的酚酞氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变化是：

（）

A.红色----蓝色B.蓝色——红色

C.红色——无色D.无色——红色

【答案】C

【解析】

【详解】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。

滴加了酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好反应时是中性，为无色，稀盐酸至过量时显酸性，仍然为无色，故选C。

7.下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是（　　）

A.葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为1：

2：

1

B.葡萄糖中含有6个氢分子

C.葡萄糖的相对分子质量是180g

D.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成

【答案】D

【解析】

【详解】A、葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为（12×6）：

（1×12）：

（16×6）≠1：

2：

1，故选项说法错误。

B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误。

C、葡萄糖的相对分子质量是180，故选项说法错误。

D、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。

故选D。

8.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是

A.洗洁精可清洗餐具上的油污B.汽油可洗掉衣服上的油渍

C.白醋可除去白衬衫上的铁锈D.纯碱可除去热水瓶中的水垢

【答案】D

【解析】

【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可清洗餐具上的油污，故选项说法正确。

B、汽油可溶解衣服上的油渍，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项说法正确。

C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与白醋反应，故选项说法正确。

D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱反应，不能除去热水瓶中的水垢，故选项说法错误。

故选：

D。

【点睛】见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。

9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物

B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，所以化学性质相同

D.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

【答案】B

【解析】

【详解】A.氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故错误；

B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，故正确；

C.一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，所以它们化学性质不同，故错误；

D.同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素可以显正价，也可以显负价，如硫酸铜中铜元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，故错误。

故选B。

10.下列实验中，能够达到实验目的是（　　）

A.制备O2——加热KCl和MnO2的混合物

B.鉴别纯棉线和羊毛线——观察颜色

C.分离Fe和Cu——加入适量的稀盐酸，过滤

D.除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2——加入适量的K2SO4溶液，过滤

【答案】D

【解析】

【详解】A、加热KCl和MnO2的混合物，氯化钾不能分解，故选项实验不能达到实验目的。

B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，不能用观察颜色的方法进行鉴别，故选项实验不能达到实验目的。

C、Fe能与适量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，但无法再分离出铁，故选项实验不能达到实验目的。

D、Ba（NO3）2能与适量的K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的。

故选D

二、填空题（每空1分，共10分）

11.用化学用语填空。

（1）地壳中含量最多的元素______________。

（2）最常用的溶剂______________。

（3）标出氧化铁中铁元素

化合价______________。

【答案】

（1）.O

（2）.H2O（3）.

【解析】

【详解】

（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：

O；

（2）最常用的溶剂是水，化学式为：

H2O；

（3）氧化铁中铁元素的化合价是+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。

故氧化铁中铁元素的化合价表示为：

。

12.化学就在我们身边，请根据所学化学知识回答下列问题。

（1）生活中可以降低水硬度的方法是______________。

（2）2020年5月31日是第33个“世界无烟日”吸烟不仅危害人体健康，而且还有可能引发火灾。

烟头引起火灾的原因是_________。

（3）生活中铁制品容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法是______________。

（4）物质的热胀冷缩现象，说明微观粒子具有的性质是______________。

【答案】

（1）.煮沸

（2）.使温度达到可燃物的着火点（3）.涂油（4）.微观粒子之间有间隔（或微观粒子间的间隔随着温度的变化而变化等合理即可）

【解析】

【详解】

（1）煮沸过程中，可溶性

钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，生活中煮沸可以将硬水软化为硬水；

故填：

煮沸

（2）烟头引起火灾是因为能提供热量从而达到可燃物的着火点；

故填：

使温度达到可燃物的着火点

（3）自行车链条防锈常采用涂油的方法，隔绝了铁与水、氧气的接触；

故填：

涂油

（4）物质的热胀冷缩说明微观粒子之间有间隔，温度升高微观粒子间隔变大，温度降低，微观粒子间隔变小。

故填：

微观粒子之间有间隔（或微观粒子间的间隔随着温度的变化而变化等合理即可）

13.图一是某微粒的结构示意图，该金属在空气中燃烧放出大量的热，并发出耀眼的白光，图二是该反应的微观示意图。

请根据以上信息回答问题。

（1）该金属元素的原子核外电子数=_____________；图一所示微粒的符号为_____________。

（2）图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的基本反应类型为_____________。

【答案】

（1）.12

（2）.Mg2+（3）.化合反应

【解析】

【详解】

（1）由原子结构示意图可知，该原子核内有12个质子，因为原子内质子数=核外电子数，故该金属元素的原子核外电子数为12；图一所示微粒中质子数≠核外电子数，所以该粒子是离子，核内质子数为12的原子属于镁元素，故该离子的符号为Mg2+。

（2）镁在空气中燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，由两种或两种以上物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应，该反应的基本反应类型为化合反应。

三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

14.防控新型冠状病毒肺炎疫情，要讲究卫生。

下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分：

清洁剂

功能

清除污垢，除异味

漂洗衣物，使色彩鲜艳

漂除衣物污渍

有效成分

HCl

H2O2

NaClO

根据表中信息，回答下列问题。

（1）三种清洁剂的有效成分中，属于盐的是__________（填化学式）。

（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是______________。

【答案】

（1）.NaClO

（2）.洁厕灵中含有盐酸，可以腐蚀大理石

【解析】

【详解】

（1）由金属离子与酸根离子构成的物质属于盐，故三种清洁剂的有效成分中，属于盐的是NaClO。

（2）大理石中含有碳酸钙，洁厕灵中含有盐酸，盐酸可以与碳酸钙反应，故大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁。

15.结合下图所示实验回答下列问题。

（1）实验一中，向水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：

SO2__________（填“大于”或“小于”）CO2，试管内溶液变成_________色。

（2）实验二的目的是验证物质燃烧条件之一是______________。

【答案】

（1）.大于

（2）.红（3）.燃烧需要氧气（或空气）

【解析】

【详解】

（1）实验一中，向水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后试管内液面上升，是由于气体溶解于水，试管内气体减少，压强变小，在大气压的作用下，液面升高，盛有SO2的试管内，液面上升高，说明相同条件下SO2的溶解性大于CO2。

SO2、CO2两种物质都能与水反应生成酸，酸能使紫色的石蕊试液变红。

（2）左边烧杯内的蜡烛因为烧杯内氧气的浓度减小而熄灭，该实验的目的是验证物质燃烧条件之一是燃烧需要氧气。

16.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图可获得一条信息是_____．

（2）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是_____，变化过程中，溶质的质量分数_____（选填“增大”“减小”或“不变”）．

【答案】

（1）.t1℃时甲和乙的溶解度相等

（2）.加入溶质（3）.增大

【解析】

【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法进行分析解答。

【详解】

（1）据图可以看出，在t1℃时甲和乙的溶解度相等；故填：

t1℃时甲和乙的溶解度相等

（2）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液可以使用加入溶质的方法。

变化过程中，溶质的质量分数将增大，故填：

加入溶质，增大

【点睛】明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算与溶解度的关系，才能结合题意正确解答。

17.金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

（1）铁制品易生锈，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，反应的化学方程式为______________。

（2）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验Ⅰ：

硫酸铝溶液和铁粉混合实验.Ⅱ：

硫酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，其原因是__________；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。

那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_________。

（填字母）

a.A13+b.A13+、Fe2+c.Al3+、Fe3+d.Fe2+、Cu2+e.A13+、Fe2+、Cu2+

【答案】

（1）.

（2）.实验二中硫酸铜溶液过量，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜（3）.be

【解析】

【详解】

（1）铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁、水，反应的化学方程式为：

。

（2）金属活动性顺序中，排在前面的金属可将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。

某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验Ⅰ：

硫酸铝溶液和铁粉混合，两种物质之间不发生反应。

实验.Ⅱ：

硫酸铜溶液与铁粉混合，两种物质之间能发生反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，其原因是实验二中硫酸铜溶液过量，铁与硫酸铜溶液反应生成了铜；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明滤渣中无铁，那么，滤液中所含金属离子有没参加反应的A13+、生成的Fe2+，还可能含有剩余的Cu2+。

故选be。

四、实验与探究题（每空1分化学方程式2分，共12分）

18.下图是初中化学实验室制取气体的常用装置。

请回答下列问题：

（1）某同学用装置A、G制取氧气，其化学方程式是__________________，实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是__________________。

（2）实验室制取CO2气体可以用B或C装置，使用带有多孔隔板的C装置的优点是____________。

若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是__________________。

【答案】

（1）.

（2）.防止水槽里的水倒吸入试管使试管炸裂（3）.控制反应随时发生随时停止（4）.浓硫酸

【解析】

【详解】

（1）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有棉花，故是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：

；

实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是：

防止水槽里的水倒吸入试管，使试管炸裂；

（2）使用带有多孔隔板的C装置的优点是：

控制反应随时发生随时停止，将石灰石置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增加，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生；

浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，故可用浓硫酸干燥二氧化碳，若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是浓硫酸。

19.学习完“酸、喊、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：

【讨论交流】

李壮：

区分两种物质的原理是：

依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种（组长）不同的现象。

大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由；

王志：

我认为可以选择稀盐酸，理由

稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。

马凌：

我选择的是碳酸钠溶液．理由是_____________________________．

张云：

马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？

在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如_______溶液和_________溶液，最后得到大家的赞许．

【实验探究】

大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：

（1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水．

（2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣．马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：

①马凌从乙试管中取少溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。

于是，他得出结论：

“溶液中的溶质有氢氧化钙”．但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是__________________________（用化学方程式表示）

②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。

张云测出乙试管中剩余溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），证实了马凌的结论是错误的。

【反思评价】

判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑________。

探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！

【答案】

（1）.碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀

（2）.氢氧化钙（3）.氯化钙（4）.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（5）.=（6）.反应物是否有剩余

【解析】

【详解】讨论交流：

碳酸钠能与氢氧化钙反应生成沉淀，故区分饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液可选择的是碳酸钠溶液，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀；复分解反应发生的实质过程就是离子间相互结合形成沉淀，气体或水，而碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应的原因是：

碳酸根离子和钙离子相互结合形成碳酸钙沉淀，故还可以选择其他含钙离子的溶液，如氯化钙溶液，硝酸钙溶液等或氢氧化钙；

实验探究：

（2）

①根据上面的分析，加入足量的碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，只能证明溶液中含有可溶性的钙离子，即原溶液可能是氯化钙或硝酸钙，化学方程式为：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

②氢氧化钙属于碱，溶液显碱性，pH值大于7，所以张云测出乙试管中剩余溶液的pH=7，证实了马凌的结论是错误的；

反思评价：

判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑：

反应物是否有剩余。

五、计算题（6分）

20.某地“铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。

某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为1.6g。

（1）求样品中铁的质量。

（2）求样品中金的质量分数。

【答案】

（1）解：

设样品中铁的质量为x

x=8.4g

答：

样品中铁的质量为8.4g；

（2）样品中金的质量分数为：

答：

样品中金的质量分数为16%。

【解析】

【详解】

（1）见答案；

（2）见答案。