高考化学盐类的水解复习讲义无答案.docx
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高考化学盐类的水解复习讲义无答案
高考化学—盐类的水解辅导讲义
授课主题
盐类的水解
教学目的
1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
教学重难点
水解平衡的影响因素,水解平衡常数。
教学内容
上节课复习与回顾
本节知识点讲解(盐类水解及规律)
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或-结合生成弱电解质的反应。
2.实质
盐电离―→―→
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H+)≠c(-)―→溶液呈碱性、酸性或中性
3.特点
水解反应是可逆反应
水解反应是酸碱中和反应的逆反应
水解反应程度很微弱
4.规律
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
溶液的
强酸强碱盐
、3
否
中性
=7
强酸弱碱盐
4、
(3)2
是
、2+
酸性
<7
弱酸强碱盐
3、
23
是
3-、
碱性
>7
深度思考
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性( )
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应( )
(4)常温下,=10的3溶液与=4的4溶液,水的电离程度相同( )
(5)常温下,=11的3溶液与=3的3溶液,水的电离程度相同( )
(6)向2溶液中滴加3溶液,有沉淀和气体生成( )
例题解析
1、(2019·大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液,其由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A.4 (4)24 3 3
B.(4)24 4 3 3
C.(4)24 4 33
D.3 4 (4)24 3
2、用一价离子组成的四种盐溶液:
、、、,其物质的量浓度均为1·L-1。
在室温下前两种溶液的=7,第三种溶液的>7,最后一种溶液<7,则正确的是( )
A
B
C
D
碱性
>
<
>
<
酸性
>
>
<
<
3、为了证明3溶液中的水解程度大于电离程度,可采用的实验方法是( )
①测定溶液的 ②加入()2溶液 ③加入盐酸④加入酚酞溶液
A.①②B.②③
C.①④D.②④
盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“
”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“”、“↑”、“↓”等。
盐类水解的规律及拓展应用
(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。
如酸性:
<3,则相同条件下碱性:
>3。
(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。
如4在水溶液中:
4++H++。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。
如3溶液中:
H++(次要),+H2OH23+-(主要)。
②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。
如3溶液中:
H++(主要),+H2OH23+-(次要)。
(4)相同条件下的水解程度
①正盐>相应酸式盐,如>。
②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如的水解:
(4)23>(4)24>(4)2(4)2。
巩固练习
1、下列电离或水解方程式正确的是( )
A.亚硫酸钠溶液呈碱性:
+H2
+-
B.氯化铝溶液显酸性:
3++3H2()3+3H+
C.氨水呈碱性:
3·H2+-
D.硫化氢溶液呈酸性:
H2
2-+2H+
2、0.1下列气体分别与1L0.1·L-1的溶液反应,形成的溶液最小的是( )
A.2 B.2
C.3D.2
3、常温下,相同物质的量浓度的下列物质的溶液,按减小的顺序排列的为()
A.4343
B.3344
C.3344
D.3344
4、在常温下,下列五种溶液:
①0.14②0.134③0.144④0.13·H2O和0.14混合液⑤0.13·H2O请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是
(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,最小的是;c(4+)最小的是﹝填序号﹞
(3)比较溶液②、③中c(4+)的大小关系是②③﹝填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,离子的浓度为0.1;3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2
(5)常温下,测得溶液②的7,则说明3-的水解程度(填“>”、“<”或“=”)4+的水解程度,3-与4+浓度的大小关系是:
c(3-)c(4+)(填“>”、“<”或“=”)
本节知识点讲解(影响盐类水解的因素)
1.内因:
酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。
2.外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(即稀释)
右移
增大
减小
外加
酸
弱碱阳离子的水解程度减小
酸碱
碱
弱酸根离子的水解程度减小
例如:
以3水解为例[3++3H2
()3+3H+],填写外界条件对水解平衡的影响。
条件
移动方向
H+数
现象
升温
向右
增多
减小
颜色变深
通
向左
增多
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增多
增大
颜色变浅
加3
向右
减小
增大
生成红褐色沉淀,放出气体
深度思考
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)水解平衡右移,盐离子的水解程度可能增大,也可能减小( )
(2)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强( )
(3)关于3溶液,加水稀释时,的值减小( )
(4)通入适量的气体,使3溶液中,增大( )
2.有人认为,向3溶液中加入少量冰醋酸,会与3溶液水解产生的
-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?
为什么?
3.
(1)取5=5的4溶液,加水稀释至50,则c(H+)(填“>”、“<”或“=”)10-6·L-1,(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)已知在室温条件下,均为5的H24溶液和4溶液,回答下列问题:
各取5上述溶液,分别加水稀释至50,较大的是溶液。
(弱酸电离常数)、(水的离子积常数)、(水解常数)三者关系的应用
1.在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时,生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,该常数就叫水解平衡常数。
(1)强碱弱酸盐:
如:
3溶液:
3-+H2
3+-
=
=
==
(2)强酸弱碱盐:
如:
4溶液:
+H2O3·H2O+H+
=
=
==
其中:
为水解平衡常数、()为弱酸(或弱碱)的电离平衡常数、为水的离子积常数。
2.水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。
它只受温度的影响,因水解过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大。
例题解析
1、下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01·L-13溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入43晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01·L-13溶液显浅红色的原因为(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是(填字母)。
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.43溶于水时放出热量
D.43溶于水时吸收热量
(3)向0.01·L-13溶液中分别加入固体、23固体、4固体,使3-水解平衡移动的方向分别为、、(填“左”、“右”或“不移动”)。
(4)向三份0.1·L-13溶液中加入少量43、23、2固体(忽略溶液体积变化),则3-浓度的变化依次为、、。
2、25℃时,H23+H+的电离常数=1×10-2,则该温度下3水解反应的平衡常数=,若向3溶液中加入少量的I2,则溶液中将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
3、已知25℃时,3·H2O的电离平衡常数=1.8×10-5,该温度下1·L-1的4溶液中c(H+)=·L-1。
(已知≈2.36)
4、常温下,用溶液吸收2得到=9的23溶液,吸收过程中水的电离平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
试计算溶液中=。
(常温下H23的电离平衡常数1=1.0×10-2,2=6.0×10-8)
巩固练习
1、已知常温下-的水解常数=1.61×10-5。
(1)常温下,含等物质的量浓度的与的混合溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性,c(-)(填“>”、“<”或“=”)c()。
该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
(2)常温下,若将c·L-1盐酸与0.62·L-1溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则c=(小数点后保留4位数字)。
2、25℃时,H23
+H+的电离常数=1×10-2·L-1,则该温度下3水解反应的平衡常数=·L-1,若向3溶液中加入少量的I2,则溶液中将(填“增大”“减小”或“不变”)。
3、在一定条件下,2S溶液存在水解平衡:
S2-+H2
-+-。
下列说法正确的是()
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入H2S,—浓度增大
C.升高温度,c(—)(S2—)减小
D.加入固体,溶液减小
本节知识点讲解
盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
3溶液显酸性,原因是3++3H2O()3+3H+
判断酸性强弱
、、三种盐溶液的分别为8、9、10,则酸性>>
配制或贮存易水解的盐溶液
配制4溶液时,加入少量H24,防止2+水解;配制3溶液,加入少量盐酸;贮存23溶液、23溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取()3胶体的离子反应:
3++3H2()3(胶体)+3H+
泡沫灭火器原理
成分为3与2(4)3,发生反应为3++3()3↓+32↑
作净水剂
明矾可作净水剂,原理为3++3H2O()3(胶体)+3H+
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
4与2溶液可作焊接时的除锈剂
深度思考
1.配制4溶液要加入铁粉,配制2溶液要加入盐酸,二者原理是否相同?
为什么?
2.怎样除去2溶液中的3+,其原理是什么?
例题解析
1、无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A.+、3+、、
B.、-、2+、K+
C.、+、3-、
D.+、、-、I-
2、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.=1的溶液中:
、+、3+、
B.含有大量的溶液中:
+、K+、、
C.中性溶液中:
K+、3+、-、
D.2S溶液中:
、K+、2+、-
熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合
(1)3+与、、、、-、S2-、-。
(2)3+与、、、、-。
(3)与、。
特别提醒 ①与3-、虽能发生双水解反应,但能大量共存。
②3+在中性条件下已完全水解。
盐溶液蒸干所得产物的判断
3.
(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是,
原因是
。
(2)(4)2溶液蒸干得到的固体物质是,
原因是
。
(3)2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是,
原因是。
(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是,
原因是(用化学方程式表示)
。
(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是,
原因是(用化学方程式表示)
。
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如4()4(s);
盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如3()()32O3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如23溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解
(3)2、3、4、4固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为(3)2―→3();3―→23;4―→K24+2;4―→3↑+↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化
例如,23()24(s)。
利用水解平衡原理解释问题的规范描述
4.按要求回答下列问题。
(1)把3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体是什么?
为什么?
(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
(2)可溶解在4溶液中的原因分析。
(3)直接蒸发2溶液,能不能得到2·2H2O晶体,应如何操作?
(4)在23溶液中滴加酚酞,溶液变红色,若在该溶液中滴入过量的2溶液,现象是,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释:
。
当堂检测
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( )
(2019·全国卷Ⅰ,10C)
(2)将3溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大( )
(2019·全国卷Ⅲ,13B)
(3)施肥时,草木灰(有效成分为K23)不能与4混合使用,是因为K23与4反应生成氨气会降低肥效( )
(2019·新课标全国卷Ⅰ,8C)
(4)将4溶液蒸干制备4固体( )
(2019·福建理综,8B)
(5)4F水溶液中含有,因此4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( )
(2019·天津理综,3B)
(6)已知3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
+H2OH23+-①
H++②
向0.1·L-1的3溶液中
a.加入少量金属,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c()增大( )
(2019·安徽理综,13A)
b.加入少量溶液,、的值均增大( )
(2019·安徽理综,13C)
2、室温下,将0.0523固体溶于水配成100溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
加入物质
结论
A
501·L-1H24
反应结束后,c(+)=c()
B
0.05
溶液中增大
C
50H2O
由水电离出的c(H+)·c(-)不变
D
0.14固体
反应完全后,溶液减小,c(+)不变
3、能证明23溶液中存在+H2O+-水解平衡事实的是(填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H24溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入2溶液后产生沉淀且红色褪去
4、将0.1·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的几乎不变的是(不考虑水的蒸发)( )
A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸铵
5、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是( )
A.甲同学:
将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学:
用加热的方法可除去3溶液中混有的3+,说明含3+的盐水解是吸热的
C.丙同学:
通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的
D.丁同学:
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
6、有一种酸式盐,它的水溶液呈弱碱性。
现有以下说法:
①相同物质的量浓度的溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度;
②H2B不是强酸;
③-的电离程度大于-的水解程度;
④该盐溶液的电离方程式一般写成:
A++-,-H++B2-
其中错误选项的组合是( )
A.①②B.③④C.②③D.①④
7、下列说法中正确的是( )
A.3和2(4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同
B.配制3溶液时,将3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.向2溶液加入,调节可除去溶液中混有的3+
D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
8、下表是2+、3+、2+被-完全沉淀时溶液的。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量2+、3+杂质,为制得纯净的4,应加入的试剂是( )
金属离子
2+
3+
2+
完全沉淀时的
7.7
4.5
6.5
2O2、B.氨水
C.4、3D.溶液
9、常温下,稀释0.1·L-14溶液,下图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是( )
A.水解的平衡常数
B.溶液的
C.溶液中数
D.溶液中c()
10、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系,用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的与温度的关系,得到曲线如图,下列分析不合理的是( )
A.碳酸钠水解是吸热反应
B.段说明水解平衡向右移动
C.段说明水解平衡向左移动
D.水的电离平衡也对产生影响
11、在一定条件下,23溶液中存在+H2O+-平衡。
下列说法不正确的是( )
A.稀释溶液,增大
B.通入2,溶液减小
C.升高温度,平衡常数增大
D.加入固体,减小
12、常温下,有关0.1·L-14溶液(<7),下列说法不正确的是( )
A.根据以上信息,可推断3·H2O为弱电解质
B.加水稀释过程中,c(H+)·c(-)的值增大
C.加入K23固体可促进的水解
D.同的4溶液和3溶液,由水电离出的c(H+)前者大
13、3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比3高效,且腐蚀性小。
请回答下列问题:
(3)3在溶液中分三步水解:
3++H2O()2++H+ K1
()2++H2O()+H+ K2
()+H2O()3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为
3++2O()++
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。
a.降温b.加水稀释
c.加入4d.加入3
室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以(·L-1)表示]的最佳范围约为·L-1。
家庭作业
1、25℃时,浓度均为1·L-1的、、、四种正盐溶液,溶液的=7且溶液中c(X-)=1·L-1,溶液中的=4,溶液的=6。
下列说法正确的是( )
A.溶液的小于7
B.溶液的小于溶液的
C.电离平衡常数K()大于K()
D.稀释相同倍数,溶液的变化大于溶液
2、某同学在实验室探究3的性质:
常温下,配制0.10·L-13溶液,测其为8.4;取少量该溶液滴加2溶液至=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。
下列说法不正确的是( )
A.3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B.加入2促进了的水解
C.反应的离子方程式是2+2+3↓+H23
D.反应后的溶液中存在:
c(+)+2c(2+)=c()+2c()+c(-)
3、已知相同条件下的电离程度大于3。
同温度下对于同浓度、同体积的3溶液和溶液,下列说法正确的是( )
A.3溶液中存在的离子只有:
3-、+
B.在形成3溶液的过程中,存在着多个电离、水解过程,其中以3-的水解过程为主
C.的电离程度大,意味着溶液中,F-对水的电离平衡的促进作用小
D.3溶液的大于溶液的,这是由于3电离出的c(H+)更小造成的
4、Ⅰ.分别向浓度均为0.1·L-123及3溶液中滴加几滴酚酞试剂:
(1)23溶液由无色变为红色,其原因是
。
(2)3溶液也由无色变为红色,其原因是
。
(3)比较两份溶液的颜色,红色较浅的是
(填化学式)。
Ⅱ3溶液显弱酸性,源于3存在以下两种程度不同的平衡体系:
(1)水解:
电离:
(用离子方程式表示)。
(2)如向0.1·L-1的3溶液中分别加入以下物质,回答问题:
加入少量()2固体,水解平衡向移动;加入少量固体,溶液的(填“增大”、“减小”、“不变”)
现有0.175·L-1醋酸钠溶液500(已知醋酸的电离常数=1.75×10-5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式:
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是。
A.溶液中c(+)与反应时间t的关系
3-的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的与反应时间t的关系
与反应时间t的关系
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有。
A.冰醋酸B.纯碱固体
C.醋酸钙固体D.氯化铵固体
(4)欲配制0.175·L-1醋酸钠溶液500,可采用以下两种方案;
方案一:
用托盘天平称取无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500溶液。
方案二:
用体积均为250且浓度均为·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下,0.175·L-1醋酸钠溶液的约为[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K=]。
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