衡水中学学年度第二学期一调考试高.docx
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衡水中学学年度第二学期一调考试高
衡水中学2011—2012学年度第二学期一调考试
高一化学试卷
满分:
100分考试时间:
110分钟
可能用到的相对原子质量:
H~1C~12N~14O~16Ne~20S~32Zn~65Na~23K~39Cu~64Fe~56Mg~24Al~27Cl~35.5Ca~40Ag~108
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(下列每小题所给选项只有1项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上,
每小题1分,共10分)
1.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()
A.金属氧化物氧化铁FeOB.非金属氧化物二氧化硫SO2
C.酸硫酸H2SO3D.碱纯碱Na2CO3
2.可以通过单质间的化合反应,
一步直接制取的化合物是()
A.FeCl2B.SO3C.Na2O2D.NO2
3.下列实验可行的是()
A.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B.用
BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C.用乙醇从碘水中萃取碘高考资源网
D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
4.对于下列事实的解释错误的是()
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑
现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于水显碱性
5.下列叙述中,正确的是()
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6.已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MOyx-中的x的值为()
A.1B.2C.3D.4
7.对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是()
A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是()
A.0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023
B.1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目约为2×6.02×1023
C.2.24LCH4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023
D.标准状况下,22.4L乙醇中所含的分子数约为6.02×1023
9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯
C.加入氯水后再加入KSCN溶液,溶液变红色,一定有Fe2+
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
10.将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的气体可能是()
A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S
二、不定项选择题(下列每小题所给选项有1个或2个符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上,每个2分,部分分1分,错选不得分。
共40分)
11.关于下列元素的叙述正
确的是()
A.硅——无机非金属材料的主角B.氯——有毒的
元素
C.铝——地壳中含量最多的金属元素D.铁——使用最早、用途最广的金属材料
12.锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L,下列叙述正确的是()
A.反应中共消耗1.85molH2SO4B.反应中共消耗97.5gZn
C.反应中共转移6mol电子D.气体中SO2与H2的体积比为4:
1
13.下列说法不正确的是()
A.氧化还原反应的实质是反应中有电子转移
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得
到转化或吸收
D.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘
故
14.下列说法正确的是()
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②金属氧化物一定是碱性氧化物
③电解质的电离需要通电④Fe(OH)3、FeCl2、CaSiO3都能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性
A.①②④B.①④⑤C.①④D.全部
15.X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是()
A.Na2S和稀硫酸B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和稀硫酸
16.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是()
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铝和硫直接化合可以得到Al2S3;铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3
③不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝;也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A.① B.②③ C.② D.①②③
17.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是()
A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+
C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液
18.将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中,当Fe3+和Fe2+的浓度相等时,铁片的质量减少了()
A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g
19.下列叙述不正确的是()
A.FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得
B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g约含有6.02×1023个氧原子
D.NH3易液化,液氨常用作制冷剂
20、下列离子方程式书写正确的是()
A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH-+2HCO3-
BaCO3↓+CO32-+H2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO
C.金属钾与水反应2K+2H2O
2K++2OH-+H2↑
D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH-
H2O
21.如果1gH2O中含有m个H原子,则阿伏加德罗常数为()
A.18mB.9mC.2mD.
22.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是()
A.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
B.54gH2O中含有的水分子数为3NA个
C.11.2L氯气中含有的原子数为NA个
D.2L1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子数为2NA个
23.在下列反应中,属于离子反应并且反应过程中溶液(或气体)有颜色变化的是()
A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B.点燃H2和Cl2的混合气体
C.NaOH和CuSO4溶液
D.Cu放入浓硝酸中
24.对下列事实的解释正确的是()
(A)用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
(B)
某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,说明溶液中一定含有SO42-
(C)浓HNO3与浓H2SO4在空气中长期露置,溶液质量均减轻
(D)配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
25.能实现下列物质间直接转化的元素是()
A.铜B.铁C.硅D.硫
26.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()
A.Mg2+B.NH4+C.Al3+D.Fe2+
27.以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是()
28.下列反应一定不会产生气体的是
(A)盐与碱的反应(B)氧化物与水的反应
(C)酸溶液和碱溶液的中和反应(D)金属与碱溶液的反应
29.下列表述正确的是:
①二氧化硅是制造光导纤维的材料②工业上合成氨属于氮的固定③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚⑤用于建筑的水泥属于硅酸盐材料⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH小于5.6
(A)①③④⑤⑥(B)①②④⑤(C)②③④⑥(D)①②③④⑤⑥
30.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()
A.1:
7B.7:
1C.7:
8D.8:
7
Ⅱ卷(共50分。
请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。
31.(共14分)
(1)下列操作错误的是_________(填序号)
A.用蒸发皿进行加热蒸发实验时,不垫石棉
网。
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,迅速用NaOH溶液清洗,再用水洗。
C.蒸馏时,将温度计水银球插入液面以下
。
D.闻气体气味时,用手在容器口轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔中。
E.使用分液漏斗和容量瓶时,首先检查是否漏液。
(2)最近媒体报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84
消毒液”(有效成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。
根据你所学的氧化还原反应知识,用
离子方程式表示产生氯气的原因:
。
(3)已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。
某同学根据所学知识,提出不能使
用该方法制取A1(OH)3,理由为。
(用离子方程式表示)
请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法,该反应的离子方程式
为。
(4)据有关报道。
目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁,下列关于纯铁的叙述中,正确的是(填字母)。
A.硬度比钢小,熔点比钢高B.不能与盐酸反应
C.与不锈钢成分相同D.在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色时停止加热,所得分散系的分散质大小范围是。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂,其主要成分是FeO、Fe2O3。
已知某铁触媒中,铁、氧离子的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。
32.(共6分)A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素的核电荷数均小于18),其摩尔质量依次减小,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂。
请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。
⑴A与H2O__________________________________。
⑵B与H2O_________________________________。
⑶C与H2O__________________________________。
33.(共8分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示,其中反应①是置换反应。
(1)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行。
写出②的离子方程式:
_____________________________
(2)若A为金属单质,D为非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,原子核外最外层电子数D是A的2倍,③④反应中都有红棕色气体生成,②③④反应中的部分产物已略去。
写出①的化学方程式:
____写出④的化学方程式:
______;在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)________。
34.(共7分)某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:
(1)若A为浓氨水,B为氧化钙,C中盛有AlCl3溶液,旋开活塞E,足够长时间后,观察到C中的现象为,圆底烧瓶中
发生反应的化学方程式为;
(2)若A为30%的H2O2溶液,B为二氧化锰,C中盛有酸化过
的FeCl2溶液,旋开活塞E后,C中的现象为,
圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为;
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质,A为较浓硫酸,B为亚硫酸钠,则C中盛有溶液可验证SO2的氧化性;C中盛有溶液可验证其还原性;而C中盛有溶液可验证其漂白性。
35.(共5分)如图转化关系中A—H为中学常见化合物,甲、乙、丙、丁为常见单质,其中甲、丁常温为气体。
已知单质乙、化合物A为黄色(或淡黄色)固体。
乙经过连续与甲反应后,再与水化合,是工业上制H的反应过程。
B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。
(部分反应物或产物略去)
(1)写出下列反应的化学方程式:
A与B____________________________________________________
Cu与H___________________________________________________
F与甲____________________________________________________
(2)写出丙与D溶液反应的离子方程式_______________________________________
(3)常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象,原因是___________
__
。
36.(共10分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,反应方程式为2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu,用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式是。
检验氨气通常采用的方法及现象是_____________________,。
(2)B中加入的物质是,其作用是。
(3)实验时C中观察到的现象是,该反应中氨的作用是_______剂。
(4)若要检验反应生成的水,可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管,第一个干燥管X内装有_____________,现象是___________________;第二个干燥管Y内装有碱石灰,作用是____________________________。
一调高一化学答案
1-5BCACD6-10ABADA11-15ACBBCAD16-20DBCBC21-25BABCDDD26-30BDCCDB
31、(14分)
(1)BC(2分多选或错选不得分。
选对且只选一个得1分)
(2)Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O(2分)
(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。
(2分)
Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+(2分)
(4)AD(2分多选或错选不得分。
选对且只选一个得1分)
(5)1~100nm(2分)(6)1:
1(2分)
32、(6分)⑴2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
⑵Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
⑶3NO2+H2O=2H++NO3-+NO
33、(8分)
(1)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
(2)2Mg+CO22MgO+C(点燃条件);
C+4HNO3(浓)2H2O+CO2+4NO2③
34.(7分)
(1)有白色沉淀生成,CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+H2O
(2)颜色由浅绿色变为棕黄色2H2O2===2H2O+O2(MnO2做催化剂)
(3)H2S氯水或溴水或酸性高锰酸钾品红
35.(5分)
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O
2SO2+O2
2SO3(△催化剂)
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3)铝在浓硫酸表面形成致密的氧化膜,阻止内部金属的反应(或铝在浓硫酸中钝化)
36.(10分)△
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(1分)
用湿润的红色石蕊试纸(1分),试纸变蓝(1分)
(2)碱石灰(1分),除去氨气中的水蒸气(1分)
(3)黑色固体逐渐变成红色(1分),还原(1分)
(4)无水硫酸铜,(1分)变蓝(1分)
防止E中的水蒸气进入干燥管X,影响水的检验(1分)
一调高一化学答案
1-5BCACD6-10ABADA11-15ACBBCAD16-20DBCBC21-25BABCDDD26-30BDCCDB
31、(14分)
(1)BC(2分多选或错选不得分。
选对且只选一个得1分)
(2)Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O(2分)
(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。
(2分)
Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+(2分)
(4)AD(2分多选或错选不得分。
选对且只选一个得1分)
(5)1~100nm(2分)(6)1:
1(2分)
32、(6分)⑴2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
⑵Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
⑶3NO2+H2O=2H++NO3-+NO
33、(8分)
(1)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
(2)2Mg+CO22MgO+C(点燃条件);
C+4HNO3(浓)2H2O+CO2+4NO2③
34.(7分)
(1)有白色沉淀生成,CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+H2O
(2)颜色由浅绿色变为棕黄色2H2O2===2H2O+O2(MnO2做催化剂)
(3)H2S氯水或溴水或酸性高锰酸钾品红
35.(5分)
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O
2SO2+O2
2SO3(△催化剂)
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3)铝在浓硫酸表面形成致密的氧化膜,阻止内部金属的反应(或铝在浓硫酸中钝化)
36.(10分)△
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(1分)
用湿润的红色石蕊试纸(1分),试纸变蓝(1分)
(2)碱石灰(1分),除去氨气中的水蒸气(1分)
(3)黑色固体逐渐变成红色(1分),还原(1分)
(4)无水硫酸铜,(1分)变蓝(1分)
防止E中的水蒸气进入干燥管X,影响水的检验(1分)
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- 衡水 中学 学年度 第二 学期 考试
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