专题12 物质的量浓度高效演练原卷版.docx
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专题12物质的量浓度高效演练原卷版
专题1.2物质的量浓度
高效演练
1、下列实验误差分析错误的是
A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
2、下列实验操作正确的是
A.开启易挥发液体试剂前,应反复摇动后再开启
B.在实验室中进行蒸馏操作时,温度计应插入液面之下
C.实验室制取氢气后的废液,可先倒入水槽中,再用水冲入下水道
D.用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
3、仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离硝酸钾和氯化钠混合物
烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗
B
配制450mL2mol·L-1氯化钠溶液
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒
D
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
4、下列有关实验的操作正确的是
选项
实验
操作
A
制备Fe(OH)3胶体
煮沸盛在小烧杯中的25 ml.蒸馏水,加入5~ 6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至星红褐色
B
配制250 ml.0.1mol/L氢氧化钠溶液
称取1.0 g NaOH 固体放入250 mL容量瓶中,加水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度
C
氢气还原氧化铜
用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气,固体完全变红后,先停止通氢气,然后停止加热
D
除去NaBr溶液中少量的NaI
在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀,然后过滤
5、下列说法正确的是
选项
实验目的
所选主要仪器(铁架台等忽略)
部分操作
A
用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
将量取好的浓硫酸放入容量瓶中,加水溶解至刻度线
B
从食盐水中得到NaCI晶体
坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架
当加热至大量固体出现时,停止加热,利用余热加热
C
分离甲醇和甘油的混合物
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管
温度计水银球插入混合液液面以下
D
用CCl4萃取溴水中的Br2
分液漏斗、烧杯
分离时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出
6、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A.用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B.用乙装置分离溴苯和水
C.用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)
D.用丁装置防止铁钉生锈
7、下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
8、下列实验误差分析合理的是
选项
实验目的及操作
误差分析
A
用pH试纸测某稀酸溶液的pH时,先润湿试纸
无影响
B
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,仰视容量瓶刻度线
偏低
C
测定某酸的准确浓度时,碱式滴定管未用标准液润洗
偏低
D
测定中和热时,忘记盖上泡沫塑料板
偏高
9、下列叙述中正确的是( )
A.将78gNa2O2溶于1.00L水中,所得溶液中Na+的浓度为2.00mol·L-1
B.将10mL18.4mol·L-1的浓硫酸加水稀释至1L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L-1
C.100mL2.0mol·L-1Na2CO3溶液中Na+数约为0.2×6.02×1023
D.将20.0gNaOH固体置于500mL容量瓶内,然后加水至刻度线即得1.00mol·L-1的NaOH溶液
10、下列实验操作或仪器选择正确的是
A.配制200mL0.1mol/LCuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2g
B.配制1mol/LH2SO4溶液,量取浓硫酸后,将浓硫酸直接注入容量瓶中
C.配制1mol/LAlCl3溶液时,将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,再加水稀释
D.称量4.0gNaOH固体,溶解于1L水中,即可配制0.1mol/L的NaOH溶液
11、下列有关实验原理或操作正确的是()
A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(P<1)
B.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1
C.实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g
D.实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:
用天平称15.2g绿矾(FeSO4•7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀
12、进行下列实验,相关说法正确的是
A.图甲:
蒸干CuSO4饱和溶液,制备CuSO4·5H2O晶体
B.图乙:
可形成红色喷泉,证明HC1极易溶于水
C.图丙:
配一定物质的量浓度NaOH溶液,若定容时视线如图,则所配NaOH溶液浓度偏低
D.图丁:
除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
13、为了配制100mL1mol/LNaOH溶液,其中有下列几种操作,错误的操作()
①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②
14、下列关于误差分析的判断正确的是()
A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡,会使测得浓度偏大
B.用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小
C.配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小
D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小
15、用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL,下列操作或说法正确的是
A.实验所使用的的全部仪器是:
烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B.在烧杯中溶解KOH固体后,应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶
C.定容时,仰视刻度线,会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1
D.配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水,会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1
16、25℃时,将10mL质量分数为50%(密度为1.4g/cm3)的硫酸稀释成100mL。
下列说法正确的是
A.俯视容量瓶颈刻度线定容,所配溶液的浓度偏低
B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L
D.上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质
17、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是
A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数
C.定容时水加多了,加多的水用滴管吸出
D.溶解搅拌时造成液体溅出
18、下列操作或装置能达到实验目的的是()
19、下列有关说法不正确的是
A.硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中,氢氟酸保存在塑料瓶中
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
C.除去试管内壁的铜、银用氨水,除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液
D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
20、下列关于误差分析的判断正确的是
A.配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小
B.用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小
C.酸碱中和滴定实验中,滴定终点俯视读数会使测得
浓度偏大
D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小
21、NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA
B.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl②NO2,进行喷泉实验。
经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:
2
D.实验室里要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需称取12.5克胆矾配制成溶液
22、下列说法中正确的是
A.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
D.滴定管、移液管在使用前要用待装润洗,而容量瓶不用待装液润洗
23、下列操作或装置能达到实验目的的是()
24、请根据所给信息填空:
(1)用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时,因FeSO4溶液放置时间较长,导致测定结果________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)
(2)过氧化钠的电子式________
(3)选出下列说法中正确的_____________
①氧化物都能与酸或碱的溶液反应
②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
③由相同元素组成的物质一定是纯净物
④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe(OH)3胶体
⑤向容量瓶中转移液体时,玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口
⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
⑦金属Mg的活泼性比Al强,由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应
⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,利用了Fe粉的还原性
(4)结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因________
(5)明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________.
25、碘化钾是一种无色晶体。
易溶于水。
实验室制备KI晶体的步骤如下:
I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2 和195g30% KOH溶液,搅拌(已知:
I2与KOH反应产物之一是KIO3);
II.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹,向装置C中通入足量的H2S;
III.反应结束后,向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热;
IV.冷却,过滤得KI粗溶液。
(1)检查装置A气密性的方法是______,步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。
(2)装置B的作用是______,装置D中盛放的溶液是______。
(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式:
______。
(4)步骤III中水浴加热的目的是除去______(填化学式)。
(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:
边搅拌边向溶液中加入足量的______(填化学式,下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。
在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。
26、某次实验需用450mL、0.5mol/L 的NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒,还有___________。
(2)计算:
所需NaCl的质量为__________。
(3)配制过程:
①用托盘天平称取所需的NaCl
②将NaCl缓缓放入烧杯中,加水搅拌溶解
③用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述步骤中缺少_______________________,应放在步骤_____之前(填“序号”)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
①转移溶液时有少量的溶液洒出______。
②定容时,俯视液面______。
③容量瓶中有少量的水________。
④定容摇匀后发现液面低于刻度线,又加水至刻度线_______。
(5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______________(多选)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
27、碘是人体不可缺少的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:
在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________,该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是____,0.2molKIO3参加反应时转移电子____mol。
(2)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。
A.CCl4 B.酒精 C.Na2SO4溶液D.食盐水
所用的分离方法是______,所用主要玻璃仪器是_____________。
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L浓H2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃仪器是(填序号)______。
(4)A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒 D.100mL容量瓶E.50mL量筒F.胶头滴管G.烧杯H.500mL容量瓶
(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线.
28、Ⅰ.实验室用密度为1.25g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制240mL0.1mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积________。
(3)配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒,还需要的玻璃仪器为____________________。
Ⅱ.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是_____________
①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸;
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线;
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液;
④向80mL水中加入18.4mol·L-1硫酸20mL,配制3.68mol·L-1的硫酸溶液;
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
29、实验室用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制500mL0.5mol·L-1的稀硫酸:
(1)所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位有效数字)。
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒,实验中还需要用到的仪器有________。
(3)分析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响:
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容:
__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);
②定容时仰视刻度线:
________;
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒2~3次,将洗涤液倒入烧杯中:
________。
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