化工分析练习题.docx
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化工分析练习题
化工分析练习题
(C)校准仪器(D)增加测定次数
9.下面有关误差论述中正确的论述为(C)
(A)精密度好误差一定小(B)随机误差具有方向性
(C)准确度可以衡量误差的大小(D)绝对误差就是误差的绝对值
10.用0.10mol·L-1HCl标准溶液滴定0.10mol·L-1乙酸胺(pKb=4.50)时,应选用的指示剂是(B)
(A)甲基橙(pKa=3.4)(B)溴甲酚绿(pKa=4.9)
(C)酚红(pKa=8.0)(D)酚酞(pKa=9.1)
11.滴定分析存在终点误差的原因(A)
(A)指示剂不在化学计量点变色(B)有副反应发生
(C)滴定管最后估读不准(D)反应速度过慢
12.下列有效数字的位数是2位的是D____
A1.302B0.001C2.86×1021DPH=3.52
13.含有碘化物的试液(PH=7.00),用银量法测定其中的I-时,应当采B
A莫尔法B佛尔哈德法
C法扬司法(采用荧光黄指示剂)
14.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。
在PH=10时,加入三乙醇胺后以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,则测出的是C
AMg2+含量;
BCa2+含量;
CCa2+和Mg2+总量;
DCa2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量。
15.下列各种碱能用盐酸标准溶液(0.1000mol·L-1)准确滴定的是B
A0.1mol·L-1苯胺(Kb=4.2×10-10)
B0.1mol·L-1甲胺(Kb=4×10-4)
C0.1mol·L-1六次甲基四胺(Kb=1.4×10-9)
D0.1mol·L-1吡啶(Kb=1.7×10-9)
16.下列有效数字的位数是3位的是___C____
A1.302B0.056C2.86×1021DPH=3.52
17.用0.1000mol·L-1HCl滴定0.1000mol·L-1NaOH的突跃范围是9.7~4.3,则用0.0100mol·L-1HCl滴定0.0100mol·L-1NaOH的突跃范围是______C_____
A9.7~4.3B8.7~4.3
C8.7~5.3D10.7~3.3
18.下列各种酸能被0.1000mol·L-1NaOH标准溶液直接准确滴定的是D
A0.1mol·L-1H3BO3(Ka1=5×10-10)
B0.1mol·L-1苯酚(Ka=1.1×10-10)
C0.1mol·L-1HCN(Ka=7×10-10)
D0.1mol·L-1C2H5COOH(Ka=1.34×10-5)
19.配位滴定的直接法,其滴定终点所呈现的颜色是B
A金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色
B游离金属指示剂的颜色
CEDTA与待测金属离子形成配合物的颜色
D上述A项与B项的混合色
20.下列物质的标准溶液,能采用直接法配制的是C
ANa2S2O3BKMnO4
CK2Cr2O7DEDTA
21自来水的硬度通常使用什么方法来测定:
(B)
A.碘量法;B.EDTA滴定法;C.重铬酸钾法;D.沉淀滴定法
22.标定EDTA溶液时应选用的基准物是(D)
A、重铬酸钾B、邻苯二甲酸氢钾
C、草酸钠D、碳酸钙
23.滴定突跃与浓度无关的是(C)
A、酸碱滴定 B、配位滴定 C、氧化还原滴定 D、沉淀滴定。
24、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是(B)
A精密度高则准确度高;B准确度高则要求精密度一定要高;
C准确度与精密度没关系;D准确度高不要求精密度要高。
25、滴定分析要求相对误差±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样为(B)
A 0.1g; B 0.2g; C 0.3g; D 0.4g
26.分析某样品得到四个分析数据,为了衡量其精密度优劣,可用(C)表示。
A 相对误差; B 绝对误差; C 平均偏差; D 相对相差
27.定量分析中基准物质的含义是(D)。
A 纯物质;B 标准物质;C 组成恒定的物质;
D 纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。
3.用直接法配制标准溶液的物质,必须具备一定的条件,下述说法正确的是(A).
A.纯物质B.标准物质C.光谱纯物质
D.有足够的纯度,组成和化学式完全符合,性质稳定的物质
三、计算:
1、测定铁矿石中铁的质量分数,5次结果分别为:
67.48%,67.37%,67.47%,67.43%,67.40%,计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。
解:
(1)=
(2)
=0.04%
(3)
(4)
=0.05%(5)
2、现需标定0.10mol·L-1NaOH溶液,如何计算称取基准物H2C2O4•2H2O的质量范围?
解:
滴定反应为:
2NaOH+H2C2O4•2H2O=Na2C2O4+4H2O
n(H2C2O4•2H2O):
n(NaOH)=1:
2
故m(H2C2O4•2H2O)=
滴定所消耗的NaOH溶液体积应控制为20-25mL,所以
当V=20mL时,m(H2C2O4•2H2O)=
=0.13g
当V=25mL时,m(H2C2O4•2H2O)=
=0.15g
称取基准物H2C2O4•2H2O的质量范围为0.13-0.15g。
3.分析软锰矿中锰的质量分数,测得数据为:
41.24%,41.27%,41.23%,41.26%。
试计算分析结果的的平均值、平均偏差和标准偏差。
41.25%;0.015%;0.018%
4..称取混合碱试样0.6800g,以酚酞作指示剂,用0.2000mol·L-1的HCL标准溶液滴定至终点,用去酸溶液26.80mL。
再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗用盐酸溶液23.00mL。
问样品中含有何种成分?
其百分含量各为多少?
(相对分子量分别为:
Na2CO3105.99,NaHCO384.01,NaOH40.01)
V1﹥V2,故混合碱由Na2CO3和NaOH组成wNaOH=4.47%wNa2CO3=71.70%
5.用间接碘量法测定含铜样品,称取试样0.2000g,溶于酸性溶液中,加入KI,反应后用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2,用去20.00mL,试计算样品中铜的质量百分数。
(Cu的原子量为63.55)63.55%
6.分析铁矿中铁的含量,得如下数据:
37.45%,37.20%,37.50%,37.30%,37.25%。
计算该组数据的平均值、平均偏差、标准偏差和变异系数。
37.34%,0.11%,0.13%,0.35%
7..称取混合碱试样1.200g,以酚酞作指示剂,用0.5000mol·L-1的HCL标准溶液滴定至终点,用去酸溶液15.00mL。
再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗用盐酸溶液22.00mL。
问样品中含有何种成分?
其百分含量各为多少?
(相对分子量分别为:
Na2CO3105.99,NaHCO384.01,NaOH40.01)
V1 含量分别为66.25%、24.50%。 8.称取0.5000g石灰石试样,溶解后,沉淀为CaC2O4,经过滤、洗涤,溶于H2SO4中,用0.02020mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,到达终点时消耗35.00mLKMnO4溶液,计算试样中Ca的质量分数。 (Ca的原子量为40.08)14.17% 四、简答题 1、简述误差的分类和各种误差产生的原因。 误差按性质不同可分为两类: 系统误差和偶然误差。 系统误差产生的主要原因有方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。 偶然误差也称随机误差,是由一些偶然和意外的原因产生的。 2.用K2Cr2O7法测Fe时,加入硫磷混酸的作用是什么? 控制溶液酸度,,降低Fe3+/Fe2+电对的电位和消除Fe3+黄色对终点观察的影响 3.EDTA配位滴定法测定试样中的Al3+时,一般不能直接滴定而需要采用返滴定法,简述原因。 EDTA与Al3+反应速度慢,Al3+容易水解生成多羟基配合物,Al3+对指示剂有封闭作用 4、何谓酸碱滴定的滴定突跃? 它的大小与哪些因素有关? 化学计量点前后0.1%,溶液的PH值急剧增加,在滴定曲线上出现一段垂直线,这称为滴定突跃。 酸碱滴定的滴定突跃与溶液的浓度和弱酸的解离常数有关。 酸碱溶液的浓度;弱酸的解离常数越大,滴定突跃越大。 5、平衡常数大的氧化还原反应,是否都可用于氧化还原滴定中? 为什么? 不一定,平衡常数大只能说明反应可以完全进行,反应速度不一定快。 如果平衡常数很大,而反应速度很慢,这样的反应也不能直接应用于滴定分析。 五、方案设计题 1、根据所学分析化学知识,设计一方法测定某水样中SO42-的含量,写出测定原理、步骤和结果表示。 2、根据所学分析化学知识,设计一方法测定某水样中Cl-的含量,写出测定原理、步骤和结果表示。
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