最新考点梳理 第7讲 铁铜的获取及应用复习进程.docx
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最新考点梳理第7讲铁铜的获取及应用复习进程
第7讲 铁、铜的获取及应用
考点1 铁单质的性质
►考情分析
T14年T1考查不锈钢主要元素,T23考查Fe、Cu相关综合计算。
17年T11考查铁与硫酸铜的反应类型,T17考查铁与稀硫酸反应的离子方程式,T26考查Fe3O4为载体的综合应用于计算。
►知识梳理
1.铁的物理性质
纯铁具有金属的共性,如具有______色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被______吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2.化学性质
铁是较活泼的金属,发生化学反应时可生成+2、+3两种价态的化合物。
(1)与非金属单质如O2、Cl2的反应:
与O2的反应:
常温下,铁发生电化学腐蚀生成铁锈,其主要成分为________。
铁在纯氧中燃烧(写化学方程式):
________________________现象:
火星四射,生成________固体;
与Cl2的反应(写化学方程式):
________________________现象:
剧烈燃烧,生成________色烟。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应(写化学方程式):
____________________________。
(3)与酸的反应
与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:
________________________。
常温下,遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生________,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
(4)与某些盐溶液的反应
与CuSO4溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________;
与FeCl3溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
★易错提醒:
铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2),非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸),不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应,都可实现Fe→Fe2+这种转化。
铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现Fe→Fe3+这种转化。
3.工业上铁的冶炼:
________________________________________________________________________。
例1
下列说法正确的是( )
A.铁粉与稀硫酸反应的离子方程式:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.用氯化铁溶液刻蚀电路板的离子方程式:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
C.5.6克铁与少量Cl2加热充分反应转移0.2mol电子
D.高温条件下铁与水蒸气反应的化学方程式:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
考点训练1 下列物质反应后不一定有+3价铁生成的是( )
A.过量的Fe与Cl2加热时发生反应
B.Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3
C.Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸
D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
考点训练2 下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得,也可由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3
考点2 铁的化合物Fe2+和Fe3+的检验及相互转化(D)
►考情分析
14年T1考查不锈钢主要元素,T23考查Fe、Cu相关综合计算;15年T26考查铁离子的性质、检验及相关计算,16年T18考查铁离子的检验。
►知识梳理
1.铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
磁性氧化铁
颜色状态
________粉末
________粉末
________晶体(有磁性)
铁的化合价
+2、+3
与H+反应的离子方程式
2.氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质
铁的氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
________固体
________固体
与盐酸
反应
受热
分解
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应:
可溶性铁盐与碱溶液反应:
二者的
关系
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是____色絮状沉淀迅速变成______色,最后变成______色,反应的化学方程式为:
______________________________________。
3.“铁三角”即Fe、Fe2+和Fe3+之间的相互转化:
(1)写出下列几个反应的化学方程式或离子方程式
Fe与Cl2反应:
________________________________________________________________________;
Fe与HCl溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________;
FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式:
________________________________________________________________________;
FeCl3溶液中加入Fe粉的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(2)“铁三角”的应用
a.判断离子共存。
①Fe3+与I-、S2-、HS-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
②Fe2+与S2-、ClO-、MnO
、酸性溶液中的NO
等离子因发生复分解反应或氧化还原反应而不能大量共存。
b.除杂或净化。
主要物质
杂质
除杂试剂和方法
Fe3+
Fe2+
加入H2O2
Fe2+
Fe3+
加入过量Fe粉,过滤
Fe2+
Cu2+
加入过量Fe粉,过滤
4.Fe2+和Fe3+的检验:
(1)溶液颜色
含有Fe2+的溶液显浅绿色,含有Fe3+的溶液显黄色
(2)用KSCN溶液和氯水
①流程:
溶液加KSCN溶液
②有关反应:
______________________________、
(3)用NaOH溶液
①流程:
溶液加NaOH溶液
②有关反应:
______________________________、______________________________、__________________________________
例2
下列离子的检验方法合理的是( )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中滴加氯水,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液,得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
考点训练3 用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
(2)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是________________________________。
考点训练4 证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
D.只需滴加KSCN溶液
例3
填写下表:
主要物质
杂质
除杂方法
Fe2+
Fe3+
FeCl3
FeCl2
Fe2+
Cu2+
Fe
Al
Fe2O3
Al2O3、SiO2
考点训练5 为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用( )
A.烧碱溶液 B.浓氨水 C.镁粉 D.铁粉
考点训练6 A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属,通常情况下,A为固体,B为黄绿色气体,C为无色气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X常温下是无色气体,其水溶液是一种强酸,E为黑色固体,H在常温下为液体。
它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A____________、D____________、E____________、X____________。
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是____________(填编号)。
(3)反应④的离子方程式是________________________。
(4)反应⑦的化学方程式是________________________________________;
该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子________mol。
(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是____________________________。
考点3 铜及其化合物(B)
►考情分析
12年T25考查铜与浓硫酸的反应,铜离子与氢氧根的反应,13年T23考查铜与混酸的反应计算,14年T15考查湿法炼铜,T23考查Fe3+与Cu反应的综合计算,16年T17考查铜与铁离子的反应、T25考查Cu与浓硫酸的反应。
►知识梳理
1.铜在自然界中除存在少量的单质铜外,主要以化合态的形式存在。
常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石(主要成分为________________________)。
2.铜单质的物理性质:
________红色固体有________,具有良好的延展性、____________性和__________性。
3.铜的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
①化学方程式:
2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。
②化学方程式:
________________________________________________________________________。
③与氧化性酸
a.与浓硫酸共热化学方程式:
________________________________________________________________________;
b.与稀硝酸反应的离子方程式:
________________________________________________________________________;
c.与浓硝酸反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
④与盐溶液反应(写离子方程式)
a.与硝酸银溶液:
________________________________________________________________________;
b.与FeCl3溶液:
________________________________________________________________________。
4.铜的冶炼:
湿法炼铜:
________________________________________________________________________。
5.氧化铜和氢氧化铜:
物质
氧化铜
氢氧化铜
化学式
状态
______溶于水、______色固体
______溶于水、______色固体
化学性质
与酸反应:
__________
与酸反应:
__________
氧化性:
______
不稳定性:
______
6.氢氧化铜
(1)物理性质:
________色________于水的固体。
(2)化学性质及应用
7.CuSO4·5H2O
CuSO4·5H2O为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO4为白色粉末,遇水变______色(生成CuSO4·5H2O),可作为______的检验依据。
8.金属的冶炼方法:
(1)金属冶炼的本质:
是金属离子________电子,被________成金属原子的过程。
金属活动性顺序中的不同金属,因金属离子结合电子的能力不同,其冶炼方法也不同。
(2)冶炼方法与金属活动顺序表有关:
金属的活动性顺序
KCaNaMgAl
ZnFeSnPb(H)Cu
Hg、Ag
Pt、Au
金属原子失电子能力
________→________,还原性由________到________
金属离子得电子能力
________→________,氧化性由________到________
冶炼方法,举例说明
物理法
还原剂或特殊措施
强大电流提供电子
H2、CO、C、Al等加热
加热化学方法
物理法或富集法
例4
铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响,请完成
(1)~(3)题:
(1)在西汉古籍中曾有记载:
曾青得铁则化为铜。
试写出该反应的化学方程式:
________________________________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿,请写出生成铜绿的化学方程式:
________________,这层铜绿可以用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式:
____________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币:
________________________________________________。
(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃)
考点训练7 下列反应的离子方程式书写正确的( )
A.铜加入稀硝酸中:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
B.三氯化铁腐蚀印刷线路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
C.氢氧化铜溶于硝酸:
H++OH-===H2O
D.实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++H2O
考点训练8 下列叙述正确的是( )
A.铁粉中混有铝粉既可用过量NaOH溶液,也可以用过量FeCl3反应过滤除去
B.制氢氧化铁胶体:
将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸,生成红褐色沉淀即可得到氢氧化铁胶体。
C.铜能和氯化铁反应,该反应可用于印刷电路板的制作
D.铁能与硫酸反应,不能用铁制容器储存浓硫酸
例5
根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式为______________。
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI-淀粉溶液,变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式为________________________、________________________。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式为____________________。
考点训练9 铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈,除去铜锈最好的试剂或方法是( )
A.NaCl溶液 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.加热
考点训练10 工厂用FeCl3溶液腐蚀表面镀有铜的印刷电路板。
课外活动小组为确定生产后废液的组成,进行如下实验:
(1)取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g。
(2)另取10.0mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误的是( )
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-
B.c(Fe2+)∶c(Cu2+)=2∶1
C.c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶1
D.c(Cl—)=6.0mol·L-1,c(Fe2+)=1.2mol·L-1
例6
冶炼金属一般有下列四种方法:
①焦炭法;②水煤气(或氢气或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )
A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④
考点训练11 下列有关金属冶炼方法的叙述,不正确的是( )
A.湿法炼铜的原理属于置换反应
B.1000年前中国就能炼锌,现代炼锌主要利用热还原法
C.铝热法应用很普遍,可冶炼Mn、Mg、W等金属
D.钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法
考点训练12 所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点:
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2200
3000
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
2017年浙江学考文言18个虚词
1、而
臂非加长也,而见者远(表转折,但是)
然而不王者,未之有也(表转折,却)
蟹六跪而二螯(表并列,和)
水浅而舟大也(表并列,而且)
积善成德,而神明自得(表承接,那么)
人非生而知之者(表承接,就)
耳得之而为声(表承接,就)
化而为鸟(表承接,接着)
扣舷而歌之(表修饰)
客喜而笑(表修饰)
吾尝终日而思矣(表修饰,不译)
弃甲曳兵而走(表修饰,不译)
君子博学而日参省乎己(表递进,并且或者而且)
籍吏民,封府库,而待将军(表目的,来)
赂秦而力亏(表因果,因而)
而母立于兹(通“尔”,你的)
2、何
终继五国迁灭,何哉?
(为什么,表反问)
以五十步笑百步,则何如?
(怎么样,与“如”“奈”等组成固定结构)
取吾璧,不予我城,奈何?
(怎么,与“如”“奈”等组成固定结构)
客何为者?
(代词,谁)
而又何羡乎!
(什么)
是何异于刺人而杀之(什么)
何为其然也?
(什么)
何厌之有?
(什么)
何以知之?
(什么)
之二虫又何知!
(什么)
大王来何操(什么)
徐公何能及君也(怎么,哪里,表反问)
开国何茫然(多么,表程度)
3、乃
今其智乃反不能及(竟然,反而)
今君乃亡赵走燕(竟然,却)
而后乃今培风(才)
设九宾于廷,臣乃敢上璧。
(才)
度我至军中,公乃入。
(才)
于是赵王乃斋戒五日(就)
使杞子、逢孙、杨孙戍之,乃还。
(于是,就)
乃设九宾礼于庭(于是,就)
项伯乃夜驰之沛公军(于是,就)
威武不能屈,此乃大丈夫也(是,表判断)
家祭无忘告乃翁(你的)
无乃而是过与(与“无”连用,表猜测,译为“恐怕”)
4、其
其皆出于此乎?
(大概、或许、恐怕,表揣测语气)
其可怪也欤!
(难道、怎么,表反问语气)
以乱易整,不武。
吾其还也(还是,表商量语气)
其正色邪?
其远而无所至极邪?
(或许---或许---)(是—还是--,表选择)
其闻道也固先乎吾(代词,他)
所以兴怀,其致一也。
(代词,他们)
爱其子,择师而教之(代词,自己的)
今其智乃反不能及(代词,他们的)
余嘉其能行古道(代词,他)
其视下也,亦若是则已矣。
(代词,代大鹏)
诸侯之所亡,与战败而亡者,其实亦百倍。
(代词,它的,代获得的土地)
失其所与,不知(代词,我的,自己的)
越国以鄙远,君知其难也(代词,这、这件事,表近指)
奚以知其然也?
(代词,他们,即“小知”“小年”)
河内凶,则移其民于河东(代词,那些,表远指)
其声呜呜然,如怨如慕(代词,那、那个,表远指)
5、且
且夫天地之间,物各有主(“且夫”句首发语词,引出议论)
固不如也。
且为之奈何?
(将要,副词)
不者,若属皆且为所虏。
(将要,副词)
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