高中化学重庆高三竞赛测试测试试题5含答案考点及解析.docx

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高中化学重庆高三竞赛测试测试试题5含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试题【5】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

【答案】D

【解析】

试题分析：

只滴加氨水无法鉴别AlCl3和MgCl2、两种溶液，A错误；NH4Cl不稳定，受热易分解，B错误；除去酒精中的水的方法为向酒精中加入生石灰，C错误；胶体的性质之一为能出现丁达尔现象，利用该性质来鉴别溶液和胶体，D正确。

考点：

考查物质的鉴别、制备除杂等知识。

2.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是。

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

【答案】B

【解析】

试题分析：

同温同压下xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律得甲、乙的物质的量相同，所含分子数相同，二者的相对分子质量之比为x:

y。

A、质量之比等于相对分子质量之比，正确；B、等质量的甲与乙的分子个数之比等于物质的量之比等于相对分子质量的反比应等于y:

x，错误；C、二者的体积相同，所以同温同压下的密度之比等于质量之比，正确；D、同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比等于其物质的量之比，也等于相对分子质量的反比等于y:

x，正确，答案选B。

考点：

考查阿伏伽德罗定律的应用

3.下列比较中，正确的是            

A．等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：

c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）=c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）

D．同浓度的下列溶液中：

①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，HF酸性强强，F-水解程度小，则等温等物质的量浓度溶液中，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，说法不正确；B．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中含等浓度的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O，有c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+），排列顺序错误；C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中，因S的物质的量是Na的2倍，故是2c（Na+）=c（S2－）+c（HS－）+c（H2S），说法错误。

D．同浓度的下列溶液中：

①NH4Al（SO4）2，NH4+和Al3+相互抑制水解，②NH4Cl（参考物）③CH3COONH4，NH4+和CH3COO-相互促进水解④NH3·H2O为弱电解质，部分电离，故c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④正确。

考点：

水溶液中的微粒特征。

4.化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是

A．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现

B．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰

D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．从海水提取的物质如水、NaCl不需要通过化学反应就能实现。

正确。

B．大量的氮、磷废水排入海洋，会导致水中的植物疯狂生长，使水呈红褐色引发赤潮，水因缺氧发臭。

水质恶化。

正确。

C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入还原铁粉。

加入生石灰是为了防止食物受潮。

错误。

D．酶是具有生物活性的蛋白质，其发挥作用的适宜温度是室温，所以保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉。

正确。

考点：

考查化学与生活的密切关系的知识。

5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径（×10-10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低负价

——

－1

——

——

-3

-2

下列说法正确的是（    ）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C．R3-比Q2-更容易失去电子

D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

【答案】BC

【解析】

试题分析：

根据表格中各元素原子的半径和元素的化合价可以推断出表格中的元素是第2、3周期元素，其中X、Y、Z、M分别是元素Na、Cl、Al、Mg，而R、Q则是元素N、O。

因此根据推得元素，利用元素周期表和元素周期律进行分析：

A中X和Q可以形成过氧化钠，含有共价键，A错误；B中X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，因此可以两两相互反应，B正确；N非金属性比O弱，所以N3-比O2-更容易失去电子正确；金属性Na强于Mg，所以Mg（OH）2的碱性比NaOH的碱性弱，D错误；故选BC。

考点：

本题考查的是元周期表和元素周期律的推断和应用。

6.下列解释事实的离子方程式正确的是

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：

Fe+4H++NO3－

Fe3++NO↑+2H2O

B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：

SiO2+2OH－

SiO32－+H2O

C．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：

CO32－+2H+

CO2↑+H2O

D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：

2ClO－+H2O+CO2

2HClO+CO32－

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、浅绿色溶液说明铁的氧化产物是亚铁离子，错误；B、玻璃塞中的二氧化硅与氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，正确；C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能拆开，错误；D、通入过量CO2应生成HCO3－,错误，答案选B。

考点：

考查对离子方程式书写的判断

7.下列实验对应的结论不正确的是（ ）

A．①能组成Zn－Cu原电池

B．②能证明非金属性Cl>C>Si

C．③说明反应2NO2（g）

N2O4（g），ΔH<0

D．④白色沉淀为BaSO4

【答案】B

【解析】A项，通过盐桥可形成原电池。

B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱。

C项，热水中颜色加深，则升高温度时，2NO2（g）

N2O4（g）平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0。

D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO3-把SO32-氧化成SO42-，从而生成BaSO4沉淀。

8.下列结论不正确的是   （　　）

A．微粒半径：

S>S2－>Cl－>F

B．酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4

C．氧化性：

Cl2>S>Se>Te

D．离子还原性：

S2－>I－>Br－>OH－

【答案】A

【解析】同一种元素的阴离子半径比其原子大，所以S2－半径应比S半径大。

9.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．Ka（HCN）

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大

【答案】D

【解析】化学平衡常数的大小仅与温度有关，而与浓度、压强等无关，A错；弱酸的电离常数越小说明该酸酸性越弱，B错；溶度积常数Ksp越小越容易形成沉淀，C错；弱酸、弱碱的电离是吸热过程，因此当温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度增大，则Ka、Kb变大，D正确。

点拨：

本题综合考查化学平衡、电离平衡等，考查考生的理解能力与分析、解决问题的能力。

难度中等。

10.根据右下表数据，下列判断正确的是

物质

HF

H3PO4

电离平

衡常数

K=3.6×10—4

K1=""7.5×10—3

K2=""6.2×10—8

K3=""2.2×10—13

A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）

B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:

H3PO4+F-=H2PO4-+HF

C．同温同浓度时，溶液的pH：

NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4

D．结合H+ 的能力：

F—＞HPO42—＞PO43—

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，含有的离子是Na+、H+、F-、H2PO4-、HPO42-、PO42-、OH-。

根据溶液呈电中性原则可得：

c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH-）。

错误。

B.对于H3PO4K1=7.5×10—3，K2=6.2×10—8，而HFK2

H3PO4+F-=H2PO4-+HF。

正确。

C．根据盐的水解规律：

有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

同温同浓度时，溶液的pH：

Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4。

错误。

D．根据这几种微粒的电离平衡常数可知：

K越大，其电离产生的离子结合H+的能力就越弱。

所以它们结合H+ 的能力由大到小的顺序是：

PO43—＞HPO42—＞F—。

错误。

考点：

考查溶液的电荷守恒及电离平衡常数在物质的电离、盐的水解中的应用的知识。

评卷人

得  分

二、实验题

11.（17分）FeSO4?

7H2O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO4?

7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为                         （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是                         。

（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是 

（用离子方程式回答）               ，                      。

（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：

                                    。

以下是测定某补血剂（FeSO4?

7H2O）中铁元素含量的流程图。

根据题意完成下列填空：

（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及      。

写出步骤Ⅳ的离子方程式：

           。

（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：

①过滤②洗涤③     ④冷却⑤称量⑥恒重操作。

操作⑥的目的是                                   。

（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示）。

【答案】

（1）CO32—+H2O

HCO3—+2OH—；（2分）

升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。

（2分）

（2）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O，（2分） 2Fe3++Fe→3Fe2+ （1分）

（3）铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生  （2分）               

（4）100mL容量瓶（1分） Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（合理即可） （2分）

（5）③灼烧（加热）（1分） 

⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁   （2分） 

（6）0.07a（2分）

【解析】本题分为两部分，第一部分为工艺流程问题，第二部分为定量实验问题。

（1）读懂流程，了解每步加入什么物质，发生什么反应，如何进行分离。

①碳酸钠水解呈碱性，可促使含酯类油污发生水解出去，通过过滤、洗涤等手段等得到纯净的废铁屑；②加入酸以后，铁及铁的氧化物反应，得到Fe2+、Fe3+，且如果有Fe3+，铁单质将其还原为Fe2+，然后通过过滤的方法，得到纯净的FeSO4溶液；③通过冷却结晶，过滤洗涤得到纯净的FeSO4·7H2O晶体。

（2）通过溶解、氧化、沉淀，将铁元素全部转化为Fe2O3，从而确定其质量。

m（Fe）=a×="0.7a"g，每片为0.07ag。

评卷人

得  分

三、填空题

12.（12分）有机高分子化合物甲是

一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：

。

按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

已知：

①－CH2OH+－CH2OH

 －CH2OCH2－+H2O

②

回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的名称是       ；B→C的反应类型是                    ；

（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:

2:

1，则A的结构简式为                  。

（3）写出下列反应的化学方程式。

①D→E的反应                                                   ；

②C与F的反应                                                  。

（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为                      。

【答案】

（1）乙醛      消去反应

（2）ClCH2CH2OH

（3）①2

－CH="CHCHO"+O2

 2

－CH=CHCOOH 

②

－CH="CHCOONa"+ClCH2CH2OCH=CH2 →

－CH=CHCOOCH2CH2OCH=CH2+NaCl

（4）

－OOCCH=CH2

【解析】

（1）试剂Ⅰ的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应

（2）由已知条件可推知A的分子式为：

C2H5OCl，又因为A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:

2:

1，则A的结构简式为ClCH2CH2OH

（3）①D→E的反应：

2

－CH="CHCHO"+O2

 2

－CH=CHCOOH 

②C与F的反应：

－CH=CHCOOCH2CH2OCH=CH2+NaCl

（4）E的一种同分异构体能发生水解，应是一种脂类物质，能使溴水褪色，说明有碳碳双键，滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，说明存在酚类物质，所以，该物质的结构简式为

－OOCCH=CH2

13.美日三名化学家[理查德·赫克（RichardHeck，美）、根岸荣—（Ei–ichNegishi，日）、铃木章（AkiraSuzuki，日）利用钯（Pd）作催化剂，将有机化合物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。

赫克反应（Heck反应）的通式可表示为（R–X中的R通常是不饱和烃基或苯环；R′CH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）：

现有A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）反应I的化学方程式为                                      。

（2）已知腈基（—C≡N）也具有不饱和性（可催化加氢），写出CH2=CH—CN完全催化加氢的化学方程式：

                                        。

（3）丙烯腈（CH2=CH—CN）可发生加聚反应生成一种高聚物，此高聚物的结构简式为

                             。

（4）写出B转化为C的化学方程式：

                          。

（5）D的结构简式为（必须表示出分子的空间构型）                    。

（6）D具有化学性质有（填编号）            。

A．加热能与氢氧化钠溶液反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能发生缩聚反应和加聚反应

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（7）已知：

醛基直接与苯环连接的醛如

不能被新制的氢氧化铜氧化。

写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：

              。

①波谱分析显示分子中没有甲基；

②1，3，5—三取代苯；

③具有酸性，既能与Fe3+作用显色，又能使溴水褪色，易被新制的氢氧化铜氧化

【答案】

【解析】略

14.

（1）1mol丙酮（CH3

COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是        。

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是                                   。

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是          。

【答案】

（1）

（2）HOCH2CH2COOH

CH2＝CHCOOH＋H2O

（3）

【解析】

（1）丙酮中的羰基与氢气加成醇—OH：

CH3

COOH+H2

（2）A与乳酸具有相同的官能团，只能是—OH在碳链上的位置异构，即：

HOCH2CH2COOH；它加热失水可发生消去反应生成B：

丙烯酸：

HOCH2CH2COOH

CH2＝CHCOOH＋H2O

（3）丙烯酸的甲酯为：

CH2＝CHCOOCH3，在一定条件下可发生加聚反应，生成高分子化合物：

nCH2＝CHCOOCH3

15.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。

其实验方案如下：

回答下列问题：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是           。

（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                      。

上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。

（3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是:

                            、                                    。

（4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：

酸溶、加热通氧气、过滤、                     、冷却结晶、     、自然干燥。

其中“加热通氧气”所起的作用为                                             （用离子方程式表示）。

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：

称量操作至少进行    次。

若测定结果x值偏高，可能的原因是         。

a．加热温度过高  b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却            d．胆矾晶体部分风化            

e．加热时胆矾晶体飞溅出来          f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

【答案】

（1）2Al+2OH－+6H2O＝2[Al（OH）4]－+3H2↑             （2分）；Al（1分）

（2）途径②（2分）；烧杯、漏斗（2分）；引流（1分）

（3）产生等量胆矾途径④消耗硫酸少（1分）途径④不会产生污染大气的气体（1分）

（4）蒸发浓缩（1分）过滤（1分）2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O（2分）

（5）4（2分）（6）aef（2分）

【解析】略

16.（14分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。

因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。

（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。

如：

2CO2（g）＋2H2O（l）="="C2H4（g）＋3O2（g）    ΔH＝+1411.0kJ/mol    

2CO2（g）＋3H2O（l）="="C2H5OH

（1）＋3O2（g）  ΔH＝+1366.8kJ/mol   

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                。

（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）

CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率    （填“增大”“减小”“不变”）。

②该反应的正反应为       （填“吸”或“放”）热反应。

（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3H2（g）+CO2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）。

2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。

下列判断不正确的是            。

a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b.H2的平均反应速率为0．3mol/（L·s）

c.CO2的转化率为60%

d.若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是      （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

                。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将